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1、祝您考上理想学校 加油！2022年黑龙江大庆中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法不利于实现此目标的是A. 太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用B. 为了实现CO2的零排放，大规模开采可燃冰作为新能源C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐
2、森林D. 在日常生活中，倡导“低碳”生活【答案】B2. 下列图示实验操作错误的是A. 液体的倾倒B. 检查装置气密性C. 检验H2的纯度D. 证明CO2是否集满【答案】C3. 成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是A. 百炼成钢B. 滴水成冰C. 立竿见影D. 披荆斩棘【答案】A4. 通过学习化学知识：同学们尝试以化学视角解释生活中的常见现象，下列推测不合理的是A. 上学路上，看到环卫工人在给树木涂刷石灰浆(含硫黄粉)，推测是为了防止害虫生卵B. 看电视时，新闻中提到“冰墩墩”外壳采用环保PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸酯)制作而成、推测该材料为天然有机高分子材料C. 学炒菜时、油
3、锅不慎着火，用锅盖盖灭、推测灭火的主要原因是隔绝了空气D. 假期旅行时、在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大【答案】B5. 化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是A. 铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：B. 向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：C. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：D. 黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：【答案】C6. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是选项实验目的实验操作A除去KCl溶液中少量CaC12杂质向溶液中通入过量的C
4、O2气体，过滤B测定质量分数为98%的浓硫酸的pH用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照C鉴别尿素和碳铵两种化肥取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，闻气味D配制48g质量分数为6%的NaCl溶液用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌A. AB. BC. CD. D【答案】C7. 下列图象能正确反映对应变化关系的是A. 在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为10%的盐酸B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C. 向质量均为6.0g的MgO、Mg(OH)2固体中，分别加入100
5、g质量分数为20%的盐酸D. 将锌粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，溶液最终变为无色【答案】C8. 碘元素被称为“智力元素”。是人体必需的微量元素之一、下列叙述正确的是A. 碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9gB. 碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量C. 食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康D. 碘离子(I-)核外有5个电子层、最外层有8个电子【答案】D9. 甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2时，分别加入质量均为ag的KNO3或KC1固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1、乙烧杯中现象如图2所示。KN
6、O3和KC1在不同温度时的溶解度表温度/0T120T2406080100溶解度/gKNO313.325.031.635.163.9110169246KC127.631.834.035.140.045.551.156.7下列说法正确的是（ ）A. 乙烧杯中加入的固体一定是KNO3B. 图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C. 若从T1重新升高到T2，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等D. a的取值范围为31.8”、“17. 春晚节目只此青绿取材于宋朝王希孟的千里江山图，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。I.石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为Cu2(OH
7、)2CO3，我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及两步反应。（1）请写出第一步反应的化学方程式：_。.石青。又称蓝铜矿。主要成分的化学式为xCu(OH)2yCuCO3，某学习小组设计实验对其组成进行探究(假设矿石中其它杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。方案1：收6.00g干燥样品放入图中硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。（2）装置A和D中盛放的药品应选择：A_，D_(填序号)。碱石灰 浓硫酸 氯化钙 无水硫酸铜（3）装置E中碱石灰的作用为_。（4）实验开始前先关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，通入空气，一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热。样
8、品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是_。（5）经计算得出x：y=_，如果样品未干燥，可能导致x：y的值_(填“偏大”或“偏小”)方案2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生CO2气体体积和反应后剩余固体的质量来确定其组成，装置如图所示。（6）为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则_，量气装置读数时应_(填序号)，最后平视凹液面最低处读数。先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平（7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用：_，_。（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧(其它操作
9、均正确)，可能会导致测定的气体体积_(填“偏大”或“偏小”)。【答案】 . . . . 吸收空气中二氧化碳和水，避免影响D装置的测量数据 . 排尽玻璃管内生成的气体，减小实验误差 . 1:2 . 偏大 . 不溶解二氧化碳，不与二氧化碳反应 . . 平衡压强使液体顺利流下 . 消除滴加液体体积对气体体积测定的影响 . 偏小四、计算题(共8分)18. 含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备原理为。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液(溶质为NaCl、NaClO和NaOH)2980g，请回答下列问题：（1）NaC
10、lO中氯元素的化合价为_。（2）已知质量分数为0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果较好。现用10g质量分数为5.0%的NaClO消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO消毒液，需加入水的质量为_g。（3）请计算质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是_？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。【答案】（1）+1 （2）990 （3）解：质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaClO的质量为：2980g5.0%=149g设参加反应的氯气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为yx=142g y=160g根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，氢氧化钠溶液的质量为：2980g-142g=2838g故剩余氢氧化钠的质量为：2838g8.0%-160g=67.04g故质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是：答：质量分数为5.0%的NaC1O消毒液中NaOH的质量分数是2.2%。10好好学习 天天向上