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1、2021年云南省中考化学试卷1.（2021云南）氢气的下列性质中，属于化学性质的是()A. 无色无味B. 密度比空气小C. 难溶于水D. 能燃烧【答案】D2.（2021云南）空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是()A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳【答案】C3.（2021云南）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是( )A. 牛奶B. 面粉C. 花生油D. 葡萄糖【答案】D4.（2021云南）某食物成分表显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是() 食物菠菜稻类牛奶豆油能量(单位：kJ/100g)100143
2、52263761A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素【答案】D【解析】根据表格可知，能量最低的食物是菠菜，菠菜富含营养素是维生素，牛奶富含蛋白质，稻类富含糖类，豆油富含油脂。5.（2021云南）打开香水瓶盖闻到浓郁的香水气味，说明()A. 分子在不停地运动B. 分子间有间隔C. 分子的体积很小D. 分子的质量很小【答案】A6.（2021云南）幼儿及青少年缺钙会患()A. 佝偻病B. 贫血C. 甲状腺肿大D. 龋齿【答案】A7.（2021云南）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变()A. 无色B. 红色C. 蓝色D. 紫色【答案】B【解析】pH=10的肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液
3、变红。 8.（2021云南）正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是()A. 滴加液体B. 取用固体C. 量取液体D. 加热液体【答案】C9.（2021云南）嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3。已知氦3的质子数为2，中子数为1。氦3的核外电子数为()A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意氦3的质子数为2，其核外电子数为2。 10.（2021云南）草木灰能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，其主要成分是K2CO3。K2CO3属于()A. 钾肥B. 磷肥C. 氮肥D. 复合肥【答案】
4、A【解析】K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。 11.（2021云南）如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是()A. 氟原子的最外层电子数为7B. 氟原子核外有2个电子层C. 氟原子易失电子D. 氟原子的核电荷数为9【答案】C【解析】由氟原子结构示意图为可以看出，最外层弧线上的数字是7，原子最外电子层上有7个电子，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。 12.（2021云南）纳米医学上可用四氯金酸(HAuCl4)制备包裹药物的外壳，四氯金酸中氯元素的化合价为1价，则金元素的化合价为()A. +2B. +3C. +4D. +5【答案】B【解析】设HAuCl4中金元素的化合价为x，
5、由氢元素为+1价，氯元素为1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得 (+1)+x+(1)4=0，x=+3。 13.（2021云南）“中东有石油，中国有稀土”。某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是()A. 铒属于金属元素B. 铒的元素符号是ErC. 铒的原子序数为68D. 铒原子的质量为167.3g【答案】D【解析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3，而不是铒原子的质量为167.3g。14.（2021云南）加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列有关说法错误的是()A. 为了使酒精灯燃烧更
6、旺，将灯内酒精添满，以增加可燃物B. 酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭C. 用完酒精灯后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气D. 用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点【答案】A【解析】酒精灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的23，以防溢出发生火灾。15.（2021云南）白屈菜酸(C7H4O6)具有止痛、止咳的功效。下列关于白屈菜酸的说法正确的是()A. 白屈菜酸属于氧化物B. 白屈菜酸的相对分子质量为184gC. 白屈菜酸中氧元素的质量分数最大D. 白屈菜酸中碳、氢、氧原子总数为17【答案】C【解析】白屈菜酸是由三种元素组成的，不属于氧化物；相对分子质量的
7、单位是“1”，不是“g”，通常省略不写；白屈菜酸中，碳、氢、氧元素的质量比为(127)：(14)：(166)=84：4：96，其中氧元素的质量分数最大；白屈菜酸是由白屈菜酸分子构成的，每个白屈菜酸分子含有7个碳原子、4个氢原子和6个氧原子，共17个原子。16.（2021云南）下列实验方案错误的是() A. 探究NH4NO3溶解时的温度变化 B. 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 C. 验证木炭的还原性 D. 探究铁生锈的条件【答案】B【解析】配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内配制溶液。17.（2021云南）甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有
8、关说法错误的是()A. 该反应为置换反应B. 参加反应的两种物质的质量比为15：16C. 生成物均由两种元素组成D. 反应前后分子总数不变【答案】A【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH2O+O2点燃CO2+H2O，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点。18.（2021云南）下列实验操作，能达到实验目的的是() 选项实验目的实验操作A鉴别羊毛纤维和蚕丝灼烧后闻气味B除去木炭粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥C鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4固体加入熟石灰，研磨，闻气味D除去氢气中混有的少量氯化氢气体将混合气体通过装有饱和Na2CO
9、3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥【答案】B【解析】羊毛纤维和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧后闻气味，均产生烧焦羽毛气味，不能鉴别；Fe2O3能与足量稀盐酸充分反应生成氯化铁和水，木炭不能与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的；NH4Cl和(NH4)2SO4固体均属于铵态氮肥，均能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别；氯化氢气体能与饱和Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的。 19.（2021云南）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、
10、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“”表示两种物质间会反应，“”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是()A. A与C的反应是复分解反应B. B一定是NaOHC. D一定属于酸D. EC只能通过E与D反应实现【答案】C【解析】C物质在固态时俗称干冰，则C是二氧化碳，A、E均含有人体中含量最多的金属元素，则都含有钙元素，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，则F是碳酸钠；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，稀硫酸和碱反应生成盐和水，和
11、碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此A是氢氧化钙，B是碱，D是稀硫酸，E是碳酸钙。 20.（2021云南）下列说法合理的有() 高炉炼铁炼得的是纯铁 打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能与水发生反应 某同学将一定量的Na2CO3和Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，选用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可 向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴
12、加入NaOH溶液，如图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H2O的质量变化情况A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】A【解析】高炉炼铁练得的是生铁而不是纯铁；气体溶解度随压强的减小而减小，故打开汽水瓶盖，看到有气泡冒出； 向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的；将一定量的Na2CO3和Ba(OH)2溶液混合发生的反应方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH，要检验反应后氢氧化钡过量，即要检验溶液中含有钡离子，可加入
13、碳酸钠溶液或硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明氢氧化钡过量；由于反应后的溶液中含有氢氧化钠，也能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故不能加入氯化铁溶液检验氢氧化钡；向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，中和反应优先发生，因此先发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，当溶液中HCl被消耗完后，发生的反应为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4，由图上可知b线表示的物质在加入一定量氢氧化钠后才开始增加，则b线可以表示Mg(OH)2的质量，m点表示氢氧化钠过量，则溶液中含有的溶质为氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠；a线表示的物质是在没有加氢氧化钠溶液时溶液
14、中就含有的物质，且在产生氢氧化镁沉淀后质量不在发生改变，由于加入的氢氧化钠溶液中含有水，水的质量会一直增大，故a线只能表示NaCl质量的变化情况。 21.（2021云南）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)用化学用语填空： 3个氢原子_； 2个二氧化氮分子_； 钾离子_； 地壳中含量最多的元素_。 (2)写出符号“P2+5O5”中数字的含义： “+5”表示_； “2”表示_。【答案】（1）3H 2NO2 K+ O（2）磷元素的化合价是+5价 一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子22.（2021云南）化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。 (1)将下列物质和对应的用途连线。
15、 物质用途碳酸钙用于超导领域C60补钙剂食盐调味剂(2)2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前“碳达峰”。在2060年前实现“碳中和”。如图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化碳排放示意图(图甲)和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率(图乙)。 依据图甲数据可知，2005年2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了_。 化石燃料包括煤、_、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%。这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源
16、 _。 实现“碳中和”。从我做起。下列做法不合理的是 _ (填标号)。 A.积极参与植树造林 B.出行多乘坐公共交通工具 C.少用或不用一次性餐具 D.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹 【答案】（1）(2)48.4% 石油 太阳能(合理即可) D【解析】(1)碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂；C60具有优良的导电性，可用于超导领域，食盐是生活中常用的调味品。(2)依据图甲数据可知，2005年2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了48.4%；化石燃料包括煤、石油、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015
17、年2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%。这与可再生能源的大力发展密切相关。常见的可再生能源太阳能、风能、潮汐能等；为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，产生大量的二氧化碳，D不有利于实现“碳中和”。23.（2021云南）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10 mL的_，负极产生的气体约为_mL，再次确认了水的组成。【答案】氧气 20【解析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；当正极产生了10 mL的氧气，负极产生的气体(氢气)约为20mL，再次确认了水的组成。 24.（2
18、021云南）茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是_，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是_。过滤_ (填“能”或“不能”)将硬水软化。【答案】引流 滤液浑浊 不能【解析】在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流；过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是滤液浑浊；过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，不能将硬水软化。25. （2021云南）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题： (1)10时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_。 (2)若A中含有少量B时，可用_的方
19、法提纯A。 (3)将等质量的A、B、C饱和溶液由50 降温到20 时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为_。【答案】(1)C (2)降温结晶 (3)CB原答案是=A【解析】(1)通过溶解度曲线可知，10 时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；(2)A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A； (3)20 时，C物质的溶解度最大，A、B物质的溶解度相等，50时，溶解度满足AB=C，因此50时相等质量的A、B、C饱和溶液中溶剂质量AB=C,由50 降温到20 时，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，所
20、以所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为CBA。 26. （2021云南）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的_性。 (2)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为_。 (3)铁器时代大约在公元前_年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施
21、_。 (4)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 _。【答案】（1）延展 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）500 刷漆(合理即可) （4）铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀【解析】(1)通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；(2)铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(3)由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以
22、刷漆、涂油等；(4)铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀。27.（2021云南）(1)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是_(填标号)。 A.金属活动性ZnR B.反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 (2)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2 g氢气，则该金属粉末的组成有_种情况。【答案】(1)BC (2)7 【解析】(1)将一定量的锌和金属R的混
23、合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜63.5份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性ZnR；反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，一定没有Zn，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应；反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液不一定无色，加入R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的；(2)设生成2g氢气，单独消耗镁质量为x，消耗铝质量为y。Mg+2HCl=MgCl2+H
24、2 242 x2g242=x2g x=24g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 546 y2g546=y2g y=18g铜、银与盐酸不反应。金属粉末组成镁；镁、铝、铜；镁、铝、银；镁、铝、铜、银；铝、铜；铝、银；铝、铜、银。28.（2021云南）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示： (1)流程中可循环利用的物质是_。 (2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是_。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）碘（2） H2（3） SO2+2H2O+I220100H2SO4+2HI【解析】(1)流
25、程中可循环利用的物质是碘；(2)膜反应器中发生的是分解反应，即一定条件下碘化氢分解生成碘和氢气，X的化学式是H2；(3)反应器中二氧化硫、水、碘反应生成硫酸和碘化氢，发生反应的化学方程式为：SO2+2H2O+I220100H2SO4+2HI。29. （2021云南）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。 (1)仪器a的名称是 _。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为_，若用F装置收集氧气，当观察到_的现象时再开始收集。 (3)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取
26、甲烷气体，应选用的发生装置是_ (填标号，下同)，若用G装置收集时，则气体要从_端通入。 (4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是_。 (5)生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O42H2OCO2+CO+3H2O。为检验分解后的产物，小赵设计了如图所示实验。回答下列问题。(白色的无水硫酸铜遇水变蓝) 实验中证明有水生成的现象是_。 乙中澄清石灰水的作用是_。 要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是_。【答案】（1）试管 （2）2H2O2MnO22H2O+O2 气泡连续均匀冒
27、出 （3）C n （4）B （5）甲中白色固体变蓝色 检验二氧化碳 点燃尾气【解析】(3)实验室用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是C，若用G装置收集时，甲烷密度比空气小，则气体要从n端通入；(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率；(5)实验中证明有水生成的现象是甲中白色固体变蓝色，是因为水能和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜；乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；要证明有CO生成，在不连
28、接其他装置的情况下，可进行的操作是点燃尾气，如果尾气燃烧，发出蓝色火焰，说明气体中含有一氧化碳。30. （2021云南）小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤，得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水；Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。 【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4；猜想二：仅有Ag2SO3；猜想三：_。【实验探究】 实验操作实验现象结论
29、取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液无明显现象猜想_成立【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是_。 【拓展延伸】 另取溶液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是_。 沉淀不含银离子如何能与氯离子反应，此题不严密向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是_。【答案】【猜想与假设】Ag2SO4和Ag2SO3的混合物 【实验探究】二 【实验结论】SO2+H2O+2AgNO3=Ag2SO3+2HNO3 【拓展延伸】 银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀 先有白色沉淀生成，再
30、逐渐溶解【解析】【猜想与假设】沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物，所以猜想三是Ag2SO4和Ag2SO3的混合物；【实验探究】Ag2SO4微溶于水，说明溶液A中会混有硫酸银，加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象说明没有Ag2SO4，猜想二正确；【实验结论】反应物是SO2、H2O、AgNO3生成物是Ag2SO3、HNO3，化学方程式是SO2+H2O+2AgNO3=Ag2SO3+2HNO3；【拓展延伸】银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；AgNO3与Na2SO3反应生成Ag2SO3白色沉淀，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，所以实验现象是先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。 31
31、. （2021云南）氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算： (1)参加反应的氯气的质量为_g。 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】21.3解：(2)设21.3 g氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为x。3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O 213 336 21.3g x213336=21.3gxx=33.6g。KOH溶液中溶质的质量分数是33.6g200g100%=16.8%。答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。【解析】(1)根据反应前后各物质质量总和不变，所以氯气的质量是221.3g200g=21.3g。