《2013年高中化学 电子题库 第二章 第3节第1课时课堂达标即时巩固 鲁科版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高中化学 电子题库 第二章 第3节第1课时课堂达标即时巩固 鲁科版选修4.doc（2页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2013年高中化学 电子题库 第二章 第3节第1课时课堂达标即时巩固 鲁科版选修41在恒温恒容的容器中进行反应A(g)B(g)=C(g)D(g)，若反应物A浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.02 mol/L需反应的时间为()A等于20 sB大于20 sC小于20 s D无法确定解析：选B。A的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L时，v(A)(0.1 mol/L0.06 mol/L)20 s0.002 mol/(Ls)，浓度越小反应速率越慢，由0.06 mol/L降到0.02 mol/L的速率小于0.002 mol/(Ls)
2、，所以反应时间会大于20 s。2在可逆反应2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5 molL1，B为3 molL1，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin)，2 min后，测得D的浓度为0.5 molL1。则关于此反应的下列说法正确的是()A2 min末时A和B的浓度之比为53Bx1C2 min末时B的浓度为1.5 molL1D2 min末时A的消耗浓度为0.5 molL1解析：选C。根据化学方程式2A(g)3B(g) xC(g)D(g)开始浓度(molL1) 5 3 0 0 1 1.5 1 0.5 4 1.5 1 0.5由于D的浓度等于C的浓度的，故x2,2 min
3、后，A和B的浓度之比等于83,2 min末时B的浓度为1.5 molL1,2 min末时A消耗的浓度为1 molL1。3(2011高考江苏卷)700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是(双选)()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(
4、CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平均时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应解析：选BC。A项，反应到t1 min时消耗的CO为0.40 mol，则生成的H2也为0.40 mol，则用H2表示该反应的平均速率为v(H2)molL1min1；B项，由于CO、H2O的化学计量数相同，向容器中充入1.20 mol CO、0.60 mol H2O与充入0.60 mol CO、1.20 mol H2O反应的结果是相同的，生成CO2的物质的量均为0.40 mol；C
5、项，向平衡体系中充入H2O(g)，平衡正向移动，CO的转化率增大，但由于H2O的总量增加，本身的转化率下降，所以H2O的体积分数增大；D项，700 时该反应的平衡常数K1，温度升高到800 时K变为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。4将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解：2A(g) B(g)nC(g)。反应到3 min末时，容器内A的浓度为0.8 molL1，测得这段时间内，平均反应速率v(C)0.6 molL1min1，则化学方程式中n值为_，v(B)_。解析：因为化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比，所以欲求n值，可先求v(
6、A)的值。c(A)0.8 molL11.2 molL1；A的化学反应速率：v(A)0.4 molL1min1，则v(A)v(C)2n，代入数据知n3。v(B)v(A)0.4 molL1min10.2 molL1min1。答案：30.2 molL1min15在一个容积为3 L的密闭容器里进行如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应开始时n(N2)1.5 mol，n(H2)4.4 mol,2 min末n(H2)0.8 mol。(1)试用H2、N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；(2)并求出2 min末N2的浓度。解析：(1)N23H22NH3起始(mol) 1.5 4.4 0转化(mol) 1.2 4.40.83.6 2.4 0.3 0.8 2.4v(H2)0.6 molL1min1。v(N2)v(H2)0.2 molL1min1；v(NH3)2v(N2)0.4 molL1min1。(2)c(N2)反应末0.1 molL1。答案：(1)v(H2)0.6 molL1min1v(N2)0.2 molL1min1v(NH3)0.4 molL1min1(2)c(N2)反应末0.1 molL12