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1、沙县一中2012-2013学年第一学期第二阶段考试高二化学试题（理科） (时间：90分钟，总分：100分) 2012-12-14第卷（共48分）一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。)1某化学反应其H= 122 kJmol-1，S = 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行2下列物质中，都属于强电解质的一组是( )AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、CuCNaOH、CO2、NH3H2O DHClO、
2、Na2S、Ba(OH)23以下各常数随着温度的升高不一定增大的是（ ） A、Kw B、K C、Ka D、Kb4在由水电离产生的H浓度为11011 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）K、Cl、NO3 、S2； K、Al3、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A. B. C. D. 525时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=13，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是（ ）AV1=10V2 BV1=2V2 CV2=10V1 D V2=2 V16.反应4N
3、H3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（ ）A、v(NH3)=0.01mol/（L.s ） B、 v(O2)=0.001 mol/（L.s ）C、 v(NO)=0.001 mol/（L.s ） D、v(H2O)=0.045 mol/（L.s ）7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是( ) 升高温度 增大压强 使用
4、催化剂 及时分离出NH3 A、 B、 C、 D 8.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则（ ）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数减小了 DabnHI0tT1T29在密闭的容器中进行如下的反应：H2 (g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如右图所示，符合图象的正确的判断是( ) A.T1T2，H0 B.T1T2，H0 C.T1T2，H0 D.T1T2，H010.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ） A浓
5、度 B.温度 C.压强 D.反应物的性质11.已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（ ） A. A是气体，C是固体 B. A，C均为气体 CA，C均为固体 D. A是固体，C是气体12.对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，（(C)代表C的质量分数）下列图象正确的是（ ）13.已知448时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是 （ ）A B2401 C7 D （注意：请将选择题的答案务必填在背面的答题卷表格内）14.在一定条件下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达
6、到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B215下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是( )试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B水浴加热3%C水浴加热6%MnO2D常温6%16据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( ) 17一定温度下，某NaCl稀溶液中H+为110-6 molL-1，下列说法正确的是（ ）A该NaCl
7、溶液显酸性 B该NaCl溶液中Kw=110-14mol2.L-2C该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 D该NaCl溶液中Kw=110-12 mol2.L-218下列有关实验操作中，正确的是( )ApH试纸在使用前先用蒸馏水润湿 B用pH试纸测得某溶液的pH为3.2C容量瓶在使用前要检查是否漏水 D用50 mL量筒量取18.42 mL稀硫酸19 在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH+ + CN。下列说法错误的是（ ）A通入HCl气体，QK，平衡逆向移动 B升高温度，溶液pH减小 C稀释溶液，电离平衡常数减小 D加入NaCN固体，增大20下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（ ）中和10
8、0 ml ,1 mol/L CH3COOH溶液需要100 ml, 1 mol/L NaOH溶液物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快0.01 mol/L醋酸溶液的pH=3将pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后，2pH5A B C D21下列有关说法正确的是（ ）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大
9、，说明水的电离是放热反应22合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 23一定量盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（ ） NH4Cl固体 H2O CH3COONa固体 NaNO3固体 A B C D2425时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（ ）A向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (OH)增大B将水加热，Kw
10、增大，pH不变 C向水中加入少量稀硫酸，c (H+)增大，Kw不变D向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低第卷（共52分）二、非选择题（共52分）25（8分）现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO2；c.液态醋酸；d.铜；e.固体BaSO4；f.纯蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h.熔融的NaNO3；i、氨水，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是_ ；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；（4）以上物质属于强电解质的是_；26（8分）水的电离平衡如右图所示（1）若A点表示25时水的电离平衡状态，当升高温度至
11、100时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 （2）将100时pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 （3）某温度下，纯水中H+为3106 mol/L,则此时OH为_ mol/L, 另有该温度下一份pH=2的硫酸溶液，则该溶液中由水电离产生的H+为_ mol/L27、(10分)在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（3）为了进
12、一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，（注：混合后H2SO4的浓度应保持不变）某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实 验混合溶液ABCDEF4 molL-1H2SO4 / mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液 / mL00.52.55V620H2O / mLV7V8V915100 请完成此实验设计，其中：V2 V5 ， V6 ，V8 ；（第一空填“”、“”或“”；后三空填具体数值）28(12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/
13、 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)； (2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c
14、. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。29（14分）如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_；图2是改变温度时H2的化学反
15、应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是 热（填“吸”或“放”）反应。该反应的平衡常数K为 （保留两位小数）。若提高温度到800进行，达平衡时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），500达平衡时，CH3OH的体积分数为 。（2）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2 (g) H 246.4 kJmol-1达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。A高温高压 B加入催化剂 C减少CO2的浓度D增加CO的浓度 E分离出二甲醚（3）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。
16、此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc / molL-10.440.600.60此时，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）。班级 姓名 座号_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu沙县一中20122013学年第一学期第二阶段考试高二化学试题（理科）答题卷123456789101112131415161718192021222324 一、选择题（每小题2分，共48分）二、填空题25（8分）(1)能导电的是_ ；(2)电解质是_；
17、(3)非电解质的是_； (4)强电解质的是_；26. （8分）（1）水的离子积为_（2）则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 （3）则此时OH为_ mol/L,由水电离产生的H+为_ mol/L27. （10分）（1）原因是 _ （2）措施有_、_（答两种）；（3）V2 _V5 _， V6 _，V8 _；（第一空填“”、“”或“”；后三空填具体数值）座位号28.(12分) (1)平衡常数表达式K= _ ，H _0(2) c(A)= _ molL-1， C为 _mol； A的转化率为 _，再充入1 mol氩气， A的转化率为 ； (3)依据为 _ (4)平衡常数的值为 。29.（14分）(1)
18、v(H2)_；是 热（填“吸”或“放”）反应。K为 （保留两位小数）。K值 _（填“增大”、“减小”或“不变”），CH3OH的体积分数为 _。（2）可以采取的措施是_（3）此时，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）。沙县一中20122013学年第一学期第二阶段考试高二化学试题（理科）参考答案及评分标准一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）123456789101112AABDCCDCDCDA131415161718192021222324DCCBDCCBBBAC二、填空题(共5题，52分)25（每小题2分，共8分）(1)以上物质能导电的是d
19、 h i； (2)以上物质属于电解质的是a c e h；(3)以上物质属于非电解质的是b f g；(4)以上物质属于强电解质的是a e h；26. （8分）（1）水的离子积为11012 mol2L2（2分） （2）体积比为 1：9 （2分）（3）则此时OH为3106 mol/L, （2分）由水电离产生的H+为91010mol/L（2分）27(10分)28.（12分） (1) （1分） （1分） (2)0.022 molL-1 （1分）0.09mol （1分） 80% （2分） 80%（2分）(3)c（2分） (4)2.5（2分）29（14分）（1）0.225mol.L-1.min-1(2分)放（2分）5.33（2分）；减小（2分）30%或0.3（2分）（2） C E （2分） ；（3） （2分） 命题：罗仙福 审核：潘瑞华 10