《浙江省台州中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题含解析.doc（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2015-2016学年浙江省台州中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）1建设资源节约型、环境友好型社会是政府的工作目标，以下措施中不能体现这一思想的是（）A在电解铝工业中添加冰晶石B开发太阳能、风能、氢能等清洁能源C收集废弃的秸杆等生产沼气D为防止电池中的重金属污染土壤，将废旧电池深埋地下2下列说法不正确的是（）A二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品C人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞D利用铝热反应可实现工业制镁3现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH
2、4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）A氨水BAgNO3CNaOHDH2SO44将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硝酸B稀盐酸C硫酸铜溶液D氢氧化钠溶液5下列方程式正确的是（）AAlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+B碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32C甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3KJmol1D向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O6
3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是（）A2H+2eH2B2H2O+O2+4e4OHCFe3eFe3+DFe2eFe2+7在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质下列物质中最合适的是（）ANaClBCuC12CNa2SO4DAgNO38在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.5 mol（Ls）1B（B）=0.3 mol（Ls）1C（C）=0.8 mol（Ls）1D（D）=1 mol（Ls）19下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A用于连接铜板的铁螺丝容易生锈B在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢C大型水闸常与直流电源的负
4、极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中D为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块10某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（）A加酚酞显无色的溶液B与Al 反应放出H2 的溶液CpH7 的溶液Dc（H+）c（OH）的溶液11常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（）A通入HCl 气体B加入NaOH 固体C加入蔗糖D加入金属钠12下列说法不正确的是（）A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大13若将反应：Zn+H2SO4
5、=ZnSO4+H2设计成原电池（如图），则下列说法不正确的是（）A该装置实现了化学能转化为电能Bb 极表面发生了还原反应Cc 溶液可以是ZnSO4 溶液D盐桥中的Cl移向右边烧杯14在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，充分反应后放出的热量为（）A等于92.4kJB等于46.2kJC大于46.2kJD小于46.2kJ15在2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（）A正反应速率增大B平衡常数增大C正反应速率大于逆反应速率D逆反应速率一直减小16一定量的盐酸跟
6、过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH溶液H2O CH3COONa固体NaNO3溶液稀硫酸（）ABCD17工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO318已知室温时，0.1molL1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，则下列叙述错误的是（）ANaA 溶液呈碱性B升高温度，HA 溶液的pH 增大CHA
7、电离平衡常数约为1107D将该溶液稀释100 倍后，pH 介于4 至6 之间19在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示下列说法不正确的是（）A在0 点时，醋酸不导电Ba、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中氢离子浓度最小Cb 点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c 点溶液中c（CH3COO）增大20硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（） 实验反应温度/Na2S2O3溶液 稀H2S4H2O V/mL c（molL1）V/mL c（molL1） V/mL A 25 50.1 10
8、0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 355 0.25 0.210 AABBCCDD21在恒容密闭容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡物质的量浓度与温度 T的关系如图所示下列说法错误的是（）A该反应的H0B若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C通过加热可以使B 点变到C 点D在T2时若反应进行到状态D，则一定有（正）（逆）22T时在2L 密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 时，Y 的
9、体积百分含量与时间的关系如图 2 所示则下列结论不正确的是（）A反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率（X）=0.1 molL1min1B容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大D若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X 的转化率为30%二、填空题（本题包括4个小题，共56分）23（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气导致雾霾形成的主要污染物是（填字母）aSO2 bNO2 cCO2dPM2.5（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用明矾能净水的原
10、理是，写出检验明矾中Al3+的实验方法（3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH 变化如图1 所示受酸雨危害最严重的是城市汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用如图2 简单表示，则阳极发生的电极反应24能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平
11、衡常数（K） 温度250300350K2.0410.2700.012对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（ PB）代替物质的量浓度（ cB）也可表示平衡常数（记作KP），写出该反应的平衡常数表达式KP=下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是a再充入CO b将甲醇液化并及时分离出c增大压强d加入催化剂e降低温度在300时，将2mol CO、3mol H2 和2mol CH3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）（ 2 ） 以甲醇、氧气为原料，KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4O
12、H=2CO+6H2O，则负极的电极反应式为：，随着反应的不断进行溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12，则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）25研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义（1）CO 可用于炼铁已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），H1=+489.0KJmol1，C（s）+CO2（g）=2CO（g），H2=+172.5KJmol1则CO 还原Fe2O3（s）的热化学方程
13、式为（2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）H=+221KJmol1，简述该设想能否实现的依据：（3）CO2和H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图1 所示曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“”或“=”或“”）一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 bH2 的体积分数不变 cc（H2）=3c（CH3OH） d容器中密度不变 e2 个C=O 断裂的同时有6 个
14、HH 断裂（4）利用光能和光催化剂，可将CO2 和H2O（g）转化为CH4 和O2紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图2在015 小时内，CH4 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为（填序号）（5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3：当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素Cu2Al2O4难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程26氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料某AlN 样品仅含有Al2O3 杂
15、质，为测定AlN 的含量，设计如下三种实验方案（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3） 方案l：取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度（夹持装置已略去）（1）图1 中球形干燥管的作用是（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是（3）假设其他操作均正确，按照图1 装置将导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）方案2：用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度（部分
16、夹持装置已略去）（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体最好选择aCCl4 bH2O c饱和NH4Cl 溶液d浓硫酸（5）若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）则AlN的质量分数是（需化简）方案3：按图3路径测定样品中AlN 的纯度：（6）写出步骤反应的离子方程式（7）该方案能否测出AlN 的纯度？（若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式）2015-2016学年浙江省台州中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）1建设资源节约型、环境友好型社会是政府的工作目标，以下措施中不能体现这一思想的是（
17、）A在电解铝工业中添加冰晶石B开发太阳能、风能、氢能等清洁能源C收集废弃的秸杆等生产沼气D为防止电池中的重金属污染土壤，将废旧电池深埋地下【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】A电解铝工业中添加冰晶石能降低三氧化二铝的熔点； B开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，可减少化学能源的使用；C收集废弃的秸杆等生产沼气，可以减少环境污染；D废旧电池含重金属离子【解答】解：A电解铝工业中添加冰晶石能降低三氧化二铝的熔点，节约能量，故A错误； B开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，可减少化学能源的使用，符合节能减排，故B错误；C收集废弃的秸杆等生产沼气，可以减少环境污染，故C错误；D将废旧
18、电池深埋地下，污染土壤，故D正确故选D【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列说法不正确的是（）A二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品C人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞D利用铝热反应可实现工业制镁【考点】常见的生活环境的污染及治理；铝的化学性质【专题】化学应用【分析】A光化学烟雾形成的重要原因是汽车尾气排放的氮氧化物，同时氮氧化物会转变成硝酸，造成酸雨； B氯化钠也会破坏氧化膜的结构；CNO作为信号分子
19、，使血管扩张而帮助控制血液流向人体的各个部位；D工业制镁用电解法【解答】解：A汽车尾气中含有氮氧化物，大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾，故A正确； B氧化铝虽然为致密的氧化物薄膜，但氯化钠也会破坏氧化膜的结构，从而加速铝制品的腐蚀，故B正确；CNO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故C正确；D铝性质较活泼，工业制镁用电解法，故D错误故选D【点评】本题考查较综合，侧重考查化学在生产生活中的应用，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意相关知识的积累3现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五
20、种溶液，只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）A氨水BAgNO3CNaOHDH2SO4【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】A、氨水和氯化镁、氯化铝反应均生成白色沉淀；B、硝酸银与五种物质均反应生成白色沉淀；C、氢氧化钠和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种物质反应产生不同现象；D、H2SO4和五种物质均不反应【解答】解：A、氨水和氯化镁、氯化铝反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故A错误；B、硝酸银和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故B错
21、误；C、氢氧化钠和MgCl2反应生成白色沉淀，和AlCl3反应先生成白色沉淀，氢氧化钠过量沉淀又溶解，和CuCl2反应生成蓝色沉淀，和FeCl3反应生成红褐色沉淀，和NH4Cl反应产生有刺激性气味的气体，产生不同现象，可以鉴别，故C正确；D、H2SO4和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种物质都不反应，不能鉴别，故D错误故选：C【点评】本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象；对于鉴别题，熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键，题目难度不大4将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硝酸B稀
22、盐酸C硫酸铜溶液D氢氧化钠溶液【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】表面已完全钝化的铝条，存在氧化铝，氧化铝可溶于酸、强碱溶液，以此来解答【解答】解：A氧化铝能与酸反应，将表面已完全钝化的铝条，插入HNO3溶液中，能发生如下反应：6HNO3+Al2O32Al（NO3）3+3H2O，故将表面已完全钝化的铝条，插入HNO3溶液中，会发生反应，故A错误；B氧化铝能与酸反应，将表面已完全钝化的铝条，插入HCl溶液中，能发生如下反应：6HCl+Al2O32AlCl3+3H2O，故将表面已完全钝化的铝条，插入HCl溶液中，会发生反应，故B错误；C它是一种两性氧化物
23、，既能与酸反应又能与碱反应，但和盐不能发生反应，因此将表面已完全钝化的铝条，插入Cu（NO3）2溶液中，Cu（NO3）2和Al2O3不反应，故C正确；D氧化铝是一种两性氧化物，能与碱发生反应生成盐和水，将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，能发生如下反应：2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O，故将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，会发生反应，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化铝的化学性质，为高频考点，注意表面已完全钝化的铝条表面为氧化铝，把握氧化铝的性质为解答的关键，注意氧化铝的两性，题目难度不大5下列方程式正确的是（）AAlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3
24、H2OAlO2+2H2O+4NH4+B碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32C甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3KJmol1D向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A反应生成氢氧化铝和氯化铵；B碳酸为弱酸，分步电离，以第一步为主；C甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，H对应稳定氧化物为液态水；D发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒【解答】解：AAlCl3 溶液中加入过量氨水的离子反
25、应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A错误；B碳酸的电离方程式为H2CO3H+HCO3，故B错误；C甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3KJmol1，故C错误；D向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸的离子反应为3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，遵循电子、电荷守恒，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守
26、恒，题目难度不大6钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是（）A2H+2eH2B2H2O+O2+4e4OHCFe3eFe3+DFe2eFe2+【考点】电极反应和电池反应方程式【专题】电化学专题【分析】钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答【解答】解：铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以负极反应式为Fe2eFe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e4OH，故选B【点评】本题考查电极反应式的书写，为高频考点，也是学习难点，明确钢铁发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀区别，钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
27、时负极电极反应式相同但正极反应式不同，题目难度不大7在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质下列物质中最合适的是（）ANaClBCuC12CNa2SO4DAgNO3【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2【解答】解：A加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，生成氯气，影响氧气的生成，故A错误；B加入CuC12，电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，不是电解的水，故B错误；C加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成
28、，故C正确；D加入AgNO3，在阴极上析出Ag，影响氢气的生成，故D错误故选C【点评】本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应8在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.5 mol（Ls）1B（B）=0.3 mol（Ls）1C（C）=0.8 mol（Ls）1D（D）=1 mol（Ls）1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致【解答】解
29、：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B3C+4D，A.=0.25 mol/（Ls）；B.=0.3 mol/（Ls）；C=0.267 mol/（Ls）；D.=0.25 mol/（Ls），故B表示的反应速率最快，故选B【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较9下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A用于连接铜板的铁螺丝容易生锈B在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢C大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中D为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块【考
30、点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】根据是否能构成原电池，如果能构成原电池就产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答【解答】解：A、作电解池阴极的金属被保护，大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中，阴极上得电子发生还原反应，所以金属铁被保护，与电化学腐蚀和防护有关，故A不选；B、不锈钢是合金，合金改变了金属的结构，所以能保护铁不被腐蚀，与电化学腐蚀和防护无关，故B选；C、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水，主要是防止触电，与中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用
31、电化学知识解释，故C不选；D、船壳上镶入锌块，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故D不选；故选B【点评】本题考查了金属的电化腐蚀和防护，明确原电池的形成条件以及电解原理是解题关键，题目较简单10某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（）A加酚酞显无色的溶液B与Al 反应放出H2 的溶液CpH7 的溶液Dc（H+）c（OH）的溶液【考点】探究溶液的酸碱性【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A酚酞试液变色范围是810；B酸或碱溶液都与Al反应生成氢气；C溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于
32、氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；D溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的【解答】解：A酚酞试液变色范围是810，酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故A错误；B酸或碱溶液都与Al反应生成氢气，所以与铝反应生成氢气的溶液不一定是酸性溶液，故B错误；C溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，且温度未知，如100pH=6为中性，故C错误；D溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D【点评】本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，C为易错点，溶液的酸
33、碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，温度未知时不能根据pH判断溶液酸碱性11常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（）A通入HCl 气体B加入NaOH 固体C加入蔗糖D加入金属钠【考点】水的电离【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】水的电离方程式为H2OH+OH，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离【解答】解：A通入HCl气体，HCl在水中电离出氢离子，导致氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故A错误；B加入氢氧化钠固体，在水中电离出的氢氧根抑制水的电离，破坏水的电离平衡，故B错误；C加入蔗
34、糖，蔗糖在水中不能电离，对水的电离平衡无影响，则不破坏水的电离，故C正确；D加入金属钠，Na与水电离的氢离子反应生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡正移，氢氧根离子浓度增大，则破坏水的电离，故D错误；故选C【点评】本题考查了水的电离，酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度是否变化来确定是否破坏水的电离，题目难度不大12下列说法不正确的是（）A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【
35、考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】增大压强、增大反应物浓度都是增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，所以反应速率增大；升高温度、使用催化剂是增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大【解答】解：A增大压强，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，导致反应速率增大，故A正确；B升高温度，增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，导致反应速率增大，故B正确；C增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，故C错误；D使用催化剂，增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，故D正确；故选C【点评
36、】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、压强、催化剂对活化分子个数影响还是百分数影响是解本题关键，注意它们之间的区别，题目难度不大13若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设计成原电池（如图），则下列说法不正确的是（）A该装置实现了化学能转化为电能Bb 极表面发生了还原反应Cc 溶液可以是ZnSO4 溶液D盐桥中的Cl移向右边烧杯【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】据电子移动方向可知，此原电池中a为负极，b为正极，则a为Zn，c溶液是ZnSO4 溶液，d溶液为H2SO4溶液，原电池中化学能转化为电能，正极b上发生还原反应，盐桥中的阴离子移向负极，
37、据此分析【解答】解：A、该装置是原电池，化学能转化为电能，故A正确；B、b为正极，正极发生还原反应，故B正确；C、a为负极，a为Zn，c溶液是ZnSO4 溶液，故C正确；D、盐桥中的阴离子移向负极，移向左侧烧杯，故D错误；故选D【点评】本题考查了原电池，明确原电池反应特点、正负极及电解质溶液的判断方法即可解答，在原电池反应中，一般来说，失电子化合价升高的金属单质作负极、得电子化合价降低的电解质为电解质溶液中的电解质，题目难度不大14在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，充分反应后放出的热量为（）A等于92
38、.4kJB等于46.2kJC大于46.2kJD小于46.2kJ【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全反应，假定完全反应计算放出的热量，实际放出的热量小于完全反应计算放出的热量【解答】解：假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，根据N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1可知，放出的热量为：92.4kJ=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量小于46.2kJ，故选D【点评】本题考查反应热计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意基础知识的理解掌握15在2SO2（g）+O2（
39、g）2SO3（g）的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（）A正反应速率增大B平衡常数增大C正反应速率大于逆反应速率D逆反应速率一直减小【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】在2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中，当分离出SO3后导致三氧化硫浓度降低，反应速率降低，平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，据此分析解答【解答】解：A改变条件瞬间，反应物浓度不变，则正反应速率不变，故A错误；B化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；C分离出三氧化硫，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故C正确
40、；D平衡正向移动，导致逆反应速率增大直至达到平衡，故D错误；故选C【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度对反应速率影响原理是解本题关键，注意：化学平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，易错选项是B16一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH溶液H2O CH3COONa固体NaNO3溶液稀硫酸（）ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因锌粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量【解答】解：NaOH固体
41、能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故错误；加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故正确；CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故正确；NaNO3固体与盐酸溶液结合成硝酸，不产生氢气，减小生成氢气的总量，故错误；加入稀硫酸，氢离子物质的量增大，导致生成氢气的足量增大，故错误；故选A【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、反应物接触面积对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是，题目难度不大17工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确
42、的是（）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3【考点】镁、铝的重要化合物；金属冶炼的一般原理【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液；B、试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠【解答】解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝
43、沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故C错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，故D正确；故选D【点评】本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键18已知室温时，0.1molL1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，则下列叙述错误的是（）ANaA 溶液呈碱性B升高温度，HA 溶液的pH 增大CHA 电离平衡常数约为1107D将该溶液稀释100 倍后，pH 介于4 至6 之间【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡