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1、2012-2013学年度天城中学高二年级段考化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷（选择题）一、选择题（本题共16小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每题3分，共48分）1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）AH2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生B O2晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料2用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A2.
2、8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NAC. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NAD. 1mol碳正离子所含的电子数为11NA3有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是ACO2的电子式：B乙烯的比例模型： C醋酸钠的分子式：C2H3O2Na D C原子最外层电子的轨道表示式：4下列说法正确的是AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D风能、生物质能是可再生能源，煤、石油
3、、天然气是不可再生能源5下列离子方程式表达正确的是 A将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O2HClClOB向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22HFe22H2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHOHNH3H2OD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO2H2O6在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、()、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是ACl2O3 BKClO4 CKClO3 D HClO7分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和
4、“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是A、置换反应 B、氧化还原反应 C、放热反应 D、化合反应8120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A2.0 mol/L B0.18 mol/L C 1.5 mol/L D0.24 mol/L 9下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀
5、生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+10关于下列图示的说法中正确的是稀H2SO4Al Ag Zn C A图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0D用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱11新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生
6、素C的含量，其化学方程式为： 下列说法正确的是 A、上述反应为取代反应 B、滴定时应剧烈振荡锥形瓶C、滴定时可用淀粉溶液作指示剂 D、维生素C的分子式为C6H6O612高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 A 升高温度，逆反应速率减小 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C反应的焓变为正值 D该反应化学方程式为CO H2O CO2 H213下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ）A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)B. 物质的量浓度
7、相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是: c (Na+)c (HCO3-) c(CO32)c(OH-) c(H)C. .CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)D 1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)14利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来.下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图该电池工作时，有关说法正确的是 A炭棒应与玩具电机的负极相连B炭粒和炭棒上发生的反应为：O24e=2O2C铝罐将逐渐被腐蚀 D该电池工作一段时间后炭棒
8、和炭粒的质量会减轻15如图所示的实验中，能达到实验目的的是除去Cl2中的 用铜和稀硝酸 证明铁生锈时空气 检验装置气密性 HCl杂质 制取少量NO 参与反应A B C D16乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为 A和乙酸共热时，断裂键 B和金属钠反应时，键断裂C和P2O5共热时，键断裂 D在铜催化下和氧气反应时，键断裂第II卷（非选择题）17（10分）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。XYZRWJ请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1) 在化合物ZY2中Y的化合价为_；Y2与
9、Na的半径大小为_；(2) R原子的基态电子排布式为_；(3)在X、Y、Z三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是_；(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_。18（8分）（1）设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH H2CO3 C6H5OH利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：。写出实验过程中发生反应的实验现象、。（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现
10、将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。19（8分）在80时，将08mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）c（mol/L）020406080100c（A）020014b0.090.090.09c（B）0000120.20cdem= ，表中b c（填“”）。100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度_0.09 mol/L（填“”）。在80时该反应的平衡常数K值为 （保留1位小数）。在其他
11、条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A的转化率越高 A与B的浓度之比越大B的产量越大正反应进行的程度越大20(6分)如图为相互串联的甲乙两电解池试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是 极，材料是 ，A电极反应为 。（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈 色（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。21(12分)过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将
12、SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3:_证明_。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:(2)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加
13、了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化:_，完全被氧化:_。(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: _。22（8分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：I的分子式是： 。I分子中的官能团名称是： 。D和H的结构简式
14、分别是： 、 。写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)DC ；HG 。化 学 答 题 卷一、选择题（3X16=48）题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷（非选择题）19（8分）_ _18（8分）_17（10分）_ _20(6分)_ _ _21(12分)_ _22（8分）_ _ _参考答案1D 2A 3B 4D 5D 6C 7A 8C 9A 10D 11C12C 13C 14C 15B 16D17(10分) (1)4价;O2Na或Na N O;(4)HN3OH=NH2O18（8分）（1）ADEBCF 锥形瓶中有大量气泡产生。F试管里变浑浊 （2）56105m
15、o1/L 19（8分）2， 0.5， 20(6分)(1）阳极；粗铜；Cu22 e = Cu ；（2）蓝；（3）224L；0。5mol/L21(12分)(1)Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分)(2)浓H2SO4 (2分) 吸收未反应的SO2(2分) (3)V=7m1/30 (2分) V=0 (2分) (4)SO2+Na2O2 =Na2SO4(2分)22（8分）（1）C5H8O4；羧基 （2）CH3CH（OH）CH2CH2COOH，OHCCH2CH2CH2COOH（3） DC：HOOCCH2CH2CH(OH)CH3HOOCCH2CHCHCH3+H2O；HG：HOOCCH2CH2CH2CHO+H2HOOCCH2CH2CH2CH2OH9