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1、2022 年中考化学分专题训练专题 11金属和金属矿物考点考点 1 金属材料金属材料一、选择题：一、选择题：1(广安中考)下列关于金属的说法正确的是A铜质插头利用了铜的导电性B硬铝的硬度比铝小C在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法DAg 能将硝酸铜溶液中的铜置换出来2.(成都中考)下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是A.东汉说唱俑B.“郫”字青铜戈C.龙纹铅饼币D.黄金面具3(眉山中考)我们知道物质的性质决定其用途。下列说法不正确的是()A干冰升华吸热，可用作制冷剂B酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈C银是导电性最好的金属，电线一般用银制D合金具有优良的性能，日常使用的金属材料大多数
2、属于合金二、填空题：二、填空题：4.(南充中考)金属与人类生活密切相关，回答下列问题。(1)铯原子钟 300 年误差不超过 5 秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是_。(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜_黄铜(填“”或“=”或“Cu，44FeCuSOFeSOCu。非金属与金属类似，活泼性 C12Br2l2，请写出将 Cl2通入 NaBr 溶液中发生反应的化学方程式_。考点考点 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护一、选择题：一、选择题：11.(雅安中考)下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是A.在表面刷漆B.
3、改用不锈钢C.在表面镀铬D.用湿布擦拭12.(雅安中考)明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石(注：主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐內，然后逐层用煤炭饼(注：反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是A.煤炭中起作用的主要成分是 CB.冶炼 Zn 的化学方程式为：3ZnCO2CZn3CO高温C.该冶炼锌的反应属于置换反应D.倭铅是指金属锌和铅的混合物二、填空题：二、填空题：13.(德阳中考)金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化钛，其工艺流程的部分步骤如图所示：(1)TiO2
4、中钛元素的化合价为_。(2)在下列反应中，属于分解反应的有_(填标号)。A 反应B 反应C 反应D 反应(3)反应的化学方程式为：2FeSO4高温Fe2O3+SO3+X，则 X 的化学式为_。专题 11金属和金属矿物考点考点 1 金属材料金属材料一、选择题：一、选择题：1(广安中考)下列关于金属的说法正确的是A铜质插头利用了铜的导电性B硬铝的硬度比铝小C在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法DAg 能将硝酸铜溶液中的铜置换出来【答案】A【解析】A、铜具有良好的导电性，铜制插头是为了充电，故是利用了铜的导电性，符合题意；B、硬铝是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故硬铝的硬度比铝大，不符
5、合题意；C、金属生锈是金属与空气中的氧气、水蒸气直接接触发生了反应，可以隔绝氧气和水起到防锈的目的，如刷漆，保持金属表面干燥等，金属表面喷涂油漆不是防止其生锈的唯一方法，不符合题意；D、在金属活动性顺序里，银排在铜之后，不能将硝酸铜中的铜置换出来，不符合题意。故选 A。2.(成都中考)下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是A.东汉说唱俑B.“郫”字青铜戈C.龙纹铅饼币D.黄金面具【答案】A【解析】A、该物品的材料是陶瓷，属于无机非金属材料，选项正确；B、青铜是一种合金，属于金属材料，选项错误；C、铅是一种金属，属于金属材料，选项错误；D、黄金是一种金属，属于金属材料，选项错误，故选 A。3(
6、眉山中考)我们知道物质的性质决定其用途。下列说法不正确的是()A干冰升华吸热，可用作制冷剂B酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈C银是导电性最好的金属，电线一般用银制D合金具有优良的性能，日常使用的金属材料大多数属于合金【答案】C【解析】A、干冰是固体二氧化碳，升华吸热，可作制冷剂，故正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸反应生成氯化铁和水，故正确；C、电线一般用铜制，这是由于性质很大程度上决定了物质的用途，但还有考虑价格，是否美观等因素，故错误；D、金属材料包括金属和合金，合金具有优良的性能，日常使用的金属材料大多数属于合金，故正确。故选 C二、填空题：二、填空题：4.(南充中考)金属与
7、人类生活密切相关，回答下列问题。(1)铯原子钟 300 年误差不超过 5 秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是_。(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜_黄铜(填“”或“=”或“”).(3)金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是_。A 回收利用废旧金属B 加大对金属矿物的开采，提高金属产量C 寻找和开发金属的替代品D 提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命(4)铁是目前世界产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_。(5)往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反
8、应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_。【答案】(1).132.9(2).(氢)铜金，所以锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而金不和稀硫酸反应，故将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。考点考点 2 金属的化学性质金属的化学性质一、选择题：一、选择题：6(宜宾中考)铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是A生铁是纯净物B涂油漆可防止铁生锈C工业上常用赤铁矿冶炼铁D铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应【答案】A【解析】A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意；B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以
9、隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故选 A。6.(乐山中考)某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是A.将镁片、锌片分别放入 Cu(NO3)2溶液中B.将锌片、铜片分别放入 Mg(NO3)2溶液中C.将镁片分别放入 Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中【答案】D【解析】A、将镁片
10、、锌片分别放入 Cu(NO3)2溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，选项错误；B、将锌片、铜片分别放入 Mg(NO3)2溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；C、将镁片放入 Zn(NO3)2溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入 Cu(NO3)2溶液中，镁片表面出现红色固体，说明锌的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；D、将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面出现气泡的速率次之，而铜片表面没有
11、明显变化，证明三种金属的活动性为镁锌铜，选项正确，故选 D。8(广元中考)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是A滤液可能呈蓝色B向滤液中加入稀盐酸无明显现象C滤渣中只有 Ag、CuD滤液中的阳离子有 Ag+、Cu2+、Zn2+【答案】B【解析】A、硝酸铜已经被完全置换，滤液不可能呈蓝色，不符合题意；B、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。硝酸银已经完全反应，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，符合题意；C、由分析可知，锌过量，锌将硝酸银和硝酸铜完全置换，故滤渣中含 Zn、Ag、Cu，不符合题意；D、由分析
12、可知，锌过量，锌将硝酸银和硝酸铜完全置换，滤液中的溶质是硝酸锌，故滤液中的阳离子只有 Zn2+，不符合题意。故选 B。二、填空题：二、填空题：9.(巴中中考)将一定质量的铁粉和铜粉加入到 Zn(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为_。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有_(填化学式)，滤液中的溶质一定含有_(填化学式)。【答案】(1).33 2=FeFe+2AgNONO()+2Ag(2).Ag、Cu、Fe(3).3 23 2Zn NOFe(NO)、【解析】由于金属的活动性顺序是：锌铁铜银，一定质量的铁粉和铜粉加入到 Zn(NO3)2
13、和 AgNO3的混合溶液中，铁、铜不能置换溶液中的锌，铁先置换出溶液中的银，生成了硝酸亚铁，当铁反应完后，若有 剩 余 的 硝 酸 银，铜 再 与 硝 酸 银 反 应 生 成 银 和 硝 酸 铜，所 以 一 定 会 发 生 的 反 应 是：33 2=FeFe+2AgNONO()+2Ag。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，说明滤渣中一定有铁，则反应情况是硝酸银量不足，只能反应部分的铁，生成银和硝酸亚铁，铁有剩余，铜还没有反应，所以滤渣中含有：铁、铜、银，滤液中的溶质一定含有3 23 2Zn NOFe(NO)、。10(眉山中考)金属制品与我们的日常生活密不可分。(1)有铝、锌、铜
14、三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是_。(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成_。(3)为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是_(用序号填空)Zn、CuSO4溶液、AgZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液Zn、Cu、AgNO3溶液(4)由所学知识可知，活泼性 FeCu，44FeCuSOFeSOCu。非金属与金属类似，活泼性 C12Br2l2，请写出将 Cl2通入 NaBr 溶液中发生反应的化学方程式_。【答案】(1)Cu 或铜(2)致密氧化膜(3)(4)22Cl2NaBr=2NaClBr【解析
15、】(1)根据三种金属的活动性由强到弱为铝锌(氢)铜可知，铜位于 H 之后不能与稀硫酸发生置换反应。(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；(3)Zn 与 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌铜；Ag 不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性锌铜银，不符合题意；Cu 与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；Cu 不能与 ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌铜；由此可得出三种金属活动性锌铜银，不符合题意；Zn、Cu 都能与 AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性
16、比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，符合题意。故选。(4)由所学知识可知，活泼性 FeCu，44FeCuSOFeSOCu。由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性 C12Br2l2，将 Cl2通入 NaBr 溶液中，氯气会将溴气置换出来，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。考点考点 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护一、选择题：一、选择题：11.(雅安中考)下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是A.在表面刷漆B.改用不锈
17、钢C.在表面镀铬D.用湿布擦拭【答案】D【解析】A、在表面刷漆，在金属制品的表面形成了一层保护膜，隔绝了水和氧气，不符合题意；B、改用不锈钢，不锈钢改变了钢的内部结构，能防止铁生锈，不符合题意；C、在表面镀铬，在金属制品的表面形成了一层保护层，隔绝了水和氧气，不符合题意；D、用湿布擦拭金属制品，让它与水接触，导致金属制品在潮湿的环境中，容易生锈，符合题意。故选 D。12.(雅安中考)明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石(注：主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐內，然后逐层用煤炭饼(注：反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列
18、说法错误的是A.煤炭中起作用的主要成分是 CB.冶炼 Zn 的化学方程式为：3ZnCO2CZn3CO高温C.该冶炼锌的反应属于置换反应D.倭铅是指金属锌和铅的混合物【答案】D【解析】A、通过分析可知，煤炭中主要起作用的是单质 C。A 正确；B、通过分析可知，该反应冶炼锌的是碳酸锌和碳单质在高温下反应生成锌单质和一氧化碳。故方程式为：3ZnCO2CZn3CO高温。B正确；C、通过分析可知，单质碳和化合物碳酸锌反应生成单质锌和化合物一氧化碳，属于置换反应。C 正确；D、通过分析可知，得到的固体产物为金属锌，该反应中不含有铅元素，所以不可能生成铅。D 错误。故选 D。二、填空题：二、填空题：13.(
19、德阳中考)金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化钛，其工艺流程的部分步骤如图所示：(1)TiO2中钛元素的化合价为_。(2)在下列反应中，属于分解反应的有_(填标号)。A 反应B 反应C 反应D 反应(3)反应的化学方程式为：2FeSO4高温Fe2O3+SO3+X，则 X 的化学式为_。【答案】(1).+4(2).AD(3).SO2【解析】(1)化合物中元素的化合价代数和为零，氧元素显-2 价，设二氧化钛中钛元素的化合价为 x，则x+(-2)2=0，x=+4，TiO2中钛元素的化合价为+4 价；(2)A、反应是 H2TiO3受热条件下生成二氧化钛和水，是分
20、解反应；B、反应是二氧化钛和氯气、焦炭反应生成四氯化钛和一氧化碳，不属于任何一种基本反应类型；C、反应是镁和四氯化钛生成钛和氯化镁，是置换反应；D、反应是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，是分解反应。故选 AD。(3)反应的化学方程式为：2FeSO4高温Fe2O3+SO3+X，根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，原子种类FeOS反应物中原子个数282已知生成物中原子个数261差值(2X)021X 的化学式SO2则 X 的化学式为 SO2。专题 12溶液考点考点 1 溶液的形成溶液的形成1.(雅安中考)下列物质加入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.白糖C.植物油D.白醋2(攀枝花中考
21、)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A高锰酸钾B菜籽油C面粉D白糖3(遂宁中考)下列说法正确的是A用铁、铜和硫酸锌溶液可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱BFe2+、Na+、Cl-、SO42-在 pH=2 的溶液中能大量共存，形成无色溶液C用燃着的木条可以鉴别 N2、O2、CO2、H2四种气体D配制 20g 溶质量分数为 5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签考点考点 2 溶解度溶解度一、选择题：一、选择题：4(宜宾中考)取某固体物质 5g 加入 20mL 水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是ANaClBNaOH
22、CNH4NO3DCaCO35(宜宾中考)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似BA、B、C 三点对应的溶液均为饱和溶液C溶质的质量分数：ABCD从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶6.(达州中考)如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是()A.使 a、c 的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B.t1时，a、c 两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C.在 t2时，将 a 物质 30g 加入 50g 水中,充分溶解，所得溶液质量为 80gD.t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系
23、是：abc7(广元中考)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是A三种物质的溶解度都随温度的升高而增大BP 点表示 t2时甲、丙两物质的溶解度相等Ct1C 时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数为 30%D甲中含有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲8(眉山中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是()At1时丙的饱和溶液升温到 t3变为不饱和溶液Bt2时，甲、丙两种物质的溶解度相等C甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲Dt1时将 20 克丙物质溶于 50 克水中得到 70 克溶液二、填空题：二、填空题：9.(巴中中考)图中是
24、a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)P 点的含义:_。(2)在 t3时，将 120g a 物质加入到 200g 水中，充分溶解后所得到的溶液质量为_g。(3)b 中混有少量 a，提纯 b 的方法是_(选填“蒸发结晶或“降温结晶”)。(4)分别将 t3时 a、b 的饱和溶液降温到 t2析出晶体的质量大小关系为_(选填一个序号)。aba”“”“BCD从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶【答案】D【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，说法错误；B、由于 C 点在溶解度曲线的下方，C 溶液可看作 B 溶液升温至 t2，故对应的
25、溶液为不饱和溶液，说法错误；C、A、B 分别为硝酸钾在不同温度下的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为S100%S+100g，溶解度越大，溶质质量分数越大，故溶质的质量分数：AB，C 溶液可看作 B 溶液升温至 t2，溶质质量分数不变，故溶质的质量分数：AB=C，说法错误；D、硝酸钾溶解度随温度降低而减小得较快，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶，说法正确。故选：D。6.(达州中考)如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是()A.使 a、c 的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B.t1时，a、c 两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C.在 t2
26、时，将 a 物质 30g 加入 50g 水中,充分溶解，所得溶液质量为 80gD.t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：abc【答案】D【解析】A、a 物质的溶解度均温度的升高而增大，受温度的影响较大，使 a 的饱和溶液析出晶体的方法是降温结晶，c 物质的溶解度随温度的升高而减小，使 c 的饱和溶液析出晶体的方法是蒸发结晶或升温结晶，故 A 不正确；B、由于没有确定溶液的状态是否饱和，t1时，a、c 两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，故 B 不正确；C、在 t2时，a 物质的溶解度为 50g，将 a 物质 30g 加入 50g 水中，最多溶解的 a 物质的
27、质量为50g50g=25g100g，则充分溶解，所得溶液质量为50g+25g=75g，故 C 不正确；D、t2时，a、b、c 三种物质的溶解度关系为 abc，则 a、b、c 三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是abc，故 D 正确。故选 D。7(广元中考)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是A三种物质的溶解度都随温度的升高而增大BP 点表示 t2时甲、丙两物质的溶解度相等Ct1C 时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数为 30%D甲中含有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】A、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度
28、随温度的升高而减小，不符合题意；B、由图可知，t2时，甲、丙的溶解度曲线相交于 P 点，故 P 点表示 t2时甲、丙两物质的溶解度相等，符合题意；C、由图可知，t1C 时，乙物质的溶解度是 30g，故该温度下，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为：30g100%23.1%30g+100g，不符合题意；D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。故选 B。8(眉山中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是()At1时丙的饱和溶液升温到 t3变为不饱和溶液Bt2
29、时，甲、丙两种物质的溶解度相等C甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲Dt1时将 20 克丙物质溶于 50 克水中得到 70 克溶液【答案】B【解析】A、丙溶解度随着温度升高而减小，t1时丙的饱和溶液升温到 t3仍然是饱和溶液，故选项错误；B、t2时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故选项正确；C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项错误；D、t1时丙溶解度是30g，将 20g 丙物质溶于 50g 水中，最多能够溶解 15g，得到 65g 溶液，故选项错误。故选 B。二、填空题：二、填空题：9.(巴中中考)图中是 a、b
30、、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)P 点的含义:_。(2)在 t3时，将 120g a 物质加入到 200g 水中，充分溶解后所得到的溶液质量为_g。(3)b 中混有少量 a，提纯 b 的方法是_(选填“蒸发结晶或“降温结晶”)。(4)分别将 t3时 a、b 的饱和溶液降温到 t2析出晶体的质量大小关系为_(选填一个序号)。aba”“”或“=”)。【答案】(1).45.8(2).不饱和(3).14.2g(4).【解析】(1)根据溶解度曲线可知，30时，硝酸钾的溶解度是 45.8g。(2)根据溶解度曲线可知，60时，硝酸钾的溶解度为 110g，根据溶解度概念可知，60时，100g
31、水与 110g 的硝酸钾形成饱和溶液。在 100g 水中加入 60g 硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液；(3)将(2)中所得的溶液从 60降温至 30，溶液中的溶剂质量保持不变，仍为 100g，根据溶解度概念可知，此时溶液中可溶的溶质质量为 45.8g，可析出硝酸钾晶体的质量 60g-45.8=14.2g，此时溶液的溶质质量分数=45.8g100%31.4%100g+45.8，小于 45.8%，故填3.15g，所以 Y 溶液为饱和溶液；继续升温至 50得到 Z，50时，KNO3的溶解度为 85.5g，10g 水中最多溶解 KNO3的质量为8.55g5 g，所得溶液为不饱和溶液。则 X
32、、Y、Z 中为饱和溶液的是 Y。(4)40时，KNO3和 KCl 的溶解度分别为 63.9g、40.0g。10时，KNO3和 KCl 的溶解度分别为 20.9g、31.0g。A、40时，KNO3和 KCl 的溶解度分别为 63.9g、40.0g，所以硝酸钾饱和溶液中水的质量小于氯化钾饱和溶液中水的质量，故选项错误；B、40时，KNO3和 KCl 的溶解度分别为 63.9g、40.0g。10时，KNO3和 KCl 的溶解度分别为 20.9g、31.0g。降温至 10时，析出的 KNO3晶体质量比析出的 KCl 晶体质量大，故选项正确；C、对于饱和溶液的溶质的质量分数=100g溶解度溶解度，降温至
33、 10时，KNO3和 KCl 的溶解度分别为 20.9g、31.0g，所以硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化钾饱和溶液的质量分数，故选项错误；D、20时，KNO3和 KCl 的溶解度分别为 31.6g、34.0g，30时，KNO3和 KCl 的溶解度分别为 45.8g、37.0g，所以当温度降至 20和 30之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等，故选项正确。故选 BD。14(遂宁中考)如下图是 A、B、C 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。请回答下列问题：(1)在_时，A、C 的溶解度相同。(2)A 中混有少量 B，提纯 A 的方法是_结晶。【答案】t1降温【解析】(1)由图可知，
34、t1时，A、C 溶解度曲线相交于一点，故 t1时，A、C 的溶解度相等；(2)由图可知，A、B 的溶解度随温度的升高而增加，A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小，故 A中混有少量 B，提纯 A 的方法是：降温结晶。15.(南充中考)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。(1)P 点表示在温度 t1时，三种物质的溶解度_。(2)t2时，在温度变化的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_(任写一种)。(3)t2时，将 25g 甲固体加入到 50g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是_g。(4)t3时，三种物质的溶解度由大到小
35、的顺序为_。(5)将 t3时丙的饱和溶液降温到 t2，溶液中溶质的质量分数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。【答案】(1).相等(2).加入固体丙或恒温蒸发水(3).65(4).甲乙丙(5).不变【解析】【详解】(1)由图可知，t1时，甲、乙、丙的溶解度曲线相交于 P 点，故 P 点表示在温度 t1时，三种物质的溶解度相等；(2)由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法，可采取增加丙物质、恒温蒸发溶剂或升高温度；(3)由图可知，t2时，甲物质的溶解度是 30g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 30g 甲物质，50g 水最多能溶解 15g 甲物质，
36、故 t2时，将 25g 甲固体加入到50g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是：15g+50g=65g；(4)由图可知，t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：甲乙丙；(5)由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故将 t3时丙的饱和溶液降温到 t2，丙的溶解度增加，丙变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变。16.(乐山中考)氯化钠具有广泛的用途。(1)生理盐水中的溶剂是_。(2)生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是_g。(3)氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4等物质，如图
37、是它们的溶解度曲线。分别将 t2的 MgCl2、KCl 和 MgSO4三种物质的饱和溶液降温到 t1时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_(填写字母序号)。(4)某同学利用实验探究 NaCl 在水中的溶解度，所得数据记录如下序号温度水质量加入 NaCl 质量溶液质量2025g9g34g2050g20g68g20100g34g134g20150g54g204g上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是_(填数字序号)。【答案】(1).水或 H2O(2).495.5(3).MgCl2KCl=MgSO4(4).【解析】(1)生理盐水中，溶剂是水，溶质是氯化钠；(2)标签中所标示的生理盐水的质量为：1g/c
38、m3500ml=500g，生理盐水中氯化钠的质量=500g0.9%=4.5g，需要水的质量是：500g-4.5g=495.5g；(3)由图中溶解度曲线可知，t2时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，氯化镁的溶解度大于氯化钾和硫酸镁的溶解度，该温度时，饱和溶液的质量分数大小关系是：氯化镁的质量分数最大，氯化钾和硫酸镁的质量分数相等；降温到 t1时，三种物质的溶解度都减小，t1时，仍然是氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，氯化镁的溶解度大于氯化钾和硫酸镁的溶解度，所以该温度时，饱和溶液的质量分数大小关系是：氯化镁的质量分数最大，氯化钾和硫酸镁的质量分数相等；(4)20时，由中数据可知，20g 氯化钠加入到 50
39、g 水中时，形成的溶液质量是 68g，只有 18g 氯化钠溶解在水中，说明 100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好饱和；根据饱和溶液中溶剂和溶质的质量关系可知：9g 氯化钠溶解在 25g 水中恰好形成饱和溶液；20g 氯化钠加入到50g 水中时形成饱和溶液；34g 氯化钠加入到 100g 水中时不能形成饱和溶液；54g 氯化钠加入到 150g水中时形成饱和溶液。17.(泸州中考)NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：温度1020NaHCO3的溶解度(g/100g 水)8.19.6Ca(HCO3)2的溶解度(g/100g 水
40、)16.6(1)在 20时称取 4gNaHCO3加入 46mL 蒸馏水(密度取值为 lg/mL)，充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究 NaHCO3_性的目的；实验中不需要的仪器是_(选填字母编号)。(2)用 pH 计测得溶液的 pH 为 8.2，说明溶液呈_性。(3)所配 NaHCO3溶液的质量分数等于_，降温到 10时溶液_(填“是”或“不是”)饱和溶液(4)取 2mL 所配 NaHCO3溶液于试管中，滴加 5%的 CaCl2溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是 CO2。据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是 Ca(OH)2，其理由是_，于是得出结论：白色沉淀是_。【答案】(1
41、).溶解(2).A(3).碱(4).8%(5).是(6).CO2和 Ca(OH)2能发生反应(7).CaCO3【解析】(1)20时，称一定质量的固体，量取一定体积的水，通过观察得到的混合物状态，可以探究物质的溶解性，故填写：溶解；由题干可知，20时，一定质量的碳酸氢钠加入一定量的水，得到澄清溶液，没有固体，不用漏斗进行过滤，故填写：A；(2)根据 pH7 的溶液显碱性，pH=7 的溶液显中性，pH7 的溶液显酸性可知，用 pH 计测得溶液的 pH 为 8.2，说明溶液呈碱性，故填写：碱；(3)46mL 蒸馏水(密度取值为 lg/mL)的质量为：46mL1g/mL=46g，根据溶质质量分数等于溶
42、质质量与溶液质量之比可知，所配 NaHCO3溶液的质量分数：4g46g+4g100%=8%，故填写：8%；由表可知，10时，NaHCO3的溶解度为 8.1 g/100g水，根据饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度与溶解度加 100g 之比可知，8.1g8.1g+100g100%7.5%”“”或“=”)。(3)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_。(4)装瓶、贴标签。【答案】(1).(2).有较多的固体出现时(3).随温度变化不大(4).3g(5).47mL(6).(7).加速溶解【解析】实验一：(1)过滤操作时要用玻璃棒引流，防止液体外溅，故填：。(2)蒸发时，当有较多的固体出现时，利用余热将液体蒸干，故
43、填：有较多的固体出现时。(3)氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体，故填：随温度变化不大。实验二：(1)50g6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：50g6%=3g，水的质量为：50g=3g=47g，则水的体积为：47g1g/mL=47mL，故填：3g；47mL。(2)量取水的体积时，若仰视读数，则量取水的实际体积偏大，故溶液的溶质质量分数偏小，故填：。(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故填：加速溶解。20(宜宾中考)实验室按下图步骤配制 100g 质量分数为 22%的蔗糖溶液。回答下列问题：(1)所需蔗糖的质量为_。(2)用规格为_(填“50”、“100”或“50
44、0”)mL 的量筒量取_mL 蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为 1g/cm3)。(3)溶解时玻璃棒的作用是_。(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_(填字母序号)A 蔗糖中混有少量杂质B 称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)C 用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D 用量筒量取水时，俯视读数【答案】(1)22g(2)10078(3)搅拌，加速溶解(4)D【解析】(1)所需蔗糖质量为 100g22%=22g，水质量 100g-22g=78g，体积 78g1g/mL=78mL，故填：22g。(2)需水体积 78mL，故应用 100mL 量筒，故填：100；78。(3)溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌，加速溶解。(4)A 蔗糖中混有少量杂质，蔗糖偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。B 称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)，蔗糖质量偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。C 用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，溶剂偏多，溶质质量分数偏低，不符合题意。D 用量筒量取水时，俯视读数，水体积偏少，溶剂偏少，溶质质量分数偏高，符合题意。故选：D。