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1、浙江省衢州二中2013届第二学期高三第三次模拟化学试题注意事项：答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能直接答在试题卷上。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ag-108第卷（选择题 共120分）选择题部分共20小题，每小题6分，共120分一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系
2、，下列叙述正确的是A塑料袋在全球“失宠”，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解B有机化合物结构的分析方法有核磁共振法、红外光谱法、质谱法和紫外可见分光光度法等C有色玻璃是某些胶态金属分散于玻璃中制成的胶体D太阳能是目前人类生产生活直接利用的、转化效率最高的能源8下列实验的相关描述不正确的是A有机色素只要遇酸碱变色的PH值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂B用NaOH溶液进行镀锌铁皮锌厚度测定实验，可以避免铁参加反应造成的误差C用废铁屑制备摩尔盐的实验中总共进行了3次固液分离D乙酰水杨酸的提纯步骤，加入稀盐酸时发生的现象只有产生沉淀9下列叙述中正
3、确的是A体积相同、浓度均为0.1molL-1的NaOH溶液和氨水，分别稀释m、n倍，溶液的PH都变为9，则mnB甲乙两种醋酸溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，若中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需两种酸溶液的体积V(乙)V(甲)C25向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中c(NH4+)和都增大DNaHSO3溶液满足关系式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)10下列有关有机化合物的认识正确的是 A某烷烃命名为3-甲基-5-乙基己烷一定是错误的B用溴的CCl4溶液可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C酸性条件下CH3CO18OC2H
4、5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD1mol八溴醚分子(结构如图)充分水解最多消耗8molNaOH11短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是AY、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大质子交换膜催化剂燃料甲醇空气水+热X极Y极 DY单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液12甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是AY极为电池的负极
5、BX极的电极反应式CH3OH+ H2O -6e-= CO2 + 6H+C若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01molD空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气13某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g； 将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能
6、溶于稀盐酸产生无色气体；第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5molL-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是A原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+B原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5: 2:1C不能确定原溶液是否含有K+、NO3-D实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深第卷（共180分）26（14分）稀土元素包括钪、钇、镧系共17种稀有金属，它们在元素周期表中处于同一副族，性质相近。由于具有特殊的物理化学性质，而被称为工业之“味精”，广泛应用于军事、冶金、石油、新材料等领域。赤泥是铝土矿提取氧化铝
7、的固体废物，含有丰富的稀土元素。某铝厂的赤泥重要成分表如下：（100g赤泥中某些物质折算成氧化物的质量，单位：g）Al2O3SiO2Fe2O3TiO2Na2O稀土金属氧化物19.19.1840.09.394.380.0160 化工工程师们设计了一种针对该赤泥进行重要成分提炼回收的工业流程：铝元素各型体百分含量与PH关系图如下：请回答下列问题：（1）稀土元素位于元素周期表 族。（2）上述工业流程中赤泥先吸收硫酸工业的SO2烟气的好处是 。（3）工业上用沉降法分离混合物时要求沉淀率不低于75%，因此流程步骤应调整PH大约为 （取2位有效数字，下同），有关反应方程式为 。（4）已知25下KspFe(
8、OH)3=2.610-39，当离子浓度小于10-5molL-1可以当作不存在。请根据铝元素各型体百分数随PH变化图计算说明步骤能否把Fe3+与Al3+完全分离？ 。（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，化合价有+3、+4，有反应Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+，请写出Ce3+与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式 ， 判断下列物质中一定能与Ce4+反应的是（ ）。AKI BCl2 CCu DNaOH（6）1t赤泥经上述处理后理论上会得到 tFeCl3。催化剂27（）27（15分）发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反
9、应为：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如27()图所示。 从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ；氢气的转化率为 。（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如27（）图所示：27（）1molCO(g)+2molH2(g)4191molCH3OH(l)写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的S_0(填“”或“”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。A缩小反应器体积 B升高温度
10、 C恒容条件下通入CO2 D使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。由图27（）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为 Lh-1； 已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大。说明为什么不 选择单组份ZnO的原因 ，根据图27 （）判断，催化剂CuO的质量分数最好为 %。28（14分）乙基叔丁基醚（ETBE）是一种环境友好型汽油添加剂。苏州大学的化学工作者设计了一个用杂多酸作催化剂进行绿色合成该物质的方法，可以有效提
11、高产率 (CH3)3COH+CH3CH2OH (CH3)3COCH2CH3+H2O加热杂多酸和减少对环境的污染。反应方程式为： a实验步骤如下： （）合成： 向右图装置加入12.1g95%乙醇、4.3g杂多酸催化剂，搅拌均匀使催化剂溶解，烧瓶浸在冰水浴中冷却，恒压滴液漏斗加入0.125mol叔丁醇（(CH3)3COH）。加热、搅拌，采用边滴加边反应边蒸馏收集产物的方式，控制分馏柱顶部的温度在53，得到醚和水混合形成的共沸物（蒸气中含有水和醚）。滴加毕，继续加热30min后停止反应。 （）分离与提纯：将馏出液转移至分液漏斗中，用水洗涤多次，洗至醚层为澄清透明，分出醚层再用1克无水碳酸钠干燥，将醚
12、转移到干燥的回流装置中加入0.5至1克金属钠，加热回流0.5h。最后蒸馏收集72-75的馏分。回答下列问题：（1）仪器a的名称：_；Vigreux分馏柱的作用：_。（2）取用12.1克95%的乙醇所用的仪器有：_。（填选项编号） A.20mL量筒 B.50mL量筒 C.50mL容量瓶 D.胶头滴管 E.25mL移液管（3）将醚转移到干燥的回流装置中加入金属钠的目的是 。（4）将馏出液转移至分液漏斗之前，应检查分液漏斗是否漏水，检查的具体操作方法是 。（5）该实验小组制得了三种杂多酸H3PW12O40、H4SiW12O40、H3PW6MoO40。为了研究这三种催化剂的对反应产率的影响，需要控制反
13、应条件一致，同时乙醇，叔丁醇和 的质量要保持一致，同时需要测量的量是 。29 （15分）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：iii N的结构简式是 D为Y与HCHO按物质的量之比1:3反应所得已知： 请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是 ；由A生成B的反应类型是 。（2）X的结构简式为 。（3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。写出该反应的化学方程式 。（4）下列说法正确的是 。aE能发生消去反应b1 molM中含有4 mol酯基cX与Y互为同系物（5）写出由Y生成D的化学方程式 。（6）写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式
14、 。a与F官能团种类和数目都相同b苯环上只有一个侧链c核磁共振H谱图中出现6或7个峰化学参考答案：选择题7.A 8. D 9.B 10.A 11.D 12.B 13.C 26（14分）（1）B（1分）（2）处理了硫酸工业的尾气，减少空气污染；节约处理赤泥需要的酸（写出其中一点就满分）（2分）（3）4.510都可以（1分），CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分）（4）步骤要把Al3+完全转化为AlO2-，PH在12以上，根据KspFe(OH)3=2.610-39计算，此时c(Fe3+)2.610-33，远小于10-5molL-1，所以可以完全沉淀。（2分）（一定要说到P
15、H在12以上，c(Fe3+)远小于10-5molL-1才能得分）（5）6Ce3+14H+Cr2O72-=6Ce4+2Cr3+7H2O （2分） A、C、D（2分，漏选1个扣1分）（6）0.81t（2分）27（15分）（1） 0.075 mol/(L.min)（2分） 56.25（2分）（2）（2分） （1分） A C（2分） （3）3600以上都可以（2分） 使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用（2分） 50（2分）28（14分）（1）牛角管（2分）反应时防止反应物蒸出，及时分离出产物。（2分）（答“冷凝回流”也给2分） （2）A D（2分） （3）检验和除去醚中混有水分（2分） （4）关闭旋塞，向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞芯处是否漏水。塞上上口玻璃塞，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。（2分） （5）杂多酸 （催化剂）（2分） 产物的质量（2分）29（15分）（1）羟基（1分）、醛基（1分） 消去反应（2分）CH2=CCOOH + C6H5CHCH2CHO 浓硫酸CH3OHCH2=CCOOCHCH2CHO CH3C6H5+H2O（2）CH3CH2CHO（2分）（3）（2分）（4）b c（2分）（5）（2分）CH2CHOHCHOCHOCCH3HOCHCH2OHCHO（6）（各1分）6