《江苏省南京市2022-2023学年高三上学期9月学情调研试题化学含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市2022-2023学年高三上学期9月学情调研试题化学含答案.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、南京市南京市 2023 届高三年级学情调研届高三年级学情调研化化学学本试卷分选择题和非选择题两部分，共本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法不正确的是A.飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料B.当光束通过空间站热控材料使用的
2、纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应C.新一代运载火箭使用的液氢燃料燃烧产物对环境无污染D.人造卫星使用的太阳能电池工作时将太阳能转化为电能【答案】A2.实验室制备乙炔的反应为 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2。下列说法正确的是A.CaC2的电子式为B.H2O 是非极性分子C.Ca(OH)2中仅含有离子键D.C2H2的空间结枃为直线形【答案】D3.神农本草经中记载的白矾主要成分为 KAl(SO4)212H2O。下列说法正确的是A.离子半径：r(Al3+)r(O2-)B.碱性：KOHAl(OH)3C.热稳定性：H2SH2OD.第一电离能：I1(S)I1(O)【答案】B4.实验室制取 Cl2
3、并探究其性质的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是A.用装置甲制取 Cl2B.用装置乙获得纯净的 Cl2C.用装置丙验证 Cl2可氧化 I-D.用装置丁吸收 Cl2【答案】B5.第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4Al(OH)4-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法正确的是A.钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关B.Mg2+基态核外电子排布式为 1s22
4、s22p63s2C.1molAl(OH)4-中含有 4mol键D.SiSi 键的键能大于 SiO 键的键能【答案】A6.第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用全属钠制备全属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4Al(OH)4-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列化学反应表示正确的是A.钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2+2H2O=Mg(OH)2+2H
5、+C.该铝空气电池的负极反应式：Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-D.SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2=Si+3HCl【答案】C7.第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4Al(OH)4-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾B.熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原
6、料C.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品D.晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片【答案】B8.自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是A.火山口附近的硫单质会被 O2直接氧化为 SO3B.大气中的 SO2遇雨水形成 H2SO4进入地面或海洋C.工业排放尾气中的 SO2可与 CaO 和 O2反应生成 CaSO4D.水垢中的 CaSO4可与饱和 Na2CO3溶液反应生成 CaCO3【答案】A9.2丁醇发生消去反应生成 2丁烯按如图机理进行：下列说法不正确的是A.2丁醇分子含 1 个手性碳原子B.2丁烯存在顺反异构体C.该反应的副产物之一为 1丁烯D.2丁烯中碳原子杂化轨道
7、类型均为 sp2【答案】D10.丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为 C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515kJmol-1，下列说法正确的是A.该反应的S0B.该反应的平衡常数 K=33321.53632c(C H N)cH Oc(C H)c(NH)c)O()(C.其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率D.该反应每消耗 1.5molO2，转移电子的物质的量为 3mol【答案】B11.室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是选项探究方案实验目的A向 2mL1molL-1CH3COOH 溶液中滴加1
8、molL-1Na2CO3溶液，观察现象比较 Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小B向 4mL0.1molL-1CuSO4溶液中滴加 1molL-1氨水至沉淀溶解，再加入 8mL95%乙醇，过滤制备Cu(NH3)4SO4H2O晶体C把两个体积相同、封装有等量 NO2和 N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化探究温度对化学平衡的影响D向溶液 X 中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象检验溶液 X 是否含有SO24A.AB.BC.CD.D【答案】D12.利用 Ce(SO4)2溶液处理尾气中的 SO2和 NO，获得 Na2S2O4和
9、 NH4NO3的流程如图：下列说法正确的是A.“装置 I”所得 NaHSO3溶液 pHc(H2SO3)B.“装置 II”中每消耗 1molCe4+可吸收 22.4LNOC.“装置 III”为电解槽，阴极反应为 2HSO3-2e-=S2O24+2OH-D.“装置 IV”所得 NH4NO3溶液中存在 c(NH4)+c(H+)=c(NO3)【答案】A13.将金红石(TiO2)转化为 TiCl4是生产金属钛的关键步骤。在 1.0105Pa，将 TiO2、C、Cl2以物质的量比 1：2：2 进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是A.200160
10、0反应达到平衡时，TiO2的转化率均已接近 100%B.将 400时的平衡体系加热至 800，平衡 C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反应方向移动C.1000时，测得某时刻 x(TiCl4)=0.2.其他条件不变，延长反应时间能使 x(TiCl4)超过该温度下平衡时的 x(TiCl4)D.实际生产时反应温度选择 900而不选择 200，其主要原因是：900比 200时化学反应速率更快，生产效益更高【答案】C二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14.LiMn2O4是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣(主要成分为 MnO2、Fe2O3、Al2O3、SiO2)
11、和硫铁矿(主要成分为 FeS2)制备 LiMn2O4的工艺流程如图：已知：酸浸液主要含有 Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属间离子；25时，相关物质的 Ksp见表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp110-16.3110-38.6110-32.3110-12.7（1）醋浸。MnO2与 FeS2反应生成 Fe3+和 SO24的离子方程式为_。保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有_。（2）除杂。欲使溶液中的 Al3+、Fe3+沉淀完全，调节溶液的 pH 最小值为_(当溶液中某离子浓度c110-5molL-1时，可认为该离子沉淀完全)。（3）热
12、解。在真空中加热分解 MnSO4H2O，测得固体的质量随温度变化如图 1 所示。真空热解 MnSO4H2O制备 Mn3O4，需控制的温度为_。(写出计算推理过程)。（4）焙烧。生成 LiMn2O4的反应中，还原剂是_(填化学式)。（5）一种 LiMn2O4晶胞可看成由图 2 中 A、B 单元按图 3 方式构成。图 2 中“”表示 O2-，则“”表示的微粒是_(填离子符号)。【答案】（1）.15MnO2+2FeS2+28H+=2Fe3+14H2O+4SO24+15Mn2+.矿渣粉碎（2）4.9（3）根 据 质 量 守 恒 可 知，3MnSO4H2OMn3O4，此 时 Mn3O4的 质 量 占 原
13、 固 体 质 量 的3 55+16 4100%45.17%355+32+16 4+18，失重 1-45.17%=54.83%，结合图像可知，需控制温度在1000-1200（4）Mn3O4（5）Li+15.抗高血压药物替米沙坦中间体 F 的合成路线如图：（1）A 与邻二甲苯的相对分子质量接近，但沸点却高于邻二甲苯，其原因是_。（2）BC 的反应有中间体 X(C12H17O2N)生成，中间体 X 的结构简式为_。（3）DE 的反应类型为_。（4）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中不同化学环境的氢原子个数比是 9：2：2：2。在热的 NaOH 溶液中完全水解
14、，生成 NH3和另一种化合物。（5）写出以苯、(CH2O)n和为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。【答案】（1）A 中含有-NH2，可以形成氢键（2）（3）取代反应（4）（5）16.硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与 KCN 等为原料制备 KSCN 的实验流程如图：已知：Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.210-10，Ksp(PbS)=9.010-29S+KCN95 CKSCN(放热反应)（1）合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入 KCN 与 KOH 混合溶液。冷水从_(填“a”或“
15、b”)端通入。若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加 KCN 与 KOH 混合溶液的速率、_。反应釜中还有副反应发生，如硫磺与 KOH 溶液反应生成 K2S 和 K2S2O3，该反应的化学方程式为_。（2）除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH3COO)2Pb 溶液只能略微不足。证明(CH3COO)2Pb 溶液略微不足的实验操作与现象是_。（3）除硫酸盐。选用 Ba(OH)2溶液而不选用 BaCl2溶液的原因是_。（4）KSCN 纯度测定。溶液 pH 介于 01 时，用 KSCN 溶液滴定已知浓度的 AgNO3溶液来测定 KSCN 纯度，发生反应为 SCN-+Ag+=AgSCN。请补充
16、完整实验方案：准确称取 1.0000g 样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到 100.00mL 容量瓶中，定容得溶液 A；量取 20.00mL_；重复实验两次，计算消耗溶液 A的平均体积为 VmL；通过公式 w(KSCN)=1940V%计算 KSCN 的质量分数实验中须使用的试剂：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0molL-1HNO3溶液、0.1000molL-1AgNO3溶液。【答案】（1）.a.加快冷却水的流速.4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3（2）取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成极少量的沉淀，说明(CH3COO)2Pb 溶液略微不足（3）Ba(OH)2溶液
17、可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成 KSCN，若选用 BaCl2溶液会引入氯离子杂质（4）量取 20.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液，加入 1.0molL-1HNO3溶液为调节 pH 为 01，加入几滴 NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液 A 滴定硝酸银溶液至最后一滴溶液 A 加入后溶液显红色，且半分钟内不褪色17.不同催化剂作用下 NH3还原 NOx的机理与效果是研究烟气(含 NOx、O2、N2等)脱硝的热点。（1）NH3还原 NO 的主反应为 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g
18、)H=+180.5kJmol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H=-1269kJmol-1上述主反应的H=_。（2）在某钒催化剂中添加一定量 Cu2O 可加快 NO 的脱除效率，其可能机理如图 1 所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。X、Y 处 V 元素化合价为+4 或+5 价。X 处 V 元素化合价为_。NO 转化为 N2的机理可描述为_。烟气中若含有 SO2，会生成 NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成 NH4HSO4的化学方程式为_。（3）将模拟烟气(一定比例 NOx、NH3、O2和 N2)以一定流速通过装有 Fe/Zr 催化剂的反应管，测得 NOx转化率随温度变化的曲线如图 2 所示。温度低于 350时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是_。温度高于 450时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是_。【答案】（1）-1630kJmol-1（2）.+5.NO、*O、Cu2+反应生成 NO2与 Cu+，NO 或 NO2分别与*2NH反应生成 N2和 H2O.O2+2SO2+2NH3+2H2O=2NH4HSO4（3）.温度升高，催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞次数增加，反应速率加快.温度高于 450时，NH3与 O2反应生成较多量 NOx，使得流出反应管的 NOx总量超过流出反应管的 NOx总量