2019年各地高考化学真题汇总.zip

.2019 年江苏高考化学真题及答案注 意 事 项注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A氢 B碳 C氮 D氧2反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：1817ClBN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图：DH2O的电子式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白.DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、23CO、2AlOB0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO、4MnOC0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、4NH、3NO、3HSO5下列实验操作能达到实验目的的是A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26下列有关化学反应的叙述正确的是AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27下列指定反应的离子方程式正确的是A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH2AlO+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+23NO+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物.CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq)电解Cl2(g)Fe(s)FeCl2(s)BMgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2(s)煅烧MgO(s)CS(s)2O(g)点燃SO3(g)2H O(l)H2SO4(aq)DN2(g)2H(g)高温高压、催化剂NH3(g)2CO(g)aq)NaCl(Na2CO3(s)10将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的H Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强14室温下，反应3HCO+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A0.2 molL1氨水：c(NH3H2O)c(4NH)c(OH)c(H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c(4NH)c(3HCO)c(H2CO3)c(NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(4NH)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c.(3HCO)+c(23CO)D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c(23CO)+c(OH)=0.3 molL1+c(H2CO3)+c(H+)15在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0 B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数K2000非 选 择 题16（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH22NO+H2O2NO2+2OH2NO+3NO+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液.吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为3NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和3NO，其离子方程式为 。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。17（15 分）化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为 和 。（2）AB的反应类型为 。（3）CD的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。.（5）已知：（R 表示烃基，R和 R表示烃基或氢）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO47H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的pH 。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中227Cr O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO42H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO4(s)+23CO(aq)CaCO3(s)+24SO(aq)达到平衡，则溶液中2423SOCOcc=Ksp(CaSO4)=4.8105，Ksp(CaCO3)=3109。.（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。20（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4H2O热分解可制备CaO，CaC2O4H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。写出400600 范围内分解反应的化学方程式：。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 。（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。.写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式：。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=41.2 kJmol1反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H=122.5 kJmol1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=332CH OCHC2O的物质的量反应的的物质的量100温度高于300，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。220 时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 。21（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。AA物质结构与性质Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。.（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。（2）24SO的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子为 （填元素符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”）。（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为 。B B实验化学丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是 。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。.化学试题参考答案选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。1C2D3B4A5D6C7A8B9.B10C不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。11A12CD13C14BD15BD非选择题(共 80 分)16（12分）（1）2NH3+2O2N2O+3H2O（2）BC NaNO3 NO（3）3HClO+2NO+H2O3Cl+23NO+5H+溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强17（15 分）（1）（酚）羟基羧基（2）取代反应（3）（4）（5）18（12 分）（1）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 减小（2）偏大n(227Cr O)=5.000102 molL122.00 mL103 LmL1=1.100103 mol由滴定时227Cr OCr3+和Fe2+Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：227Cr O6Fe2+（或227Cr O+14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H2O）.则n(Fe2+)=6n(227Cr O)=61.100103 mol=6.600103 mol样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600103 mol56 gmol1=0.3696 g样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=0.3696 g3.000 g100%=12.32%19（15 分）（1）1.6104（2）3HCO+NH3H2O+4NH+23CO+H2O(或3HCO+NH3H2O+4NH+23CO+H2O)增加溶液中23CO的浓度，促进CaSO4的转化（3）温度过高，(NH4)2CO3分解加快搅拌速率（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于58.5时，过滤20（14 分）（1）CaC2O4400600CaCO3+COCaC2O4H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔（2）CO2+H+2eHCOO或CO2+3HCO+2eHCOO+23CO阳极产生O2，pH减小，3HCO浓度降低；K+部分迁移至阴极区（3）反应的H0，反应的H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强，使用对反应催化活性更高的催化剂21（12 分）【选做题】A物质结构与性质（1）Ar3d9或 1s22s22p63s23p63d9（2）正四面体O（3）sp3、sp2 易溶于水（4）4B实验化学（1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率（2）(直形)冷凝管防止暴沸（3）丙炔酸分液（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高.2019年普通高等学校招生全国统一考试2019年普通高等学校招生全国统一考试化学化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O16Na23Mg24S32 Cl35.5 Mn55一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（）A.氮水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸2.我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A.42CuSO5H O B.42FeSO7H O C.42ZnSO7H O D.422KAl SO12H O3.反应22426C H()C H(g)+H(g)g，0H在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A.增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A.B.C.D.5.根据右图中的能量关系，可求得CH的键能为（）.A.1414kJ mol B.1377kJ mol C.1235kJ mol D.1197kJ mol6.实验室通过称量42MgSOxH O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A.实验前试样未经干燥 B.试样中含有少景碳酸氢铵C.试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表共有18列B.VIIN族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag/Ag O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为222Ag OZnH O2AgZn(OH)，下列说法正确的是（）A.电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B.电池工作过程中，电解液中-OH向负极迁移C.负极发生反应2Zn2OH2eZn(OH).D.正极发生反应22Ag O2H2eAgH O9.一定温度下，AgCl(s)Ag(aq)Cr(aq)体系中，Agc和-(Cl)c的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.abc、三点对应的相等B.AgCl在c点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，Agc ClcD.b点的溶液中加入，固体，Agc沿曲线向c点方向变化1V.P20既ZGIE确的毛10.下列说法正确的是（）A.MgO和23Al O都属于两性氧化物 B.悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C.34Fe O和34Pb O中的金属都呈现两种价态 D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应11.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.向F2FeBr溶液中通入过量23-2CL 2FeCl2Fe2Cl：B.向碳酸钠溶液中通入少量223223COCOCOH O2HCO：C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水22323H OI103H O D.向硫化钠溶液中通入过量2-2223SO 2S5SO2H O3S4HSO：12.下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（）A.32CH CHCH B.322CH CH CH OH.C.D.三、非选择题：共4分。每个试题考生都必须作答。13.（9分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镁”。元素Mc可由反应端得到。该元素的质子数为 ，287Mc与288Mc互为 （2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为22NH NH，写出该化合物分子的电子式 .该分子内存在的共价键类型有 .（3）该族中的另一元素P能星现多种化合价，其中3价氧化物的分子式为 5价简单含氧酸的分子式为 14.（8分）由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为10.180mol L，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：/mint2150801001201602201/mol Lc0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）该反应在5080min内的平均反应速率为 11mol Lmin。（2）120min时羟基丁酸的转化率为 。（3）298K时该反应的平衡常数K=。（4）为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 .15.（9分）无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）硫酸氢乙酯（）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为 ，反应类型为 ，写出硫酸与乙醇形成的双酯硫酸二乙酯（4104C H O S）的结构简式 。（2）磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷（）反应来制备，该反应的化学方程式为，反应类型为 。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式 。16.（9分）连二亚硫酸钠2242Na S O2H O，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：（1）224Na S O中S的化合价为 。（2）向锌粉的悬浮液中通入2SO，制备24ZnS O，生成1mol24ZnS O，反应中转移的电子数为 mol；向24ZnS O溶液中加入适量23Na CO，生成224Na S O并有沉淀产生，该反应的化学方程式为 （3）2LiSO电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附2SO的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为22242SO2eS O，电池总反应式为 。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是 。17.（9分）干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：32242NH(g)CO(g)NH COONH(s)0H在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：.（1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为 ：装置2中所加试剂为 ；（2）装置4中试剂为固体4NH Cl和3Ca(OH)：发生反应的化学方程式为 ；试管口不能向上倾斜的原因是 。装置3中试剂为KOH，其作用为 。（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是 。四、选考题：共20分，请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置：第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18.选修5有机化学基础（20分）18-（6分）分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（）A.B.C.D.18-（14分）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：回答下列问题：（1）X的结构简式为 ；由水杨酸制备X的反应类型为 。.（2）由X制备Y的反应试剂为 。（3）工业上常采用廉价的2CO，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的2CO与Z的物质的量之比至少应为 。（4）奥沙拉秦的分子式为 ，其核磁共振氢谱为 组峰，峰面积比为 。（5）若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为 、。（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为 19.选修3物质结构与性（20分）19-（6分）下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A.分子的极性：33BClNCl B.物质的硬度：Nal NaFC.物质的沸点：HFHCl D.在2CS中的溶解度：42CClH O19-（14分）锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：（1）Mn位于元素周期表中第四周期 族，基态Mn原子核外未成对电子有 个。（2）2MnCl可与3NH，反应生成326Mn NHCl，新生成的化学键为 键。3NH，分子的空间构型为 ，其中N原子的杂化轨道类型为 。（3）金属锰有多种晶型，其中Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为pmMna中锰的原子半径为 pm。已知阿伏加德罗常数的值为AN，Mn的理论密度 3cmg。（列出计算式）（4）己知锰的某种氧化物的品胞如右图所示，其中锰离子的化合价为 ，其配位数为 。.参考答案参考答案1.D 2.A 3.D 4.B 5.A 6.C 7.AB 8.BC 9.AC 10.C 11.BD12.AD13.（1）115 同位素 （2）.HH.H:N:N:H 极性键和非极性键 （3）46P O 34H PO14.（1）0.0007 （2）0.5（50%）（3）114 （4）将内酯移走15.（1）2224CH=CH+H SO=浓25HOOC HOOS 加成反应 5252H C OOC HOOS（2）取代反应 或16.（1）+3 （2）2 24233224Z S OSOI COS OnNanNa （3）22242Li2SO=Li S O Li与水反应17.（1）稀盐酸 浓24H SO（2）423222NH Cl+Ca(OH)=2NH2H OCaCl 冷凝水倒流道管底部使试管破裂 干燥剂（干燥氨气）（3）降低温度，使平衡正向移动提高产量18.18-CD18-（1）取代反应 （2）浓24H SO，浓23H CO （3）2:1 （4）148262C H N O Na 4 1:1:2:1 （5）羧基 羟基 （6）19.19-AB19-（1）VB 5 （2）配位 三角锥 3SP （3）3a4 3-3a2 55NA a NO（4）+2 6