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1、三校联考20122013学年第一学期期末测试高一化学 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为1-16题，共52分，第卷为17-20题，共48分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 N-14 Al-27 Zn-64注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 第卷 （本卷共计52 分）一单项选择题：
2、（本大题共12小题，每小题3分，共计36分，每小题只有一个选项）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A氧化剂 B易燃品 C放射性物品 D腐蚀品2、下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是 A蒸发、蒸馏、过滤、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、下列物质属于电解质的是A.铜丝 B.酒精 C.食盐晶体 D.二氧化碳4、将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀5、下列物质中既能与NaOH溶液反
3、应又能与盐酸反应，且都产生气体的是 （ ）AAl2O3 B Al CAl(OH)3 DNaHCO36、 下列关于合金的叙述中正确的是()A合金一定是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高D商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝溶于氢氧化钾8、 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是A烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、明矾、空气C. 干冰、铁、熟石灰 D. 纯碱、不锈钢、铜9、胶体区别于其它分
4、散系的本质特征是A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100mm之间 D胶体是纯净物,其它分散系是混合物10、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 （）A氢氧化钠溶液 B酚酞试液 C硝酸银溶液 D氯化钡溶液11、在下列溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AFe3+、Na+、Cl-、SCN- BHCO3-、Ca2+、CO、K+ CNa+、AlO2-、NO3-、H+ DK+、Na+、Cl-、SO42- 12、下列变化中，需加入还原剂
5、的是 （ ）A2Cl- Cl2 B Fe3+ Fe2+ CNH4+ NH3 DCO CO2二双项选择题：（本大题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题有两个选项，少选给2分，多选、错选不给分）13、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+ B硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OD用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O14、下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（ ）A用CC
6、l4可以从碘水中萃取碘BFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HCl除去CNa2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯DFe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去15、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4 L水中含有的分子数为NAB2L 0.5 mol / L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO- 离子个数为 NAC常温常压下，3.4 g NH3含有原子的数目为0.8NA 个D. 78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为NA 16、下列反应属于氧化还原反应，水作氧化剂是（ ） ACaO
7、+ H2O = Ca(OH)2BCl2 + H2O= HCl + HClOCC + H2O(g) CO+H2DNaH+H2O=NaOH+H2三非选择题（本大题共4小题，共计48分，）17、（11分）、阅读下面的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_（“烧碱”或者“纯碱”，二选一）。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理 。(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，其原因是(离子方程式表示)_而是服用胃舒平其中含Al(OH)3，相应的离子方程式_。、下列有关实验操作或判断不正确的是_ 。A配制一定物质的量浓度溶液，容量瓶未经干燥，不影响浓度的大小B不可直接加热蒸发皿，要垫
8、石棉网C配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D实验室制取CO2气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集E在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察焰色为紫色18、（11分） 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）该同学欲确定硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得
9、溶液，试猜想该溶液中可能含有的金属阳离子。猜想1：该溶液中可能含有 ； 猜想2：该溶液中可能含有 ；猜想3：该溶液中可能含有 ；现在实验室有以下药品：NaOH溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、KSCN溶液、VC粉末并设计实验方案检验溶液中可能含有的Fe2+和Fe3+，请完成下表。实验操作预期的现象与结论步骤1：取1-2mL上述溶液于试管甲中，向里面再滴入几滴 ，振荡 有 现象，则证明有Fe3+，若无该现象，则证明不含Fe3+。步骤2：另取1-2mL上述溶液于试管乙中，向里面再滴入几滴 ，振荡有 现象，则证明有Fe2+，若无该现象，则证明不含Fe2+。步骤3：综合步骤1.2得出结论19、（12
10、分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤： 试简要说明 （1）在上述实验步骤的操作名称为_ _ 要用到仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要_ _ ；步骤中玻璃棒的作用是_ _ 。 （2）加入过量Na2CO3的溶液是为了除去某离子，写出反应的化学方程式_ _ 。 （3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_ _ _ _。（用离子方程式表示原因） （4）欲判断加入的BaCl2溶液已经过量的实验方法是 。20、(14分某些金属氧化物跟与金属在一定条件下可发生置换反应。根据以下化学
11、反应框图填空： (1) 化合物A是 ，单质F是 ，淡黄色粉末K是 。(2) 溶液E中所含金属离子是_。 (3) 写出反应、的离子方程式 、 。(4) 写出反应的化学方程式 。 (5) 已知在B与氢氧化钠反应过程中，产生气体在标准状况下为6.72L,则转移电子为 的物质的量为 三校联考20122013学年第一学期期末测试高一化学答案答案：选择题： 题号123456789答案 DCCCBBBBC题号10111213141516答案 CDBBDACCDCD 17（共11分）、（1）纯碱（各1分）（2）CO32- + 2H + =CO2+H2O （3）HCO3- + H + =CO2+H2O AlOH
12、3 +3H + = Al 3+3H2O（各2分，不配平扣1分，不标气体符号扣1分，扣完为止.以下同）、BDEF （共4分，对一个得1分，错一个扣1分，扣完为止）18、（共11分）（1）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2分）（2）Fe2+；Fe3+ ；Fe2+和Fe3+（不分先后顺序）（各1分）（3）KSCN溶液（1分），溶液变血红色（2分）（或者VC，溶液颜色变浅） KMnO4溶液（1分），KMnO4溶液紫色褪去（2分）19、（共12分，中每个1分3分，其他每个均2分）蒸发；蒸发皿；搅拌，防止局部过热使液体溅出。Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2 NaClCO3- + 2H
13、 + =CO2+H2OOH-+ H + =H2O 取上层清液于试管中，在继续滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则BaCl2已经过量。（取上层清液1分，继续滴加几滴BaCl2溶液1分，白色沉淀生成1分）20、（14分）（1）Fe2O3 H2 Na2O2 (各1分) （2）Fe2+ (1分)（3）Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4+ (2分)Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O ( 2分)（4）4FeSO4+4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3+4NaSO4+O2(3分)或：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Fe2+2OH- =Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5) 0.6moL（3分）7