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1、祝您考试一路通关绝密启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项: 1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后,将本试卷和答题卡 一并交回。可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65第I卷 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四
2、个选项中,只有一项是符合题目要求的。1化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 ACO2属于大气污染物 B酸雨是PH小于7的雨水 CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸3下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)24下列实验操
3、作正确的是 A可用氨水除去试管内壁上的银镜来源:学_科_网Z_X_X_K B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 D锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜5分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有 A2种 B3种 C4种 D5种6将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+ 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且
4、正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。7NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA8两种盐的固体混合物:加热时有气体产生,加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl
5、 CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO39下列有关化学用语使用正确的是ANH4Br的电子式: BS2-的结构示意图:C乙酸的分子式: CH3COOH D原子核内有l8个中子的氯原子: 10下列叙述错误的是 A生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀1125时,a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-) c(Na+)12能正确表示下列反应的离子方程式为A碳
6、酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸:BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题第17题为必考题,每个试题考生都必需做答。第l8题第20题为选考题,考生根据要求做答。13(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: (1)氮元素原子的L层电子数为 ； (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H
7、4),该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知:N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为 。 14(9分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下: I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液: II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的
8、空气。 己知:KspFe(OH)3= 4.010-38 回答下列问题: (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 : (2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ,分离得到固体的主要成分是 ,从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程II中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为 。(列式计算)15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ,H 0（填“”“ =”)； (2)830时,向
9、一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。,则6s时c(A)= molL-1, C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。16.(9分) 新型高效的甲
10、烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 ,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验,如图所示。 回答下列问题: (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。来源:学科网ZXXK (2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ,电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ； (3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65l04C mol-1列式计算),最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。17.(9分) 实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
11、可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示: 有关数据列表如下: 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 一l30 9 -1l6回答下列问题: (1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右,其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
12、 a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ； (4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 层(填“上”、“下”)； (5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 。来源:学科网 选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答,如果多做,则按所做的第一题计分。做答时用28铅笔在答题卡上把所选题
13、目的题号涂黑。) 第18、19、20三题的第I题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题,请在答题卡相应位置做答并写明小题号。18选修5有机化学基础 (20分)18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰且其峰面积之比为3:1的有 A乙酸异丙酯 B乙酸叔丁酯 C对二甲苯 D均三甲苯18一II(14分) 化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去): 回答下列问题: (1)A的结构简式为,化学名称是 ； 来源:学。科。网(2)B的分子式为 ； (3)的反应方程式为 ；
14、 (4)和的反应类型分别是 , ； (5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,的化学方程式为 : (6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 种,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。19选修3物质结构与性质】(20分)19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: (1)铜原子基态电子
15、排布式为 ； (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00gcm-3,则镉晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g,阿伏加德罗常数为 (列式计算,己知Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为 ； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是 ,反应的化学方应程式为 。更多精彩内容: （在文字上按住ctrl即可查看试题）2012高考全国各省市高考作文题目汇总2012年全国高考试题及答案2012高考分数线预测及历年分数线汇总2012年北京高考作文试题第一时间解析2012高考现场报道：北京高考现场直击(图)7