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1、射洪中学高2013级12月23日化学测试卷第I卷（选择题 共42分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 V-51一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题只有一项最符合题目要求）1化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A空气中PM2.5值越高，大气污染越严重，由PM2.5引起的雾霾不一定属于胶体B装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能2. 下列物质分类
2、正确的是（ ）ANO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B水银、水玻璃都是混合物C干冰、可燃冰都是分子晶体 DHD、HCHO都是极性分子 3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5 NAB60 g SiO2中所含Si-O键数为2NAC常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 NA D1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15 NA4下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）A、NaHCO3溶液和盐酸；CO32 +2H H2O+CO2B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反
3、应生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H C向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3+3S2Al2S3D 溶液通入少量CO2： +CO2+H2O +HCO3-5下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质C铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D烧杯中有白色胶状沉淀生成
4、非金属性:NCSi6下列叙述正确的是（ ）A0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (Na+)c (CN-)c (HCN)c (OH-)c (H+)B20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-)=0.1 mol/LC浓度均为1 mol/L的以下溶液：醋酸 NaOH溶液 盐酸 醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：D相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c(CH3COO-
5、)=c(HCO3-)+2c(CO32-)7密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是A. A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总n(B)总 45B在A点时保持恒温恒容，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)v(逆) C若开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，达到平衡(与A点相同温度压强)时，CO的 转化率小于50%D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转
6、化率。第卷 （非选择题 共58分）8（14分）X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大。X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上。Y2的M能层的原子轨道为全空状态。Z的单质用作铝热反应的引燃剂， 化合物ZW2的晶体为离子晶体。 W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n 。A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子。请回答下列问题：（1）m分子中，X的原子轨道杂化类型是 （2）A在元素周期表中的位置是 ， A3+的外围电子排布式是 （3） W的含氧酸中酸性最弱的分子其构型是 （4）n分子的电子式为 （5）将以下三种物质：ZW2， ZY，有机溶剂n，X原子形成
7、的一种硬度最大的单质，按熔点由高到低的顺序排列： (用序号排列表示)。（6）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如右，则它的化学式是 （7）将氨气通入含A2Y的酸性溶液中，可生成一种无色无味无污染的气体，该反应的离子方程式是 9.(14分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设
8、计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热。观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。（3）实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据D 中无
9、明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。10.(13分)醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）已知：回答以下问题：（1）A中含有官能团的名称是 （2）在的转化中，属于取代反应的有 （填写数字序号）（3）写出反应的化学方程式为 （4）分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是 （填字母序号）aE存在顺反异构体b在核磁共振氢
10、谱中有四组吸收峰c可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ed可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为 分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。11.（16分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：含钒固体废弃物空气焙烧含杂质的V2O5固体含杂质的(VO2)2SO4溶液含杂质的NaVO3溶液H2SO4酸浸过滤Na2CO3碱浸过滤离子交换调pH=8VONH4ClNH4VO3V2O5部
11、分含钒化合物在水中的溶解性如下表：物质V2O5NH4VO3VOSO4(VO2)2SO4溶解性难溶难溶可溶易溶请回答下列问题：（1）反应所得溶液中除H+之外的阳离子有_。（2）反应碱浸后滤出的固体主要成分是 （写化学式）。（3）反应的离子方程式为 。（4）25、101kPa时，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H1-akJ/mol4V(s)5O2(g)=2V2O5(s) H2-bkJ/mol用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 。（5）钒液流电池（如右上图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 。（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2H2C2O42H=2VO22CO22H2O。取25.00 mL 0.1000mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。5