《2022年高考押题预测卷01(全国乙卷)化学试题含答案.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高考押题预测卷01(全国乙卷)化学试题含答案.pdf(18页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第 1页(共 8页)第 2页(共 8页)(北京)股份有限公司内装订线外装订线学校:_姓名:_班级:_考号:_绝密绝密启用前启用前|2022 年高考押题预测卷 01【全国乙卷】化学(考试时间:50 分钟试卷满分:100 分)注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Fe-56Sc-45Co-
2、59Ni-59一、选择题:本题共一、选择题:本题共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。分,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。7.2022 年 4 月 16 日,科技护航,英雄回家-神州十三号载人飞船返回舱成功着陆,降落伞面以芳纶为材料,返回舱烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体,填压石棉(3MgO2SiO22H2O)、玻璃微球、酚醛树脂微球。以下说法正确的是A.工业上制备苯基橡胶与芳纶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏B.返回舱侧壁金属壳体铝合金及烧蚀涂层均需具备轻质、高强、超塑性C.填压玻璃微球、酚醛树脂微球可降低材料热导系数,石棉等
3、燃烧可带走大量的热D.芳纶 1313(聚间苯二甲酰间苯二胺)与芳纶 1414 互为同分异构体8.用下列实验装置进行相应实验,有关说法不正确的是A装置可用于演示喷泉实验B装置可用于比较金属 X 和 Zn 的金属活动性强弱C装置可用于实验室制备并收集 NO2D装置可用于制备乙酸乙酯9.下列反应的离子方程式正确的是A过量铁粉加入稀硝酸中:3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO+4H2O,BCO2通入饱和 Na2CO3溶液中:CO2+H2O+CO23=2HCO3C4NH Cl溶于2D O中:+4232NH+D ONH D O+HDNa2O2加入 CuSO4溶液中:Na2O2+2Cu2+2H2O2N
4、a+Cu(OH)2+O210.苯乙酮()广泛用于皂用香精中,其制备方法如图所示。已知:为乙酸酸酐,缓慢溶于水变成乙酸。下列说法错误的是+3AlCl CH3COOH+A苯乙酮和丙酮互为同系物B上述制备反应属于取代反应C苯乙酮苯环上的一氯代物有 3 种不同结构D乙酸酸酐能与 NaHCO3溶液反应产生 CO211.清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则,推动了化学知识在中国的传播和应用。X、Y、Z、W 是不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,四种元素的最外层电子数之和为 15,X 的单质可以与水发生置换反应,反应中元素 X 被还原。下列结论正确的是AY 元素的名称为徐寿确定并使用至今,其
5、名称为铝BX 单质常温下呈固态,其元素金属性强于 YCW 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于氢溴酸DX、Y、Z 元素的简单离子半径大小顺序为:XYZ12.2022 年,国家电投拥有自主知识产权的“容和一号”铁-铬液流电池堆量产线投产,并为冬奥地区持续提供绿色电能。电池将正负极盐酸盐水溶液贮存在不同的罐体,电池结构如图所示,该电池的法拉第效率为60%。(法拉第效率=mnF/(It),m-生成物物质的量,n-生成一个粒子转移的电子数,F-法拉第常数,即 1 摩尔电第 3页(共 8页)第 4页(共 8页)内装订线此卷只装订不密封外装订线子的电量,I 为电流,t 为时间)下列说法正确的是A电池的工作原
6、理为 Fe2+Cr3+Fe3+Cr2+B装置中的离子交换膜为阳离子交换膜C有 10mol 离子通过交换膜时,可制备 6g 绿氢D相对于锂电,铁铬液流电池成本低,安全性高,能量密度高13.常温时,将10.1mol L的24R SO溶液(2RH OROHH)加水稀释,溶液中+c R-lgc ROH与-lgc OH的关系如图所示。下列说法正确的是A常温时,ROH的电离平衡常数为5.71 10BP、Q 点对应的水的电离程度:PQCQ 点对应的溶液中,2-4c SOYZ,D 正确;故答案为:D。12.C【解析】A由图中正负极可知,电池的工作原理为3223FeCrFeCr 放电充电,选项 A 错误;B为了
7、不让正负极电解液混合,平衡电荷的应该是 Cl-,选项 B 正确;C(氢气根据来源分为灰氢、蓝氢、绿氢,通过电解水制得的氢气称为绿氢。有 10mol 离子通过交换膜时,即有 10molCl-通过膜,负极也应有 10mole-流出,根据法拉第效率为 60%可知,只有 6mol 电子供给电解水制备氢气,据 2H+2e-=H2计算可得 6g 绿氢。C 正确;D相对于锂电,铁铬液流所用铁、铬储量大,价廉,电池成本低,电池使用水溶液,不易燃爆,安全性高,但缺点为能量密度低(单位体积所能释放或储备的电能),D 说法错误;答案选 C。13.A【解析】第 3页(共 11页)(北京)股份有限公司A.常温时,ROH
8、的电离平衡常数 K=R()OH)R()c OHcc,根据图表可知,当-lgc OH=-8.0 时,+c R-lgc ROH=-2.3,所以+2.3c R10c ROH、-8OH10/cmol L,所以K=R()OH)R()c OHcc=102.310-8mol/L=5.71 10,故 A 正确;B.由图可知,P、Q 两点为同温度下的平衡线上的点,水解常数相等,对应的水的电离程度:PQ,故 B 错误;C.由图可知,Q 点对应的溶液中,+c R-lgc ROH=-3,+3c R10c ROH,根据物料守恒可知:2-42c SO=c ROH(R)c,所以2-4c SO500c ROH,故 C 错误;
9、D.常温时,加入适量24R SO固体,c(R+)增大,+c R-lgc ROH减小,可使 P 点向下移动,同时c(R+)其水解程度增大,所以-lgc OH增大,平衡向右移动,故 D 错误;故答案:A。26.26.(1414 分)分)【答案】(1)将2Fe氧化为3Fe(2)34Fe(OH)Ti(OH)、(3)3Fe(OH)79.0 10KSCN 溶液(4)8.4(5)22422323焙2ScC O+3O2Sc O烧+12CO(6)3.8【解析】“萃取”时423TiFeSc、均进入有机相中,在“洗涤”时加入22H O的目的是将2Fe氧化为3Fe,加入 NaOH 溶液生成3Sc(OH)、34Fe(O
10、H)Ti(OH)、,过滤得到滤渣 1,加入盐酸得到氯化铁和 ScCl3,加入氨水调 pH 沉淀铁离子,滤渣 2 是3Fe(OH),加入盐酸酸溶生成 ScCl3,加入草酸得到 Sc2(C2O4)3,焙烧得到 Sc2O3;(1)有机相中含2Fe,在“洗涤”时加入22H O的目的是将2Fe氧化为3Fe;(2)加入 NaOH 溶液沉淀423TiFeSc、离子,“滤渣 1”的主要成分是3Sc(OH)、34Fe(OH)Ti(OH)、;第 4页(共 11页)(北京)股份有限公司(3)由分析可知,“调 pH”时先加氨水调节pH=3,目的是沉淀铁离子,过滤所得滤渣主要成分是3Fe(OH);pH=6时-14-8w
11、+-610c(OH)=10 mol/Lc(H)10K,滤液中3Sc的浓度为31sp33+73-8 3Sc(OH)9.mol/0 10c(Sc)=9.0 10c(OH)(1 10L)K;检验3Fe的试剂为 KSCN 溶液,若存在溶液会呈血红色;(4)草酸溶液中2+2+242424a2+2-3 222422424a1c(C O)c(HC O)c(H)c(C O)c(H)111=K=c H C Oc H C Oc(HC O)c(H)K(10)-4-2-6111.5 10=5.6 10108.4;(5)草酸钪 Sc2(C2O4)3在空气中“焙烧”时得到 Sc2O3,C 元素化合价升高生成二氧化碳,O
12、元素化合价降低,反应的化学方程式22422323焙2ScC O+3O2Sc O烧+12CO;(6)钛白酸性废水中3Sc含量110.020.0mg L,3100.0m废水中3Sc质量最大为20.0mg/L3100.0 10 L=2000103mg=2kg,由元素质量守恒3+232ScSc O2 451382kgmkg 80%,解得m3.8kg。27.27.(1414 分)分)【答案】(1)25%20.12a16.2(2)c大于温度升高,甲醇的产率降低,则反应(i)平衡逆向移动,而 CO2的转化率增大,则反应(ii)平衡正向移动,故反应(ii)是吸热反应反应(i)(3)可以增加少量水蒸气可促进反应
13、平衡正向移动,提高甲醇的产率【解析】(1)根据题干中给出的信息可以得出以下三段式:2232+(mol)1400(mol)0.30.90.30.3(mol)COg3H1xgCH OH g0.340.9x0.30.O g3Hx开始反应平衡设生成一氧化碳 xmol,则第 5页(共 11页)(北京)股份有限公司 222+(mol)1400(mol)xxxx(mol)1x0.34-x-0.9x0COgHgCO gH.O g3+x开始反应平衡由题意可知 1-x-0.3=0.6,则 x=0.1,氢气转化率=0.90.1100%=25%4;反应 i 的平衡常数K1=233(0.3+0.1)0.3(0.3+0.
14、1)0.30.12aaaaa0.630.6316.2()()aaaa;(2)反应在恒温恒压反应器中进行,反应(i)反应前后气体计量系数不同,反应过程中体积一直在变化,则此时密度也一直在变化,则密度不变可以证明反应(i)达到平衡,反应(i)达到平衡后氢气物质的量不再发生变化,则此时反应(ii)也达到平衡,故两个反应都达到平衡,答案为 c;由图 a 可以发现,温度升高时甲醇产率降低,平衡逆向移动,反应(i)为放热反应,但是从图中还可以发现,二氧化碳的转化率增大,则反应(ii)正向移动,说明反应(ii)是吸热反应,H2大于 0,故答案为:大于;温度升高,甲醇的产率降低,则反应(i)平衡逆向移动,而
15、CO2的转化率增大,则反应(ii)平衡正向移动,故反应(ii)是吸热反应;由图 b 可以发现温度升高1T减小,直线 I 的纵坐标减小,说明直线 I 对应的反应在升温的时候平衡逆向移动,为放热反应,由分析可知,反应(i)放热,故直线 I 表示的反应是反应(i);(3)由图可知水蒸气为反应的反应物,适当加入少量的水,反应物浓度增大,向正反应方向移动,甲醇产率升高,故答案为:可以;增加少量水蒸气可促进反应平衡正向移动,提高甲醇的产率。28.28.(1515 分)分)【答案】(1)氯化铵和氢氧化钙固体导气,防止倒吸(2)3242NaClO2NHNaClN HH O(3)滴液恒压漏斗平衡气压,使浓盐酸顺
16、利滴下(4)在装置 B、C 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(5)2244264N H2HSON H SO淀粉溶液6.4cV%m【解析】实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼,装置 A 为生成氨气的装置,装置 C 为生成第 6页(共 11页)(北京)股份有限公司氯气装置,氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠,次氯酸钠再和氨生成肼;(1)实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼,装置 A 为生成氨气的装置,且反应为固体加热反应,则试管中的试剂为氯化铵和氢氧化钙固体,两者反应生成氨气和氯化钙、水;氨气极易溶于水,仪器 a 的作用是将氨气通入装置 B 中,且球形部分可以防止倒吸;(2)装置 B 中氨和次氯
17、酸钠反应生成肼,氮元素化合价升高,次氯酸具有氧化性则氯元素化合价降低生成氯化钠,3242NaClO2NHNaClN HH O;(3)装置 C 中仪器 b 的名称是滴液恒压漏斗,该仪器中导管的作用为平衡漏斗与烧瓶中气压,使浓盐酸顺利滴下;(4)装置 C 反应生成氯气,浓盐酸具有挥发性,导致氯气不纯,氯化氢会和装置 B 中氢氧化钠溶液反应,导致肼的产率降低,改进方法是在装置 B、C 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去氯化氢气体;(5)已知:硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶,微溶于冷水;装置 B 中溶液,加入适量稀硫酸振荡,置于冰水浴冷却,则反应为肼和稀硫酸生成硫酸肼晶体:2244264N H2
18、HSON H SO;碘溶液能使淀粉变蓝色,故滴定过程中指示剂可选用淀粉溶液;滴定过程中有无色无味无毒气体产生,碘具有氧化性,则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气,根据电子守恒可知,2I24e-N2H4,则产品中24N H的质量为-3-31100mLcV 10 mol32g/mol=64cV 10 g225.00mL,质量分数的表达式为-364cV 10 g6.4cV100%=%mm。35.35.(1515 分)分)【答案】(1)小于(2)sp2、sp33:1(3)5d46s2(4)1:16(5)2A2 3M3a hN【解析】(1)根据基态 Al 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63
19、s23p1,确定铝原子的价电子排布图;镁、铝在元素周期表中位于同一周期,镁属于第A 族元素,铝属于第A 族元素,基态第第 7页(共 11页)(北京)股份有限公司A 族元素的原子最外层电子填充的 ns 处于全充满,np 处于全空,体系比较稳定,故基态第A 族元素的原子的第一电离能比同周期相邻主族元素的第一电离能大;(2)结合该物质的结构简式,根据价层电子对数确定该物质中碳原子的杂化方式;(3)钨元素位于第六周期第 VIB 族,价电子排布的能级与 Cr 相同,但排布方式与 Cr 有所不同,根据铬原子的价层电子排布式确定钨原子的价层电子排布式;(4)根据晶胞结构图,在顶点的原子被 6 个晶胞共用,在
20、面心的原子被 2 个晶胞共用,在棱上的原子被 3 个晶胞共用,在体心的原子,不被其他晶胞共用,用于均摊法计算出晶胞中碳原子和钨原子个数。【详解】(1)基态Al原子的价电子排布式为3s23p1,故铝的价电子排布图为;基态 Mg 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s2,Mg 元素的 3s 能级为全满状态,3p 能级为全空状态,体系比较稳定,能量低不容易失去一个电子,所以铝的第一电离能比镁低。(2)根据该树脂的结构简式,分子中的碳原子没有孤电子对,苯环中的每个碳原子形成 3个键,不是苯环上的碳原子,每个碳原子形成 4 个键,所以该物质中苯环上的碳原子采用 sp2杂化,不是苯环上的碳原子采用
21、 sp3杂化;采用 sp2杂化的碳原子数为 6n+6m,采用sp3杂化碳原子数为 2m+2n,故采用 sp2杂化的碳原子数与 sp3杂化碳原子数之比为:(6n+6m):(2m+2n)=3:1;(3)钨元素位于第六周期第 VIB 族,价电子排布的能级与 Cr 相同,但排布方式与 Cr 有所不同,铬原子的价层电子排布式为 3d54s1,故钨原子的价层电子排布式 5d46s2;(4)碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型,在此结构中钨原子数目为1+212+1216+613=6,晶胞内部有 6 个 C 原子,故碳原子和钨原子个数比为 6:6=1:1;以晶胞体内钨原子可知,1 个钨原子周围距离钨原子最近的碳原
22、子有 6 个。(5)已知该晶胞边长为 acm,高为 hcm,NA为阿伏伽德罗常数。WC 的摩尔质量为 Mgmol-1。根据均摊法:晶胞中 W:1216+212=3,C:3,晶胞的质量为:A3MNg,晶胞的体积为:313622aahcm ,根据=mV,该晶体密度为=mV=2A2 3M3a hNgcm-3。故答案为:2A2 3M3a hN。36.(15 分)分)【答案】(1)(酮)羰基、羧基(2)还原反应取代反应(3)第 8页(共 11页)(北京)股份有限公司(4)+HOCH2CH2OTsOH+H2O(5)或或或或(6)CH3COOH2SOCl CH3COCl【解析】【分析】由有机物的转化关系可知
23、,在氯化铝作用下,与发生取代反应生成,与 ZnHg、盐酸发生还原反应生成,与 SOCl2发生取代反应生成,在氯化铝作用下发生取代反应生成第 9页(共 11页)(北京)股份有限公司,与 CH3CH2MgBr、水发生信息反应生成,故 F 为;在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成,经过系列转化得到,在催化剂作用下与乙二醇发生加成反应、取代反应生成,在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成。(1)由结构简式可知,B 中含有的官能团为(酮)羰基、羧基,故答案为:(酮)羰基、羧基;(2)BC 的反应为与 ZnHg、盐酸发生还原反应生成第 10页(共 11页)(北京)股份有限公司,DE 的反应为在氯化铝作用下发
24、生取代反应生成和氯化氢,故答案为:还原反应;取代反应;(3)由分析可知,F 的结构简式为,故答案为:;(4)HI 的反应为为在催化剂作用下与乙二醇发生加成反应、取代反应生成和水,反应的反应方程式+HOCH2CH2OTsOH+H2O,故答案为:+HOCH2CH2OTsOH+H2O;(5)E 属于芳香族化合物的同分异构体能发生银镜反应说明有机物分子中含有苯环、碳碳双键和醛基,符合核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为 6:2:2:1:1 的结构简式为第 11页(共 11页)(北京)股份有限公司、,故答案为:或或或或;(6)由合成路线中的相关信息可知,用苯和乙酸以及32CH CH MgBr为原料制备的合成步骤为乙酸与 SOCl2发生取代反应生成 CH3COCl,CH3COCl 与苯发生取代反应生成,与 CH3CH2MgBr、水发生信息反应生成,合成路线为CH3COOH2SOCl CH3COCl,故答案为:CH3COOH2SOCl CH3COCl。