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1、20152016学年度第一学期 期中试卷高 二 化 学 第卷客观卷（共42分）可能用到的原子量：H1 O16 Si 28 C 12 N 14 一、选择题 (每小题3分，共42分)1实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，右图表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是()AH 0，S 0BH 0，S 0CH 0，S 0 DH 02下列说法正确的是()A自发反应在任何条件下都能实现B化学反应不一定都
2、有能量变化C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率3已知某密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)2W(g)Z(g)H p4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示B的转化率 Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量6下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是() A B C D A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) Ha kJmol1 BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) Hb kJmol1CN2O4(g) 2NO2(g) Hc
3、kJmol1DCO2(g)C(s) 2CO(g) Hd kJmol17高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应是焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小高温 催化C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2O CO2H28已知2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)；H197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确
4、的是A容器内压强P：P甲P丙 2P乙BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙9对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体10已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少
5、量冰醋酸 D加水11100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的 A碳酸钠(固体) B水 C硫酸钾溶液 DCH3COONa(固体)12有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 mol/LB分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同13下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应
6、的中热 kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热14已知：2H2(g) O2(g)2H2O( l ) kJmol1 CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O( l ) kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O( l )，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A1：1 B1：3 C1：4 D2：3第II卷客观卷（共58
7、分）二、填空题(本题包括7个题，共计58分)15、(4分) 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中之比 10（填“”或“=”），并简述理由 。16（4分）下列反应在210时达到平衡： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)； H10 K1=1molL1CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；H10 K2=5104Lmol1COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) （1）反应的平衡常数K3 = 。（2）要使反应和反应的K数值相等，可采取的措施是 （填序号）。A降低反应、体系中Cl2浓度B反应、选择不同的催化剂C反应、反应同时升高温度
8、D反应、反应同时降低温度E反应降低温度，反应维持21017(9分) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热分别为285.8 kJmol1 、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题： (1) 用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ； (2) 甲醇的物质的量/mol在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300)： 下列说法正确的是 (填序号) 温
9、度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为n(CH3OH) molL1min1 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(3) 在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为 18(9分) (1) 晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：1100C H2 蒸馏460C Cl2Si(粗) SiCl4 SiCl4(气) Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1
10、.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_(2) CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_19(10分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1 一种工业合成氨的简易流程图如下：(1) 步骤中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1对于反应，一定可以
11、提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 D降低压强 (2) 图1表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。(3) 依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(4) 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。20（10分）已知某一温度下：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，
12、K=1；现往1.0L的密闭容器中投入1.0molH2以及2.0molCO2。（1）求反应达到平衡后两物质的转化率分别为多少?（2）若保持相同的条件,改为投入1.0molH2以及4.0molCO2，求反应达到平衡后两物质的转化率又分别为多少?（3）通过上面的计算，若在化工生产中得到启示是：_21(12分) 下图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L。已知：2NO2(g) N2O4(g) (1) B中可通过 判断可逆反应2NO2(g) N2O4(g)已经达到平衡。 (2) 若平衡后向A中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 (填“变小”、“变大”或“不变”)。 (3) 若A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均反应速率v(NO2) = 。 (4) 若打开K2，平衡后B的体积缩至0.4a L，则打开K2前，B的体积为 。- 7 -