《《考试必过》高考新课标Ⅰ卷理综化学试卷试题解析(正式版)(解析版).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《考试必过》高考新课标Ⅰ卷理综化学试卷试题解析(正式版)(解析版).doc（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、祝您考试一路通关一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D考点:考查化学在生活中应用的知识。8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键
2、数为0.4NA【答案】A【解析】试题分析:A、乙烯和丙烯的最简式相同,均是CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA,正确；B、N2与H2反应生成NH3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物。 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA,B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁,电子转移数为3NA,错误；D、标准状况下四氯化碳是液态,不能利用气体摩尔体积计算物质的量,错误。考点:考查阿伏加德罗常数计算的知识。9下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称为异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高
3、分子化合物【答案】B【解析】试题分析:A.2-甲基丁烷也称异戊烷,错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体,错误；D.油脂不是高分子化合物,错误。考点:考查有机物结构和性质判断的知识。10下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C考点:考查化学实验基本操作的知识。11三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流
4、电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+,负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成【答案】B考点:考查电解原理的应用的知识。12298K时,在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选
5、择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12【答案】D【解析】试题分析:A. 盐酸滴加氨水,滴定终点时溶液由碱性变为酸性,根据人视觉的滞后性,为减小滴定误差,在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂,错误；B. M点pH7,如果二者恰好反应,生成的氯化铵是强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显酸性,因此M点对应的盐酸体积小于20.0 mL,错误；C. 根据电荷守恒可得:c(NH4)+c(H)c(Cl)+c(OH)。由于M点处的溶液显中性,c(H)c(OH),所以c(NH4)c(Cl)。盐是强电解质,电离远远大于弱电解质
6、水的电离程度,所以溶液中离子浓度关系是:c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH),错误；D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度,c(OH-)=0.1mol/L1.32%=1.32103mol/L,根据水的离子积常数可知:N处的溶液中氢离子浓度7.61012mol/L,根据pH=-lgc(H+)可知此时溶液中pH12,正确。考点:考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。学.科网13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL1r溶液的
7、pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C素的非金属性越弱,高氯酸的酸性大于碳酸的酸性,则非金属性ZX,氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等,氯元素显正价,氧元素显负价,由此可判断非金属性YZ,因此元素的非金属性YZX,错误；CY的氢化物是H2O或H2O2,水或双氧水在常温常压下都为液态,正确；DX的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸,错误。考点:考查元素周期表、元素周期律的应用和无机框图题推断的知识。26(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一
8、定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_(按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应来源:学科网将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室
9、温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_【答案】(1) A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；或B NH3H2ONH3+H2O； dcfei；(2)红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压。考点:考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。27. (15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:学科.网(1)C
10、r3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_。(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴
11、定溶液中Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时,溶液中c(Ag+)为_molL1,此时溶液中c(CrO42)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+,该反应的离子方程式为_。【答案】(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O；增大；1.01014；(3) 2.010-5 ；510-3；(4)
12、Cr2O72-+3HSO3-+5H=2Cr3+3SO42-+4H2O。 (2)随着H+浓度的增大,CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为2CrO42-+2HCr2O72-+H2O。溶液酸性增大,平衡2CrO42-+2HCr2O72-+H2O正向进行,CrO42的平衡转化率增大；A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L,根据Cr元素守恒可知CrO42-的浓度为0.5mol/L；H+浓度为1.010-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为；升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,平衡逆向移动,说明正方向放热,则该反应的H0；来源:学科网ZXXK(3)当溶液中Cl-完全沉淀时,即c
13、(Cl)=1.0105 molL1,根据Ksp(AgCl)=2.01010,此时c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=2.01010(1.0105 molL1)=2.010-5 molL1；此时溶液中c(CrO42)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.01012(2.010-5 molL1)2=510-3molL1；(4)利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72还原成Cr3+,发生反应的离子方程式为:5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O；考点:考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识。28(14分)NaClO
14、2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。来源:Z.xx.k.Com(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。学科.网NaClO2的有效
15、氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】(1)+3；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；来源:Z|xx|k.Com(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2(或NaClO2)；(4)2:1；O2；(5)1.57 g。【解析】试题分析:(1)在NaClO2中Na为+1价,O为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3。考点:考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用等知识。36.【化学选修2:化学与技术】（15分）高锰酸钾（）是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾
16、的工艺路线如下:回答下列问题:（1）原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是。（2）“平炉”中发生的化学方程式为。（3）“平炉”中需要加压,其目的是。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱酸性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成K2MnO4、MnO2和（写化学式）。“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为,阴极逸出的气体是。“电解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为。（5）高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800
17、g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为（列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）。【答案】(1)增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率；(2)2MnO2+4KOH +O22K2MnO4+2H2O；(3)提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率；(4) KHCO3；MnO42-e-=MnO4- H2；3:2；(5)。【解析】试题分析:(1) MnO2的状态是
18、固体,对于有固体参加的化学反应,可通过增大其反应接触面积的方法提高反应速率,故要将其粉碎成细小的颗粒；(2) 根据流程图可知,在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时反应产生K2MnO4,结合质量守恒定律可知,另外一种物质是H2O,则发生的化学方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2+2KOH 可知K2MnO4的理论利用率是100%；而在“CO2歧化法”中,3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3中,K2MnO4的理论利用率是2/3,所以二者的理论利用率之比为3:2；(5)根据离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O可知K
19、MnO4与草酸反应的关系式是:2 KMnO45H2C2O4。配制的溶液的浓度为:。则1.0800g样品中含KMnO4的物质的量为:n=KMnO4的质量为:m=0.006536mol158g/mol=1.03269g。故其纯度为:100%=95.62%,计算式为。考点:考查物质制备工艺流程的知识。37化学选修3:物质结构与性质（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_,有_个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是_。（3）比较
20、下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_。GeCl4来源:Z#xx#k.ComGeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。（5）Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_,微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（,0,）；C为（,0）。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参
21、数a=565.76 pm,其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。【答案】（1）3d104s24p2；2；（2）Ge原子半径大,原子间形成的单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强。（4）OGeZn；（5）sp3；共价键；（6）(,)；。序是OGeZn ；(5) Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为1个s轨道与3个p轨道进行的sp3杂化；由于是同一元素的原子通过共用电子对结合,所以微粒之间存在的作用力是非极性共价键(或写为共价键)；(6)
22、 根据各个原子的相对位置可知,D在x、y、z轴三个方向的1/4处,所以其坐标是(,)；根据晶胞结构可知,在晶胞中含有的Ge原子数是81/8+61/2+4=8,所以晶胞的密度。考点:考查物质结构的有关知识。38.化学选修5:有机化学基础（15分）秸秆（含多糖类物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:回答下列问题:（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为_。（
23、3）D中官能团名称为_,D生成E的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_,由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,W共有_种（不含立体结构）,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线,以（反,反）-2,4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选）,设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。【答案】（1）cd；（2）取代反应（酯化反应）；（3）酯基、碳碳双键；消去反应；（4）己二酸；（5）12 ；（6）。二酸,由F生成G的化学方程式为nHOOC(CH2)4COOH + nHOCH
24、2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,说明W分子中含有2个COOH,则其可能的支链情况是:COOH、CH2CH2COOH；COOH、CH(CH3)COOH；2个CH2COOH；CH3、CH(COOH)2四种情况,它们在苯环的位置可能是邻位、间位、对位,故W可能的同分异构体种类共有43=12种（不含立体结构）,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。（6）以（反,反）-2,4-己二烯和C2H4为原料制备对苯二甲酸的合成路线为。考点:考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。15 / 15