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1、原子的结构一、选择题1、下列化学用语正确的是 AS原子的结构示意图： B氯化钠的电子式： C乙醇的结构式： D硫酸的电离方程式：Na2SO4Na2+SO42- 2、I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是A质子数为131 B质量数为53C核外电子数为53 D中子数为1313、U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是()A质量数为235 B中子数为92 C电子数为143 D质子数为2354、3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是 A3He和3H互为同位素 B3He原子的摩尔质量为3 C3He原子核内中子数为1 D3He原子易失去两个电子5、固态的N2O5为无色晶体，它由两种离
2、子构成，已知其阴离子是NO3，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为 A直线 sp杂化 BV型 sp2杂化 C三角锥形 sp3杂化 D平面三角形 sp2 杂化6、已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A12g金刚石中平均含有2NA个键 B1molSiO2晶体中平均含有4NA个键 C12g石墨中平均含1.5NA个键 D1molCH4中含4NA个s-p键7、第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述正确的是 A该元素与氧元素属于同族 B中子数为116 C质子数为177 D该元素的相对原子质量是2938、根据C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的A.质子数 B.中
3、子数 C.电子数 D.质量数9、下列各组物质互为同分异构体的是A.金刚石和石墨 B.乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚(CH3OCH3)C.16O 与18O D.淀粉和纤维素10、含6.021023个中子的73Li的质量约是（ ）A 4/7 g B 4.7g C 7.4g D7/4 g11、下列微粒电子式错误的是( ) 12、关于 核素S的叙述正确的是（ ）A核电荷数为34 B中子数为16 C核外电子数为18 D原子序数为1613、下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A37Cl与39K所含的中子数不同B12C和14C是不同的核素，但质子数相等CH3O+与OH的质子数和电子数均相同DMg2+与O
4、2的核外电子排布不相同14、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A两者互为同位素 B两者都含有83个中子 C两者的核外电子数不同 D两者分别含有126和127个质子15、下列化学用语中表示错误的是( )A对硝基苯酚的结构简式：B甲烷的比例模型：D葡萄糖的实验式：CH2O二、非选择题16、根据已学知识，回答下列问题：（1）具有（n1）d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和 族（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称： （3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72，
5、K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式 （4）键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量某些化学键的键能如表格所示（单位：kJmol1）：键 HH NN O=O FF HCl键能 436 946 498 157 431键 NN PP PO ClCl BrBr键能 193 198 360 242.7 193由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是 通过表中键能数据，计算说明N2分子中的 键比 键稳定（填“”或“”）化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程现有化学反应方程式P4（s）+3O2（g）=P4O6（s），通过计算可以确定，1mo
6、lP4（s）参加该反应， （填“吸收”或“放出”）的热量为 kJ17、原子、元素、核素、同位素等都是重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：HH2CLiNaNLiMg(1)涉及的核素共有_种；(2)互为同位素的是_和_；(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_；(4)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。18、写出下列各粒子的化学式：(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是_，阴离子是_。(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是_，阳离子是_。(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是_。(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是_。19、下
7、图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图。认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应 氧化还原反应的实质是什么？ _ _ 参考答案1、C2、C3、A4、C5、A6、D7、A8、D9、B10、D11、B12、D13、B14、A15、A16、考点： 元素周期表的结构及其应用；有关反应热的计算；原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用 专题： 化学反应中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题分析： （1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区；（n1）d全充满，最后的电子填s轨道，为ds区元素；（2）
8、3P轨道上有2个未成对电子的木核外电子排布3P2和3P4 ，分别是硅和硫；（3）价电子排布式为3d54s1，是铬元素，然后根据得失电子守恒，书写离子方程式；（4）形成的单质分子化学键的键能越小越不稳定；（5）NN中含有2个键，1个键，已知NN键能为946kJ/mol，NN单键键能为193kJ/mol，则1个键的键能为kJ/mol=376.5kJ/mol，以此判断；（6）根据白磷燃烧放出的热量为生成物的键能减反应物的键能解答： 解：（1）最后填充s电子，为s区元素，包括A、A及He元素，最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和0族元素，最后填充d轨道电子，为d区元素，包括BB和族（锕系、镧系
9、除外），为过渡元素，（n1）d全充满，最后的电子填在s轨道上，为ds区元素，包括B、B元素，为过渡金属，（n1）d10ns2电子构型的元素，（n1）d全充满，最后2个电子填在s轨道上，为ds区元素，故答案为：ds；B； （2）3P轨道上有2个未成对电子的木核外电子排布3P2和3P4 ，分别是硅和硫，故答案为：硅、硫； （3）价电子排布式为3d54s1，是铬元素，重铬酸根将浓盐酸中的负一价的氯氧化为氯气，此离子方程式反应为 Cr2O72+14H+6Cl=2Cr3+3Cl2 +7H2O，故答案为：Cr2O72+14H+6Cl=2Cr3+3Cl2 +7H2O；（4）形成的单质分子化学键的键能越小越不
10、稳定，FF的键能最小，故答案为：F2；（5）NN中含有2个键，1个键，已知NN键能为946kJ/mol，NN单键键能为193kJ/mol，则1个键的键能为kJ/mol=376.5kJ/mol，则N2中的键键能大于键键能，较稳定，故答案为：；（6）白磷燃烧放出的热量=生成物的键能反应物的键能=12360kJ（6198）kJ（3498）kJ=1638kJ，故答案为：放出；1638点评： 本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构与元素周期表知识，侧重考查原子的电子排布及区的划分、杂化轨道、8电子结构的判断等，为高频考点，明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键，题目难度中等17、【
11、解析】一种核素就是一种原子。在这八种化学符号中，H2涉及的核素是H，其余的七种各为一种核素。同位素的定义对象是原子，这些原子的存在范围是同一种元素。Li与Li的核内质子数都是3，中子数分别是3和4，它们是锂元素的不同种原子。H与H是同位素，但由于H2是一种分子而不是原子，所以H与H2不是同位素。质量数相等的是C与N(都是14)，但C的质子数是6，属于碳元素，N的质子数是7，属于氮元素，所以C与N质量数相等，但不能互称为同位素。Na、Mg的核内质子数分别是11和12，根据原子核内质量数质子数中子数，Na、Mg的核内中子数都是12。【答案】(1)8(2)LiLi(3)CN(4)NaMg18、【解析】核外电子总数为10个电子的粒子。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子：Mg2、Na、Al3、NH、H3O；阴离子：N3、O2、F、OH、NH。【答案】(1)HFOH(2)NH3H3O(3)H2O(4)NH19、思路解析：可按基本反应类型分类；按反应物特点或类型分类；按是否是氧化还原反应分类。 答案：氧化反应是失电子，化合价升高的反应；还原反应是得电子，化合价降低的反应；氧化还原反应的实质是电子的转移。