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1、祝您考试一路通关2009年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理科综合能力测试第一部分1 下列有关酶的叙述,正确的是A 高温和低温均能破坏酶的结构使其失去活性B 酶是活细胞产生并具有催化作用的蛋白质C 细胞质基质中的催化葡萄糖分解的酶D 细胞质中没有作用于DNA的解旋酶答案:解析:只有在高温下酶的结构被破坏失去活性不可恢复,而在低温下酶只是活性降低；根据酶的概念,酶可以是蛋白质,也可以是；细胞质基质中可完成有氧呼吸和无氧呼吸共有的第一阶段,即有分解葡萄糖为丙酮酸的酶；细胞质中的线粒体和叶绿体中有DNA,DNA复制和转录的时侯需要DNA的解旋酶。此题为容易题,识记类。2 下表有关基因表达的选项
2、中,不可能的是基因表达的细胞表达产物A细菌抗虫蛋白基因抗虫棉叶肉细胞细菌抗虫蛋白B人酪氨酸酶基因正常人皮肤细胞人酪氨酸酶C动物胰岛素基因大肠杆菌工程菌细胞动物胰岛素D兔血红蛋白基因兔成熟红细胞兔血红蛋白答案:解析:抗虫棉叶肉细胞中存在细菌抗虫蛋白基因,细菌抗虫蛋白基因能够表达产生细菌抗虫蛋白；正常人皮肤细胞中含有人酪氨酸酶基因,人酪氨酸酶基因能够表达产生人酪氨酸酶；大肠杆菌工程菌细胞存在动物胰岛素基因,动物胰岛素基因能够表达产生动物胰岛素；兔成熟红细胞中无细胞核,所以无兔血红蛋白基因不能表达产生兔血红蛋白。此题为容易题,识记理解类3 下列有关大肠杆菌的叙述,正确的是A 大肠杆菌以复制方式进行繁
3、殖,其拟核是一个环状DNA分子B 在含葡萄糖和乳糖的培养基上,大肠杆菌首先利用乳糖作碳源C 用大肠杆菌工程菌生产干扰素时,应及时添加核酸等生长因子D 处于对数期的大肠杆菌,常作为生产用的菌种和科研的材料答案:解析:大肠杆菌以二分裂方式进行繁殖；在含葡萄糖和乳糖的培养基上,大肠杆菌存在分解葡萄糖的组成酶和分解乳糖的诱导酶,分解葡萄糖的组成酶一直存在,只有葡萄糖分解完后,乳糖才能诱导产生分解乳糖的诱导酶,所以大肠杆菌首先利用葡萄糖作碳源；大肠杆菌的生长不须要生长因子；处于队数期的大肠杆菌生长繁殖活跃,代谢稳定,常作为生产作用的菌种和科研的材料。此题为中易题,识记理解类4 如果给人注射灭活的甲型流感
4、病毒,可预防甲型流感,那么灭活病毒在体内引起的免疫反应,正确的是A B细胞接受刺激后形成效应B细胞,能使靶细胞裂解B T细胞接受刺激后形成效应T细胞,能释放淋巴因子C 吞噬细胞接受刺激后形成效应细胞,能产生相应的抗体D 淋巴细胞吞噬该病毒后形成记忆细胞,能释放白细胞介素答案:解析:效应B细胞不能使靶细胞裂解；吞噬细胞不能形成效应细胞,记忆细胞不能释放白细胞介素,T细胞接受刺激后形成效应T细胞,能释放淋巴因子。直接判断选择支的正误。此题为容易题,识记类5 题图5是某森林生态系统物质和能量流向示意图,h、i、j、k表示不同用途的有机物（j是未利用部分）,方框大小表示使用量,下列叙述正确的是A 进入
5、该生态系统的量与各h产生的总量相等B 生产者i的量大于被初级消费者同化的有机物的量C 流向分解者的k可被生产者直接吸收利用D 流经该生态系统的物质和能量可循环利用答案:解析:生态系统的量就是流经该生态系统的总能量,用a表示,是生态系统中各成份的呼吸量,在生态系统的食物链中能量流动逐级递减（10%-20%）,用x表示（x=10%-20%,假设为15）,而各级呼吸量占各能量级的一部分,用Y（Y14据图）表示,则各成份呼吸量的总量为aY（Xx1/81/8x1/8 x）生产者呼吸量aY初级消费者呼吸量axY次级消费者及以上呼吸量axY）分解者的呼吸量（1/8a1/8ax1/8a x）Y生产者值为 1/
6、8a (据图)初级消费者值为1/8ax次级消费者及以上值为1/8a x,可得出小于a；生产者i的量等于初级消费者的摄入量,除去粪便量才等于同化量；流向分解者的解者须经分解者分解才能被生产者；流经该生态系统的物质能循环利用,而能量逐级递减不能循环利用。要注意图形的识别与知识的联系。此题为中难题,理解分析类6材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅答案A【解析】金刚石是由碳元素组成的单质,而不是三氧化铝,A项错误。【考点分析】本题考查考生对物质组成成分的
7、认识。7有关实验的叙述,正确的是A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小答案D【解析】A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液,要将固体先在烧杯中溶解,冷却至室温转移到容量瓶中,A项错误；B项pH不能润湿,润湿后会改变待测夜的浓度,从而测定不准,B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧,如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上,干扰检验其它金属元素的焰色反应,C项错误；D项正确。【考点分析】本题考查化学基本实验操作、仪
8、器使用等。8下列各组离子,能在溶液中大量共存的是A B C D 答案D【解析】A项Mg2+水解呈酸性,AlO2水解呈碱性,Mg2+与AlO2发生双水解,Mg2+2AlO2+4H2O=2Al（OH）3+Mg（OH）2不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3具有强氧化性,Fe2+与NO3不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH结合成弱电解质NH3H2O不能大量共存,C项错误；答案选D。【考点分析】本题考查离子的大量共存。9下列叙述正确的是 ASO2具有还原性,故可作漂白剂 BNa的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝
9、酸呈黄色 DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价答案C【解析】A项SO2具有还原性和氧化性,在作漂白剂时并不发生氧化还原反应,而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属,Na与MgCl2溶液反应时,先与水反应得到H2,D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱,并不一定是+3价,如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价,D错误；答案选C。【考点分析】本题考查化学反应及其物质的性质。10物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO
10、3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案B【解析】A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性,KCl是强碱强酸盐溶液呈中性,A错误；C项H3PO4显酸性,C错误；D项C2H5OH呈中性,C6H5COOH呈酸性,D错误；答案选B。【考点分析】本题考查溶液的酸碱性。11下列对有机物结构或性质的描述,错误的是 A一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚,则碳酸的酸性比苯酚弱 C乙烷和丙烯的物质的量各1mol,完成燃烧生成3molH2O D光照下2,2二甲基丙烷与Br2反应,其一
11、溴取代物只有一种答案B【解析】B项CO2 + H2O + C6H5ONaC6H5OH + NaHCO3,则碳酸的酸性比苯酚强,B错误。【考点分析】本题考查化学反应、化学反应方程式、同分异构、物质的量等。12下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mo
12、l（反应热）答案C【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,A项错误；中和反应是放热反应,H应小于0,B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态,D项错误；答案C正确。【考点分析】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。13各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是答案D【解析】A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,CH3COOH溶液中CH3COO浓度增加,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,pH逐渐增大,A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响,化学平衡不移动,B错误；C项恒温恒压,加入Ar,
13、各反应物的物质的量不变,体积变大,各物质的量浓度成倍减小（等效于减压）,化学平衡朝体积增大方向移动,H2的改变量减小,起始量不变,转化率减小,C错误；大暗暗选D。【考点分析】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图像。14.密闭有空气的薄塑料瓶因降温而变扁,此过程中瓶内空气（不计分子势能）A内能增大,放出热量 B. 内能减小,吸收热量C内能增大,对外界做功 D. 内能减小,外界对其做功答案:D解析:不计分子势能,空气内能由温度决定、随温度降低而减小,AC均错；薄塑料瓶因降温而变扁、空气体积减小,外界压缩空气做功,D对；空气内能减少、外界对空气做功,根据热力学第一定律可知空气向外界放热、B错。15.同
14、一音叉发出的声波同时在水和空气中传播,某时刻的波形曲线见题15图,以下说法正确的是（ ）A声波在水中波长较大,b是水中声波的波形曲线。B声波在空气中波长较大,b是空气中声波的波形曲线C水中质点振动频率较高,a是水中声波的波形曲线D空气中质点振动频率较高,a是空气中声波的波形曲线答案:A解析:同一音叉发出的声波,声源相同,频率f相同、周期T相同（CD均错）；又声波在水中传播的传播速度比在空气中快、速度V大,根据波长VT可知声波在水中波长较大；由题15图波形曲线可知b比a的波长长,b是水中声波的波形曲线,A对、B错。16.某科学家提出年轻热星体中核聚变的一种理论,其中的两个核反应方程为 + +X+
15、方程式中1、表示释放的能量,相关的原子核质量见下表:原子核质量/u1.00783.01604.002612.000013.005715.0001以下推断正确的是A. X是, B. X是,C. X是, D. X是, 答案:B解析:+中质量亏损为m11.007812.000013.00570.0021,根据根据电荷数守恒和质量数守恒可知+X中X的电荷数为2、质量数为4,质量亏损为m21.007815.000112.00004.00260.0053,根据爱因斯坦的质能方程可知m1C2、m2C2,则。17.据报道,“嫦娥一号”和“嫦娥二号”绕月飞行器的圆形工作轨道距月球表面分别约为200Km和100K
16、m,运动速率分别为v1和v2,那么v1和v2的比值为（月球半径取1700Km） A. B. C, D. 答案:C解析:“嫦娥一号”和“嫦娥二号”绕月作圆周运动,由万有引力提供向心力有可得V（M为月球质量）,它们的轨道半径分R11900Km、R21800Km,则v1:v2。18.某实物投影机有10个相同的强光灯L1L10(24V/200W)和10个相同的指示灯X1X10(220V/2W),将其连接在220V交流电源上,电路见题18图,若工作一段时间后,L2 灯丝烧断,则（ ）A. X1的功率减小,L1的功率增大B. X1的功率增大,L1的功率增大C. X2功率增大,其它指示灯的功率减小D. X2
17、功率减小,其它指示灯的功率增大答案:C解析:显然L1和X1并联、L2和X2并联然后他们再串联接在220V交流电源上,L2 灯丝烧断,则总电阻变大、电路中电流I减小,又L1和X1并联的电流分配关系不变,则X1和L1的电流都减小、功率都减小,同理可知除X2 和L2 外各灯功率都减小,A、B均错；由于I减小,各并联部分的电压都减小,交流电源电压不变,则X2 上电压增大,根据PU2/R可知X2 的功率变大,C对、D错。19. 在题19图所示电路中,电池均相同,当电键S分别置于a、b两处时,导线与之间的安培力的大小为、,可判断这两段导线（ ）A.相互吸引,B.相互排斥,C.相互吸引,D.相互排斥,答案:
18、D解析:电键S分别置于a、b两处时,电源分别为一节干电池、两节干电池,而电路中灯泡电阻不变,则电路中电流IaIb,在处的磁感应强度BaBb,应用安培力公式FBIL可知,又在电流方向相反、则相互排斥。20. 题20图为一种早期发电机原理示意图,该发电机由固定的圆形线圈和一对用铁芯连接的圆柱形磁铁构成,两磁极相对于线圈平面对称,在磁极绕转轴匀速转动过程中,磁极中心在线圈平面上的投影沿圆弧运动,（是线圈中心）,则（ ）A. 从X到O,电流由E经G流向F,先增大再减小B. 从X到O,电流由F经G流向E,先减小再增大C. 从O到Y,电流由F经G流向E,先减小再增大D. 从O到Y,电流由E经G流向F,先增
19、大再减小答案:D解析:在磁极绕转轴从X到O匀速转动,穿过线圈平面的磁通量向上增大,根据楞次定律可知线圈中产生瞬时针方向的感应电流,电流由F经G流向E,又导线切割磁感线产生感应电动势E感BLV,导线处的磁感应强度先增后减可知感应电动势先增加后减小、则电流先增大再减小,AB均错；在磁极绕转轴从O到Y匀速转动,穿过线圈平面的磁通量向上减小,根据楞次定律可知线圈中产生逆时针方向的感应电流,电流由E经G流向F,又导线切割磁感线产生感应电动势E感BLV,导线处的磁感应强度先增后减可知感应电动势先增加后减小、则电流先增大再减小,C错、D对。21.用a、b、c、d表示四种单色光,若a、b从同种玻璃射向空气,a
20、的临界角小于b的临界角；用b、c和d在相同条件下分别做双缝干涉实验,c的条纹间距最大用b、d照射某金属表面,只有b能使其发射电子。则可推断a、b、c、d可能分别是A.紫光、蓝光、红光、橙光 B. 蓝光、紫光、红光、橙光C.紫光、蓝光、橙光、红光 D. 紫光、橙光、红光、蓝光答案:A解析:根据临界角C、折射率n,由可知nanb,根据色散规律可知a的频率大于b；根据双缝干涉条纹间距X,由可知b、c和d中c的波长最长,再根据色散规律可知bcd中c的频率最小；每种金属都有对应的最小入射光频率,入射光频率越大、光电效应越容易发生,由可知b和d中b的频率大,综合上述可知a、b、c、d的频率从大到小依次为a
21、bdc,只有A选项中满足。第二部分（非选择题共174分）22.（19分）（1）某同学在探究影响单摆周期的因素时有如下操作,请判断是否恰当（填 “是”或“否”）。 把单摆从平衡位置拉开约5释放； 在摆球经过最低点时启动秒表计时； 把秒表记录摆球一次全振动的时间作为周期。 该同学改进测量方法后,得到的部分测量数据见表。用螺旋测微器测量其中一个摆球直径的示数见题22图1,该球的直径为 mm。根据表中数据可以初步判断单摆周期随 的增大而增大。（2）硅光电池是一种可将光能转换为电能的器件。某同学用题22图2所示电路探究硅光电池的路端电压U与总电流I的关系。图中R0为已知定值电阻,电压表视为理想电压表。
22、请根据题22图2,用笔画线代替导线将题22图3中的实验器材连接成实验电路。 若电压表的读数为,则I 实验一:用一定强度的光照射硅光电池,调节滑动变阻器,通过测量得到该电池的U-I曲线a。见题22图4,由此可知电池内阻 （填“是”或“不是”）常数,短路电流为 mA ,电动势为 V。 实验二:减小实验一中光的强度,重复实验,测得U-I曲线b,见题22图4.当滑动变阻器的电阻为某值时,若实验一中的路端电压为1.5V。则实验二中外电路消耗的电功率为 mW（计算结果保留两位有效数字）。答案: （1）是是否,20.685(20.683-20.687),摆长（2）见22题答案图, 不是,0.295(0.29
23、3-0.297),2.67(2.64-2.70), 0.065(0.060-0.070)解析:（1）单摆作简谐运动要求摆角小,单摆从平衡位置拉开约5释放满足此条件；因为最低点位置固定、容易观察,所以在最低点启动秒表计时；摆球一次全振动的时间太短、不易读准、误差大,应测多个周期的时间求平均值；表中数据可以初步判断单摆周期随摆长的增大而增大。（2）见右图；根据欧姆定律可知I；路端电压UEIr,若r为常数、则U-I图为一条不过原点的直线,由曲线a可知电池内阻不是常数；当U0时的电流为短路电流、约为295A0.295mA；当电流I0时路端电压等于电源电动势E、约为2.67V；实验一中的路端电压为U11
24、.5V时电路中电流为I10.21mA,连接a中点（0.21mA、1.5V）和坐标原点,此直线为此时对应滑动变阻器阻值的外电路电阻（定值电阻）的U-I图,和图线b的交点为实验二中的路端电压和电路电流,如右图,电流和电压分别为I97A、U0.7V,则外电路消耗功率为PUI0.068 mW。23.（16分）2009年中国女子冰壶队首次获得了世界锦标赛冠军,这引起了人们对冰壶运动的关注。冰壶在水平冰面上的一次滑行可简化为如下过程:如题23图,运动员将静止于O点的冰壶（视为质点）沿直线推到A点放手,此后冰壶沿滑行,最后停于C点。已知冰面与各冰壶间的动摩擦因数为,冰壶质量为m,ACL,r,重力加速度为g
25、,（1）求冰壶在A 点的速率；（2）求冰壶从O点到A点的运动过程中受到的冲量大小；（3）若将段冰面与冰壶间的动摩擦因数减小为,原只能滑到C点的冰壶能停于点,求A点与B点之间的距离。解析:（1）对冰壶,从A点放手到停止于C点,设在A点时的速度为V1,应用动能定理有,得；（2）对冰壶,从O到A,设冰壶受到的冲量为I,应用动量定理有,将代入得；（3）设AB之间距离为S,对冰壶,从A到O的过程,应用动能定理,将代入得SL4r。24.（18分）探究某种笔的弹跳问题时,把笔分为轻质弹簧、内芯和外壳三部分,其中内芯和外壳质量分别为m和4m.笔的弹跳过程分为三个阶段:把笔竖直倒立于水平硬桌面,下压外壳使其下端
26、接触桌面（见题24图a）；由静止释放,外壳竖直上升至下端距桌面高度为h1时,与静止的内芯碰撞（见题24图b）；碰后,内芯与外壳以共同的速度一起上升到外壳下端距桌面最大高度为h2处（见题24图c）。设内芯与外壳的撞击力远大于笔所受重力、不计摩擦与空气阻力,重力加速度为g。求:（1）外壳与内芯碰撞后瞬间的共同速度大小；（2）从外壳离开桌面到碰撞前瞬间,弹簧做的功；（3）从外壳下端离开桌面到上升至h2处,笔损失的机械能。解析:设外壳上升高度h1时速度为V1,外壳与内芯碰撞后瞬间的共同速度大小为V2,（1）对外壳和内芯,从撞后达到共同速度到上升至h2处,应用动能定理有(4mm)g( h2h1)(4mm
27、)V22-0,解得V2；（2）外壳和内芯,碰撞过程瞬间动量守恒,有4mV1(4mgm)V2,将代入得V1,设从外壳离开桌面到碰撞前瞬间弹簧做功为W,在此过程中,对外壳应用动能定理有W4mgh1(4m)V12,将代入得Wmg；（3）由于外壳和内芯达到共同速度后上升高度h2的过程,机械能守恒,只是在外壳和内芯碰撞过程有能量损失,损失的能量为(4m)V12(4mm)V22,将代入得mg(h2h1)。25.（19分）如题25图,离子源A产生的初速为零、带电量均为e、质量不同的正离子被电压为U0的加速电场加速后匀速通过准直管,垂直射入匀强偏转电场,偏转后通过极板HM上的小孔S离开电场,经过一段匀速直线运
28、动,垂直于边界MN进入磁感应强度为B的匀强磁场。已知HOd,HS2d,90。（忽略离子所受重力）（1）求偏转电场场强E0的大小以及HM与MN的夹角；（2）求质量为m的离子在磁场中做圆周运动的半径；（3）若质量为4m的离子垂直打在NQ的中点S1处,质量为16m的离子打在S2处。求S1和S2之间的距离以及能打在NQ上的正离子的质量范围。解析:（1）正离子被电压为U0的加速电场加速后速度设为V1,设对正离子,应用动能定理有eU0mV12-0, 正离子垂直射入匀强偏转电场,作类平抛运动受到电场力FeE0、产生的加速度为a,即a, 垂直电场方向匀速运动,有2dV1t, 沿场强方向:dat2, 联立解得E
29、0又tan,解得45；（2）正离子进入磁场时的速度大小为, 正离子在匀强磁场中作匀速圆周运动,由洛仑兹力提供向心力,得, 联立解得离子在磁场中做圆周运动的半径；（3）根据可知,质量为4m的离子在磁场中的运动打在S1,运动半径为,质量为16m的离子在磁场中的运动打在S2,运动半径为R22,由几何关系可知S1和S2之间的距离,将、代入解得；由R2(2 R1)2+( RR1)2解得RR1,再根据R1RR1,解得mmx25m。26.（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口
30、为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。 SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同）,方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为 。 SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应: 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量
31、为 kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气 （标准状况）。答案（1）氯气；a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4【解析】（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl、OH放电,Cl的放电能力强于OH,阳极发生的方程式为:2Cl2e=Cl2；阴极:2H+2e=H2；总反应为:2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH在阴极,NaOH溶液的出口为a,Cl2在阳极,精制饱和食盐水从阳极进入,选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等,中性干燥剂无水CaCl2。
32、（2）SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,光导纤维的主要成分是SiO2,H、Cl元素必在另一产物中,H、Cl元素结合成HCl,然后配平即可。发生的化学方程式为:SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0变化量（mol） 3x 2x x 4x平衡量（mol） n2x 4x4x=0.020mol/L20L=0.4mol,n2x=0.140mol/L20L=2.8mol,n=3.0mol,由2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH,（258.5）g:1mol=m（NaCl）g:3mol；m（NaCl
33、）=351g=0.351kg。（3）由NaCl转化为NaClO3,失去电子数为6,H2O转化为H2,得到的电子数为2,设产生的H2体积为V,由得失电子守恒有:6；V=134.4m3。【考点分析】本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识。27.（15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOCCOOH）受热分解的部分产物。（1）甲组: 按接口顺序:abcdefgh连接装置进行实验。B中溶液变浑浊,证明分解产物有 ；装置C的作用是 ；E中溶液变浑浊,D中的现象是 ,证明分解产物有 。 乙二酸受热分解的化学方程式为 。（2）乙组: 将接口a与j连接进行实验,观察到
34、F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为 。 从AF中选用装置进行实验,证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。答案:（1） CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅,CO （2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 a-d-e-j；取F中的固体,滴加稀硫酸,将生成的气体通入澄清石灰水中,若变浑浊,则发生了反应；若不变浑浊,则未发生反应。【解析】（1）B中澄清石灰水变浑浊,证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2,防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊
35、,说明有CO2产生,乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全,CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化,D中现象为溶液褪色（或变浅）,证明分解产物有CO。乙二酸受热分解的化学方程式为:HOOCCOOHCO2+CO+H2O。（2）接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,说明有氧气产生,通过冷凝管后出来主要是CO2,CO2与Na2O2反应的化学方程式为:2CO2+Na2O2= 2Na2CO3+O2。先要制备气体,将产生的CO2吸收,再通入到Na2O2中证明。连接顺序为:adej；要证明发生了反应,即证明F中的物质是Na2CO3,方法较多。【考点分析】本题综
36、合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知识。28.（16分）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。（1）淀粉是 糖（填“单”或“多”）；A的名称是 。（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 （用化学方程式表示,可多步）。（3）DE的化学反应类型属于 反应；D结构中有3个相同的基团,且1molD能与2molAg（NH3）2OH反应,则D的结构简式是 ；D与银氨溶液反应的化学方程式为 。（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基,G既不能与NaHCO3溶液反应,又不能与新制Cu（OH）2反应,且1molG与足量Na反应生成1mol H2,则G的结构简式为 。（5）B有
37、多种脱水产物,其中两种产物的结构简式为 和 。答案:（1）多；葡萄糖（2）（3）加成（或还原）；C(CH2OH)3CHO；【解析】（1）由框图可以知道淀粉水解成A,A是葡萄糖,A转化为乳酸B,根据所学知识知道淀粉是一种多糖。（2）乙醛的制备方法较多,可以用乙烯水化法转化为乙醇,乙醇氧化成乙醛,或用乙炔与水发生加成反应也可,此题方法较多。（3）由D、E的化学式可以看出E比D多2个H原子,加氢叫还原,加氢也是加成反应,1molD能与2molAg（NH3）2OH反应,说明1molD中有1molCHO,D结构中有3个相同的基团,经分析相同的3个基团为（CH2OH）,分子式C5H10O4就剩下一个C,D
38、的结构简式,D与银氨溶液反应的化学方程式为:。（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基,G既不能与NaHCO3溶液反应,又不能与新制Cu（OH）2反应,且1molG与足量Na反应生成1mol H2,G中无COOH,无CHO,1molG中有2molOH,即可得G的结构简式为:。（5）B是乳酸,由其官能团的反应机理即可得到答案。、。【考点分析】本题是考查有机物的综合推断、同分异构体的书写、有机化学反应类型、有机化学反应方程式的书写等知识。29（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1） X的单质既可与盐酸反应,又可与NaO
39、H溶液反应,X的原子结构示意图为 。（2） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 （3） 一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。 Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 A的化学式是 （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）,其反应的化学方程式是 答案:（1）（2）（3）；三角锥形 AIN（4）【解析】283+13（1）X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X为Al元素,X的原子结构示意图为（2）铝盐与过
40、量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐,发生的离子反应方程式为:Al3+4OH=AlO2+2H2O。（3）A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子个电子,可以推测Z是一种氢化物,常见的氢化物由NH3、CH4、HF等；Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,知道Z是NH3。A具有良好的耐热冲击性能,由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。（4）由题意可以得到答案。【考点分析】本题考查元素及其化合物的综合推断。30（26分）I在春末晴朗白天,重庆某蔬菜基地测定了某大棚蔬菜在不同条件下的净光合作用强度（实际光合作用强度与呼吸作用强度之差）,结果见题30图1（假设塑料大棚外
41、环境条件相同；植株大小一致、生长正常,栽培管理条件相同）（1）在曲线a中,与11时相比,13时植株叶绿体内与化和物相对含量较高的是 （或）;在11时和13时分别摘取植株上部成熟叶片用碘蒸气处理,13时所取叶片显色较 （深或浅）（2）曲线b 的峰值低于曲线a,其中两个主要决定因素是 （光照强度、环境温度、空气中含量）。曲线c高于曲线b,原因是补充光照能使叶绿体产生更多的 用于还原；若在棚内利用豆科植物做绿肥,可明显增加土壤中 元素的含量,主要促进植株体内 和 等生物大分子的合成。（3）69时和1618时,曲线b高于曲线a,主要原因是此时段棚内 较高。. 题30图2是反射弧结构模式图,a、b分别是
42、放置在传出神经和骨骼肌上的电极,用于刺激神经和骨骼肌；c是放置在传出神经上的电位计,用于记录神经兴奋电位；d为神经与肌细胞接头部位,是一种突触。（1）用a刺激神经,产生的兴奋传到骨骼肌引起的收缩 （属于或不属于）反射。（2）用b刺激骨骼肌, （能或不能）在c处记录到电位。（3）正常时,用a刺激神经会引起骨骼肌收缩；传出部分的某处受损时,用a刺激神经,骨骼肌不再收缩,根据本题条件,完成下列判断实验:如果 ,表明传出神经受损。如果 ,表明骨骼肌受损。如果 ,表明部位d受损。30 答案:I.（1）C5；深（2）光照强度、空气中CO2含量；ATP、NADPH（H）； 氮(N)；蛋白质；核酸（3）温度II.（1）不属于 （2）不能 （3）用a刺激神经,在c处不能记录到电位用b刺激骨骼肌,骨骼肌不收缩用a刺激神经,在c处记录到电位,骨骼肌不收缩,用b刺激骨骼肌,骨骼肌收缩解析:I（1）在曲线a中,与11时相比13,13时处于正午太阳光强,为减少水分的散失,气孔关闭进入量减少,光合作用减弱即实际光和作用强度与呼吸作用强度之差变小（不考虑温度对呼吸作用和光合作用的影晌）,含量减