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1、四川省攀枝花十五中2015-2016学年高一化学12月月考试题（100分，时间90分钟 ） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 第卷(选择题 共40分)一、 选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、用灼烧法除去苏打固体中的少量小苏打杂质，不需用的仪器是（ ）A酒精灯 B坩埚 C蒸发皿 D泥三角2下列物质的分类组合正确的是（ ）ABCD 碱性氧化物Fe2O3CuOFeONa2O2盐CCl4KAl（SO4）2FeSO47H2OKHSO4电解质N
2、aHCO3Al2O3水玻璃青铜胶体云雾有色玻璃雾霾（PM2.5）3、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A产生丁达尔现象 B胶体在一定条件下能稳定存在C胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D分散质粒子直径在1nm100nm之间4科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C = 砒霜（成分为As2O3）”。这说明维生素C具有() A氧化性 B 碱性 C还原性 D酸性5. 下列说法错误的是（ ）A. 晶体硅用作光导纤维 B. 苏打、小苏打可用作食用碱C
3、明矾可用作净水剂 D. Na2O2可用作供氧剂 、漂白剂6能用离子方程式H+ + OH H2O表示的反应是（ ）。 ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH溶液和盐酸反应 CCu(OH)2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和醋酸的反应7、下列物质的实验室保存方法中，不正确的是（）A氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 B氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠保存在石蜡油或煤油中 8、只用一种试剂一次性就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种溶液区分的是（） AFe(NO3)3溶液 BFeCl2溶液 CBaCl2溶液 DFeCl3溶
4、液9关于NaHCO3和Na2CO3，下列说法中不正确的是 （ ）A同浓度时NaHCO3碱性较大 B热稳定性碳酸钠更稳定C相同温度下溶解度Na2CO3 较大 D.等质量时与足量酸反应，NaHCO3产生CO2更多10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A标准状况下，22.4 L氦气和1 mol氢气所含原子数均为2 NA B1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2 NA C1 mol H2O与1mo l OH所含电子数均为10 NA D60g二氧化硅晶体含有NA个分子11下列各组离子在给定条件下一定能共存的是（ ）A能溶解Al(OH)3的溶液中：K、Ba2、B能与镁反应放出氢气的
5、溶液中：K+、 Cl、 SO42、 AlO2C加入KSCN溶液会变红的溶液中：K+、NH4+、S2、SCN D、加入酚酞试液成深红的溶液中：K+、Na、 CO32、 AlO212下列离子方程式书写正确的是（ ）A四氧化三铁中加入稀盐酸：Fe 3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2OB铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2 C往碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3+Ca2+OH = CaCO3+ H2ODAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)313在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是A. 有Cu
6、2+ 、Fe2+ 和Fe3+ B. 只有Cu2+ 和Fe2+ C. 只有Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+14下列各组试剂，不用其他试剂，只用试管和胶头滴管就能鉴别的是（ ）A、KAl（SO4）2水溶液和Ba（OH）2溶液 B、NaAlO2溶液和稀HCl C、NaHCO3溶液和澄清石灰水 D、NaHCO3溶液和稀H2SO415、向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是（） A水玻璃 B澄清石灰水 C氯化钙 D饱和碳酸钠 16已知反应：2MOyx+5S2+16H+=2M2+ +5S+ 8H2O，则MOyx中的M的化合价为（ ）A+7 B+6 C+4 D+31
7、7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有ClD某溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定有Fe 2+18将2.3 g金属钠投入到200 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中，充分反应后，所得混合物中铝元素的存在形式为（ ）A AlO2 BAl3+ CAl（OH）3 D AlO2和Al（OH）3198.8gCO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，固体增重2.8g，则C
8、O2在原混合气体中的质量分数为 ( )A75% B50% C25% D40%20向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为52时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为（ ） A11 B12 C31 D21 第卷(非选择题 共60分)二、填空题（本题包括3个小题，共21分）21、（9分）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料。其中金属材料就是我们生活中不可或缺的重要材料。（1）金属材料包括纯金属和它们的合金。我国使用最早的合金是 。合金具有许多优良的性能，例如，合金的硬度一般比它的纯金属成分_(填“大”或“小”
9、)，合金的熔点一般比它的纯金属成分_(填“高”或“低”)。（2）氧化铝可用来制造耐火坩埚是因为 。但这种坩埚并不耐酸碱的腐蚀，因为氧化铝属于 氧化物，其物质类别可通过实验证明，相关反应的离子方程式为 、 。22、（6分）实验室用二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；高锰酸钾是常用氧化剂，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下也能制氯气，方程式为：2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O ;其离子方程式为 ；用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为 。23、（6分）（1）12.4g Na2R 含有Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ；
10、（2）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为 ；（3）VL硫酸铁溶液中含有m gFe3+离子，则溶液中SO42离子的物质的量浓度是 。三、实验题（本题包括2个小题，共16分）24、（共6分）、欲用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制浓度为1molL1的稀硫酸480 mL。回答下列问题：(1)用量筒量取所需浓硫酸的体积为_mL。(2)实验所需要的仪器除50mL量筒、500mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，还缺少的必要仪器是 。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。A用水洗净后的量筒立即量取浓硫酸的体积B用量筒量取时仰视液面 C定容时仰视液面D在转入容量瓶前烧
11、杯中的液体没有冷却到室温25、（10分）实验室有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁晶体，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计一个检验硫酸亚铁晶体是否变质的实验方案： 。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应往其中加入 除去变质的杂质。取少量除去杂质后的溶液加入过量的氢氧化钠溶液，会观察到 的现象，相关反应的化学方程式为 ， 。四、推断题（本题包括2个小题，共15分）26、（共10分）已知A、B、C、D、E、F为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B在常温下为无色液体，甲、乙为气体单质，丙、丁为金属单质，丙为目前使用最广泛的金属。E为一种强酸；它们之间的转化关系如图所示（
12、有的反应部分反应物、产物已略去）： 请回答：（1）图中白色的化学式为 ，（2）反应的离子方程式为 ;（3）反应的离子方程式为 ;（4）反应的化学方程式为 ，该反应中生成1 mol F 时，转移的电子数为 。27、（5分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验： 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。 向中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：（1）、A的化学式是 ， B的化学式是 ；（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ；
13、对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。五、计算题（本题包括2个小题，共8分）28(5分) 铝、铁混合物11g恰好溶于200 mL 某稀盐酸中，产生标准状态下气体8.96L求：（1）该混合物中铝的质量。 （2）该稀盐酸的物质的量浓度。29(3分) 将0.10mol的镁铝混合物溶于100mL2.0mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1.0mol/L的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2 mL。(2)若混合物仍为0.10 mol，其中Mg粉的物质的
14、量分数为A，用100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1.0mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的A的取值范围是 。参考答案及评分标准 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1-5 CBDCA 6-10 BBDAC 11-15 DADBC 16-20 ACABC二、填空题（本题包括3个小题，共21分）21、（共9分，除方程2分外每空1分） （1）青铜（或铜合金） 大 低 （各1分）（2）熔点高 两性 （各1分） Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2OH_ = 2AlO2- + H2O（各2分
15、）22、(6分，每空2分) 2MnO416H+10Cl=2Mn25Cl28H2O2 （2分）（单线桥2分） 1:5 （2分）23、（共6分，每空2分） (1)62g/mol （2）5:4 （3）三、实验题（本题包括2个小题，共16分）24、（6分） (1) 27.2 （2分） (2) 胶头滴管（2分） (3)BD（2分，漏选给1分，错选不给分）25、（共10分，每空2分）取少量晶体溶于水中，加1-2滴KSCN溶液，溶液立即呈红色，说明变质，如果溶液不变色，说明未变质。（2分） 铁粉（2分） ， 产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2 +
16、Na2SO4 （2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3（2分）四、推断题（本题包括2个小题，共15分）25、（共10分，每空2分） （1）Al（OH）3(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 (3) 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 (4) 3Fe +4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 8NA （或4.8161024）（各2分） 27、(5分 每空1分)（1）BaCO3 ， AgCl ； （2）NaHCO3、BaCl2 ， KCl ； 焰色 。五、计算题（本题包括2个小题，共8分）28（共5分）
17、解：设Al、Fe的物质的量分别为x、y 。 氢气的物质的量为：8.96L/22.4mol/L=0.4moL 由反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 （1分） 可得方程组 27x+56y=11 1.5x+y= 8.96/22.4 解得 x=0.2mol（1分） y=0.1mol（1分）(1)m（Fe）=0.2mol*27g/mol=5.4g （1分） (2)C（HCl）=(3x+2y)/0.2=4mol/L（1分）答：该混合物中铝的质量为5.4g; 该稀盐酸的物质的量浓度4mol/L29（共3分） (1)n(Mg)=0.06mol（1分） V2=440mL（1分） (2)0.5A1（1分）5