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1、第 1 1 页试卷共 8 8 页诸暨中学诸暨中学 2021 学年高二期中考试地理试卷学年高二期中考试地理试卷202111一、选择题一、选择题 I(本大题共本大题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)下图是我国某地(24N,106E)附近等高线图及拍摄照片。读图，回答 1-2 题。1.图示地貌在该区域分布较集中，该地貌及其成因正确的是()A.陨石坑陨石撞击形成B.火山口火山活动形成C.断块山岩层断裂错动形成D.喀斯特天
2、坑流水溶蚀塌陷形成2.能全程拍摄并拍到图示照片的摄影机位是()A 甲B.乙C.丙D.丁二十四节气是我国独有的农业物候历，是我国优秀传统文化之一。2016 年 11 月 30 日已被联合国教科文组织列入人类非物质文化遗产名录。读图，回答 3-4 题。3从立夏到立秋所经历时间与从立冬到立春所经历时间相比（）A时间相等B时间较长C时间较短D无法确定4我国劳动人民根据二十四节气总结出了很多谚语，以下说法错误的是（）A.寒露早，白露迟，秋分种麦正当时B.清明竹笋出，谷雨笋出齐C.吃了冬至面，一天长一线D.白露秋风夜，一夜凉一夜图 1 为我国某城市在江心岛开发的观河景观宾馆示意图，分别有四种户型。图 2
3、为2021 年 5 月 1 日入住游客速写的落日景观素描图，图中小船逆流而上，划船人的影子刚好与船垂直。读图完成 5-6 题。第 5-6 题图 2第 5-6 题图 1第 1-2 题图第 3-4 题图第 2 2 页试卷共 8 8 页5当天入住的游客想全方位观看水上落日余晖应选择的户型是（）ABCD6图中河流大致流向为（）A由南向北B由西北向东南C由北向南D由西南向东北冰岛位于大西洋中北部，它由沿裂谷溢出的上地幔物质堆积而成。冰岛有“极圈火岛”之称。结合冰岛活火山带分布图（下图），完成 7-8 题。7该岛内部最主要的外力作用为（）A流水侵蚀B风力侵蚀C冰川侵蚀D海浪侵蚀8冰岛的活火山带两侧板块及边
4、界类型是（）A非洲板块和美洲板块生长边界B太平洋板块和南极洲板块消亡边界C亚欧板块和印度洋板块消亡边界D美洲板块和亚欧板块生长边界某同学参加化石保护性发掘的实践活动。下图为该同学手绘的地质剖面示意图。完成 9-10 题。9图中最可能发掘出化石的是（）ABCD10图中（）A断层形成晚于褶皱B甲处岩石经过变质作用而成C山峰是由背斜形成D乙处煤炭能量来源于地球内能迎风坡植树法是库布齐治沙人探索出来的一种治沙良方。借助库布其沙漠风向特点，在流动沙丘迎风坡的 2/3 处以下植树种草，集中在沙丘的下部挡住来风，利用风力削平未造林的沙丘上部，填埋沙丘底部，使流动沙丘得到固定、高度下降。据此完成 11-12
5、题。第 7-8 题图第 9-10 题图第 11-12 题图第 3 3 页试卷共 8 8 页11最符合图示的沙丘形态的俯视图是（）ABCD12只在沙丘迎风坡 2/3 处以下植树的主要原因是（）A降低风速，减少侵蚀B节约成本，提高效益C地势较低，水源较多D光照充足，易于成活最新研究发现，鸟粪可以降低北极的气温。每年迁徙至北极地区的鸟类产生的鸟粪被微生物分解后，会释放约 4 万公斤的氨，氨与海水浪花喷洒出的硫酸盐及水分子混合后，形成大量悬浮在空气中的尘埃颗粒。这些尘埃颗粒物不仅集中在鸟群附近，在整个北极均有分布。下右图示意大气受热过程，下左图示意北极地区海鸟。据此完成 13-14 题。13.鸟粪对北
6、极地区气温的影响主要环节是（）A.增强B.增强C.增强D.增强14.该影响最明显的季节是（）A.春季B.夏季C.秋季D.冬季下图示意北半球不同纬度五地昼长周年变化。据此完成 15-16 题。15夏至日五地的正午太阳高度由大到小的排序正确的是（）AabcdeBabcedCdecbaDbadce第 13-14 题图第 15-16 题图第 4 4 页试卷共 8 8 页16当 c 纬线昼长达一年中最大值时,光照图正确的是（）A.B.C.D.中法德领导人气候视频峰会于 2021 年 4 月 16 日举行，三国领导人分别在巴黎（4852N，217E）、柏林（5231N，132E）、北京（40N，116E）
7、通过视频连线的方式就应对气候变化、中欧关系、抗疫合作以及重大国际和地区问题深入交换意见。据此完成 17-18 题。17从工作时间考虑，4 月 16 日视频峰会最适合举办的时段是北京时间（）A8：0010：00B10：0012：00C14：0016：00D16：0018：0018视频峰会举行当日，三地（）A昼长：北京巴黎柏林B自转角速度：柏林巴黎北京C夜长：柏林巴黎北京D自转线速度：北京巴黎柏林小明同学 7 月从重庆出发到贵州毕节旅游，收集到的相关高速公路信息如右图所示。据此 19-20 题。19.小明若从重庆出发乘长途客车经遵义至毕节，为免受阳光长时间照射且能欣赏窗外风景，以下出发时间和座位较
8、好的是()A.6：00 出发，左侧靠窗B.8：00 出发，右侧靠窗C.10：00 出发，左侧靠窗D.12：00 出发，右侧靠窗20.7 月份，重庆、遵义、毕节、泸州四个城市同一天中，阳光照射树木产生的阴影在地面转动角度最大的是()A.重庆B.遵义C.毕节D.泸州二二、选择题选择题（本大题共本大题共 5 5 小题小题，每小题每小题 3 3 分分，共共 1515 分分。每小题列出的四个备选项中只有一个是每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）由于河流的天然改道或改向使河道发生平面迁移的现象叫河道变迁。单位时间内河道迁移的
9、距离叫河道变迁速率。平原上河道不断弯曲，洪水期间自然裁弯取直，原有河道废弃，河水逐渐干涸并开始生长树木，河岸成为陡坎。为了研究河道变迁情况，1968 年，科研人员调查了北半球某河流河漫滩上树木年龄的分布，并绘制出树龄等值线分布示意图(下图)。完成 21-22 题。第 19-20 题图第 21-22 题图第 5 5 页试卷共 8 8 页21.图中河道变迁速率最大的是（）A.B.C.D.22.乙处树龄大于甲处，原因最可能是乙处（）A.河漫滩面积较大B.位于河流下游C.积水时间较短D.河道形成较早右图中 D 为 AB 线的中点。读图完成 23 题。23.若图中AD线与DB线分属两条不同经线的一部分,
10、ACB线为晨昏线的一部分,且 A 点地方时为 6 时,则可确定（）A.AC 位于昏线上B.从 A 到 D 水平运动物体向左偏C.图示地区位于南半球D.B 点时间为 18 时湖陆风是发生在较大湖泊周围，风向和风速存在明显日变化的风。图 1 为我国西北地区某湖泊及其西北侧五个气象观测站的位置，图 2 是五个观测站不同季节的风速日变化曲线。其中“风速”是与简化湖岸线垂直方向上的风速分量，正值表示观测站测到的离岸方向，负值表示向岸方向，“全日平均值”为全天的平均风速，是认定湖风与陆风的风速标准。完成下面 24-25 小题。24关于该地气象观测站测到的湖风，描述正确的是（）A湖风为离岸方向，夜晚以湖风为
11、主B湖风为向岸方向，夜晚以湖风为主C湖风为离岸方向，白天以湖风为主D湖风为向岸方向，白天以湖风为主25该湖西北侧湖陆风强度的季节变化表现为（）A春季湖风最弱，陆风最弱B夏季湖风最强，陆风最强C秋季湖风最弱，陆风最强D冬季湖风最强，陆风最弱三三、非非选择选择题题（本大题共 4 小题，共 45 分。）26阅读图文资料，回答下列问题。（13 分）2020 年 12 月 22 日北京（40N，116E）某高校的徐老师从首都机场出发，飞往芝加哥（42N，87.5W）进行访问交流，图 1 为飞行路线示意图及航班信息，飞机准点起飞，较原计划提前 17 分钟到达芝加哥奥黑尔国际机场。第 24-25 题图 1第
12、 24-25 题图 2第 23 题图第 6 6 页试卷共 8 8 页(1)此次飞行时长为_，飞行方向大致是_。(2)飞机降落时，全球进入新的一天的范围大约占全球的_（填几分之几）。(3)飞机降落当日，芝加哥的正午太阳高度是_，其全年正午太阳高度的变化幅度为_，此日全球正午太阳高度自_向南北两侧递减，该日过后一个月内，地球的公转速度变化情况是_。（4 分）在图 2 所示的全球经纬网中，飞机降落时 A 点正值日落。(4)A 点的经度是_，此时太阳直射点位于 A 点的_方向。请在图 2 中绘制飞机降落时全球昼夜分布状况，要求画出晨昏线，并用阴影表示夜半球；（6 分）第 26 题图 1NA第 26 题
13、图 2第 7 7 页试卷共 8 8 页27.结合所给材料,回答下列问题（12 分）材料一：2021 年 6 月 17 日 9 时 22 分，中国神舟十二号载人飞船成功发射升空。这是我国载人航天工程立项实施以来的第 19 次飞行任务，也是空间站阶段的首次载人飞行任务。材料二：卫星发射窗口是允许运载火箭发射的时间范围，其宽窄易受雷雨、云雾量、雨季时长、灾害等气象条件影响。文昌基地的发射窗口很窄。材料三：海南岛地形及年太阳辐射总量分布图(1)海南岛是我国第二大岛，山地、丘陵、平原构成环形层状地貌，地势_，梯级结构明显，岛内河流成独立水系，呈_状入海，河短坡陡。（2 分）(2)海南岛年太阳总辐射量向_
14、方递减，形成该分布特征的主要影响因素为_、_，据蒸发差异推断四地中最可能形成盐场的是_地。（4 分）(3)图中地是我国第四个航天发射基地。分析地在我国航天发射方面的突出优势。（3 分）(4)从气象气候条件方面分析文昌卫星发射中心发射窗口窄的原因。（3 分）28.结合所给材料,回答下列问题:(10 分)材料古代阿拉伯人把今突尼斯、阿尔及利亚和摩洛哥所在地区统称为马格里布地区。下图为“马格里布地区示意图”,下表为图中“两城市各月平均日照时数表”(单位:小时)。月份1234567891011125.86.57.58.59.49.610.29.98.77.66.35.88.18.79.610.510.
15、711.210.29.58.98.88.18.0第 28 题图第 27 题图第 8 8 页试卷共 8 8 页（1）简述图中海峡的地理意义。(3 分)（2）简要描述马格里布地区断层的形成过程。(3 分)（3）比较图中两城市冬季日照时数的差异,并分析原因。(4 分)29.阅读图文材料,回答下列问题:(10 分)“地下水长流,地上渴死牛”是广西北部地区流传甚广的一句民谣,形象地道出了喀斯特地貌区容易导致干旱的缺点。如图示意广西壮族自治区主要山峰和河流的分布。（1）概述广西的地势特征并说明判断的依据。(3 分)（2）分析广西北部某些地区“地下水长流,地上渴死牛”的原因。(3 分)（3）优越的自然条件、
16、适当的运动能使人健康长寿，1 000 米左右的山区是长寿者集中区。请从地形、大气、水源等要素对人体影响的角度,分析广西山区居民长寿的原因。（4 分）第 29 题图第 1 页第 2 页诸暨中学2021学年高二期中考试地理答题卷缺考注意事项：注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方式填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。考号_姓名_班级_贴条形码区一.选择题I（40分）2ABCD3ABCD4ABCD5ABCD1ABCD6ABCD7ABCD8ABCD9ABCD10AB
17、CD11ABCD12ABCD13ABCD14ABCD15ABCD16ABCD17ABCD18ABCD19ABCD20ABCD二.选择题II（15分）22ABCD23ABCD24ABCD25ABCD21ABCD三.非选择题（45分）26（13分）（1）（2）（3）（4）27（12分）（1）（2）（3）（4）28（10分）（1）（2）（3）29（10分）（1）（2）（3）诸暨中学诸暨中学 2021 学年高二期中考试地理学年高二期中考试地理答案答案一、一、选择选择题题 I(本大题共本大题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。分。)DDBAADCDCAABABCBDCBA二、
18、选择题二、选择题（本大题共（本大题共 5 5 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 1515 分分。）BCDCD三三、非非选择选择题题（本大题共 4 小题，共 45 分。）26【答案】（共 13 分）（1）13 小时 35 分钟先向东北，再向东南（2 分）（2）5/12（1 分）（3）24.547南回归线先变快再变慢（4 分）（4）60W西南（6 分）27【答案】（共 12 分）(1)中部高、四周低放射状（2 分）(2)东北纬度气象（天气）地；（4 分）(3)纬度最低，地球自转线速度最大自转线速度最大，可节省能源和增加荷载；濒临南海濒临南海海运便利海运便利，有利于运输大型设备；从安全
19、性安全性看，火箭残骸落入大海，造成危害的概率低。（3 分）(4)多雷电，强降雨天气雷电，强降雨天气；沿海，湿度大，云雾多，能见度较低云雾多，能见度较低；地处我国东南沿海，夏季风影响时间长，雨季长夏季风影响时间长，雨季长；容易受台风等灾害台风等灾害影响；（3 分）28【答案】（共 10 分）(1)欧洲和非洲欧洲和非洲的分界线;连接地中海和大西洋地中海和大西洋;亚欧板块与非洲板块交界处板块交界处。(3 分)(2)马格里布地区位于消亡边界处位于消亡边界处，强大挤压力超过岩石承受能力挤压力超过岩石承受能力，岩体断裂错动岩体断裂错动形成断层。（3 分）(3)冬季地比地日照时数少日照时数少。原因:地比地纬
20、度高,冬季昼长更短昼长更短;地较地更靠近沿海,冬季受西风影响更强受西风影响更强,阴雨天气更多阴雨天气更多;地处于迎风坡迎风坡,多阴雨天气多阴雨天气。(4 分)29【答案】（共 10 分）(1)西北高西北高,东南低东南低。西北部山峰海拔山峰海拔高,东南部山峰海拔低;河流自西北流向东南西北流向东南。(3 分)(2)山区面积广,地势起伏大地势起伏大,土层浅薄,不利于地表水保存;喀斯特地貌广布,地表多断层裂隙,下渗性强下渗性强;流水溶蚀导致地下溶洞、暗河发育地下溶洞、暗河发育显著。(3 分)(3)山坡地形,常年健步出行和劳作健步出行和劳作,强健心脏和体魄;广西山区无酷暑严寒,气温适宜气温适宜;海拔多在
21、 1 000 米,气压适中气压适中;山区林木茂盛,空气清新且负氧离子浓度高空气清新且负氧离子浓度高;水质优水质优，无污染,矿物质营养元素丰富,利于身体健康等。(4 分)NA第 26 题图 2试卷第 1页，共 8页诸暨中学诸暨中学 2021 学年高二期中考试化学试卷（平行班）学年高二期中考试化学试卷（平行班）2021.11可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5Cu64I127一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中，属于弱电解质的是A氨水B二氧化硫C碳酸钙D氟化氢
22、2下列化学用语表示正确的是ACa2+的结构示意图：B基态镁原子核外电子的轨道表示式为C甲烷的球棍模型：D基态铜原子的价层电子排布式：3d104s13下列各项叙述中，正确的是A在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同Bs 原子轨道的形状相同，电子层序数越大，半径越大C杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对D镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态4用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH，正确的是A将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B用广泛 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液
23、，滴在 pH 试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH 试纸上，测量的 pH 结果一定偏低5下列说法正确的是A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层，先排满 M 层再排 N 层C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D同一周期中，A 与 A 族元素原子的核电荷数都相差 16磷酸铁锂（LiFePO4）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是ALi 的第一电离能在同周期中最小B基态 Fe2+的价层电子排布式为 3d6C基态 P 原子的未成对电子数为 5D基态 O 原子核外电子占据
24、的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形7下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是试卷第 2页，共 8页A醋酸与水以任意比例互溶B1 molL1的醋酸溶液的 c(H)约为 0.01 molL1C醋酸的导电性比盐酸的弱D10 mL 1 molL1醋酸恰好与 10 mL 1 molL1NaOH 溶液完全反应8.下列说法中，正确的是A所有的非金属元素都分布在 p 区B第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱9下列描述中正确的是ACS2分子的立体构型为 V 形BClO3的立体构型为平面三角形CNH3、CO、CO2
25、的中心原子都有孤电子对DSiF4和 SO23的中心原子均采取 sp3杂化10已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是12345A表中五种元素位于 5 个不同的区B元素 4 的基态原子的价电子排布式为 3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于 ds 区C元素 1、2、3 的基态原子中，未成对电子数之比为 1：3：4D元素 5 的原子结构示意图为，其属于金属元素11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO4、Mg2+、SCN、ClB-c(H)c(OH)=11012的溶液中：K+、Na+、NO3、CO23Cc(Fe2+)=1molL1
26、的溶液中：K+、H+、SO24、NO3D使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2+、AlO2、Cl12NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A1L 0.5 molL1的 FeCl3溶液完全水解得到 Fe(OH)3胶粒数目为 0.5NAB室温下 pH=11 的 Na2CO3溶液，由水电离出的 OH数目为 0.00lNAC0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于 0.25NAD1mol Na2O 与 1mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为 NA13根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是试卷第 3页，共 8页A酸性：H2SiO3 H3PO4 Cl Br
27、 IC第一电离能：Na Mg O F14下列说法不正确的是A乙烯中 C=C 键的键能小于乙烷中 C-C 键的键能的 2 倍B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C在气体单质中，一定有键，可能有键D.HClO 中有 s-p 键和 p-p 键15下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是A键长：CC C=C CCB键能：BrBr ClCl FFC分子中的键角：NCl3 键16下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是AVSEPR 模型可用来预测分子的立体构型BVSEPR 模型不能用于预测以过渡元素为中心原子的分子C中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D
28、分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定17氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的 VSEPR 模型、分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是A四面体形、三角锥形、sp3B平面三角形、平面三角形、sp2C平面三角形、V 形、sp2D四面体形、三角锥形、sp218下列说法中正确的是APCl3分子是三角锥形，这是因为 P 原子是以 sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道C凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 构型都是四面体DAB3型的
29、分子空间构型必为平面三角形19将 AgCl 分别加入盛有：5mL 水 6mL 0.51mol L NaCl溶液 10mL 0.212mol L CaCl溶液5mL 0.31mol L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是ABCD20已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键HNNNClClN NHCl键能/(kJmol1)391193243946432N2H4(g)2Cl2(g)=N2(g)4HCl(g)H，下列推断正确的是AH(g)Cl(g)=HCl(g)H432 kJmol1B断裂 1mol ClCl 键吸收能量比断裂 1mol NN 键多 703
30、 kJC上述反应中，H431 kJmol1D上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键21科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外试卷第 4页，共 8页最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是AY 的最高价氧化物的水化物是中强酸BWZ 的水溶液呈碱性C元素非金属性的顺序为 X Y ZD该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构22已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc(2-4SO)、-lgc(2-3CO)与-lgc(Ba2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线表示 BaCO3的
31、沉淀溶解曲线B该温度下 BaSO4的 Ksp(BaSO4)值为 1.01010C加适量 BaCl2固体可使溶液由 a 点变到 b 点Dc(Ba2+)=105.1时两溶液中 c(SO42)/c(CO32)=10y2y123常温下，用浓度为 0.100 0 molL-1的盐酸分别逐滴加入 20.00 mL 0.1000 molL-1的两种一元碱MOH、ROH 溶液中，pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是ApH=10 时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M)c(Cl)c(MOH)c(OH)c(H)B.将上述 MOH、ROH 溶液等体积混合后，用盐酸滴定至 MOH 恰好完全反应时，溶液中离
32、子浓度一直保持的关系是：c(R)c(M)c(OH)c(H)C10.00 mLV(HCl)20.00 mL 时，溶液中微粒浓度的关系是 c(M)c(MOH)c(Cl)DV(HCl)20.00 mL 时，不可能存在：c(Cl)c(M)=c(H)c(OH)24测定 0.1 molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下表。实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25ANa2SO3溶液中存在水解平衡:SO23+H2OHSO3+OHB的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方
33、向的影响一致C的 pH 与不同,是由于 SO23浓度减小造成的D与的 Kw值相等25下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论试卷第 5页，共 8页A等体积 pH=2 的 HX 和 HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHYB向 2 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液 中 滴 2 滴 0.1 mol/LZnSO4溶液；再滴 2 滴 0.1mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量 KCl 的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)
34、3+3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用 pH 计分别测定饱和 NaA 溶液和饱和 NaB溶液的 pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHB二、填空题二、填空题（本大题共 5 小题，共 50 分）26根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：（1）写出基态 S 原子的核外电子排布式：_；写出基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式：_；写出基态 Ga 原子的价层电子排布图：_。（2）基态碳原子的轨道表示式：，该轨道表示式违背了_。（3）Ca(CN)2是离子化合物，其中 CN内部各原子均满足 8 电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是_。（4）H2O 的热稳定性大于 H2S，从物质结构角度说明原
35、因：_。2725时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式3CH COOH23H COHClO电离平衡常数Ka=51.8 10714.3 10K1125.6 10K83.0 10回答下列问题：（1）25时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_，一般情况下，当温度升高时，aK_(填“增大”、“减小”或“不变”)；（2）室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+HCO3(aq)CH3COO(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数 K=_。(用 Ka、K1或 K2表示)（3）用蒸馏水稀释10.10mol L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填序号)。试卷第 6页，共 8页a3CH
36、 COOHHccb33CH COOCH COOHcccwHcKdHOHcc（4）25时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH=6，则溶液中c(CH3COO)c(Na+)=_（填准确数值）（5）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：_。28钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：（1）二氧化钛是调制白油漆的常用颜料，钛的原子结构示意图为_，基态 Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为_。（2）4 3Ti(BH)是一种储氢材料，可由4TiCl和4LiBH反应制得。LiBH4由 Li+和-4BH
37、构成，-4BH的空间构型是_，B 原子的杂化轨道类型是_。某储氢材料是第三周期金属元素 M 的氢化物，M 的部分电离能如表所示。I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1578181727451157514830根据上述信息，判断 M 是_（填元素名称），该元素的简单离子核外有_种运动状态不同的电子。M、O、B 三种元素的电负性从大到小的顺序为_（填元素符号）。29现有五种元素，其中 Y、Z、W 为同周期主族元素，Q 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。X 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素Y 元素基态原子的最外
38、层中 p 能级的电子数等于前一能层电子Z 元素基态原子的未成对电子数目在同周期中最多W 元素基态原子最外能层的 p 能级中有一个轨道填充 2 个电子Q 在周期表的第七列（1）Q 位于第_族_区，价电子排布式为_。（2）比较 Z 和 W 第一电离能的大小：Z_（填“”“”或“”“”或“”）ZX3，请用价层电子对互斥理论解释：_。（5）化合物 X3YYZ 中，Y 元素原子的杂化类型有_，该化合物中键和键的试卷第 7页，共 8页个数之比为_。30.已知：2-2-22346I+2S O=S O+2I。相关物质的溶度积常数（25）见下表：物质2Cu(OH)3Fe(OH)CuClCuIKsp202.2 1
39、0392.6 1071.7 10121.3 10（1）常温下，某酸性2CuCl溶液中含有少量的3FeCl，为得到纯净的22CuCl 2H O晶体，加入_，调至 pH=4，使溶液中的3+Fe转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到22CuCl 2H O晶体。（2）在空气中直接加热22CuCl 2H O晶体得不到纯的无水2CuCl，原因是_（用化学方程式表示）。由22CuCl 2H O晶体得到纯的无水2CuCl的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有22CuCl 2H O晶体的试样（不含能与 I发生反应的氧化性杂质）的
40、纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应生成白色沉淀。用 0.1000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。2CuCl溶液与 KI 反应的离子方程式为_。该试样中22CuCl 2H O的质量百分数为_。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。A装有 0.1000 molL1Na2S2O3标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗B锥形瓶水洗后未用待测液润洗C滴定终点读数时俯视诸暨中学诸暨中学 2021 学年高二期中考试化学试卷（平
41、行班）参考答案学年高二期中考试化学试卷（平行班）参考答案一、选择题12345678910DDBCACBCDD11121314151617181920BDCCBDACAC2122232425ABABA二、填空题26.（1）226241s 2s 2p 3s 3p或24Ne 3s 3p3d4s4s4p试卷第 8页，共 8页（2）洪特规则（3）:NC:Ca2+:CN:（4）原子半径 OS，键长 OHSH，键能 OHSH（原子半径或键长答出给（原子半径或键长答出给 1 分，键能大小答出给分，键能大小答出给 1 分）分）27.（1）CH3COOH（或醋酸）增大（2）（3）b（4）9.9107mol/L（数
42、据给（数据给 1 分，单位给分，单位给 1 分）分）（5）ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3（答可逆符号扣一分）（答可逆符号扣一分）28.（1）9（2）正四面体形sp3铝10OBAl29.（1）Bd3d54s2（2）N 的 2p 轨道电子排布为半充满，比较稳定，电离能较高；O 失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能低（N 的的 2p 轨道半充满答出给轨道半充满答出给 1 分；分；O 失去配对电子答出给失去配对电子答出给 1 分或表述为分或表述为 O 失去一个电子后达失去一个电子后达到半充满稳定结构也给到半充满稳定结构也给 1 分）分）（3）平面三角形四面体形（4）NH2和 N
43、H3的价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，NH3中 N 原子孤电子对数为 1，NH2中 N 原子孤电子对数为 2，孤电子对与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，NH2中孤电子对数多，排斥作用强，键角较小（NH2和和 NH3孤电子对数情况答出给孤电子对数情况答出给 1 分分；孤电子对与成键电子间的斥力大于成键电子与成键孤电子对与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力答出给电子间的斥力答出给 1 分）分）（5）spsp35：230.（1）CuO 或 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO32.6109mol/L（单位漏写不给分）（单位漏写不给分）（2）2CuCl22
44、H2O=Cu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O 或 CuCl22H2O=Cu(OH)2+2HCl在干燥的 HCl 气流中加热脱水（或将 SOCl2与 CuCl22H2O 混合并加热）（3）淀粉溶液滴入最后半滴 Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色（半滴说明答出给（半滴说明答出给 1 分，蓝色褪去后且半分钟内不恢复蓝色答出给分，蓝色褪去后且半分钟内不恢复蓝色答出给 1 分）分）2Cu2+4I=2CuI+I295%（4）A第 1页，共 10页诸暨中学诸暨中学 2021 学年高二期中考试化学试卷（实验班）学年高二期中考试化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H1O1
45、6Na23S32Cl35.5Cu64I127一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中，属于弱电解质的是A氨水B二氧化硫C硫酸钡D氟化氢2下列化学用语表示正确的是ACa2+的结构示意图：B基态碳原子的轨道表示式：C甲烷的球棍模型：D基态铜原子的价层电子排布式：3d104s13下列各项叙述中，正确的是A在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B s 原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对D镁原子由 1s22s22p6
46、3s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态4用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH，正确的是A将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B用广泛 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2CpH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断D用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH 试纸上，测量的 pH 结果一定偏低5下列说法正确的是A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层，先排满 M 层再排 N 层C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D同一周期中，A 与 A 族元素原子的核电荷数都相差 16磷酸铁锂
47、(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是ALi 的第一电离能在同周期中最小B基态 Fe2+的价层电子排布式为 3d6C基态 P 原子的未成对电子数为 5D基态 O 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形7.下列说法中，正确的是A原子序数为 38 的元素处于周期表的第四周期 IIA 族B第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱8下列描述中正确的是第 2页，共 10页ACS2分子的立体构型为 V 形BClO3-的立体构型为平面三角形CNH3、CO、CO2都是极性
48、分子DSiF4和 SO32-的中心原子均采取 sp3杂化9根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A酸性：H2SiO3H3PO4 Cl Br IC第一电离能：NaMg AsH3 PH310已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是12345A表中五种元素位于 5 个不同的区B元素 4 的基态原子的价电子排布式为 3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于 ds 区C元素 1、2、3 的基态原子中，未成对电子数之比为 1：3：5D元素 5 的原子结构示意图为，其属于金属元素11下列说法不正确的是A乙烯中 C=C 键的键能小于乙烷中 C-C 键的键能的 2 倍B键可以
49、绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转C在气体单质中，一定有键，可能有键D.s-p键和 p-p键电子云对称性相同12下列性质中不能证明醋酸是弱电解质的是A0.1 molL-1CH3COONa 的 pH7B1 molL-1的醋酸溶液的 c(H)约为 0.01molL-1C25时，将 pH=3 的 CH3COOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH5D25时，10 mL 1 molL-1醋酸恰好与 10 mL 1 molL-1NaOH 溶液完全反应13常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO4、Mg2+、SCN-、Cl-B-c(H)c(OH)=110-12的溶液中：K
50、+、Na+、CO23、NO3Cc(Fe2+)=1molL-1的溶液中：K+、H+、SO24、NO3D使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2+、AlO2、Cl-第 3页，共 10页14 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NAB25，pH=11 的 Na2CO3溶液，由水电离出的 OH数目为 0.00lNAC0.25molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于 0.25NAD1molNa2O 与 1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为 NA15下列叙述中正确的是A冰融化时水分子中共价键发生断裂BH2O2