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1、丽外高中部丽外高中部 20212021 学年第一学期第一次月考学年第一学期第一次月考高二化学试卷高二化学试卷（2021.102021.10）可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56选择题部分一、选择题(本小题共 20 小题，每题 3 分，共 60 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质应用过程中不属于利用了化学反应产生的热效应的是（）A.利用管道燃气烧饭做菜B.利用充电宝给手机充电C.“暖宝宝”贴身上感觉发热D.自热饭中的加热包工作原理2.下列属于弱电解质的是（）A.H2SO4B.N
2、aOHC.CH3COOHD.BaSO43.下列过程中，热效应判断不正确的是（）A.浓硫酸遇水会释放大量的热B.Ba(OH)2固体和 NH4Cl 固体混合反应会吸收热量C.NaHCO3固体溶于水会释放热量D.金属钠溶于水会释放大量的热4.为了测定一段时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是（）A.m(Zn)的变化B.c(H+)的变化C.c(SO2-4)的变化D.V(H2)的变化5.下列说法或表示方法不正确的是（）A.物质发生化学反应时一定伴随着能量变化B.由 C(s，石墨)=C(s，金刚石)=+1.9kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl
3、(g)在光照和点燃条件下的 相同D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)=-57.3kJ/mol，若将含 1mol H2SO4与含 1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于 114.6kJ6.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高温度，可增加单位体积内活化分子数C.增加气体反应物的浓度，可以增加单位体积内活化分子百分数D.使用催化剂可降低活化能，增加单位体积内活化分子百分数7.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45的 NO 和 CO 转化成
4、N2和 CO2。下列对此反应的叙述第 1 页第 2 页中正确的是（）A.使用光催化剂不改变反应速率B.该“光触媒”技术可以杜绝光化学烟雾的产生C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响8.一定条件下，在 2L 密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得 5min 内 A 的物质的量减小了 5mol，则 05min 内该反应的平均速率为（）A.v(A)=0.5mol/(Lmin)B.v(B)=0.75mol/(Lmin)C.v(C)=1.0mol/(Lmin)D.v(D)=0.25mol/(Lmin)9.已知反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2
5、(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应的、的判断正确的是（）A.0、0B.0、0、0D.010.已知丙烷(C3H8)燃烧热=-2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为（）A.55 kJB.220 kJC.550 kJD.1108 kJ11.在一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-QkJ/mol(Q0)，下列说法正确的是（）A.升高温度，逆反应速率减小B.当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C.达到平衡时反应放出的热量小于 Q kJD.达到平衡时，v(H2)=3v(N2)12.已知分解
6、1mol H2O2放出热量 98kJ。常温下在含有少量 I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-H2O+IO-慢 H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列说法正确的是（）A.IO-是该反应的催化剂B.上述过程中 H2O2分解的快慢由反应决定C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D.反应的活化能不一定等于 98kJ/mol13.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，经4 min后，测得D的浓度为0.4 molL-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 molL-1min-1。下列说法不正确的是（）A
7、.A 在 4min 末的浓度是 0.6 molL-1B.B 在 4min 内的平均反应速率为 0.1 molL-1min-1C.x=1D.起始时物质 A 的浓度为 2.4 molL-114.下列反应可设计成原电池的是（）A.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)0B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)0C.Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g)015.在密闭容器中发生反应：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)0，达到平衡后，改变下列条件，能使 v正b18.氢气和氧气反应生成水的能量关系如
8、图所示：下列说法正确的是（）A.H50B.H1H2H3H4C.H1H2H3H4H50D.OH 的键能为H119.25，向 40 mL 0.05 molL-1的 FeCl3溶液中加入 10 mL 0.15 molL-1的 KSCN 溶液，发第 3 页第 4 页生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，混合溶液中 c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的是（）At4时向溶液中加入少量 KCl 固体，平衡不移动BE 点对应的坐标为(0，0.05)C该反应的平衡常数表达式为D在该反应过程中，A 点的正反应速率小于B
9、点的逆反应速率20.1，3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H+进攻 1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（）CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)CH3-CHBr-CH=CH2(g)H1CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)CH3-CH=CH-CH2Br(g)H2已知在 0和 40时，1，2-加成产物与 1，4-加成产物的比例分别为 70:30 和 15:85。AH1H2B1，4-加成产物比 1，2-加成产物稳定C与 0相比，40时反应速率快且 1，3-丁二烯的平衡
10、转化率增大D无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率非选择题部分二、非选择题（本大题共 4 小题，共 40 分）21.(1)下列反应中，属于吸热反应的是。A.Na2O与水反应B.甲烷燃烧C.CaCO3受热分解D.锌与盐酸反应(2)已知相关化学键的键能(E)数据如下：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=kJ/mol(3)CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25、101kPa 下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式
11、是。(4)已 知 密 闭 容 器 中 某 气 体 的 化 学 反 应，其 平 衡 常 数 可 表 示为:K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)写出该反应的化学方程式：。22.由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B 为混合气体，E 为黄色沉淀，D为密度最小的气体单质。请回答：(1)化合物 A 的组成元素为(填元素符号)。(2)固体A与足量盐酸反应的化学方程式：。(3)气 体 B 中 的 一 种 气 体 与 H2O2溶 液 反 应 生 成 E 的 化 学 方 程式：。23.影响化学反应速率的因素有很多，化学小组的同学用以下实验进行探究。(1)实验一：经研究知 C
12、u2+对 H2O2分解也具有催化作用，为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其他实验条件相同)。第 5 页第 6 页 定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边右边，能否一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2分解的催化效果更好(填“能”或“否”)，其理由是(若能说明催化效果，此空不填)。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性。实验中需要测量的数据是。(2)实验二：KMnO4酸性溶
13、液(含 H2SO4)和 H2C2O4(草酸，又叫做乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色。写 出KMnO4酸 性 溶 液 和H2C2O4发 生 反 应 的 离 子 方 程式：。针对上述实验现象，某同学认为 KMnO4与 H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度快速升高反应速率快速增大。从影响化学反应速率的因素看，猜想使反应速率快速增大的原因还可能是的影响。若用实验证明上述猜想，除酸性 KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂最合理的是。A.硫酸钾B.硫酸锰C.水D.氯化锰24.甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。(一)CO 和 CO
14、2可用于制备甲醇(CH3OH)，已知：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=a kJ/mol反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H=b kJ/mol反应：H2O(l)H2O(g)H=c kJ/mol(1)则反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H=kJ/mol，已知该反应能自发，则该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)能自发进行。(2)某温度下，将 CO2和 H2以体积比 1:1 置于固定体积的密闭容器中，假设仅发生反应，其平衡常数为 1.0，则该反应达到平衡时 CO 的体积分数为。(二)工业上也可用天然气先制备合成气，反应：CH
15、4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H 0再合成甲醇。图 1 为在一定压强下，1mol CH4(g)和 1mol H2O(g)在三种不同催化剂的作用下发生反应，经历相同时间，CO 的物质的量(n)随温度变化的关系。(3)下列说法正确的是。A.在相同条件下，三种催化剂 1、2、3 的催化效率由高到低的顺序是 123B.温度低于 700时，曲线上的点有可能已经达到平衡C.0时，不同催化剂(1、2、3)作用下到达平衡时的 CO 的物质的量相同D.若温度高于 700时，CO 的物质的量保持不变(4)曲线中CO的物质的量随温度变化的原因可能是。图 1图 2(5)500时，反应在催化剂 1 的作
16、用下 10 min 时达到平衡，请在图 2 中画出 0 至 12 min内 CO 的物质的量的变化图。第 7 页第 8 页高二化学答案高二化学答案一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3分，共 60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案BCCCDCCBCA题号11121314151617181920答案DDACBDBBAC二、非选择题（本大题共 4 小题，每空2分，共 40 分）21.(1)C(2)-99(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6 kJ/mol(4)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)22.(1)Ca、S、H(2)Ca2H2S+4HCl=2CaCl2+H2S+2H2(3)H2S+H2O2=S+2H2O23.(1)否两种催化剂所含的阴离子不同 关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置气密性良好(其他合理答案均可)生成 40mL 气体所需的时间(2)2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 催化剂 B24.(1)b-a+c低温(2)25(3)C(4)该反应吸热，随着温度升高，反应速率加快，且向正反应方向进行，所以 CO 物质的量增大(5)