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1、四川省绵阳南山中学2016届高三化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 Mg 24 Cu 64 Fe 56第卷(选择题)选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A加碘食盐中碘以单质形式存在 BNaHCO3可以与胃酸反应，用来治疗胃酸过多C绿色食品是指不含任何化学物质的食品D明矾KAl(SO4)212H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒2短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是A工业上获Q单质通常用电解法 B离子半径大小顺序是r(Y)r(Q)r(W)CZ的最高价氧
2、化物可溶于水，也能溶于强碱溶液DX的气态氢化物易溶于水显碱性3设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1mol乙酸分子的键有7NA B 11.2 L乙烯完全燃烧转移电子数为6.0NAC 88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0NA D 1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA4下列根据实验操作所得出的现象或结论不正确的是 选项实验操作实验现象结 论A向苯酚稀溶液中滴加浓溴水酸性明显增强发生了取代反应B向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中不一定含有SOC向5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3 、CuSO4溶液前者出现气泡的时间更短催化剂有选择性
3、D向苯酚钠溶液中通入CO2 有白色沉淀产生酸性H2CO3C6H5O H5下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸中加入过量铁粉：Fe 4H NO= Fe3 NO 2H2OB向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH) 2溶液至恰好沉淀完全2OHBa22HSO=2H2OBaSO4C向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OD向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2CO2H2O=CaCO32H6柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为 ，有关分析正确的是A一氯代物共有7种 B分子中所有碳原子一定在同一平面C和互为同分异构体 D1mol柠檬烯与H2反应最多消耗4mol7用无
4、机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法正确的是矿物资源铝土矿 除杂 Al2O3 Al电解黄铜矿O2高温电解Cu2S Cu(粗) Cu(精)O2高温FeO + SO2 + 废渣C高温石 英 Si(粗) SiCl4 Si H2Cl2石灰石 玻璃 纯碱、石英 高温A制玻璃时会产生CO2 B生产硅、铝、铜都涉及氧化还原反应C制粗硅的反应SiO2+C Si+CO2 D黄铜矿炼铜产生的SO2可生产硫酸第卷(非选择题 共58分)8（16分）煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率。气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） （
5、1）该反应的平衡常数表达式K 。 （2）一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，25min后达到平衡时H2的物质的量为1 mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为 ，平衡常数K ，CO的平均速率是 。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是 。A混合气体的平均摩尔质量不变 BCO的消耗速率等于甲醇的消耗速率CCO和H2的物质的量均保持不变 D混合气体的密度不变00.51.01.520406080100250300350P/104 KPaCO的转化率/%图1B (X，60)556159576563CO的转化率/%n(H2)/n(CO)图2
6、（3）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比n(H2)/n(CO)、温度的变化关系，曲线I、对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为 ，理由 。测得B（X，60）点氢气的转化率为20%，则X 。9(15分) 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮。方程式为【资料查询】环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95 g/mL，熔点为-45 ，沸点为155 ，溶解度（100 mL H2O）为2.4 g （31 ）。【实验流程】. 【实验装置】 回答下列问题
7、：（1）实验用的三颈瓶应选用 A. 100mL B. 150mL C. 200mL D.300mL（2） 在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 （答两点）。（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的离子方程式是 ；确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入 ，若看到 ，则说明NaHSO3溶液足量。（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。A、稀盐酸 B、无水碳酸钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠固体（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是 。10(14分)A、B、C、D、E、
8、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A原子的最外层电子数均等于其周期序数；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对； F原子有4个未成对电子，最外层与A原子相同。（1）B的基态原子的核外电子排布式： （2）A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是 与该分子互为等电子体的阳离子为 （3）第一电离能E F(选填“”或“”) （4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图。该晶体的类型属于 晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 （5）由F形成的 F(OH)4粒子中存在 （填序号）a共价键
9、 b非极性键 c配位键 d键 e键(6) E元素和氢元素形成的化合物是一种储氢材料，晶胞结构如图，若晶胞体积为Vcm3，写该化合物的密度为 g. cm-3 （大球为E原子，小球为H原子）11 (15分) 有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇，具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。已知： 请回答下列问题：（1）写出A的名称 ，C的结构简式 （2）是B的一种同分异构体，核磁共振氢谱证明它有 种不同的化学环境的氢。（3）指出的反应类型 。（4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。设置反应2）、6）的目的是 。反应1）的化学反应方程式 。G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式 。（5）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式 。 遇FeCl3溶液呈紫色； 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。4