《2013年高中化学 电子题库 第二章 第二节知能演练轻松闯关 新人教版选修3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高中化学 电子题库 第二章 第二节知能演练轻松闯关 新人教版选修3.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2013年人教版化学选修3电子题库 第二章第二节知能演练轻松闯关1.(2012中山高二期中考试)下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是()ACO2BH2SCPCl3 DSiCl4解析：选B。H2O分子为V形，A项CO2为直线形，B项H2S为V形，C项PCl3为三角锥形，D项SiCl4为正四面体形。2.若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体构型为V形B若n3，则分子的立体构型为三角锥形C若n4，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确解析：选C。若中心原子A上没有未成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则
2、，当n2时，分子的立体构型为直线形；n3时，分子的立体构型为平面三角形；当n4时，分子的立体构型为正四面体形。3.下列说法正确的是()ABF3和NCl3分子中各原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构DPCl3和NH3都是三角锥形分子，都存在未成键电子对成键电子的排斥作用解析：选D。NCl3分子中各原子都满足8电子稳定结构，但BF3分子中的B原子不满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60，B错误；NH为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；PCl3分子中P和NH3分子中N都有一对未成键
3、电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其呈三角锥形，D正确。4.(2012长沙高二质检)能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为()解析：选D。形成CH4分子时，碳原子采取sp3型杂化，得到的4个sp3杂化轨道能量相同。5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DHCCH与CH2= CH2解析：选B。CO2中的C原子为sp杂化，SO2中的S原子为sp2杂化，A错；CH4中的C原子和NH3中的N原子均为sp3杂化，B正确；BeCl2中的Be原子为sp杂化，BF3中的B原子为sp2杂化，C错；HCCH中的C原子为sp杂化，C
4、H2CH2中的C原子为sp2杂化，D错。6.(2012大庆四中高二检测)在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键解析：选A。乙烯分子中C原子发生sp2杂化，杂化轨道共形成4个CH 键，1个CC 键，未杂化的2p轨道形成键。7.氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
5、BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是4原子化合物，甲烷为5原子化合物解析：选C。NH3和CH4都是sp3杂化，故A、B错误，跟分子中原子个数无关，故D错误。8.下列过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：选A。对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反
6、应生成了AgOH沉淀，继续反应生成了配合物离子Ag(NH3)2；对于C项，Fe3与KSCN反应生成了配合物离子Fe(SCN)n3n；对于D项，CuSO4与氨水反应生成了配合物离子Cu(NH3)42。9.(2012长春高二质检)下列说法正确的是()ANH4NO3和Na2O2都既有配位键又有离子键BAg(NH3)2OH和KAl(SO4)212H2O都属于配合物CCu(H2O)42离子中H提供孤电子对，Cu2提供空轨道DH和H2O形成H3O时，形成的配位键可表示为解析：选D。NH4NO3既有配位键又有离子键，Na2O2没有配位键，A错；Ag(NH3)2OH属于配合物，KAl(SO4)212H2O不属
7、于配合物，B错；Cu(H2O)42离子中O提供孤电子对，Cu2提供空轨道，C错；H3O存在配位键，O提供孤电子对，H提供空轨道，D正确。为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥理论。这种模型把分子分成两类：一类是_；另一类是_。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_。解析：多原子分子的中心原子的价层电子是未成对电子时，和其他原子全部形成化学键，若有成对电子，则以孤电子对的形式存在，故价层电子对互斥理论把
8、分子按中心原子的成键情况分成两类。答案：中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤电子对BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键而呈平面三角形，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形根据图示和所学化学键知识回答下列问题：甲醛分子的比例模型甲醛分子球棍模型(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，作出该判断的主要理由是_。(2)下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是_。单键双键极性键非极性键键键键和键配位键(3)甲醛分子中CH键与CH键之间的夹角_(填“”、“”或“”)120，出现该现象的主要
9、原因是_。解析：根据甲醛分子的球棍模型和价键规则可知其结构式为，立体构型是平面三角形，碳原子形成了2个CH 键、1个CO 键和1个CO 键，因此在形成甲醛分子时碳原子按sp2杂化。甲醛分子的碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强，从而使甲醛分子中CH键与CH键之间的夹角小于120。答案：(1)sp2杂化甲醛分子的立体构型是平面三角形(2)(3)碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强Cu2和Co3都能与NH3、Cl形成配合物。(1)Cu(NH3)42具有对称的空间结构，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl替代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。(2)配位
10、化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生AgCl白色沉淀，该沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式：CoCl36NH3(黄色)_；CoCl35NH3(紫红色)_；CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)_。CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)颜色不同的原因是_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。解析：(1)Cu(NH3)42具有
11、对称的空间结构，说明其空间结构是正四面体形或平面正方形，若Cu(NH3)42是正四面体形，则两个NH3被两个Cl替代后只得到一种产物；若Cu(NH3)42是平面正方形，则两个NH3被两个Cl替代后只得到两种不同结构的产物。(2)由题意知，四种配合物中的自由Cl的数目分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl、Co(NH3)4Cl2Cl，其中最后两种互为同分异构体。答案：(1)平面正方形(2)Co(NH3)6Cl3Co(NH3)5Cl Cl2Co(NH3)4Cl2Cl它们互为同分异构体6(2012孝感高二调研)元素X和
12、Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置：X_，Y_。(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子的中心原子的杂化方式是_，分子构型为_。(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子的中心原子的杂化方式是_，分子构型为_。(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。两种酸的阴离子
13、分别为_和_，立体构型分别为_和_。(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是_(写分子式，下同)，分子构型为V形的是_。解析： 本题综合考查元素推断、轨道杂化以及分子构型和物质性质。解题时要注意杂化方式与分子立体构型的联系。根据氢化物化学式H2X，知100%88.9%，M(X)16。可推知，X的相对原子质量为16，则Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3，形成的酸分别为H2SO3和H2SO4，对应的酸根阴离子分别为SO和SO；氧元素与氢元素形成的化合物可能为H2O或H2O2。对于各种微粒的空间构型，可依据步骤依次进行：首先判断中心原子的价层电子对构型，中心原子为硫原子，配体为氧原子(水中中心原子为氧原子，配体为氢原子)依据成键电子对和孤电子对数目判断分子构型。SO2SO3SOSOH2O价层电子对数33444价层电子对构型三角形三角形四面体四面体四面体成键电子对数23342孤电子对数10102分子构型V形平面三角形三角锥形正四面体形V形由已学知识判断酸性：H2SO4H2SO3，而在H2O2分子中存在非极性键“OO”。答案：(1)第二周期，A族第三周期，A族(2)SO2sp2V形(3)SO3sp2平面三角形(4)H2SO3H2SO4H2SO4H2SO3SOSO三角锥形正四面体形(5)H2O2H2O4