《浙江省杭州市2012-2013学年高一化学上学期期末考试试题苏教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市2012-2013学年高一化学上学期期末考试试题苏教版.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、杭州二中2012学年第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(每小题只有一个正确选项，115题每题2分，1620题每题3分，共45分)1.你认为下列数据可信的是 （ ）A某溶液中溶质的质量分数超过100%B某常见气体的密度为1.8g/cm3C某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D某元素的原子半径是0.160nm2.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) （ ）A在
2、常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NAB1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A2H2+O2 2H2OB2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CZn +H2SO4 ZnSO4 + H2DCuOCO Cu + CO24. 欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是 （ ）A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸5能证明SO2具有漂白性的是 （ ）A酸性KMnO4溶液中通入SO2
3、气体后溶液褪色B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C品红溶液中通入SO2气体红色消失D溴水中通入SO2气体后溶液褪色6在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （ ）A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有氧化铁7在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、ClO、Cl、SO42-CCa2+、Mg2+、N
4、O3、HCO3DNa+、Cl、CO32-、SO32-8下列离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3D酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I6H3I23H2O9配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（ ） A省去洗涤烧杯的步骤B定容时俯视刻度C定容时仰视刻度D定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度10在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法： 质量物质的量浓度（mol/kg）物质的量分数100%在某温度范
5、围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是（ ）A物质的量浓度 B质量分数C质量物质的量浓度 D物质的量分数11在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（ ）A0.0075molL1 B0.008molL1 C0.075molL1 D0.08molL112汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6，Cu为2价），下列有关“汉紫”
6、的说法中不正确是（ ）A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸和强碱 D性质稳定，不易褪色13向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5 mo1L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（ ）A90mL B100mL C150mL D200mL142012年3月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约70%，但仍处于较高水平。你认为减少酸雨产生可采取的措施是（ ）工厂烟囱造高一些
7、；将矿石燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源A B C D15下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）AC+HNO3 BSO2+HNO3 CFe(OH)3+HNO3 DFeO+HNO316磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm36nm的磁流体，下列说法中正确的是（ ）A所得到的分散系为浊液 B该分散系的分散质为Fe(OH) 3学科C用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路” D该分散系极
8、不稳定17有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Fe3、CO32、SO42、H，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl一定存在 DFe3一定不存在，Mg2可能存在18已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaCl
9、O2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO419Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A17 B19 C15 D2920临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157和78atm，液态二氧化硫在25时的
10、蒸汽压为3.8atm。试判断下列说法哪些是正确的（ ）A二氧化硫的正常沸点在25157之间B25贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atmC气态二氧化硫在150和80atm时不能液化D25和1atm下二氧化硫是气体二、填空题（本大题共6小题，共43分）21（8分）试回答下列问题： 标准状况下11.2L NH3中含_个氨分子， mol氢原子； 等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是 ，物质的量之比是 ； 6.8gNH3中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等； 光导纤维的主要成分是 ； 文献记载，ClO2的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字解释这一数据的来源 ；22.（7分）写出下
11、列反应的方程式或离子方程式 最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。 写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式_。 在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式） 。 FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式 。23.（5分）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为
12、无毒物质。 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O，被氧化的元素是 。 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O 若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。24.（5分）氮可以形成多种离子，如N3-、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。 1个N3离子含有 个电子； 形
13、成N2H5+离子的中性分子X的分子式是 ；X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式 ； 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。25（8分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 写出下列各物质的化学式：X： ；F： ；G： 。 写出下列变化的离子方程式：FG： ；GE： 。 实验室里，C常采用 法来收集。 另有两种盐Y、Z，元素种类以及阳离子与X相同。其中，Y受热分解的产物与X完全相同，但混合气体的平均相对分子质量为26.3
14、3； Z受热分解产物中不仅有A、B、C，还含有另一种可燃性气体H，且四种气体的物质的量之比为1：1：1：1，则Y、Z的化学式分别是 、 ；26（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置： 实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_、_。 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D_。 装置C的作用是_。 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越
15、来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）： 。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。三、计算题（本大题共2小题，共12分）27.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。 a点对应的沉淀为 （填化学式）。 计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）28（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25mL甲溶液
16、，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。 判断：甲是 溶液，乙是 溶液；（均填化学式） 甲溶液的物质的量浓度为 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为 mol/L。杭州二中2012学年第一学期高一年级期末考试化学答题卷 一、选择题(每小题只有一个正确选项，115题每题2分，1620题每题3分，共45分)题 号12345678910答 案题 号11121314151617181920答 案二、填空题（本大题共6小题，共43分）21.(1)_ _ (2) _ _ (3) _ (4) _ (5)
17、_ _22.(1)_ (2)_ _ (3)_ _ (4)_23.(1)_ (2) KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O (3)_24.(1)_ (2)_ _ (3)_25.(1)_ _ _ (2)_ (3)_ (4)_ _26.(1)_(2)_ _ (3)_ (4)_ _三、计算题（本大题共2小题，共12分）27.(1)_ (2)28.(1)_ _ (2)_ _杭州二中2012学年第一学期高一年级期末考试化学答题卷答案一、选择题(每小题只有一个正确选项，115题每题2分，1620题每题3分，共45分)题 号12345678910答 案DADDCDBDBA题 号11121314
18、151617181920答 案DCCCDCABAD二、填空题（本大题共6小题，共43分）21.（8分）（1）0.5NA 1.5 （2）15:16 5:4 （3）10.8g （4）SiO2 各1分（5）相同质量ClO2获得电子的物质的量是液氯的2.63倍（其他合理方法亦可）。 2分22. （7分）（1）Cl- + ClO- + 2H+ =Cl2 + H2O 方程式和电子转移各1分（2）2Al + 2H2O + 2OH =2AlO2+ 3H2 2分（3）Fe2+ + 2NH3H2O= Fe(OH)2 + 2NH4+ 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 各1分（4）2FeCl
19、3 + Fe =3FeCl2 1分23. （5分）（1）碳（或C） 1分（2）（3）177.5 各2分24. （6分）（1） 22 1分 （2） N2H4 N2H4 + 3O2 =N2 +2H2O 各1分 （3） N2H62+ + 2OH- = N2H4 + 2H2O 。2分25. （8分）（1）X：(NH4)2CO3； F：NO2； G：HNO3。（每空1分）（2）AD：3 NO2+ H2O =2 H+2NO3-+ NOGE：3Cu+8 H+2 NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4H2O（每空1分）（3）向下排空气法 （1分） （4）NH4HCO3、NH4HC2O4（后一个不要求掌握书写顺序）各1分26. （10分）（1）酸性、还原性 各1分（2）B中溶液又变为红色 D中颜色无变化 各1分（3）除去多余的Cl2和SO2 2分（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl + H2SO4；Cl2或SO2其中一方过量，或答二者物质的量之比不等于1：1； 各2分三、计算题（本大题共2小题，共12分）27. （6分）（1） Fe(OH)3和Al(OH)3 2分 （2）4mol/L 4分28. （6分）（1）盐酸 碳酸钠 各1分 （2）0.4 0.5 各2分8