《河北省示范性高中2022-2023学年高三上学期9月调研考试试卷化学含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省示范性高中2022-2023学年高三上学期9月调研考试试卷化学含答案.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、班级姓名4.非金属 氧化物 对人类的生存和发展意义重大。下列说法错误的是A.光导纤维是信息高速公路的骨架，其成分是 Si02B.氮氧化物与硫 氧化物均是 酸雨的 主要成因C.N02与 S02均 可 与 水反应，故均为酸性氧化物D.S02具有漂白作用，但不能用于食品的增白s.Jk解反应可用于无机化合物的制备，如制备Ti02的反应：TiC14+(x+2)H20F二Ti02 xH20+4HC1。下列说法错误的是（）2023届河北省示范性高中高三年级调研考试化学注意事项：1.答卷前，考 生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小 题 答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目
2、的 答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。回答非 选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试 卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Bi-209 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.疫情防控 无小事，在校园新冠疫情防控中“84”消毒液和 75%乙晖是 最常 用的 杀菌消毒剂。下列说法正确的是（）A.“84”消毒液显碱性，主要靠碱性杀菌消毒B.“84”消毒液和 75%乙醇消毒 原理相 同C.“
3、84”消毒液滴到 红色 石疏试纸上试纸由内到外会的颜色分别为白、蓝、红色D.“84”消毒液的有效成分为NaClO和 Ca(ClO)2 2.我国航空航天技术取得了长足的 进步，新技术总是不断涌现，其中总 能出现高 新材料的身影。下列有关材料的说法正确的是（）A.铝、镜、铁等合金广泛应用于飞船建造，合金熔点通常高于其组成金属的熔点B.石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体c.树脂基复合材料是 以有机聚合物为基体的纤维增强材料 其属于无机高分子材料D.陶资基复合材料具有耐温高、密度低的优势其属于传统元机 非金属材料3.下列操作规范且能达到实验曰的的是（）液h爷Uu ri 和饱，MHHnuMHUV 困lA
4、.图 1制备氢氧化铁胶体c.图 3测定醋酸浓度A，含中 子数为27的49Ti 原子：TiB叫结构示意图为）C.H20结构式为H-0-HD.HCl电子式为W :Cl:-6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol Cl2榕于水中，转 移的电子数为NAB.标准状况下，22.4 L 503中氧 原子的数目为3NAC.1 mol L 1NH4Cl溶液中，N町的数目 小于 NAD.1 L pH=1的 CH3COOH溶液中，H的数目为O.lNA7.辞是重要的金属材料。以硫化 辞精矿（主要含有FeS、CuS等杂质）为原料制备单质铸的工业流程如 图所示：ZnS精矿Zn 烟气下列说法错误的是A.
5、烟气 主要含502，故不可直接排放于空气中B加人H202的目的是 将 Fe2完全转化为Fe3+C.进一步净化过程主要除去 Cu2，可用单质铁粉置换Cu）HoeEINaOH标准溶液苯、浓硫酸与浓硝酸j昆酸水D.电解 ZnS04溶液时，Zn2向阴极移动，并在阴极发生还原反应HO A A vv,8.2,6二是基荼（I:l I）是重要的医药中间体，也是制备高性能聚合物、液晶材f-.A v v OH 料的重要化合物之一。下列说法正确的是（）A.2,6二是基茶的分子式为C10H1002B.1 mol 2,6二是基荼与足量 Na反应，可产生2 mol H2 C.2,6二楚基荼分子中最多有20个原子共面D.2
6、,6二捏基荼 能够发生消去反应氯化锁和氢氧化钙图2图3B.图 2制备硝基苯D.图 4制备 并干燥氨气困4高三化学第1页（共8页）高三化学第2页（共8页）答案 第 页（共 页）高三年级调研考试化学题号答案 解析：“”消毒液中含有，水解显碱性，且有强氧化性的 生成，其主要通过 的强氧化性杀菌消毒，项错误；乙醇没有强氧化性，消毒原理与“”消毒液不同，项错误；“”消毒液显碱性，滴到红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色变为白色，故试纸由内到外会的颜色分别为白、蓝、红的，项正确；“”消毒液中有效成分为，漂白粉的有效成分是（），项错误。解析：合金熔点通常低于其组成金属的熔点，项错误；碳纤维、石墨烯均为碳单质，与金刚
7、石、石墨互为同素异形体，项正确；树脂基复合材料是由以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于有机高分子材料，项错误；陶瓷基复合材料具有耐温高、密度低的优势，其属于新型陶瓷材料，项错误。解析：制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，而不是氢氧化钠溶液，项错误；制备硝基苯，原料为苯、浓硫酸与浓硝酸的混酸，选用水浴加热，项正确；中和滴定不选用石蕊作指示剂，且未使用滴定管夹，项错误；氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，但不能无水氯化钙干燥氨气，需用碱石灰干燥，项错误。解析：光导纤维是信息高速公路的骨架，其成分是，项正确；氮氧化物与硫氧化物均是酸雨的主要成因，项正确；与 均可于碱反应，但 与碱反应歧化为亚硝
8、酸盐和硝酸盐，所以 不是酸性氧化物，项错误；具有漂白作用，但有毒，不能用于食品的增白，项正确。解析：原子的质子数为，中子数为，则质量数为，故含中子数为 的 原子为，项正确；原子的最外层电子数为，得到一个电子后最外层电子数变为，项正确；含有两个 键，两个孤电子对，孤电子对不体现在结构式中，故 结构式为，项正确；属于共价化合物，其电子式 ，项错误。解析：和 反应为可逆反应，故 溶于水中，转移的电子数小于，项错误；标准状况下，是固体，项错误；的 溶液，并未指出体积，项错误；表示（），的 的 溶液中，（），项正确。解析：烟气主要含，故不可直接排放于空气中，项正确；加入 的目的是将 完全转化为，为方便后
9、续完全除去铁元素，项正确；进一步净化过程主要除去，为不引入杂质阳离子，应用 除去，项错误；电解 溶液时，向在阴极移动，并在阴极发生还原反应，在阴极析出，项正确。解析：，二羟基萘的分子式为，项错误；苯环无法与 加成，二羟基萘与足量 反应，可产生 ，项错误；，二羟基萘分子中最多有 个原子共面，项正确；，二羟基萘虽存在羟基，但萘环无法进行消去反应，项错误。解析：放电时 电极为负极，发生氧化反应，项正确；该电池有由金属钾参与反应，不能为水溶液，项正确；放电时，电极为正极，向正极移动，项正确；放电时，每转移 ，向 电极区移动，即 电极区质量增重 ，项错误。解析：根据化合物的结构和三种元素原子序数之和为，
10、可推断出 为、为、为。化合物 在自然界中一般不存在单质，项正确；与 形成的化合物 中，为 价，项错误；的简答案 第 页（共 页）单氢化物为氨气，氨气电子式为 ，项错误；三种元素中，原子半径最大，原子半径最小，项错误。解析：邻苯二甲酸二甲酯水解可得到甲醇和邻苯二甲酸两种有机物，项错误；邻苯二甲酸二甲酯中含有 个苯环和 个酯基，酯基无法和氢气加成，故 邻苯二甲酸二甲酯最多可与 加成，项错误；邻苯二甲酸二甲酯所有碳原子均可共面，故邻苯二甲酸二甲酯中最多有 个碳原子共面，项正确；邻苯二甲酸二甲酯中苯环可发生加成反应和取代反应，酯基可发生取代反应，项正确。解析：依据题意，浸锰过程中 与 会发生反应，离子
11、方程式为，项正确；在浸锰过程中发生不反应，故滤渣中主要成分为，项正确；氧化过程的目的是将过量的 消耗，并将 氧化，以便后续过滤除去，项错误；加入 溶液后，发生的反应为 ，项正确。解析：的 溶液的 约为，由此计算平衡常数，数量级为，的 溶液的 约为，由此计算平衡常数，数量级为，项错误；点溶质为 和 的混合物，且物质的量浓度之比为 ，电荷守恒为（）（）（）（），物料守恒为（）（）（），两式合并可得（）（）（）（），项正确；曲线上的 与 点混合后，形成 和 的混合物，且物质的量浓度之比为 ，根据物料守恒可得（）（）（），项错误；、两点均显酸性，均抑制水的电离，点的酸性强，水的电离程度小，而 点为盐促
12、进水的电离，故、三点中由水电离出的（）顺序为，项正确。（分）答案：（）分液漏斗（）（分）（）可以起到搅拌作用，将产生的 排至 中充分反应，稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸（分，答任意两点即满分，表述合理即可）（）防止倒吸（或作安全瓶）（分）吸收尾气，防止污染环境（分）（）（分）防止温度过高，分解；防止 分解爆炸，防止 挥发，降温析出更多晶体（分，答 点即满分，表述合理即可）（）最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液由蓝色变为无色，且 不恢复原色（分）（分）解析：（）盛放硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置 中反应的化学方程式为。（）氮气可以起到搅拌作用；氮气将产生的 排至 中充分反应；由
13、于二氧化氯（）浓度过高时易分解爆炸，还能稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。（）气体易溶于水，故 的作用是防止倒吸（或作安全瓶）；气体会污染空气，因此用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染。（）一段时间后，装置中有 晶体析出，则 装置中发生的离子反应方程式为，冰水浴冷却的目的是防止温度过高，分解。（）此时淀粉变蓝，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点的现象为最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液由蓝色变为无色，且 不恢复原色。含有 的溶液中加入足量酸化的 溶液反应，被还原为，离子反应方程式为：，根据，可得关系式：，则 样品的溶液中（）（），则样品的纯度（）。故答案为：。（分）答案：（）（分）增
14、大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（分）（）（）（）（）（分）分答案 第 页（共 页）（）将 还原成，以免在生成 的同时生成（）沉淀（分）（）温度升高 挥发加快，且 水解程度增大（分）（）（分）（）（分）解析：（）粉碎铋精矿可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（）根据 中 元素的变化，可知 在此过程中也会被氧化得到硫酸根，元素转化为（）（），根据电子守恒可知 和 的系数比为 ，再结合元素守恒可得化学方程式为（）（）（）；（）盐酸羟胺在“酸浸还原”过程中使用，（）在 值为 时开始沉淀，而后续流程为了得到，需要将 调制约为，若 元素为 价，则该过程中会产生（）沉淀，而稀盐酸、稀硫酸都
15、不能还原，所以盐酸羟胺在反应中的作用为将 还原成，以免在生成 的同时生成（）沉淀；（）“酸浸还原”过程中浸出铋，根据图示可知：在温度接近 时 的浸出率最高，此后温度升高，浸出率反而降低，主要是由于温度升高，挥发加快，且温度升高使 水解程度也增大，最终导致铋的浸出率随温度的升高而降低；（）“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的方程式为，离子方程式为；（）由 原 子 守 恒 可 知 存 在 ，则 产 品 中 的 质 量 分 数 为 。（分）答案：（）（分）（）（分）（分）（分）（）为放热反应，而为吸热反应，温度升高反应逆向移动，而正向移动，时为主要变化因素，而 时，为主要变化因素（分
16、）甲醇选择性先升高是由于催化剂随温度升高活性提高，催化剂选择性提高，后下降说明随温度继续升高，催化剂失活，选择性降低，（分）（）（分）解析：（）依据图像可知，（）（）（）；（）（）（）（）的 ，故（）（）（）（）的 （）根据原子守恒，所有 均在甲醇和水中，前 中甲醇中含 原子共 ，水中含 原子，共消耗 ，故反应速率为 ；已达到平衡，根据原子守恒可知，平衡时 、和 ，故该反应的平衡常数；是气体分子数减小的反应，而是气体分子数不变的反应，故将容器的容积压缩到原来的一半，反应正向移动，而平衡不移动，故（）减小，根据勒夏特列原理，（）增大，错误；反应正逆反应速率均加快，错误；的物质的量增加，正确；原平
17、衡时，（）（），重新平衡时，甲醇和水等物质的量增加，且甲醇和水处于同一容器中，体积相等，故（）（）比值减少，错误，故答案选。（）由表可知，平衡转化率先降低后升高，为放热反应，而为吸热反应，温度升高反应逆向移动，而正向移动，时为主要变化因素，而 时，为主要变化因素；甲醇选择性先升高是由于催化剂随温度升高活性提高，催化剂选择性提高，后下降说明随温度继续升高，催化剂失活，选择性降低。（）根据电池示意图可知，为负极，为正极，故正极反应为 答案 第 页（共 页）。（分）答案：（）（分）（分）（）（分）小（分）中含有 对孤电子对，而 中孤电子对为，孤电子对排斥力大于成键电子对，故 中键角比 中键角小。（分
18、）（）（分）（）（分）或碳（原子）（分）（）（分）（）（，）（分）（分）解析：（）的核外电子排布式为，失去两个电子成为 时是失去 轨道电子，价层电子排布图为 。（）中 的杂化类型是 杂化，和 中 均为 杂化，其夹角的大小与孤电子对数有关，孤电子对数越多成键夹角就越小。（）中含有共价键与配位键，中含有共价键与配位键。（）羰基铁粉（）中铁元素的配位数是，配位原子为 原子。（）根据电负性大小顺序可以判断。（）根据晶胞结构，点的原子坐标为（，），可以判断 点的原子的坐标为（，）；根据晶胞结构，可以判断晶胞中含有 个 和 个 原子，根据密度，计算出。（分）答案：（）（分）（）酯基和羟基（个 分，共 分）
19、（）加成反应（分）加聚反应（加成聚合反应）（分）（）浓 （分）（）（分）答案 第 页（共 页）（）浓 一定条件（分）解析：（）根据 的结构和反应条件可推出 为 ；（）的结构简式为 ，含氧官能团分别为酯基和羟基；（）为加成反应，的反应属于加聚反应；（）是由（含有羟基）和（含有羧基）进行酯化反应得到，反应方程式见答案；（）有机物 是阿司匹林的同分异构体，核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为 ，说明含有两个取代基，且处于对位，取代基含有亚甲基；另外有机物 只含 中官能团，能够发生银镜反应和水解反应，且水解产物只有两种，说明两个取代基末端均为甲酸酯型，故答案为：（）设计合成路线，根据题目已知和上述合成路线，可利用逆推法分析得到上一步原料为；和，进一步可推知上一步物质为 和，进而可完成全部合成路线。