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1、北京市房山区房山中学2012-2013学年高一化学寒假作业：硫及化合物温故知新硫及化合物硫是_色固体，_水，_酒精，易溶于_。硫在空气中燃烧发出_火焰，其化学方程式为：_。2二氧化硫是_色，_气味的_气体，密度比空气_， 溶于水。3二氧化硫（酸性氧化物）的化学性质：写出化学方程式 和水作用： 和碱反应：与NaOH 和碱性氧化物反应：SO2 + Na2O=_，SO2 + CaO =_。 较强的还原性：SO2与O2在催化剂、加热条件下反应 _ _（工业制硫酸） SO2可与KMnO4 、氯水、溴水溶液反应，现象均为溶液褪色， SO2+ Cl2 + H2O= 漂白性：将SO2通入品红溶液，现象_；然后
2、稍稍加热，现象_。【思考】SO2能使很多物质褪色，各表现SO2的哪些性质？SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，发现红色消失 （ ）使高锰酸钾溶液褪色 （ ）使品红褪色 （ ）4二氧化硫是形成 的主要原因。正常雨水pH约为_，酸雨的pH小于_。5三氧化硫是 性氧化物，SO3 + H2O = SO3 + NaOH = 6稀硫酸电离方程式为_。 稀硫酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞溶液_；和金属反应生成硫酸盐和放出_；和碱性氧化物反应生成盐和水；和碱反应生成盐和水；和某些盐反应。7浓硫酸的特性：吸水性：浓硫酸可用作 ，可以干燥的气体有 。脱水性：浓硫酸滴在白纸上，现象 。强氧化性：浓
3、硫酸和Cu反应的方程式_。浓硫酸表现_ _ _性和 _性。若铜足量，硫酸是否可以完全反应？ 。若64gCu完全反应时，则转移 mol电子，被还原的硫酸的物质的量 。浓硫酸和活泼金属能反应，但不产生_。常温下，铁、铝在浓硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫 。所以浓硫酸可盛装在_制或_制容器中。浓硫酸和非金属C反应的方程式 . 浓硫酸中 价的 元素表现强氧化性8SO42-的检验方法： 巩固提高1下列物质不能使品红溶液褪色的是 （ ） A硫酸 B二氧化硫 C活性炭 D过氧化钠2能证明SO2具有漂白性的是 （ ） A酸性KMnO4溶液通入SO2气体后，紫色消失 B溴水中通入
4、SO2后，橙色消失C显红色的酚酞通入SO2后，红色消失 D品红溶液通入SO2后，红色消失3检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存5下列离子方程式，正确的是 （ ） A氯气跟水的反应：Cl2+H2O
5、=2H+ +Cl-+ClO-B铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3+CuC氯化钡溶液和硫酸氢钾溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4D铜和浓硫酸反应：Cu+4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2O6能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别的一种试剂是 （ ） ABa(OH)2溶液 BBa(NO3)2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液7浓硫酸具有：强酸性 强氧化性 高沸点、难挥发性 脱水性 吸水性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。热的浓硫酸和铜片等金属反应 （ ）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 （ ）热的浓硫酸和灼热的木炭反应时产生混合气体 （ ）浓硫酸能干燥H2、O2、Cl2、HCl、SO2等，但不能用来干燥NH3 （ ）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 （ ）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 （ ）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 （ ） 2