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1、第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡上学期高中化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)H。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法错误的是( ) A.该反应HK2C.若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D.状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大2.某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示, 起
2、始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断错误的是（ ）A.平衡时，乙中H2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢3.将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是( ) 用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(Ls) 用
3、物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls) 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/LA.B.C.D.4.恒温恒容条件下，反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A.单位时间内生成n mol A2 ， 同时消耗2n mol ABB.容器内，3种气体AB,A2、B2共存C.容器中各组分的体积分数不随时间变化D.AB的消耗速率等于A2的消耗速率5.下列不能用平衡移动原理解释的是( ) A.新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈C.通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的
4、利用率D.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅6.一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应： X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( ) X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA.B.C.D.7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( ) A.达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3 ， 则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器
5、体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D.达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大8.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A.容器内的压强不再变化B.相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等C.容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）1：3：2D.容器内的温度不再变化9.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)O2(g) 催化剂 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（ ） A.升高温度，反应速率加快B.使用合适的催化剂，反应速率加快C.平衡时，SO2的转化率为100%D.平衡时，SO3
6、的浓度不再改变10.对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （ ） A.K= c(C)c(H2O)c(CO)c(H2)B.K= c(CO)c(H2)c(C)c(H2O) C.K= c(H2O)c(CO)c(H2)D.K= c(CO)c(H2)c(H2O) 11.在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：x A(g)+y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50molL-1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30molL-1。下列有关判断正确的是( ) A.B的转化率降低
7、B.平衡向正反应方向移动C.x+y0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1v逆D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)13.一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=-746.4kJmol-1。平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是（ ） A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强14.在100时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4 ， 容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表
8、所示： 时间/s0210306090n(N2O4)/mol0.30.250.150.125b0.12n(NO2)/mol00.1a0.350.360.36下列说法正确的是（ ）A.10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006molL-1s-1B.该温度下反应2(NO2g)N2O4(g)的平衡常数K=0.216C.35s时容器内压强为反应前的1.6倍D.其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大15.t 时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是(
9、) 物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min时浓度/(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1A.平衡时，X的转化率为20% B.t 时，该反应的平衡常数为40C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 molL1min116.CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该反应的H0 B.平衡常数：K350K250 C.使用合适的催化剂可提高
10、CO的转化率 D.实际生产选择的条件是250、 2104kPa 二、综合题（共4题）17.一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答： （1）增加Fe的物质的量，其正反应速率_。（A.变快 B.不变 C.变慢，填字母代号）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，逆反应速率_。 （3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率_。 （4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率_。 18.t时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A(g) + xB(g) C(g)，4min时反应达
11、到平衡状态（温度不变），剩余0.4 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白： （1）x=_。 （2）用A表示该反应的速率为_mol/(Lmin)。 （3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是_（填写下列选项字母符号）。 A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动C.化学平衡不会发生移动 D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变19.某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图： （1）该反应的化学方程式为_。 （2）2min内以气体X表示的平均反应速率为_。平衡时混
12、合气体的平均相对分子质量比起始时_。(填“大”“小”或“相等”)。 （3）下列描述中能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。 a.Y的体积分数在混合气体中保持不变 b.X、Y的反应速率比为1:1c.容器内气体压强保持不变 d.容器内气体的总质量保持不变e.生成1molY的同时消耗2molZ20.300 时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)H=Q，2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。 （1）300 时,该反应的平衡常数表达式为:K=_。 已知K300 ”或“（2）不变；反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，转化率不变