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1、湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校2019-2020学年高二化学11月联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C l35.5 Ba 137第卷（共48分）一、选择题：本卷共16小题，每小题3分，每小题的四个选项中只有一项符合题目要求。1.据电视专题片辉煌中国透露：目前我国水电、风电和新能源汽车保有量均遥居世界前列，这标志着我国能源结构更趋完善。下列有关能源的叙述不正确的是A. 化石燃料是不可再生能源B. 生物质能是可再生能源C. 天然气是新型能源D. 氢能是清洁能源【答案】C【解析】【详解】A、化石燃料是由远古时期的动植物转化而
2、来，短期内不能再生，故为不可再生能源，故A不符合题意；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源，故B不符合题意；C、天然气是指天然蕴藏于地层中的烃类和非烃类气体的混合物，属于传统能源，故C符合题意；D、氢能燃烧后生成水，对环境没有污染，属于清洁能源，故D不符合题意；故选C。2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是选项ABCD用品食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、食盐是最常用的家用调味品，其有效成分是N
3、aCl，A正确。B、小苏打有效成分是NaHCO3，可以做发酵粉，B错误。C复方氢氧化铝片有效成分是Al(OH)3，常用于治疗胃酸过多，C正确。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以用做消毒剂和漂白剂，D正确。本题选择错误选项，所以正确答案为B。3.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜实验，其中能达到实验目的的是A. 制取NO B. 收集NO C. 分离炭粉和硝酸铜D. 蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)23H2O 【答案】C【解析】【详解】A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不能制备NO，应选分液漏斗，故A项错误；B. NO的密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选排水法收
4、集，故B项错误；C. 炭粉不溶于水，硝酸铜溶于水，则利用图中过滤装置可分离，故C项正确；D. 蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操作不能制备得到Cu(NO3)23H2O，应选冷却结晶法，故D项错误；答案选C【点睛】D项是学生的易错点，溶液蒸干后产物的判断方法可归纳为几种情况：1、溶质会发生水解反应的盐溶液，则先分析盐溶液水解生成的酸的性质。若为易挥发性的酸（HCl、HNO3等），则最会蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。若为难挥发性酸（硫酸等），且不发生任何化学变化，最终才会得到盐溶液溶质本身固体；2、溶质会发生氧化还原反应的盐溶液，则最终得到稳定的产物，如加热蒸干亚硫
5、酸钠，则最终得到硫酸钠；3、溶质受热易分解的盐溶液，则最终会得到分解的稳定产物，如加热蒸干碳酸氢钠，最终得到碳酸钠。学生要理解并识记蒸干过程可能发生的变化。4.室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A. 抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟B. 气体反应物的总体积为0.448LC. 抽去玻璃片前，A、B中气体密度比为36.5：17D. 该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成【答案】A【解析】【详解】A、当玻璃片抽走后，NH3与HCl混合发生反应：NH3HCl=NH4C
6、l，生成物NH4Cl呈晶体状，可观察到集气瓶内出现白烟，A项正确；B、题干并未告知是否为标准状况，无法使用Vm=22.4L/mol计算气体体积，故B错误；C、两容器体积相同，容器内气体物质的量相同，其密度，故A、B中气体密度比为17:36.5，故C错误；D、该反应过程中没有非极性共价键断裂，故D错误；故选A。5.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，关于该过程下列说法正确的是A. Ba(OH)2、稀硫酸均为强电解质B. C处刻恰好完全中和，反应的离子方程式为：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OC. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中此时几乎没有自由移动的离子D.
7、 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也能得到与如图完全相同的导电能力变化图像【答案】C【解析】【详解】A、Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，而稀硫酸是混合物，不属于电解质，故A错误；B、在滴加过程中，只有一个离子反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，溶液中可自由移动离子逐渐减小，反应恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0，即B处恰好完全中和，故B错误；C、溶液导电能力与溶液中可自由移动的电荷浓度有关，B点溶液导电能力约为0，由此可知溶液中几乎没有自由移动的离子，故C正确；D、向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应方程式为：Ba(OH)2+ N
8、aHSO4BaSO4+NaOH+H2O，溶液导电能力先下降后上升，但溶液的导电能力不会为0，因为沉淀刚好完全时，溶液中有Na+和OH-，故D错误；故选C。【点睛】逐滴滴加的相关反应需严格按照离子反应进行分析，按照“以少为1，反应多少写多少，然后再把整数找”原则进行分析可简化分析难度以及提高正确率。6.下列关于反应热的叙述中不正确的是A. 化学反应从能量变化角度，可以分为吸热反应和放热反应B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C. 其它操作不变时，分别在光照和点燃条件下测定H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热，H相同D. 等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多【答
9、案】D【解析】【详解】A、化学反应涉及到化学键的断裂和形成，反应前后的化学键不完全相同，故在同一条件下物质的能量不相同，故从能量变化角度，可以分为吸热反应和放热反应，A项不符合题意；B、化学反应为放热反应还是吸热反应与是否需要加热无关，如燃烧反应需要加热才能发生，但其属于放热反应，故B不符合题意；C、某一指定反应的焓变与化学反应条件无关，故C不符合题意；D、硫蒸汽所含能量比硫固体多，定量燃烧时，硫蒸汽放热多，故D符合题意；综上所述，答案为D。【点睛】化学反应的最终热效应与反应是否需要加热没有特定关系，一般需要持续加热的化学反应属于吸热反应。7.下列说法中正确的是A. 原电池放电过程中，负极的质
10、量一定减轻，正极的质量一定增加B. Fe、Cu组成原电池，Fe一定是负极C. 充电电池可以使放电时的氧化还原反应逆向进行，能无限制的反复放电、充电D. 某海水电池总反应表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，则负极反应式为：Age-Cl-=AgCl【答案】D【解析】【详解】A、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生电极反应，正负极质量不变，故A错误；B、Fe、Cu组成原电池，根据易失去电子的作负极，在Fe、Cu浓硝酸组成原电池中铁先作负极失去电子并生成致密氧化膜，导致铁难以再失去电子，此时相较于铁电极，铜更易失去电子，铜为负极，若外电路中连接灵敏
11、电流计，可观察到指针偏转方向发生改变，故B错误；C、充电电池在充放电过程中因材料老化或者转化不完全等因素，导致充电电池有一定的使用年限，不能无限制地反复放电、充电，故C错误；D、Ag元素的化合价由0价升高为+1，则负极反应式：Age+Cl=AgCl，故D正确；故选D。【点睛】原电池在放电过程中，负极材料质量可能会增加（如本题D选项Ag电极因生成AgCl沉积在Ag表面导致负极材料质量增加）、不变、减少，具体问题具体分析，不要形成定势思维。8.如图所示，烧杯中盛有水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住使之平衡。小心向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，反应一段时间。下列有关说法不正确的是A.
12、 两圈摇摆不定B. 铁圈不断腐蚀C. 银圈上慢慢看到有红色物质覆盖D. 利用该原理，可以设计原电池装置，将化学能转化为电能【答案】A【解析】【分析】向烧杯中滴加少量CuSO4溶液后，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，相对不活泼的金属银作正极，以此分析本题。【详解】A、向烧杯中滴加少量CuSO4溶液后，装置构成了原电池，负极上铁失去电子生成亚铁离子进入溶液中，导致铁圈质量减少，正极上铜离子得到电子生成铜单质，导致银圈质量增加，因此反应一段时间后，铁圈质量小于银圈质量，银圈向下倾斜，故A符合题意；B、铁圈作负极，失去电子生成亚铁离子，铁圈质量不断减小，故B不符合题意；C、银圈作正极，铜离子
13、得到电子生成红色铜单质附着在银圈上，故C不符合题意；D、该装置具备原电池基本构成条件，可设计成原电池，将化学能转化为电能，故D不符合题意；故选A。9.向一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，压强为P(Pa)，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)H0，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是A. 保持容器体积不变，继续向其中加入1mol H2，平衡正向移动B. 保持容器体积不变，继续向其中加入1mol N2（N2不参加反应），化学反应速率不变C. 保持容器压强不变，继续向其中加入2mol HI，H2的体积分数不变D. 提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆
14、反应速率加快，平衡逆向移动【答案】D【解析】【分析】在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题。【详解】A、保持容器体积不变，继续向其中加入1mol H2，导致容器内H2浓度增加，正反应速率加快，加入那一瞬间逆反应速率不变，故平衡正向移动，故A不符合题意；B、保持容器体积不变，继续向其中加入1mol N2（N2不参加反应），参加反应的物质浓度不变，其正逆反应速率不变，故B不符合题意；C、保持容器压强不变，继续向其中加入2m
15、ol HI，可通过建模分析： 1容器为原平衡，将2mol HI加入到2容器内，起始保持压强与1容器内一致，2容器内反应平衡与1完全等效，此时抽出中间隔板，两容器内平衡不变，H2的体积分数不变，故C不符合题意；D、升高温度，正逆反应速率均加快；该反应正向为放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理可知，平衡将会向着吸热方向移动，即平衡逆向移动，故D符合题意；故选D。【点睛】对于可逆反应，充入某一物质后相关的数据分析是高中学习的一大难点，在分析过程中，可通过建模的方式理清思路，然后逐个击破。10.某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H0。仅改变
16、某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是A. 继续通入1mol PCl5气体B. 继续通入1mol PCl3气体C. 升高D. 加入催化剂【答案】B【解析】【详解】根据图像前后变化的连接点（如图）进行分析：（1）改变条件那一瞬间正反应速率不变，逆反应速率上升，由此可知改变的是反应中生成物浓度；（2）再根据改变条件后v正v逆可知生成物中某物质浓度增加；由此可知，答案为B。【点睛】对于化学平衡相关图像的解析，需关注图像横纵坐标含义以及图像中曲线起点、拐点、平衡点、斜率等代表的含义，深挖基础图像的代表意义。11.干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，家用不粘锅内侧涂覆
17、物质的主要成分是聚四氟乙烯（）。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是A. 均为纯净物B. 都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子D. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定【答案】D【解析】【详解】A、四氯乙烯是纯净物，聚四氟乙烯因为聚合度n的不同是混合物，故A错误；B、四氯乙烯含碳碳双键，可以发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、四氯乙烯和聚四氯乙烯中均含有卤原子，不属于烃类；依据四氯乙烯和聚四氟乙烯的分子结构和
18、碳原子形成的共价键为四个共价键，所以分子结构中不含氢原子，故C错误；D、由四氯乙烯的用途可知其对油脂有较好的溶解作用，家用不粘锅在使用过程中温度较高，而聚四氯乙烯不会发生分解、氧化等化学反应，由此可知其化学性质比较稳定，故D正确；故选D。12.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法不正确的是A. 31d和33d属于不同种核素B. a和b形成的化合物不可能含共价键C. a、d、e三种元素均可形成至少两种性质不同的单质D. 工业上常用电解法制备单质b【答案】B【解析】【分析】根据图示可知，a的化合价为-2，e的化合价为+6，二者位于A族，
19、原子序数aCl-，故B不符合题意；C、实验3中中溶液中的浓硫酸和溴都能将碘化钠氧化生成碘，不能判断还原性：I-Br-，故C符合题意；D、实验2中体现了浓H2SO4的强氧化性，实验1中体现了浓H2SO4的难挥发性，故D不符合题意；故选C。16.某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是A. 操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同B. C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸C. 操作采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化D. A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+
20、Cu2+=Fe2+Cu【答案】B【解析】【分析】工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂A为Fe，操作为过滤，则E中主要含硫酸亚铁，B中含Cu、Fe，加入试剂C为H2SO4，操作为过滤，得到Cu，D中主要含FeSO4，操作为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，以此解答该题。【详解】A、由上述分析操作均为过滤，E中主要为FeSO4，含有少量的Na+，D溶液中主要含FeSO4，还含有少量的H2SO4，成分不完全相同，故A不符合题意；B、因最终制备物质为FeSO4.7H2O，若加入的C物质为稀盐酸，则会导致制备物质纯度较低，
21、故加入的物质C只能为稀硫酸，故B符合题意；C、冷却结晶的原理是是根据物质在不同温度下溶解度不同（一般是高温下溶解度大，低温时溶解度小），而分离或提纯固体物质的一种方法，由此可知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化，故C不符合题意；D、由上述分析可知，试剂A为铁粉，工业废水中含有Cu2+，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故D不符合题意；故选B。第卷（共52分）二、非选择题17.请综合运用所学知识，填写下列空白：（1）中和热测定实验中，除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外，还需要使用的仪器有_。下列关于中和热的说法正确的是_A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸与Na
22、OH溶液进行中和热测定，如果准确操作，所测中和热数值可以相同B.测定中和热时，为保证酸碱充分反应，应将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中，并充分搅拌C.测定中和热时，温度计测量盐酸溶液的温度后，用蒸馏水洗净再测NaOH溶液温度，实验准确度更高D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等（2）某反应历程，假设体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线（可以包含任意数目的中间步骤）连接如图所示，则H1+H2=_。已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则反应2C(s)+2H2(g
23、)+O2(g)=CH3COOH(l) H=_。（3）用如图所示装置，在一定条件下讨论锌与稀硫酸的反应速率时，采用一些方法测定了下列物理量，其中可以用于表示（或计算）其化学反应速率的是_A.收集10mL H2所用的时间 B.一定时间内收集H2的体积C.一定时间内溶液中H+的浓度变化 D.一定时间内锌粒质量的变化E.一定时间内反应热量的变化为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2的总量，下列措施可行的是_A加入少量CuSO4溶液 B.对反应液适当加热C.将稀硫酸换成浓硫酸 D.将锌粒换成锌粉（4）反应a M(g)+a N(g)b W(g)+c Z(g)，在体积相同且恒定的两个容器
24、中，按照下列方式加入原料，一段时间后达到平衡：开始时平衡时容器12mol M1mol N总压P10.5mol W容器21mol M2mol N总压P2x mol W则x=_，P1_P2（填“”、“”或“”）。【答案】 (1). 量筒、环形玻璃搅拌棒 (2). C (3). 0 (4). -488.3kJ/mol (5). ABCDE (6). BD (7). 0.5 (8). =【解析】【详解】（1）由中和热测定实验所需仪器可知，还需要量筒以及环形玻璃搅拌棒；A、稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反应生成物中含有难溶性的BaSO4沉淀，所放出的热量相较盐酸与 NaOH溶液反应多，测出的中和热数据不一
25、样，故A错误；B、酸碱中和的速率非常快，若缓慢加入，会导致热量有所散失，酸碱中和放出的热量不能全部作用于加热溶液，导致所测的数据不准确，故B错误；C、若不用蒸馏水洗净温度计，当温度计放入NaOH 溶液时，温度计上的盐酸会与NaOH 反应，导致所测氢氧化钠溶液温度不准确，故C准确；D、为了保证酸完全中和，一般需要碱稍过量，故D错误；（2）始态S经过一系列反应再回到始态S，物质本身本身未发生改变，根据盖斯定律可知，其热效应H1+H2=0；令C(s)O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJ/mol I H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJ/mol IICH3COOH
26、(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3=-870.3kJ/mol III根据盖斯定律可知，2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H=H12+H22-H3=-488.3 kJ/mol；（3）单位时间内相关物理量的变化快慢可表示化学反应速率快慢，ABCDE所对应的物理量均是变量，由此可知，ABCDE所描述物理量均可用于表示（或计算）其化学反应速率，故答案为：ABCDE；A、加入少量 CuSO4溶液，因氧化性Cu2H，溶液中Zn与Cu2反应会消耗少量的Zn，导致H2的量减少，不符合题意；B、加热可加快化学反应速率，溶液中相关微粒数量不会改变，故生成H2的量不变，
27、符合题意；C、浓硫酸与Zn反应不会生成H2，不符合题意；D、将锌粒换成锌粉，固体接触面积增大，化学反应速率加快，生成H2的量不变，符合题意；故答案为BD；（4）反应中M、N的系数相同，由表格数据分析可知，容器1与容器2完全等效，故x=0.5；P1=P2。18.中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。（1）As是33号元素，在元素周期表中的位置是_。（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_热稳定性：NH3AsH3酸性：HNO3H3AsO4原子半径：NAs（3）请依据如图信息写出As2O5分解为As2O3
28、的热化学方程式_。（4）查阅文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如图：已知：As2S3不溶于水；As2O3微溶于水。As2S3、Na3AsS3中的硫元素均为2价，碱浸过程中发生的反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。过程的离子方程式为_。过程得到纯净As2O3固体系列操作包括_、_、_。过程中，其它条件相同时仅改变溶液pH，发现酸性越强，As2O3的产率越高，可能的原因是_。【答案】 (1). 第四周期VA族 (2). (3). As2O5(s)=As2O3(s)O2(g) H=295.4kJ/mol (4). 不是 (5). 2AsO43-+2SO
29、2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O (6). 过滤 (7). 洗涤 (8). 干燥 (9). 酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度，反应速率加快或者增加氢离子浓度，平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率【解析】【分析】（1）As的原子结构示意图为：，有4个电子层，最外层有5个电子，与N同族，故位于第四周期V A族；（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，As电子层数比N多2，非金属性NAs；（3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，由图可知：H+|H1|=|H2|，据此计算；（4）碱浸
30、过程中没有元素化合价的变化，过程为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干，发生反应的离子方程式为2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O，酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。【详解】（1）As的原子结构示意图有4个电子层，最外层有5个电子，位于第四周期，V A族；（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性NAs，NH3的热稳定性比AsH3好，HNO3的酸性比H3AsO4强，As电子层数比N多2，N的原子半径比As的原子半径小，故答案为：
31、；（3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，由图可知：H+|H1|=|H2|，H=|H2|H1|=914.6kJ/mol619.2kJ/mol= +295.4kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：As2O5(s)=As2O3(s)O2(g) H= +295.4kJ/mol；（4）碱浸过程中没有元素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应；过程发生反应的离子方程式为2AsO43-+2SO2+2H=As2O3+2SO42-+H2O；过程为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，干燥；酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度，反应速率加快或者增加氢离子浓度，平衡
32、正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。19.某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示：（1）根据实验数据可知，该反应在04min的平均反应速率v(Cl-)=_mol/(Lmin)。（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。i探究化学反应速率增大的影响因素：已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+方案假设具体实验操作该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中依
33、次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，_。反应产物Cl-对反应有催化作用取10mL 0.1mol/L KClO3溶液于烧杯中，先加入_固体（填化学式），再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。反应中溶液酸性增强，加快了化 学反应速率分别向2个烧杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液， 烧杯：加入1mL水烧杯：加入1mL 0.2mol/L盐酸再分别向烧杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。【问题与思考】方案烧杯中加入1mL水的作用是_。在证明方案假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案III实验
34、操作设计不严谨，改进措施为_。除方案、外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设_。ii反应后期，化学反应速率降低的主要原因是_。【答案】 (1). 2.510-3 (2). 插入温度计 (3). KCl或者NaCl (4). 空白实验，消除由于体积变化带来的实验影响 (5). 将1mL水改为1mL0.2mol/L的KCl溶液（或NaCl溶液） (6). 反应产物SO42对反应有催化作用（或生成了SO42加快了化学反应速率） (7). 随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢【解析】【分析】（1）根据vc/t计算；（2）利用温度计测量溶液温度的变化；根据方案I、所对应的假设的变化分析；根据
35、反应后溶液中的离子成分分析解答；根据氯离子可能会影响反应速率分析；根据浓度对反应速率的影响分析；【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在04min内生成氯离子的浓度是0.010mol/L，所以平均反应速率v(Cl)0.010mol/L4min2.510-3mol/(Lmin)；（2）由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化，则方案I中的实验操作为插入温度计；方案I、相比较探究反应产物Cl-对反应有催化作用，所以方案中的应加入Cl-，可加入KCl或者NaCl；由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I、中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了
36、化学反应速率；为防止氯离子对实验的干扰，则需要改进的措施是将1mL水改为1mL 0.2mol/L NaCl溶液；反应后期由于反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。20.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。.目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJmol-1。（1）在一定体积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡的是_A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变B.2v(NH3)正=v(N2)逆C.容器中气体的压强保持不变D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：2：3（2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mo
37、l N2和1.60mol H2，反应3分钟达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=_（精确到小数点后一位）；K值越大，表明反应达到平衡时_A.H2的转化率一定越高 B.NH3的浓度一定越大C.正反应进行得越完全 D.化学反应速率越大若达平衡后再向该容器中充入0.40mol N2和0.40mol NH3，该平衡将_（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(1)4NH
38、3(g)+3O2(g) H=a kJmol-1。进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：T/K303313323NH3的生成量/(10-6mol)4.85.96.0（1）此合成反应的a_0；S_0，（填“”、“”或“”）。（2）已知（K为平衡常数）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) K2，则N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)的K=_（用K1、K2表示）。.已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) H= -1316kJmol-1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料，该燃料电池的负极反应式是_。【答案】 (1). AC (2). 1.1 (3). C (4). 向逆反应方