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1、质量守恒定律【学习目标】 课标要求：1 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。2通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。目标达成：通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。学习流程： 【课前展示】1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。2、我知道的化学反应有（任写两个）_、_，判断化学变化的依据_ 物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量_，猜想的依据是_.【创境激
2、趣】提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？你的猜想：（1） （2） （3） 【自学导航】实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。实验名称变化时的现象变化后天平是否平衡反应的文字及符号表达式结论白磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液的反应盐酸与碳酸钠的反应镁条燃烧【合作探究】 1、交流讨论：归纳质量守恒定律的内容： .1. 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？3、你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置?【展示提升】 典例分析 知识迁移1下列对质量守恒定律的理解中正确的是 （ ） A参加反应前后各物质的质量不变 B化学反应前后各物质
3、的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 （ ） A分子的种类 B分子的数目 C物质的种类 D原子的数目3.某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是 （ ） AFe、O BFe、O、H CFe、H DO、H【强化训练】1.化学反应的实质是（ ）。A分子的间隔发生改变 B分子的运动速度改变C原子的种类发生改变 D原子重新组合2.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ）。A一定是（ab）g B一定不足（ab）gC大于（ab）g D小于等于
4、（ab）g3.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A碱式碳酸铜受热 B在空气中加热铜粉 C在空气中加热硫粉D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液4. 某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有元素。5、加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为c g ，则生成氧气的质量为（ ）gA、 c-(a+b) B 、 a+b-c C、 a-c D 、 a+b+c6、在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g4101
5、25反应后质量/g未测211097、下列说法中不正确的是（ ）A该反应为分解反应 B该反应遵守质量守恒定律 C X中未测值为零 D 若Q为氧气，则该反应为氧化反应8、在密闭容器里加热蔗糖产生了炭黑和水，这一事实说明了（ ）A、 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 B、蔗糖是炭黑和水组成的纯净物C、蔗糖是炭黑和水组成的混合物 D、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成9下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失10某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2 【归纳总结 】1、 质量守恒定律的内容2、 微观解释质量守恒定律 【板书设计】 1.质量守恒定律的内容2.微观解释质量守恒定律【教学反思】