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1、山东省2013届高三高考模拟卷（三）理 科 综 合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（必做，共87分）注意事项：1第I卷共20小题。113题每小题4分，1420题每小题5分，共87分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 F
2、e-56 Cu-64 S-32一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7下列与化学概念有关的说法正确的是 （ ）A无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应B氨水可导电，故氨气属于电解质C改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D纯净的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物8. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 （ ）氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A. B. C. D.9. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依
3、次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是( )A原子半径：rBrCrDrAB工业上可用电解BD2溶液的方法来制取单质BCD元素的单质可与元素C的氢化物发生置换反应DAD4分子为正四面体结构10. 下列有关简单有机物的结构和性质的描述，正确的是 （ ）A.地沟油与C2H4、苯中都含有碳碳双键B.天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷C.乙醇、乙酸二者都可发生氧化反应D葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中C、H、O原子个数比都为1：2：111.下列有关叙述正确的是 （ ）A.能使品红溶
4、液褪色的气体一定是二氧化硫B.NaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.少量某溶液产生白色沉淀沉淀不溶解，证明溶液中含有SO42-D.用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+12.下列有关电解质溶液中离子浓度的的大小错误的是 （ ）A常温下，0.1molL-1某一元酸溶液中，若c(OH-)/c(H+)=110-8，该溶液中由水电离出的c(H+)=110-11molL-1B. 氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）: c（SO）2 : 1C25时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3H2O和NH4Cl时，溶
5、液的pH7D向Na2CO3溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c(HCO3)的变化情况是先变大后变小13.在下图装置中，若通电一段时间后铜电极质量增加，则下列说法不正确的是 （ ）A电源电极X为负极B电解过程中装置C的pH无变化C向A中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D电解开始时，B中左侧电极反应式：4OH4e=O22H2O第卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1第卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38为选做部分，考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学题，1个物理题和1
6、个生物题，其他作答的题目答案无效。2第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。【必做部分】28.（14分）废旧锂离子电池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：(1)在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为 ，还原产物是 。(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是 。废渣的主要成分是 。(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为 、 。(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是 。29. （14分）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸
7、气，发生的主要化学反应有：ICH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H1=-802.6 kJmolIICH4(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) H2=-322.0 kJmolIIICH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.2 kJmolCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H4=+165.0 kJmol请回答下列问题：(1)CH4的燃烧热H H1。(填“”、“”、“”或“=”)。(3)在1 L固定容积密闭容器中投入1.8 mol CH4和3.6 mol H2O(g)，若只发生反应，测得CH4、H2O(g)及某一生成物的物质
8、的量浓度(c)随反应时间(t)的变化如图所示第9 min前H2O(g)的物质的量浓度及第4 min9 min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件)。04 min内，H2的平均反应速率(H2)= mol(Lmin)-1；反应在5min时的平衡常数K= ；第6min时改变的条件是 ；判断理由是 ；比较第5 min时的平衡常数K5min与第10min时平衡常数K10min的大小：K5min K10min (填“”、“=”或“”)，原因是 。30.（14分）某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾(
9、K2Cr2O7)，还原产物是(CrCl3)，写出A中反应的离子方程式 。(2)B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、 。拆去a导管的后果可能是 。(3)U形管C中盛装的可以是 (填序号)。 浓硫酸 碱石灰 无水CaCl2(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 ；写出相应的离子方程式 。(5)E装置中进行的实验存在明显不足，它是 ，溶液X可以是 (填序号)。氢氧化钠溶液亚硫酸钠溶液亚硫酸氢钠溶液氯化亚铁溶液 硫氢化钠溶液 碳酸氢钠溶液【选做部分】31化学选修2：化学与技术（8分）利用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱。请回答下列相关问题：(1)将足量的氨气通入到冷却后的饱和食盐水中，然后
10、再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠晶体。发生反应的化学方程式为 。(2)将析出的碳酸氢钠晶体煅烧，分解得到碳酸钠。该反应的化学方程式为 。(3)在滤出碳酸氢钠的母液中，加入石灰水并加热，生成的氨可以重新利用，发生反应的化学方程式为 。(4)上述方法中，反应的另一产物氯化钙被弃掉。若在滤出碳酸氢钠的母液中加入细小的食盐颗粒，并通入氨气，利用低温下氯化铵比氯化钠溶解度小的特点，降温使NH4Cl晶体析出，循环操作，不仅使食盐的利用率大大提高，而且得到的氯化铵可以作氮肥。上述过程中通入氨气的作用是 。(5)检验产品纯碱中是否含有氯化钠的方法是 。32化学选修3：物质结构与性质(8分)催化剂中毒是微量杂质和催
11、化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质。CO会使合成氨的催化剂(还原铁)中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO=Fe(CO)5。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题：(1)C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)写出基态Fe的核外电子排布式 。(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中含有的化学键是 。A金属键 B离子键 C非极性键 D配位键 E氢键 F极性键(4)等电子体指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或基团。写出与CO互为等电子体的离子 (任写一个)。(5)在
12、一定条件下NH3与CO能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中C原子轨道的杂化类型为 。(6)铜金合金形成的晶胞如图所示。其中Cu、Au原子个数比为 ，预测其熔点比铜的 (填“高”“ 相等” 或“低”)。 33化学选修5：有机化学基础（8分）已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： (R、R代表烃基或氢原子)。同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。根据下图回答有关问题：(1)E中含有的官能团的名称是 ；C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。(2)A的结构简式为 。A不能发生的反应有 (填字母)。 a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应(3)已知B的相对分子质量为188，其充分
13、燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1。则B的分子式为 。(4)F具有如下特点：能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱中显示有五种吸收峰；苯环上的一氯代物只有两种；除苯环外，不含有其他环状结构。写出两种符合上述条件，具有稳定结构的F可能的结构简式： 。山东省2013届高三高考模拟卷（三）理科综合参考答案参考答案一、选择题7.C 8. D 9. B 10.C 11. D 12. C 13. D 第卷28. (1)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O(3分) CoSO4(2分)(2)将Fe2氧化成Fe3(1分) A1(
14、OH)3和Fe(OH)3(2分)(3)Co22OH=Co(OH)2(2分) 2Li+CO32=Li2CO3(2分)(4)Na2SO4(2分)29. (1)(1分) (2)(1分) (3)0.5molL1min1(2分) 0.91(2分) 升高温度(2分) 根据图象第6 min9 min时的反应速率比04 min时的大，且平衡向正反应方向移动，说明第6 min改变的条件为升高温度或增加水蒸气的量，再根据第9 min平衡时甲烷浓度为0.7 molL，水蒸气浓度为1.4 molL，说明甲烷消耗1.1 mol，水蒸气消耗2.2 mol，所以不可能为增加水蒸气的量，因此改变的条件只可能为升高温度(3分)
15、 (2分) 正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大(1分)30. (1)Cr2O7214H6Cl=2Cr33Cl27H2O(2分)(2)作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故(1分)浓盐酸不能顺利滴入烧瓶(1分)(3)(1分)(4)实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色(2分) 2I-+Br2=I2+2Br-(2分)(5)没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰(2分) (3分)31(1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4C1) （2分
16、）(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（1分）(3)2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（1分）(4)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（2分）(5)取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明纯碱中不含氯化钠（2分）32 (1)CON(1分)(2)ls22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(1分)(3)BCDF(2分)(4) CN-、C22-、NO+等(1分)(5)sp2(1分)(6)3：l(1分) 低(1分)33 (1)羧基(1分) CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(2分)(2)CH3COOCHBrCH3(1分) cd(1分)(3)C12H12O2(1分)、(任写两种即可，2分)8