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1、沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专题测评 考试时间:90分钟;命题人:化学教研组考生注意:1、本卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。第I卷(选择题 30分)一、单选题(10小题,每小题3分,共计30分)1、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作,其中不影响所配溶液溶质质量分
2、数的是A氯化钠放在右盘B氯化钠洒出C俯视读数D配好溶液装瓶时溅出2、配制溶液用的仪器是A烧杯B酒精灯C铁架台D蒸发皿3、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液,下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时,俯视量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒4、四个图像分别与选项的操作相对应,其中合理的是A 向一定量的水中不断加入氯化钠B 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C 双氧水与二氧化锰反应D 高温条件下一氧化碳还原化铜5、某同学配制质量分数为11%的食盐溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A用托盘天平称食盐时,砝码放在左盘B转移食盐时,纸上有少量残
3、留C用量筒量取水时,俯视液面D配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出6、下列说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小7、下列因素不影响固体物质溶解度的是a固体的种类;b固体颗粒的大小;c溶剂的种类;d溶剂的多少;e温度AabedBabeCbdDb8、下列实验设计不能达到实验目的的是实验设计实验目的A证明氢氧化钠固体溶于水放热B验证质量守恒定律C探究铁生锈与氧气有关D探究温度对分子运动速率的影响AABBCCDD9、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。下列判断正确的是温度02
4、0406080100溶解度/gA27.637.050.059.569.177.8B13.336.675.9120172246AA、B两种物质都属于微溶物B40时,将20gA加入到50g水中,充分溶解可获得A的饱和溶液C60时,B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6D给出的曲线中与B物质溶解度变化趋势相符10、某次硝酸钾溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断正确的是A中溶液是饱和溶液B中溶液质量相等C中溶液的溶质质量分数相同D硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大第卷(非选择题 70分)二、填空题(5小题,每小题3分,共计15分)1、如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
5、,看图并回答下列问题。(1)M点表示的含义是_。(2)t2时,将20g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量是_g。(3)t3时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。(4)若甲物质中混有少量乙物质,最好采用_的方法提纯甲。2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请据图回答:(1)P点的含义是_;(2)t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,充分溶解后形成溶液的质量是_g,此时a的溶质质量分数为_;(3)将t1的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是_;(4)t2时,将c的饱和溶液变成
6、不饱和溶液,可采取的方法是_(填一种方法),变为不饱和溶液后,溶液的质量分数一定会_(填“变大”、“变小”、“不变”或 “不确定”)。3、小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:(1)图示实验中正确的操作顺序是_ (填序号),小红发现实验操作步骤不完整,应补充的是_。(2)配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为_g.(3)溶解过程中玻璃棒的作用是_。(4)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有_(填序号)。A氯化钠中混有不溶性杂质B量取水的体积时,仰视读数C装瓶时,有少量溶液洒出D氯化钠没有完全溶解(5)把500g质量分数为。的氯化钠溶液稀释成
7、5%的氯化钠溶液,需要水的质量是_g。4、如图所示是某输液瓶标签上的部分内容。(1)配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠_g。(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致溶液的溶质质量分数偏大的是(假设其他操作均正确)_(填序号),并说明原因_。用量筒量取水时俯视读数称量时砝码放在托盘天平的左盘(1g以下用游码)溶液装瓶过程中有少量洒出5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)10,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序_。(2)在30时,向30克甲物质中加入50克水,充分溶解后所得溶液质量是_。(3)若乙中混有少量甲,最好采用_的方法提纯乙(填“降温结晶”或“
8、蒸发结晶”)。(4)30时,把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液,需水最多的是_。(5)30时,甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是_。三、判断题(5小题,每小题3分,共计15分)1、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去(_)2、粗盐提纯的实验中,蒸发液体时,液体量不能超过蒸发皿总容器的三分之一(_)3、粗盐中难溶性杂质的去除,氯化钠未完全溶解就过滤,对产率无影响(_)4、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液,配制步骤为:计算、称量、量取、混匀、转移(_)5、夏
9、天晒盐是利用蒸发结晶(_)四、计算题(5小题,每小题6分,共计30分)1、近年来,由病毒引起的传染病一直困扰着人类,消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题.常见的消毒消毒剂有:84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)溶液、双氧水溶液、醋酸(CH3COOH)溶液以下是某班同学开展研究性学习的相关问题:(1)小白问小明:相同分子数的过氧乙酸和醋酸,所含氧原子的个数比是_。(2)小正想配制2%的双氧水溶液,已经有4%的双氧水溶液100g,所需水的质量为_。(3)小胜用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应,反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+C
10、O2并将所气体通过足量NaOH浓溶液,测得NaOH浓溶液增重4.4g,则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数_。2、为测定某石灰石中碳酸钙的含量,小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中,将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中(杂质不溶于水也不与酸反应),充分反应后,测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图,求:(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数为_。(2)所加稀盐酸的溶质质量分数?(写出计算过程)(3)如果要配制200g10%的稀盐酸,则需要量取浓度为36%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)体积为_mL。(结果保留一位小数)3、工业上制作电路的一种反应原理是,若反应中消耗了10%的稀盐酸146
11、g,请计算需要15%的H2O2溶液的质量(保留一位小数)。4、 “中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似,加强自身防护是抵御病毒的重要方法,过氧乙酸消毒液是常用的一种消毒剂,请根据下列的信息回答下列问题:若要配制10kg溶质质量分数为0.4%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒,需要40%的过氧乙酸消毒液质量为_kg。(写出计算过程)5、溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。请完成下列配置溶液的问题:(1)农业生产中通常用溶质质量分数为10%20%的氯化钠溶液来选种。现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,需要取用固体氯化钠_kg。用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,可稀
12、释成12%的氯化钠溶液_kg。(2)制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(水的密度为1g/mL),需要称量NaOH固体_g,需要量取水_mL。五、实验探究(2小题,每小题5分,共计10分)1、CaCl2和NaCl是常用的融雪剂,又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。(查阅资料)i、含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时,会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色,Ca的焰色为砖红色。ii、CaCl2 + Na2CO3 2NaCl +CaCO3(进行实验1)按下图步骤进行实验,并记录实验现象。(解释与结论)(1)由实验1推知,样品中含有CaCl2,所依据的实验现象是_。(2)小
13、组同学认为仅通过实验1,无法确定样品中是否含有NaCl,理由是_。(进行实验2)分别取大小、形状相同的冰块,按所示试剂及用量进行实验;90 min时,测定冰融化所得水的质量。实验记录如下:序号试剂及用量24%的NaCl溶液/g2468642024%的CaCl2溶液/gx0002468水/g64200000冰融化所得水的质量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52(解释与结论)(3)通过实验可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验中,x_。(4)由实验可得到的结论是_。(5)实验中,NaCl与CaCl2的质量_(填“相等”或“不相等”)。(6)得到结论“其
14、他条件相同时,24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”,所依据的两个实验是_(填实验序号)。(反思与评价)(7)甲同学依据实验2中得到结论“CaCl2溶液的浓度越大,其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点,理由是_。2、勇往直前学习小组的同学来到实验室,探究酸和碱的反应。(实验活动)同学们按如图设计进行了实验。(实验记录)同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为_(写2个)。实验2滴加稀盐酸时观察到_现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应,这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做_反应。(实验分析)为证明氢氧化钠与盐酸反应滴
15、加了酚酞溶液,而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明,原因是_。(提出问题)同学们发现,各组同学实验1最后所得溶液颜色不同,有的同学得到绿色溶液,有的同学得到蓝绿色溶液,也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢?(猜想假设)考虑到硫酸铜溶液都显蓝色,除铜离子和硫酸根离子外,同学们提出下列猜想。猜想1:可能与溶液中含Na+有关 猜想2:可能与溶液中含H+离子有关猜想3:可能与溶液中含_(填离子符号)有关(实验设计)同学们取2份硫酸铜溶液样品,分别滴加了_(填2种物质的化学式)溶液,发现溶液颜色没有变化,排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。(讨论交流)因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的,却得到
16、了不同颜色的溶液,同学们进一步讨论得出,除了跟猜想3的离子有关外,还应该和_有关。(总结归纳)我们发现问题后,应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要,设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的_实验。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、使用托盘天平称量物质质量时,应遵循“左物右码”的原则,且左盘质量右盘质量游码质量,根据操作图可知,称量过程中物质与砝码放反,且使用了游码,因此所称量的氯化钠质量偏小,所配溶液溶质质量分数偏小,选项不符合题意;B、溶质洒出损失,导致溶质质量分数偏小,选项不符合题意;C、俯视读数偏大,实际量取的溶剂水的体积偏少,导致溶质质量分数偏大,选项不符合题
17、意;D、配好的溶液装瓶时溅出,只会使溶液质量减少,并不影响溶质质量分数,选项符合题意。故选D。2、A【详解】酒精灯是用来加热药品的,铁架台是用来固定仪器的,蒸发皿是用来蒸发溶液的,配制溶液时需要使用烧杯作容器,故选A。3、B【详解】A、将固体放在天平右盘称量,配制50g质量分数5%的KNO3溶液,使用了游码,砝码和KNO3放反了,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,说法错误;B、量取水时,俯视量筒刻度读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,说法错误;C、配制溶液的烧杯内壁有水滴,会造成实际取用的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,说法错
18、误;D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒,溶液具有均一性,溶质质量分数不变,说法错误;答案:B。4、A【详解】A、向一定量的水中不断加入氯化钠,溶质的质量不断增加,直到溶液饱和,不能再溶解氯化钠,此时溶质质量不再改变,溶质质量变化趋势是先增后不变,故选项正确;B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液,溶解度不变,饱和溶液的溶质质量分数不变,故选项错误;C、双氧水与二氧化锰反应过程中会产生水,但原本双氧水里就有水,溶液中水的质量起点不为零,故选项错误;D、高温条件下一氧化碳还原化铜,每28份质量的一氧化碳与80份质量的氧化铜反应,氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳,故选项错误。故选:A。5、C【分析】溶质
19、质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量,再乘以百分之百,导致所配溶液浓度偏高的原因可能是在操作过程中溶质的质量称量偏大了或溶剂的体积量少了,也可能两种情况同时发生了。【详解】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液,所需葡萄糖为:100g11%=11g,需要用到游码,用托盘天平称量葡萄糖时,砝码放在左盘,左盘质量=右盘质量+游码质量,故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量,会导致溶质质量偏小,配制溶液的浓度偏低,故A选项不符合题意;B、转移葡萄糖时,纸上有少量残留,会导致溶质质量偏小,溶液浓度偏低,故B选项不符合题意;C、用量筒量取水时,俯视液面,读取数字大于实际数值,会使量取水的体积偏小,溶液质
20、量偏小,溶液浓度偏大,故C选项符合题意;D、配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出,溶液具有均一性,不影响溶液的浓度,故D选项不符合题意。故选C。6、C【分析】溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物。【详解】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水,故A不正确;B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中,也可能是以分子形式分散到溶剂中,故B不正确;C、同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓,故C正确;D、饱和溶液析出晶体,可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,故D不正确。故选C。7、C【详解】不同物质溶解度不同
21、,同种物质在不同溶剂中溶解度不同,同种物质在不同温度下溶解度不同。所以影响固体物质溶解度的因素是a固体的种类;c溶剂的种类;e温度。综上所述:选择C。【点睛】8、B【详解】A、实验中观察到U型管中左侧液面下降,说明装置中的气体体积膨胀,且瓶中没有生成气体,则该现象是瓶中气体受热导致的,进而证明氢氧化钠固体溶于水放热,选项正确;B、碳酸钠与稀盐酸在烧杯中反应生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳气体从烧杯中逸散到空气中,烧杯中的物质的质量减少,托盘天平向右偏转,不能验证质量守恒定律,选项错误;C、左侧试管中的铁钉能够接触水与氧气,右侧的铁钉只能够接触水,一段时间后,左侧铁钉生锈,而右侧铁钉不生锈,说
22、明铁生锈与氧气有关,选项正确;D、将颗粒大小相同的品红分别加入的50mL的冷水与热水中,发现品红在热水中扩散较快,在冷水中扩散较慢,说明温度对分子运动速率有影响,选项正确。故选B。9、D【详解】A、由表中数据可知,A、B两物质的溶解度在20时分别是37克、36.6克,属于易溶物质,故错误;B、由表中数据可知,40时,A的溶解度是50g,所以50g水溶解25gA得到饱和溶液,故错误;C、由表中数据可知,60时,B物质的溶解度是120g,此时B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为120g:100g=6:5,故错误;D、通过分析题中的溶解度数据可知,A、B两物质的溶解度都是随温度的升高而增大,物质A
23、的溶解度受温度影响变化比较小,物质B的溶解度受温度影响变化比较大,故正确。故选D。10、D【详解】A、中溶液烧杯中无固体剩余,并且不知道具有的升高温度、加入固体和液体的质量等信息,无法判断溶液是否饱和。错误。B、中溶液质量不想等,中不溶解的固体中溶解了,中溶液质量大。错误。C、中溶液的溶质质量分数不同。溶剂质量相同,中溶质质量增加,溶质质量分数大。错误。D、升高温度,硝酸钾继续溶解,所以硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大,正确。故选D。【点睛】二、填空题1、(1)在t2时甲、丙两物质的溶解度相同(2)65(3)乙甲丙(4)冷却热饱和溶液【分析】(1)M点是溶解度曲线甲、丙的交点。表示在t2时甲、
24、丙两物质的溶解度相同。(2)t2时,甲的溶解度为30g,则50g水中最多溶解15g甲,所以充分溶解后所得溶液的质量是50g+15g=65g。(3)甲、乙溶解度随温度降低而降低,降温后溶液有溶质析出,仍为饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而升高,降温后溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。t2溶解度乙甲=丙,所以降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙(同温度、同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓)。(4)甲物质溶解度随温度的改变较大,乙物质溶解度随温度几乎不变,所以若甲物质中混有少量乙物质,最好采用冷却热饱和溶液(或降温结晶)的方法提纯甲。2、(1)在t1时,a和c的溶解度相等(2) 75 33
25、.3% (3)bac(4) 增加溶剂或降温等 不确定 【解析】(1)P点是交点,代表该温度下两物质溶解度相等,即:在t1时,a和c的溶解度相等。(2)t2时,a的溶解度为50g,故30g a物质加入到50g水中只能溶解25g,充分溶解后形成溶液的质量是50+25=75g,此时a的溶质质量分数为。(3)将t1的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是: bac,因为升温后,ab的溶解度增大,饱和溶液变成不饱和溶液,溶质质量分数不变,c的溶解度减小,饱和溶液中有晶体析出,溶质质量分数变小。(4)c的溶解度随温度升高而减小,t2时,将c的饱和溶液变成不饱和溶
26、液,可采取的方法是:增加溶剂、降低温度。变为不饱和溶液后,溶液的质量分数可能不变,可能减小。3、(1) 计算 (2)100(3)搅拌加快固体的溶解速率(4)ABD(5)1500【分析】(1)根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤即计算、称量、量取,溶解所以可知实验中正确的操作步骤为:,缺少的步骤为:计算,故填:计算(2)根据溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数可知配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液,需要氯化钠:500g20%=100g,故填:100。(3)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率。故填:搅拌,加快溶解的速率(4)A、氯化钠中混有不溶性杂质会造成溶质质量减少,
27、会使溶质质量分数偏小B、量取水的体积时,仰视读数,量取的水偏多,会使溶质质量分数偏小;C、溶液是均一的、稳定的混合物故装瓶时,有少量溶液洒出,不会影响溶质的质量分数。D、氯化钠没有完全溶解会使溶质质量减少导致溶质质量分数减少,故填ABD(5)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,可设稀释后的溶液质量为x由此可列式为:500g20%=x5%可解的x=2000g,故需要水的质量为2000g-500g=1500g故填1500【点睛】4、(1)4.5(2) 用量筒量取水时俯视读数,会使实际量取水的体积小于计算值 【解析】(1)根据标签可计算氯化钠溶液的质量为:500mL1g/mL=500g,溶液中氯化钠的质
28、量分数为0.9%,故配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠的质量为:500g0.9%=4.5g;(2)用量筒量取水时俯视读数,读数偏大,实际量取水的体积偏小,导致溶液的溶质质量分数偏大;称量时砝码放在托盘天平的左盘(1g以下用游码),导致实际称量的物质质量偏小,导致溶液的溶质质量分数偏小;溶液装瓶过程中有少量洒出,不影响溶液的溶质质量分数;故选。5、(1)甲丙乙(2)22.5g(3)蒸发结晶(4)丙(5)乙甲丙【解析】(1)根据图像,在10的线上,溶解度最大的是乙,其次是丙,最小的是甲,故由小到大的顺序为甲、丙、乙;(2)有图像可知,30时,甲的溶解度为45g(即该温度下100g水中最多溶解甲45g)
29、,所以在该温度下50g水中最多溶解甲22.5g,故填22.5g;(3)乙的溶解度随温度升高变化不大,故乙中混有少量甲,最好采用蒸发结晶的方式提纯乙,故填蒸发结晶;(4)由图可知,30时三种物质的溶解度关系为甲乙丙,所以等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液,需要水的量由多到少的顺序是丙乙甲,故填丙;(5)30时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10时,甲和乙的溶解度随温度降低而减小,10时溶质质量分数关系为乙甲;丙的溶解度随温度降低而增大,所以丙的溶质质量分数在降温过程中没有发生变化,丙在30时的溶质质量分数等于10时的溶质质量分数,小于10时甲的溶质质量分数,故由大到小顺序为乙
30、甲丙;三、判断题1、正确【详解】为了将食盐水中的可溶性杂质除去,可以将杂质离子通过反应转化为沉淀或者气体,将其从食盐水中除去,最终得到纯净的食盐水。题干说法正确。2、错误【详解】蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的三分之二,故错误。3、错误【详解】如氯化钠未完全溶解,则有部分氯化钠过滤后损失,会导致产率偏低。错误。4、错误【详解】浓溶液稀释不需要称量,故填:错误。5、正确【详解】夏天晒盐是利用蒸发结晶的原理,故正确。四、计算题1、(1)3:2(2)100g(3)解:设参与反应醋酸钠的质量为x原醋酸溶液的溶质质量分数为答:原醋酸溶液的溶质质量分数为12%。【分析】(1)1个过氧乙酸分子中有3个氧
31、原子,1个醋酸分子中有2个氧原子,所以相同分子数的过氧乙酸和醋酸,所含氧原子的个数比是3:2。(2)设需要水的质量为x4%100g=2%(100g+x) 解得:x=100g(3)氢氧化钠能吸收二氧化碳,氢氧化钠增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量可求出参加反应的醋酸的质量,进一步求出醋酸的溶质质量分数,详见答案。【点睛】2、(1)75%(2)解:设所加稀盐酸的溶质质量分数为xx=7.3%答:该石灰石中碳酸钙的质量分数为7.3%(3)解:设需要量取浓度为36%的浓盐酸的体积为x,根据稀释前后,溶质的质量不变,可得:200g10%=1.18g/cm3x36%,x47.1mL【分
32、析】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,剩余固体的质量为杂质的质量,故该石灰石中碳酸钙的质量分数为:;(2)见答案;(3)见答案。3、姐:设需要过氧化氢溶液质量为x。 x45.3g答:需要45.3g。【详解】见答案4、0.1解:根据稀释前后溶质的质量不变,设需要40%的过氧乙酸消毒液质量为x,则有10kg0.4%=x40%,解得x=0.1kg;答:需要40%的过氧乙酸消毒液质量为0.1kg。【详解】见答案。5、(1)24;100(2)解:需要称量NaOH固体质量为100g12%=12g;需要量取水质量为100-12=88g,水的体积为88g1g/mL=88mL。【解析】(1)12
33、0kg20%=24kg;溶液稀释前后溶质质量不变,60kg20%12%=100kg。(2)见答案。五、实验探究1、加入Na2CO3溶液后,产生白色沉淀 加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素,也会使火焰呈现黄色 0 其他条件相同时,在实验研究的NaCl溶液浓度范围内,NaCl溶液的浓度越大,融冰效率越高 相等 中,NaCl溶液的浓度逐渐减小,可能会导致融冰效率降低 【详解】(1)在实验1中,加入Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,所以判断出样品中含有CaCl2。故填:加入Na2CO3溶液后,产生白色沉淀。(2)根据题干信息,Na元素的焰色为黄色,
34、而加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素,也会使火焰呈现黄色,所以,无法判断样品中是否含有NaCl。故填:加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素,也会使火焰呈现黄色。(3)该探究实验采用的是控制变量法,所以加入的试剂总质量要保持一致,即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致;通过表格中的数据可知,每组加入试剂的总量为8g,即,故填:0。(4)通过表格中的数据可知,实验中,加入24%的NaCl溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g,水的质量分别为6g、4g、2g、0g,所以,加入的水越少,混合后NaCl溶液的浓度越大,即NaCl溶液的浓度逐渐增大;可以看出,冰融化所得水的质
35、量分别为3.57g、6.77g、9.44g、14.19g,即冰融化所得水的质量与NaCl溶液的浓度呈正比。故填:其他条件相同时,在实验研究的NaCl溶液浓度范围内,NaCl溶液的浓度越大,融冰效率越高。(5)实验中,加入4g质量分数为24%的NaCl溶液,NaCl的质量为:4g24%=0.96g;加入4g质量分数为24%的CaCl2溶液,CaCl2的质量为:4g24%=0.96g;通过计算可知,NaCl与CaCl2的质量相等。故填:相等。(6)实验中,加入24%的NaCl溶液的质量为8g,没有加入CaCl2溶液,此时冰融化所得水的质量为12.84g;实验中,加入24%的CaCl2溶液的质量为8
36、g,没有加入NaCl溶液,此时冰融化所得水的质量为9.52g;实验和中没有加水,所以两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验和实验,可以得出结论“其他条件相同时,24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”。故填:。(7)通过(4)得出的结论是:其他条件相同时,NaCl溶液的浓度越大,融冰效率越高。而实验中,加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g,加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g;此时冰融化所得水的质量分别为:12.84g、11.54g、9.97g、9.52g,呈降低趋势;出现此现象的原因,也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小,可能会导致融冰效率降低
37、,所以,不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大,其融冰效率越低”。故填:中,NaCl溶液的浓度逐渐减小,可能会导致融冰效率降低。2、 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象,而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 【分析】本题考查酸碱盐的复分解反应。【详解】实验记录:根据题意可知,能产生明显现象的是硫酸铜溶液和氢氧化钠反应,有蓝色沉淀生成,氢氧化铜和盐酸反应,蓝色沉淀消失,溶液从无色变为蓝色,反应的化学方程式为、;实验2中加入酚酞是为了验证氢氧化钠和盐酸刚好完全反应,因此刚开始溶液在酚酞的作用下是红色,当加入的盐酸观察到溶液变为无色,说明酸碱中和刚好反应结束;酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应;实验分析:氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明,是因为蓝色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色;猜想3:根据题意,还可能是氯离子,故填:Cl-;实验设计:根据题意,需要加入含钠离子或氢离子有关的溶液,因此可以选择硫酸钠或硫酸;讨论交流:根据题意可知,溶液的颜色还可能跟溶质微粒的浓度有关;总结归纳:常见的验证手段,除了定性实验还有定量试验。【点睛】本题难度不大,结合酸碱盐的基本反应进行分析。