《广东省深圳市光明区2023届高三上学期第一次模拟考试（8月）化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市光明区2023届高三上学期第一次模拟考试（8月）化学试卷含解析.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、（北京）股份有限2022-2023 学年光明区第一次高三模拟考试学年光明区第一次高三模拟考试化学试卷化学试卷2022.8注意事项：注意事项：1.答题前，学生务必将自己的姓名、准考证号填写在相应的位置。答题前，学生务必将自己的姓名、准考证号填写在相应的位置。2.考试时间考试时间 75 分钟，满分分钟，满分 100 分。分。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12O 16K39Cu64I 127一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小
2、题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是文物鎏金高士图银杯南宋德化窑青白釉撇口瓶明代象牙雕寿星战国青瓷罐选项ABCD2.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染B.采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和C.研究合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放D.将废旧重金属盐的废液深度掩埋会减少
3、环境污染3.作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化早茶文化中的叉烧包叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质B嫁娶文化婚礼流程中“敬茶”环节所用陶瓷茶具陶瓷茶具的主要成分为硅酸盐C服饰文化“丝中贵族”香云纱鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法D节日文化烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化4.亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为364FeFe CN，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是（北京）股份有限A.基态3Fe的价电子排布图为B.氮原子的结构示意
4、图为C.CN的电子式为C ND.阴离子的结构式为5.部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正明的是A.a 是一种有臭鸡蛋气味的气体B.工业上由 b 制备 e 的路线：b 燃烧c23400 500V O dee 的浓溶液吸收C.c 造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间 pH 会增大D.f、g 正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存6.下列实验装置及操作均合理的是甲乙丙丁A.用装置甲测定污水样品中OHcB.用装置乙制备乙酸乙酯C.用装置丙灼烧海带D.用装置丁测定中和热7.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（北京）股份有限选项劳动项目化学知识A厨房帮厨：炒
5、菜时，时常会添加料酒将乙醇氧化为可调昧的乙酸B工厂消毒：向各个办公场所喷洒“84”消毒液NaClO 具有强氧化性，能使蛋白质变性杀灭病毒C社区服务：用泡沫灭火器演练如何灭火铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解D自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应8.已知 X、Y、Z、W、M 为原子序数依次递增的短周期元素，其中 X、Y、Z 元素同周期，Y 与 W 元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲.其结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：MWZB.第一电离能：YZXC.氢化物的沸点：ZYXD.甲中 W 的杂化方式为2sp9.某实验小组利用下图装置进行实验
6、。下列说法不正确的是A.滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔B.蘸有淀粉 KI 溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘C.蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性D.蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色10.我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是A.钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀B.可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生C.钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为3+Fe3eFe（北京）股份有限D.海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率11.下列关于 HF、2H O、3NH的说法不正确的是A
7、.HF、2H O、3NH都是由极性键形成的极性分子B.HF、2H O、3NH中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小C.2H O、3NH的中心原子杂化方式相同D.2H O比 HF 的沸点高是由于 HF 分子间不能形成氢键12.工业上制备硝酸过程中涉及反应：222NO gOg2NOg 157kJ molH。某实验小组测得不同条件下反应平衡时2NO的体积分数变化如下图（图中 X、Y 分别代表温度或压强），下列说法不正确的是A.图中 X 表示温度，Y 表示压强B.123XXXC.对应条件下的平衡常数：abcD.3X、1Y条件下，e 点对应状态时 v（逆）v（正）13.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
8、选项实验现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐属于无碘盐B将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量 KSCN 溶液溶液变红该硝酸亚铁溶液已变质C用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢油垢无明显变化该油垢的主要成分不是动、植物油脂D将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热未出现砖红色沉淀该饮品不含糖14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于含 N 化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是（北京）股份有限A.将过量氨气通入氯化铝溶液中：332244NHAl2H OAlO4NHB.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏：32248NH3ClN6NH Cl C.温度升高气体颜色加
9、深：242N Og2NOg 0H D.2NaNO溶液显碱性：222NOH OHNOOH 15.常温下，将10.1mol L NaOH溶液滴加到 20mL10.1mol L二元弱酸2H A溶液中，混合溶液的 pH 随 NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.3a12H A10KB.b 点时溶液中存在22HAAH AcccC.c 点时溶液中存在2NaHHAOHAcccccD.溶液中水的电离程度：cba16.某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：2Zn2eZn；224Zn4OHZn OH；224Zn OHZnO2OHH O。下列说法不正确
10、的是A.电极 a 的电势高于电极 b 的电势B.放电过程中正极区 KOH 溶液浓度保持不变（北京）股份有限C.电极 a 上发生的电极反应式为22224C H2H O2eC H2OHD.电解足量4CuSO溶液，理论上消耗 2.24L（标准状况）22C H时，生成 6.4gCu二、非选择题：本大题共二、非选择题：本大题共 4 个小题，共个小题，共 56 分。分。17.（14 分）碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究 KI 的还原性。.配制 KI 溶液（1）配制 500mL10.1mol L的 KI 溶液，需要称取 KI 的质量为_g。（2）下列关于配制 KI 溶液的操作错误的是
11、_（填序号）。A BCD.探究不同条件下空气中氧气氧化 KI 的速率。组别温度KI 溶液24H SO溶液蒸馏水淀粉溶液c（KI）V24H SOcV1298K10.1mol L5mL10.1mol L5mL10mL3 滴2313K10.1mol LamL1mol Lb5mL10mL3 滴3298K10.05mol L10mL10.2mol L5mL5mL3 滴（3）酸性条件下 KI 能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_。（4）通过实验组别 1 和组别 2 探究温度对氧化速率的影响。其中 a=_，b=_。（5）设计实验组别 3 的目的是_。.探究反应“3222Fe2I2FeI”为可逆反应。
12、试剂：10.01mol LKI 溶液，12430.005mol L FeSO溶液，淀粉溶液，10.01mol L3AgNO溶液，KSCN溶液。实验如下：（北京）股份有限（6）甲 同 学 通 过 试 管 i 和 试 管 ii 中 现 象 结 合 可 证 明 该 反 应 为 可 逆 反 应，则 试 管 i 中 现 象 为_；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_。（7）请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_。18.（14 分）钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含24K NiFeO、铝箔、醚类有机物等。从某废旧钾
13、离子电池中回收部分材料的流程如下：已知：.放电时负极的电极反应式为66K CeCKxxx；.常温下，38sp3Fe OH4 10K，当溶液中某离子浓度低于511 10 mol L时，认为该离子已沉淀完全。回答下列问题：（1）废旧电池放电处理的原因为_。（2）“碱浸”时发生的化学反应方程式为_。（3）已知24K NiFeO中的铁为+3 价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为_；该工序中温度需控制在 40的原因为_。（4）若最终调节 pH=3，则所得母液中的3Fe_（填“已”或“未”）沉淀完全。（5）实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出4NiSO溶液的操作名称为_。（6）废旧钾离子电池放电处理并
14、拆解后，从负极得到石墨，其结构如下图。石墨两层之间最近碳原子间距远大于层内最近碳原子间距的原因为_；设阿伏加德罗常数的值为AN，则石墨晶体密度为（北京）股份有限_3g cm（列式即可）。19.（14 分）丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。反应 i：3826232C HgOg2C Hg2H O g 11235kJ molH 反应 ii：28322C Hg7Og6CO g8H O g 122742kJ molH 回答下列问题：（1）反应：26322C Hg6Og6CO g6H O g 3H _。（2）在刚性绝热容器中发生反应 i，下列能说明已达到平衡状态
15、的有_（填标号）。A.每断裂 1molO=O 键，同时生成 4molOH 键B.容器内温度不再变化C.混合气体的密度不再变化D.3836C HC Hnn（3）在压强恒定为 100kPa 条件下，按起始投料283C H:O2:1nn，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应 i 和反应 ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如右图。曲线_（填“1L”或“2L”）表示丙烷的转化率。（北京）股份有限温度高于1TK 后曲线2L随温度升高而降低的原因为_。当温度高于_（填“1T”或“2T”）时，可判断反应 ii 不再发生，a 点对应的温度下，丙烯的分压36C Hp_kPa（保留 3 位有效数字，下同），反应
16、 i 的平衡常数K_。（已知：分压p分=总压该组分物质的量分数，对于反应 D gE ggG gH gdeh，GHDEKehdppppKpppp总总总总，其中Gp、Hp、Dp、Ep为反应平衡时各组分的分压）（4）丙烷在碳纳米材料上脱氢的反应机理如下图。已知三步反应的活化能：反应反应反应。则催化过程的决速反应为_（填“反应”“反应”或“反应”）。20.（14 分）有机物 H 是一种新型药物的合成中间体。其一种合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）C 的化学式为_，D 中含氧官能团的名称为_。（2）DE 的化学方程式为_，其反应类型为_。（3）设计 DE 和 FG 两步反应的目的为_。（北京）股份
17、有限（4）H 中手性碳原子的数目为_。（5）化合物 M 比 C 在组成上多 1 个2CH，则同时满足下列条件的 M 有_种，写出一种核磁共振氢谱有2 组峰的结构简式_。.M 为芳香类化合物；.只含有一种官能团；.能发生银镜反应。（6）参照上述合成路线，设计以 1，4-丁二醇和苯胺（）为原料制备的合成路线（无机试剂任选）_。2022-2023 学年光明区第一次高三模拟考试学年光明区第一次高三模拟考试化学试卷参考答案及评分标准化学试卷参考答案及评分标准2022.8一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1
18、116 小题，每小题小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.A【解析】鎏金高士图银杯是由金属材料制成，A 项正确。2.D【解析】可降解的聚碳酸酯塑料在自然环境中快速降解成无害物质，使用这种塑料有利于减少白色污染，A 项正确；风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和，B 项正确；合适的催化剂可将汽车尾气中的NO 和 CO 快速转化为无毒气体2N和2CO，减少有害气体的排放，C 项正确；重金属盐掩埋会造成环境污染，D 项错误。3.D【解析】叉烧包面皮中富含糖类，馅料肉中富含蛋白质和油脂，A 项正确；陶瓷
19、的主要成分为硅酸盐，B项正确；可以用灼烧的方法鉴别丝和棉花，C 项正确；焰色试验属于物理变化，D 项错误。4.B【解析】基态2Fe的价电子排布图为，A 项错误；氮原子结构示意图：，B项正确；CN的电子式为:C N:，C 项错误；配位键箭头指向错误，D 项错误。5.C【解析】2H S是一种有臭鸡蛋气味的气体，A 项正确；工业上由硫黄制备硫酸的路线为硫黄（北京）股份有限2SO 燃烧25400 50098%32V O4HSOSO 的浓硫酸吸收，B 项正确；2SO溶于水生成32H SO，会被空气氧化生成硫酸，pH 降低，C 项错误；2S与23SO在碱性溶液中不发生反应，D 项正确。6.D【解析】用装置
20、甲测定污水样品中OHc时，应使用酸式滴定管盛放标准酸溶液，A 项错误；用装置乙制备乙酸乙酯时，导气管不应插人饱和23Na CO的液面以下，以免发生倒吸，B 项错误；灼烧海带的操作应使用坩埚，C 项错误；可以用装置丁测定中和热，D 项正确。7.A【解析】添加料酒的目的不是为了将乙醇氧化成乙酸，A 项错误；NaClO 具有强氧化性，能使病毒中的蛋白质变性，B 项正确；用泡沫灭火器演练如何灭火是利用了铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解，C项正确；水果电池的原理是活泼金属能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应，D 项正确。8.B【解析】由甲的结构可知，X、Y、Z、W、M 分别为 C、N、O、P、Cl
21、。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径 PCl，A 项错误；由于 N 的 2p 轨道处于半满状态，较稳定，所以第一电离能：NOC，B 项正确；碳的氢化物种类较多，沸点高低无法确定，C 项错误；甲中 W 的杂化方式为3sp，D 项错误。9.C【解析】滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，A 项正确；蘸有淀粉 KI 溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘，B 项正确；氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，C 项错误；蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色，D 项正确。10.B【解析】铜镀层破损后，Cu、Fe 和海水构成原电池，F
22、e 失电子作负极，Fe 加速被腐蚀，A 项错误；将钢铁部件与电源负极连接减缓腐蚀是外加电流法，可以减缓腐蚀发生，B 项正确；钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为2Fe2eFe，C 项错误；发生电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀速率，D 项错误。11.D【解析】HF、2H O、3NH都是由极性键形成的极性分子，A 项正确；HF、2H O、3NH中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小，B 项正确；2H O、3NH中心原子的杂化方式相同，C 项正确；HF 分子间能形成氢键，D 项错误。12.A【解析】该反应中温度越高2NO的平衡体积分数越低，压强越大2NO的平衡体积分数越大，由图可知 Y表示温度，X 表示压强，
23、A 项错误；压强越大2NO的平衡体积分数越大，所以123XXX，B 项正确；反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以 abc，C 项正确；3X、1Y条件下，e 点状态2NO体积分数较高，反应逆向进行，此时 v（逆）v（正），D 项正确。13.C【解析】淀粉遇2I变蓝色，加碘食盐中加入的是3KIO不是碘单质，3KIO遇淀粉无现象，A 项错误；将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，亚铁一定会被氧化，无法证明原溶液是否变质，B 项错误；若该油垢的主要成分是动、植物油脂，会被洗涤，C 项正确；糖类物质不一定能与氢氧化铜悬浊液反应，或饮品可能呈酸性，D 项错误。（北京）股份有限14.A【解析】氨气无法溶解3Al
24、 OH沉淀，A 项错误。15.C【解 析】a 点 时 pH 3，加 入 10mLNaOH 溶 液，此 时2H ANaHAcc，可 知，3a122HAHH A10H AccKc，A 项正确；11wha12HA10H AKKK，由 c 点 pH=9.5 可知9,5a22H A10K，b 点 时 溶 液 为 NaHA，则HA的 电 离 程 度 大 于 水 解 程 度，溶 液 中22HAAH Accc，B项 正 确；由 电 荷 守 恒 可 知，c点 时 溶 液 中2NaHHAOH2Accccc，C 项错误；a 点为2H A与 NaHA 混合溶液，b 点为 NaHA，c 点为 NaHA 与2Na A混合
25、溶液，溶液中水的电离程度：cba，D 项正确。16.B【解析】由图可知锌板为负极，所以电极 a 的电势高于电极 b 的电势，A 项正确；放电过程中正极区消耗水，导 致KOH溶 液 浓 度 增 大，B项 错 误；电 极a上 发 生 的 电 极 反 应 式 为22224C H2H O2eC H2OH，C项正确；电解硫酸铜时，生成铜的电极反应为2Cu2eCu，理论上消耗 2.24L22C H（标准状况），即 0.1mol，对应电子转移 0.2mol，可生成铜 6.4g，D 项正确。二、非选择题：本大题共二、非选择题：本大题共 4 个小题，共个小题，共 56 分。分。17.（14 分）（1）8.3（1
26、 分）（2）AC（2 分）（3）222O4I4H2I2H O（2 分）（4）5（1 分）0.1（1 分）（5）探究硫酸的浓度对氧化速率的影响（2 分）（6）产生黄色沉淀（1 分）含2I的溶液中加入3AgNO也能产生黄色沉淀（2 分，答案合理即可）（7）向 5mL（过量）10.01mol L KI溶液中加入 3mL（少量）12430.005mol L FeSO溶液，再向其中加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明含有过量I的溶液中存在3Fe，即可证明该反应为可逆反应（2 分，合理答案即可）【解析】（1）配制500mL10.1mol L的KI溶液，需要称取KI的质量110.1mol L0.5L 166
27、g mol8.3g。（2）使用托盘天平时，应左盘盛放药品，右盘盛放砝码，A 项错误，向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口，B 项正确；定容时视线应平视溶液凹液面，C项错误；定容完成后，盖好瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，D 项正确。（3）酸性条件下 KI 能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为222O4I4H2I2H O。（4）根据控制单一变量的思想可知 a=5，b=0.1。（北京）股份有限（5）设计实验组别 3 的目的是为了与组别 1 对比，从而探究硫酸的浓度对氧化速率的影响。（6）由题
28、意可知实验 i 中现象为产生黄色沉淀；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为含2I的溶液中加入3AgNO也能产生黄色沉淀。（7）向 5mL10.01mol L KI溶液中加入 3mL（少量）12430.005mol L FeSO溶液，再向其中加入 KSCN溶 液，溶 液 变 红，说 明 含 有 过 量I的 溶 液 中 存 在3Fe，即 可 证 明 该 反 应 为 可 逆 反 应【或 向12433mL0.005mol L FeSO溶液中加入 5mL（过量）10.01mol L KI溶液，再向其中加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明含有过量I的溶液中存在3Fe，即可证明该反应为可逆反应】
29、18.（14 分）（1）将正负极材料分离提高回收率并防止拆解过程和焙烧过程中发生危险（2 分，答案合理即可）（2）2322Al O2KOH2KAlOH O（2 分）（3）232422222K NiFeOH O14H2Ni2Fe4K8H OO（2 分）低于 40，反应速率慢，高于 40，22H O的分解速度太快（2 分）（4）未（1 分）（5）分液（1 分）（6）层内相邻碳原子采用共价键相连，层与层之间碳原子之间的作用力为范德华力（2 分）3230A48g cm3102a cN（2 分）【解析】（1）废旧电池放电处理的原因为通过放电将正负极材料分离，提高回收率并防止拆解过程和焙烧过程中漏电。（2
30、）“正极焙烧”除去正极材料中的醚类有机物，并将铝箔转化为23Al O，“碱浸时发生的化学反应方程式为2322Al O2KOH2KAlOH O。（3）“酸溶”时发生反应的离子方程式为232422222K NiFeOH O14H2Ni2Fe4K8H OO；该工序中温度需控制在 40的原因为低于 40，反应速率慢，高于 40，22H O的分解速度太快。（4）38sp3Fe OH4 10K，若最终调节 pH=3，则33338sp3Fe OHFe104 10Kc，所得母液中35151Fe4 10 mol L1 10 mol Lc，所以3Fe尚未沉淀完全。（5）实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出4Ni
31、SO溶液的操作名称为分液。（北京）股份有限（6）石墨两层之间最近碳原子间距远大于层内最近碳原子间距的原因为层内相邻碳原子采用共价键相连，层与层之间碳原子之间的作用力为范德华力；由图可知，晶胞中11184214842 有个碳原子，则石墨的密度为3230A48g cm3102a cN。19.（14 分）（1）12507kJ mol（2 分）（2）B（2 分）（3）2L（2 分）放热反应，温度升高平衡逆向移动（2 分）2T（1 分）28.6（2 分）0.571（2 分，若答47可酌情给分）（4）反应 I（1 分）【解析】（1）根据信息可知，13212507kJ molHHH。（2）在刚性绝热容器中发
32、生反应 i，反应时每断裂 1molO=O 键，必然同时生成 4molOH 键，不能说明反应达到平衡，A 项错误；放热反应，容器内温度不再发生变化，可以说明反应达到平衡，B 项正确；反应物与生成物均为气体，混合气体密度不再变化，不能说明反应达到平衡，C 项错误；3836C HC Hnn时不能说明反应达到平衡，D 项错误。（3）通过两反应方程式系数可知，丙烷转化率低于氧气，所以曲线2L表示丙烷的转化率。由于1TK 后反应达到平衡，两个反应均为放热反应，温度升高平衡逆向移动。当温度达到2T时，2O与丙烷的转化率相同，且起始投料比382C H:O2:1nn，可以判断温度达到2T后反应 ii 不再发生，
33、2TK 时只发生反应 i。设38C H的起始量为 2，2H的起始量为 1，2TK 下，根据图中数据可知：3823622C HgOg2C Hg2H O g 起始量21 00反应量10.511剩余量10.511丙烯的分压361C H100kPa28.6kPa3.5p，反应 i 的平衡常数2221143.53.570.513.53.5K。（4）活化能越大，速率越慢，慢反应为决速反应，所以催化过程的决速反应为反应 I。（北京）股份有限20.（14 分）（1）843C H O（1 分）酰胺基、羧基（2 分）（2）（2 分）取代反应（1 分）（3）保护氨基，减少副反应的发生（1 分，合理答案即可）（4）1（1 分）（5）3（2 分）（1 分）（6）（3 分）【解析】（1）由流程信息可知 C 的化学式为843C H O，D 中含氧官能团的名称为酰胺基、羧基。（2）DE 的化学方程式为，其反应类型为取代反应。（3）设计 DE 和 FG 两步反应的目的为保护氨基不与羧基发生反应，减少副反应的发生。（4）H 中手性碳原子如图，只有 1 种。（5）满足条件的结构是苯环上存在 3 个醛基，共 3 种结构。其中核磁共振氢谱有 2 组峰的结构简式为。（北京）股份有限（6）以1，4-丁 二 醇 和 苯 胺 为 原 料 制 备的 合 成 路 线 为。