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1、第四章 非金属及其化合物-富集在海水中的元素-氯1鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A碘水、淀粉溶液 B溴水、淀粉溶液C溴水、CCl4 D氯水、CCl42向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图K151所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()图K151AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D3下列除去杂质的方法正确的是()ACl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶BCl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体CCl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体DHCl中混有少量Cl2：通入氢气并光照4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先
2、变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A BC D52014陕西西安八校联考 气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2D可能含有CO2和Cl26下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是()A氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪
3、色D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色72015河北冀州中学检测 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)82015广东汕头模拟 某兴趣小组设计如图K152所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()图K152A钠在氯气中燃烧产生黄色的火
4、焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收92015广州六校联考 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L102015山东威海模拟 现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图K153所示的相互
5、关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是()图K153AM一定是Ba(OH)2BY可能是氯水CX一定是Na2CO3溶液DZ可能是H2SO411氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图K154所示四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。图K154 (1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中反应的离子方程式为_。(3)a过程中反应的化学方程式为_。12如图K155所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中
6、生成的水及次要产物均已略去。图K155(1)写出有关物质的名称或化学式：B_，F_，H_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行的，则A是_；若反应是在常温条件下进行的，则A是_。13(1)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：_；_。用实验证明红色褪去的原因是或者是，其方法是_。(2)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2yNH4Cl yNCln(xy)HCl。当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学
7、式为_。142015安徽亳州模拟 氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2H2OHClHClOK4.5104。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_。(2)“84”消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_。(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯
8、酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_。图K156(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图K156)。下列溶液能吸收Cl2的是_(填字母序号)。A饱和食盐水 B饱和Na2SO3溶液C饱和NaOH溶液 D浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的离子方程式是_152015湖南十二校联考 某化学兴趣小组的同学利用如图K157所示实验装置进行有关氯及其化合物的实验。图K157请按要求填空：(1)若利用A装置制取氨气，则分液漏斗盛放药品是_。(2)利用A、D装置验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，则A装置中圆底烧瓶内一定能产
9、生的现象有_，D装置广口瓶中发生主要反应的离子方程式为_。(3)A、B、C、D、E、F、G装置按适当的顺序相连后可进行氯气与氨气反应的探究实验。B为纯净的氯气与氨气进行反应的装置，B中直导管与G中玻璃管相连作尾气处理。C中盛放的药品是_。完成该实验其导管口连接顺序为：a、h、i、b、c、_。B中产生浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式： _。设计一个实验鉴定浓厚白烟固体中的阳离子_。参考答案1D解析 A选项三种溶液均显蓝色，错误；B选项只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；C选项也只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；D选项NaCl不
10、反应无现象，Cl2和Br、I发生置换反应，使CCl4层分别为红棕色、紫色。2B解析 甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入了AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。3B解析 Cl2H2OHClHClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。4C解析 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是否有较多的H，漂白性要看是否产生了HClO。和中只有Cl2分子
11、，中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H和HClO，故、不符合题意。中HCl只有酸性无漂白性，故只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。中Cl2和水反应生成HCl和HClO，中发生反应Ca(ClO)22HClCaCl22HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多H，即和符合题意。5A解析 X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。6B解析 A项涉及次氯酸分解，C项中发生氯气与氢氧化钠的反应，D项中沉淀由白色变成灰绿
12、色，最后变成红褐色，是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的缘故，B项中复分解反应生成碳酸钡降低CO的浓度。7B解析 A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag与氯水中的Cl反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2Cl22Fe32Cl，Fe3与SCN反应使溶液变红色。8D解析 棉球变蓝色则证明碱液全部反应完，过量的氯气与棉球KI反应，说明氯气没有完全吸收，D项错误。9C解析 在反应中HCl被消耗，浓度逐渐减小，稀盐酸不能被氧化，A、B均错误；0.4 mol HCl被氧化，生成0.2 mol Cl2，其体积在标况下为4.
13、48 L，D错误。10D解析 从物质的性质看，Na2CO3、Ba(OH)2均能够与另外三种物质反应：碳酸钠与H2SO4、氯水(利用溶液的酸性)反应产生气体，Ba(OH)2与H2SO4、Na2CO3产生白色沉淀，与氯水反应：2Ba(OH)22Cl2BaCl2Ba(ClO)22H2O，故M或Y为Ba(OH)2或Na2CO3。而H2SO4、氯水都能够与Na2CO3、Ba(OH)2反应，且二者不能反应，故X或Z为H2SO4或氯水。综上所述，D项正确。11(1)d(2)产生白色沉淀2HCOH2OCO2(3)2FeCl2Cl22FeCl3解析 (1)氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明了氯水的酸性和漂白性。
14、(2)氯水中含有Cl，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀。氯水中有盐酸，能与Na2CO3反应生成CO2气体。(3)氯水中的Cl2能将Fe2氧化为Fe3。12(1)浓盐酸Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3H2O2解析 由C为O2，D为Cl2，E为Fe，根据框图转化关系可推知，A可能为KClO3或H2O2，B为浓盐酸，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。当反应在加热条件下进行时，A为KClO3；当在常温条件下进行时，A为H2O2，且在反应中MnO2皆作催化剂；而在反应中MnO2为氧化剂，将HCl氧化为Cl2。13(1)氯水中H与碱中和氯水中HClO有漂白性向褪色后的溶液
15、中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是原因；若红色不再现，则是原因(2)NCl3解析 (2)有两种方法：根据氢元素守恒，容易得出x3y，即3Cl2NH4ClNCln4HCl。由此容易推得n3。标准状况下，6.72 L氯气的物质的量为0.30 mol，生成0.10 mol氮的氯化物，进而求出n3。14(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2)Cl22OHClClOH2O(3)Cl22NaClO22ClO22NaCl(4)BCCl22I=ClI2解析 (1)氯碱工业制Cl2就是电解饱和NaCl溶液。(3)利用化合价升降法可配平该方程式。(4)证明Cl2比I2的氧化性强的事实就是Cl2把I氧
16、化为I2。15(1)浓氨水(2)产生气泡CO2H2OSiO=H2SiO3CO (3)浓硫酸d、e、f、g、j8NH33Cl2=6NH4ClN2取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生气体且用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则证明白色固体中含有阳离子NH解析 (1)不需要加热制取氨气一般是用浓氨水与固体氢氧化钠或氧化钙反应。(2)验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，A装置是验证盐酸、碳酸的酸性强弱，盐酸与碳酸盐反应时一定产生的现象是产生大量的气泡，可能还会有固体溶解等其他现象；D装置是验证碳酸、硅酸的酸性强弱，即碳酸与可溶性硅酸盐反应，产生硅酸沉淀。(3)探究氯气与氨气反应时，A装置是制取氨气，F是制取氯气，D是除去氯气中混有的氯化氢气体，则C是干燥氯气，故应选择浓硫酸。导管口连接时要注意是从左到右，洗气瓶应长进短出，先除杂后干燥。反应时生成的白色固体是氯化铵，发生氧化还原反应，则另一生成物是氮气，写出方程式并配平。设计实验鉴定白烟固体中的阳离子时要注意取样、操作、现象、结论四步。