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1、理科综合测试试题（考试时间150分钟，满分300分）第I卷（选择题 共120分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试科目涂写在答题卡上。考试结束时，将试题卷和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108本卷共20题，每小题6分，共120分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1. 真核细胞作为基本的生命系统，具有系统的一般特征。下列说法中错误的是（ ）A. 系统的边界细胞壁 B. 系统内各组分
2、的分工合作细胞器 C. 系统的控制中心细胞核 D. 细胞膜、细胞器膜和核膜共同构成生物膜系统2. 下列关于稳态的叙述正确的是（ ）A. 健康人体内环境中各种成分和各项理化性质都保持不变 B. 组织细胞通过内环境就可以直接和外界环境进行物质交换C. 神经-体液-免疫调节网络是维持人体稳态的主要调节机制D. 生态系统能维持相对稳定是由于其具有自我调节能力，该能力是无限大的3. 下列关于基因、蛋白质、环境和性状间关系的叙述中正确的是（ ）生物体的性状完全由基因控制 蛋白质的结构可以直接影响性状蛋白质的功能可以间接影响性状 基因控制性状是通过控制蛋白质的合成来实现的基因突变一定会造成性状改变基因与基因
3、、基因与基因产物、基因与环境之间相互作用共同精细地调控着生物的性状A. B. C. D. 4. 下图表示某细胞（含4条染色体）的分裂示意图，代表细胞。若不考虑基因突变和交叉互换，则下列叙述错误的是（ ）ABab染色体复制ABbA. 细胞中有2个四分体、2个染色体组 B. 细胞为第一极体，细胞最终都退化消失C. 细胞有2个基因B、1个A基因和2个基因b D. 细胞和的基因型都为a5. 调查某地乌鸦连续10年的种群数量变化，图中表示该种群数量是一年前种群数量的倍数。下列分析正确的是（ ）A. 乌鸦的种群密度采用样方法调查 B. 第3年和第9年的乌鸦种群数量相同 C. 第6年以前乌鸦种群数量进行“J
4、”型增长 D. 第910年的乌鸦种群数量最小6、化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A亚硝酸钠是一种食品防腐剂，但使用时其用量需要加以限制 B玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料CNa2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子 D弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH- 4e= O2+ 2H2O7、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）A在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2B自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（
5、CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4 + Na2CO3 CaCO3+ Na2SO4D用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2O8、在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AFe2+、Na+、Cl、NO3 BK+、Ca2+、CH3COO、HCO3CNa+、Mg2+、NO3、SO42 DBa2+、K+、Cl、SO429、将AgCl分别加入盛有：5mL水；6mL 0.5molL1 NaCl溶
6、液；10mL 0.2molL1 CaCl2溶液；50mL 0.1molL1 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（ ）A B C D10、下列鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体的方法中，不可行的是（ ） A各取适量固体，分别加入适量等浓度的盐酸，观察产生气泡的速率 B各取适量固体，加水配成溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀 C各取适量固体，加水配成溶液，测量溶液温度的变化 D各取15g固体，分别加入100g水，观察是否有固体剩余11、阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其甜度约为蔗糖的200倍。其结构简式为。下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（ ）A属于糖类 B分
7、子式为C14H19N2O5C不能发生水解反应 D既能与酸反应又能与碱反应12、对下列图像的描述正确的是（ ） A根据图可判断反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的DH0B图可表示压强（P）对反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响C图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至35 13在物理学发展进程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步。下列说法中正确的是A库仑发现了电流的磁效应 B牛顿发现了万有引力定律C奥斯特发现了电磁感应定律D爱因斯坦首先提出了量子理论142003年全世界物理学家评选出“十大最
8、美物理实验”，排名第一的为1961年物理学家利用“托马斯杨双缝干涉实验”装置进行电子干涉的实验从辐射源射出的电子束经两个靠近的狭缝后在显微镜的荧光屏上出现干涉条纹，该实验说明： A光具有波动性B光具有波、粒二象性C微观粒子也具有波动性D微观粒子也是一种电磁波15医生做某些特殊手术时，利用电磁血流计来监测通过动脉的血流速度。电磁血流计由一对电极a和b以及磁极N和S构成，磁极间的磁场是均匀的。使用时，两电极a、b均与血管壁接触，两触点的连线、磁场方向和血流速度方向两两垂直，如图所示。由于血液中的正负离子随血流一起在磁场中运动，电极a、b之间会有微小电势差。在达到平衡时，血管内部的电场可看作是匀强电
9、场，血液中的离子所受的电场力和磁场力的合力为零。在某次监测中，两触点的距离为3.0mm，血管壁的厚度可忽略，两触点间的电势差为160V，磁感应强度的大小为0.040T。则血流速度的近似值和电极a、b的正负为A2.7m/s ， a正、b负 B2.7m/s ， a负、b正C1.3m/s，a负、b正 D1.3m/s ，a正、b负16如图甲所示是t =1.0 s 时沿x轴负方向传播的平面简谐波的图象，已知波速v = 1.0m / s 则 x =1.0m 处的质点的振动图象是图乙中的 A B C D17据报道，继成功发射“嫦娥一号”后，我国将于2010年底发射“嫦娥二号”探月飞船。“嫦娥二号”原本是“嫦
10、娥一号”的备份卫星，因此两颗星在外形和重量上并没有太大差别。不过它的绕月飞行轨道将由嫦娥一号时的200公里高度降低到100公里，科研人员还为它安装了分辨率为10米的CCD相机，这就比嫦娥一号120米分辨率的相机拍得更清晰、更详细。根据以上信息，可知 A“嫦娥二号”绕月运行的周期大于“嫦娥一号”B“嫦娥二号”绕月运行的速度小于“嫦娥一号”C“嫦娥二号”绕月运行所受月球的引力大于“嫦娥一号”D“嫦娥二号”绕月运行的向心加速度小于“嫦娥一号”18某同学为了研究超重和失重现象，将重为50N的物体带上电梯，并将它放在电梯中的力传感器上。若电梯由静止开始运动，并测得重物对传感器的压力F随时间t变化的图象，
11、如图所示。设电梯在第 1s末、第4s末和第8s末的速度大小分别为v1、 v4和v8，以下判断中正确的是 t/s500图F/N1234567895347A 电梯在上升，且v1 v4 v8B 电梯在下降，且v1 v4v8C 重物从1s到2s和从7s到8s动量的变化不相同 D 电梯对重物的支持力在第1s内和第8s内做的功相等19如图所示，M是一小型理想变压器，原、副线圈匝数比为11:1，接线柱a、b 接在电压u311sin314t（V）的正弦交流电源上。变压器右侧部分为一火警报警系统原理图，其中R2为用半导体热敏材料制成的传感器，R2的阻值随温度的升高而变小，R1和R3为定值电阻。下列说法中正确的是
12、abR11R3R2A正常状态下，V1的示数为311V B正常状态下，V2的示数为20V C当传感器R2所在处出现火警时，A1的示数增大，A2的示数增大D当传感器R2所在处出现火警时，V1的示数不变，V2的示数减小20如图所示，有一匀强磁场分布在一个半径为R的圆形区域内，并以变化率均匀变化。长度为L的圆弧形金属棒按图中形式放置，圆弧圆心与圆形磁场的中心重合。下面给出了此圆弧形金属棒中产生的感应电动势的表达式，其中只有一个是合理的。你可能不会求解此圆弧形金属棒中产生的感应电动势，但是你可以通过一定的物理分析，对下列表达式的合理性做出判断。根据你的判断，此圆弧形金属棒中产生的感应电动势的合理表达式为
13、ABCD第II卷（笔答题 共180分）21（20分）（1）传感器是自动控制设备中不可缺少的元件，已经渗透到宇宙开发、环境保护、交通运输以及家庭生活等各种领域下图所示为几种电容式传感器，其中通过改变电容器两极间距离而引起电容变化的是（2）某物理兴趣小组为粗略测量一遥控电动小车的额定功率，进行了如下实验：a用天平测出电动小车的质量为0.4kg；b将电动小车、纸带和打点计时器按图甲所示安装；c接通打点计时器（其打点周期为0.02s）；d使电动小车以额定功率加速运动，达到最大速度一段时间后关闭小车电源，待小车静止时再关闭打点计时器。打点计时器纸带图甲6.015.996.005.785.355.044.
14、714.404.075.00单位：cm图乙在上述过程中，打点计时器在纸带上所打的部分点迹如图乙所示，纸带方向与图甲一致。认为在整个过程中小车所受的阻力恒定，则：该电动小车运动的最大速度约为 m/s；关闭电源后，小车运动的加速度大小为 m/s2；电动小车的额定功率为 W。（3）某同学在“用单摆测定重力加速度”的实验中进行了如下的实践和探究：用10分度游标卡尺测量摆球直径的示数部分如上左图所示，则摆球直径为 mm.秒表的测定的时间为 秒 在“用单摆测重力加速度”的实验中，某同学的主要操作步骤如下：A取一根符合实验要求的摆线，下端系一金属小球，上端固定在O点；B在小球静止悬挂时测量出O点到小球球心的
15、距离l；C拉动小球使细线偏离竖直方向一个不大的角度（约为5），然后由静止释放小球；D用秒表记录小球完成n次全振动所用的时间t。记录时间时，应从小球经过 位置时开始计时。用所测物理量的符号表示重力加速度的测量值，其表达式为g= ； 若测得的重力加速度数值大于当地的重力加速度的实际值，造成这一情况的原因可能是 。（选填下列选项前的序号）A. 测量摆长时，把摆线的长度当成了摆长B. 摆线上端未牢固地固定于O点，振动中出现松动，使摆线越摆越长C. 测量周期时，误将摆球（n-1）次全振动的时间t记为了n次全振动的时间，并由计算式T=t/n求得周期D. 摆球的质量过大在与其他同学交流实验方案并纠正了错误后
16、，为了减小实验误差，他决定用图象法处理数据，并通过改变摆长，测得了多组摆长l和对应的周期T，并用这些数据作出T2-l图象如图甲所示。若图线的斜率为k，则重力加速度的测量值g= 。甲T2lO乙OT这位同学查阅资料得知，单摆在最大摆角q较大时周期公式可近似表述为。为了用图象法验证单摆周期T和最大摆角q的关系，他测出摆长为l的同一单摆在不同最大摆角q时的周期T，并根据实验数据描绘出如图乙所示的图线。根据周期公式可知，图乙中的纵轴表示的是 ，图线延长后与横轴交点的横坐标为 。22（16分）如图所示，一个质量为m、带电量为+q的小球，以初速度v0自h高度水平抛出。不计空气阻力。重力加速度为g。hSPv0
17、（1）求小球从抛出点至第一落地点P的水平位移S的大小；（2）若在空间竖直方向加一个匀强电场，发现小球水平抛出后做匀速直线运动，求该匀强电场的场强E的大小；（3）若在空间再加一个垂直纸面向外的匀强磁场，发现小球抛出后沿圆弧轨迹运动，第一落地点仍然是P点，求该磁场磁感应强度B的大小10RabACBADCBABDCBAR23（18分） 如图所示，半径为R的光滑半圆环轨道与高为10R的光滑斜轨道放在同一竖直平面内，两轨道之间由一条光滑水平轨道CD相连，水平轨道与斜轨道间有一段圆弧过渡。在水平轨道上，轻质弹簧被a、b两小球挤压，处于静止状态。同时释放两个小球，a球恰好能通过圆环轨道最高点A，b球恰好能到
18、达斜轨道的最高点B。已知a球质量为m，重力加速度为g。求：（1）a球释放时的速度大小。（2）b球释放时的速度大小。（3）释放小球前弹簧的弹性势能。24（18分）飞行时同质谱仪可通过测量离子飞行时间得到离子的荷质比q/m.如题24图1,带正电的离子经电压为U的电场加速后进入长度为L的真空管AB,可测得离子飞越AB所用时间L1.改进以上方法，如图24图2,让离子飞越AB后进入场强为E（方向如图）的匀强电场区域BC,在电场的作用下离子返回B端，此时，测得离子从A出发后飞行的总时间t2,（不计离子重力）（1）忽略离子源中离子的初速度，用t1计算荷质比（2）忽略离子源中离子的初速度，用t2计算荷质比.（
19、3）离子源中相同荷质比离子的初速度不尽相同，设两个荷质比都为q/m的离子在A端的速度分别为v和v（vv）,在改进后的方法中，它们飞行的总时间通常不同，存在时间差t.可通过调节电场E使t=0.求此时E的大小.图2图125、(16分)肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。H的核磁共振氢谱有6个峰，其面积之比为122113。试回答下列问题。（1）肉桂酸甲酯（H）的结构简式为 。 有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）。 A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C
20、在碱性条件下能发生水解反应 D不可能发生加聚反应 （2）以芳香烃A为原料合成H的路线如下： 化合物F中的官能团有 （填名称）。 BC的反应类型是 ，FG的反应类型是 。 书写下列化学方程式：DE的第一步： FI： （3）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式： 分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。26、（12分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写下列空白：（1）写出电解食盐水的离子方程式： 。（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
21、 。（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。已知该反应在300时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。若不考虑生产过程中物质的损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2 t。纯Cu 粗CuCuSO4溶液燃料电池（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。请写出燃料电池中的负极反应式： 。燃料电池正极消耗空气的体
22、积是 L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。27、（16分）Mg和Al是两种重要的金属元素。（1）写出Al元素在周期表中的位置 。（2）无水AlCl3在潮湿空气中会产生大量的白雾。写出反应的化学方程式 。（3）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。下列关于反应中镁和铝的说法正确的是 。（A）物质的量之比为32 （B）质量之比为32 （C）摩尔质量之比为23 （D）反应速率之比为23 （4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mol电子，有1.5mol气体X生成。此反应的化
23、学方程式为 。（5）下列做法可以用于比较镁、铝金属性强弱的是 。（A）常温下，测量同物质的量浓度的MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH值。（B）分别在MgCl2溶液和AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液。（C）将镁条和铝片与NaOH溶液组装成原电池，观察哪一个电极上产生气泡。（D）将除去氧化膜的镁条和铝片分别与10mL和50mL浓度均为0.1mol/L的稀盐酸反应，观察产生气泡的速率。（6）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3（s）+ AlCl3（g）+ 3C（s）= 3AlCl（g）+ 3CO（g） H = a kJ/mol 3 AlCl
24、（g）= 2Al（l）+ AlCl3（g） H = b kJ/mol 则：Al2O3（s）+ 3C（s）= 2Al（l）+ 3CO（g） 的H = kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。（7）MgCl2、AlCl3的混合溶液（以“A溶液”表示）与氨水反应可以产生沉淀。为使Mg2+和Al3+同时沉淀，应采取的实验操作是 ，并写出生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式 。28、（14分）八十中学化学兴趣小组在桑老师的指导下做了一些探究实验。（I）甲组同学探究足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置B由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组
25、成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL），乙管可上下移动。 A B 回答下列问题：（1）实验中的气体（NO和NO2）通入B装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出。（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 。（3）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二 。（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是 。（5）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物
26、质的量为 n mol，则用含n和V的式子表示m (结果可不必化简)。（II）乙组同学进行如下实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。) 分液漏斗K1K2烧瓶 A B C D 桑老师提示：A中烧瓶内充满气体，可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学查阅资料并进行如下实验：【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH4 + 4CuO 4Cu + CO2 + 2H2OI 将3.0 g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；II按ACBCD的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B中空气，加热B
27、中足量的氧化铜固体，充分反应；III反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1 g，B中固体的质量减少了0.32 g，第二个C装置的质量增加了0.18 g。（6）打开K2前通入氮气的目的是 。（7）两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是 。（8）烧瓶中气体的成分是 。29（每空2分，共28分） 目前，我国部分地区发现新型流感病毒H7N9，国家已经启动了相应的应急机制，并且开始进行疫苗的研制。请根据相关知识回答下列问题：（1）在免疫学上，侵入到人体内的H7N9流感病毒属于_。（2）某男子因与H7N9流感患者有过密切接触而十分惶恐，自己服用大量抗生素（抗菌素），这种做法_（是/否）有效？请运用所
28、学生物学知识，说明你的判断理由：_。（3）某人发病后出现了发热症状，体温持续上升，从体温调节的角度看，这时机体产热量_散热量，而一定程度内的发热对疾病的治愈有一定好处，原因可能是_（多选，填编号）。发热使体温升至高于很多病原体生长的最适温度，降低其生长速度，从而减少病原体数量；发热引起的高温可能会使病毒的酶或毒素失活；发热加快体内代谢速度，从而提高免疫反应水平；发热可提醒病人“生病了，快去休息”，有更多的体能来对付病原体。（4）几年前，我国多地爆发了甲型H1N1流感，其病毒中同时包含禽流感、猪流感和人流感三种病毒的核酸片段，据此分析，该病毒的变异属于_。（5）某人体感染H7N9流感病毒后通过右
29、图中途径消灭病毒，其中能特异性识别抗原的细胞是_（填编号）。（6）为研制人用灭活H7N9流感病毒疫苗，研究人员设计方案如下：制备疫苗：将纯化的H7N9流感病毒接种在特定的_中培养、增殖。收获病毒后用灭活剂将其_破坏，但要确保病毒表面抗原能被免疫细胞识别，即得到本实验所用的疫苗；用志愿者检测疫苗刺激机体产生抗体的能力：a.实验原理：通过接种疫苗，灭活的H7N9流感病毒进入人体可刺激机体产生特异性免疫，包括：_。b.实验过程：将健康的志愿者分为对照组和多个实验组，每组相同若干名。对照组：接种不含疫苗的接种物；实验组：接种_。一段时间后，检测志愿者血液中产生的抗体的能力。c.为确定该疫苗的有效浓度，
30、不同实验组志愿者应接种_的疫苗。（7）右图中a、b、c表示某种病毒感染人体后抗体产生、病毒增殖、患病程度的相关曲线，其中表示病毒增殖的是曲线_，若一段时间后该人在P时刻再次感染同种病毒，则其体内抗体产生将呈现的特点是_。30（每空1分，共10分）几种性染色体异常果蝇的性别、育性等如图所示。（1）正常果蝇在减数第一次分裂中期的细胞内染色体组数为_，在减数第二次分裂后期的细胞中染色体数是_条。（2）白眼雌果蝇（XrXrY）最多能产生Xr、XrXr、_四种类型的配子。该果蝇与红眼雄果蝇（XRY）杂交，子代中红眼雌果蝇的基因型为_。（3）用黑身白眼雌果蝇（aaXrXr）与灰身红眼雄果蝇（AAXRY）杂
31、交，F1雌果蝇表现为灰身红眼，雄果蝇表现为灰身白眼。F2中灰身红眼与黑身白眼果蝇的比例为_，从F2灰身红眼雌果蝇和灰身白眼雄果蝇中各随机选取一只杂交，子代中出现黑身白眼果蝇的概率为_。（4）用红眼雌果蝇（XRXR）与白眼雄果蝇（XrY）为亲本杂交，在F1群体中发现一只白眼雄果蝇（记作“M”）。M果蝇出现的原因有三种可能：第一种是环境改变引起表现型变化，但基因型未变；第二种是亲本果蝇发生基因突变；第三种是亲本雌果蝇在减数分裂时X染色体不分离。请设计简便的杂交实验，确定M果蝇的出现是由哪一种原因引起的。实验步骤：_。结果预测： .若_，则是环境改变； .若_，则是基因突变； .若_，则是减数分裂时
32、X染色体不分离。31（每空2分，共12分）随着人们生活水平提高，喝茶、品茶开始成为生活质量的一种象征。茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，又称茶单宁，可在氧化酶的催化作用下被氧化而使茶叶变红。茶的种类以色泽（或制作工艺）分，有绿茶、红茶、乌龙茶、白茶等不同品种的茶叶。请回答： （1）茶多酚最可能存在于植物细胞的_中（细胞器名称）。（2）科学家通过对肺癌细胞系的研究发现，绿茶中的茶多酚能够促进细胞DNA损伤修复功能从而抑制肿瘤细胞的增殖，它可能使肿瘤细胞停滞于细胞分裂的_期。（3）绿茶是一种不经发酵制成的茶。在制作绿茶的工艺中，有一道工序是迅速将温度提高到70左右，目的是_，从而保持茶叶鲜绿的颜色。
33、（4）红茶是将茶树叶经过揉捻、发酵制成的茶，在揉捻作用下，叶子细胞的_结构被破坏，通透性增大，使多酚类物质与氧化酶充分接触，催化茶多酚充分氧化，从而使茶叶变为红褐色，即为红茶。（5）乌龙茶是一种半发酵茶，科学研究表明，乌龙茶对型糖尿病有明显的辅助降糖作用，但血糖正常者饮用并不会发生低血糖。这说明乌龙茶的降糖机理与胰岛素_（相同/不同）。（6）“茶引学士思”中所涉及的控制语言、学习、记忆和思维的神经中枢是_。高考保温练习生物答题纸 (2013.5.31)班级：_ 姓名：_ 时间：_ 成绩：_ 一、单选题：（每题6分，共30分）题号12345答案二、非选择题：（共50分） 29. （每空2分，28分）（1）_。（2）_（是/否），理由：_。（3）_， _（多选，填编号）。（4）_。（5）_（填编号）。（6）_。_破坏；a. _。b.接种_。c. _。（7）曲线_，特点是_。30. （每空1分，共10分）（1）_， _条。（2）_。基因型为_。（3）_， _。（4）实验步骤：_。结果预测：. _； . _； . _。31.（每空2分，共12分）（1）_中（细胞器名称）。（2）_期。（3）_。（4）_结构。（5）_（相同/不同）。（6）_。20