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1、2013年高中化学 电子题库 专题3 第三单元 第2课时知能演练轻松闯关 苏教版选修41能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是()A加水B升温C加压 D加CH3COONa固体解析:选B。CH3COOH2OCH3COOHOH;加水时该平衡虽然正移,但离子浓度减小,c(OH)减小,pH减小;升温平衡正移,c(OH)增大,pH增大;加压对水解平衡几乎无影响;加CH3COONa固体,使c(CH3COO)增大,水解平衡正移,c(OH)增大,pH增大,但水解程度是减小的。2NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5,其中由水电离出的c(H)分别为x molL1和y molL1,则x与y
2、的比值正确的是()A1 B10C104 D104解析:选C。NH4Cl的pH5,c(H)水105 molL1,盐酸的pH5,c(H)水c(OH)水109 molL1,则xy1051091041。3使0.1 mol/L的NaHCO3的溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少,其方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液解析:选D。想解本题,应从电离、电离平衡、水解平衡、平衡的移动等方面去考虑。A项中因有CO2H2OH2CO3HHCO而使c(H)、c(HCO)都增大;B项中因OHHCO=H2OCO而使c(CO)增大;C项中因HCl溶于水电离出H而使
3、c(H)变大。故D符合要求。4实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D解析:选B。呈碱性的盐,因OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必须用带橡胶塞的试剂瓶保存;酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。5下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()A硫酸铵 B氯化铵C硝酸钾 D硝酸铵解析:选C。铵态氮肥中NH的水解反应为NHH2ONH3H2OH,水解显酸性,而草木灰中K2CO3水解显碱性,CO
4、H2OHCOOH,二者水解相互促进,NH大部分生成NH3H2O,而后分解,造成氮肥损失。6下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A BC D解析:选B。Al3和S2会在溶液中发生双水解:2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S,得不到Al2S3;MgCl2会水解:MgCl22H2OMg(OH)22HCl,加热时水蒸发,HCl挥发,最后得到Mg(OH)2,灼烧得MgO,而得不到MgCl2。7下面的问题中,与
5、盐类水解有关的是()为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸;实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞;在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡;长期使用硫酸铵,土壤酸性增强。A只有 B只有C只有 D全部解析:选D。题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下:保存FeCl3溶液,在溶液中加入少量盐酸,可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性,从而能腐蚀玻璃,故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不能用玻璃塞,避免瓶塞和瓶口粘连在一起。NH4Cl、AlCl
6、3发生水解,溶液呈酸性,镁可以置换溶液中的氢,放出H2,从而产生气泡。硫酸铵水解呈酸性,长期使用此化肥,土壤酸性将增强。8下面提到的问题中,与盐的水解无关的是()明矾和FeCl3可作净水剂。实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释。比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性。中和物质的量浓度和体积均相同的盐酸与醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同A BC D解析:选D。都与盐的水解有关,是酸碱中和反应。9某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(H
7、X)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)弱酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A. BC D解析:选D。溶液为中性,pH等于7,一元强酸和一元强碱等浓度混合,由于碱的体积大,碱在反应中过量,所以溶液的pH大于7。中不知道两者的电离程度,无法确定溶液的酸碱性。中混合生成强碱弱酸盐,生成物发生水解,溶液呈碱性,pH大于7。10某温度时0.1 molL1 Na2CO3溶液中,c(Na)/c(CO)2,其原因是(用离子方程式表示)_。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c(Na)/c(CO),其原因是(用离子方程式表示)_,此时c(HCO)_。解析:Na2CO3=2
8、NaCO,COH2OHCOOH,HCOH2OH2CO3OH。恰好完全电离时c(Na)c(CO)2,因为CO水解使c(Na)c(CO)2。当向Na2CO3溶液中通入CO2时,COH2OCO2=2HCO,使c(CO)减小而c(Na)不变,故c(Na)/c(CO)。因为c(Na)0.2 molL1,又c(Na)/c(CO)5/2,c(CO)0.08 molL1,由C原子守恒得c(HCO)0.02 molL1答案:COH2OHCOOHCOH2OCO2=2HCO0.02 molL111现有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,该离子水解
9、呈碱性的是_。(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析:水解呈碱性的是弱酸的阴离子,水解呈酸性的是弱碱的阳离子,能在酸性和碱性较强的溶液里大量存在的离子说明与酸碱都不反应。答案:(1)S2、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HCO1210 时,在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:温度()1020305070pH8.38.48.
10、58.99.4(1)甲同学认为,该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为:溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断水解程度Na2CO3_(填“大于”或“小于”)NaHCO3;(3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液的pH,若pH_8.3(填“”、“”或“”),说明甲同学正确;若pH_8.3(填“”、“”或“”),说明乙同学正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断:实验装置如图,加热煮沸NaHCO3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明_(填“甲”或“乙”)
11、同学推测正确。解析: (1)HCO水解的离子方程式为HCOH2OH2CO3OH。(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解的性质,认为受热时2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,这样溶质成为Na2CO3,而pH增大,也说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确,则当温度再恢复至10 时,pH应为8.3;若乙同学的观点正确,则当温度降回到10 时,pH应大于8.3。(4)根据A中澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3在加热煮沸时分解生成了Na2CO3、CO2和水,证明乙同学观点正确。答案:(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)(4)乙13某二元酸(化学式用
12、H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=HHAHAHA2完成以下问题:(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_(用离子方程式表示)。(2)已知0.1 molL1的NaHA溶液pH2,则0.1 molL1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_0.11 molL1(填“”、“”或“”)。解析:(1)H2A=HHA第一步完全电离,HAHA2第二步微弱电离,可知A2能够发生水解,水解显碱性A2H2OHAOH。(2)已知0.1 molL1的NaHA溶液中c(H)0.01 molL1,在0.1 molL1的H2A溶液中,相当于在0.1 molL1的NaHA中加H,c(H)增大抑制了HA的电离,故c(H)0.11 molL1。答案:(1)碱性A2H2OHAOH(2)4