《专题3微粒间作用力与物质性质第三单元共价键共价晶体课后巩固练习题高中化学苏教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题3微粒间作用力与物质性质第三单元共价键共价晶体课后巩固练习题高中化学苏教版（2019）选择性必修2.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题3微粒间作用力与物质性质第三单元共价键共价晶体课后巩固练习题 高中化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1下列叙述正确的是（ ）A离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 B氯气中含离子键C共价化合物中一定含有共价键 D所有物质一定含有化学键2下列物质中只含有离子键的是ANa2O2BMgCl2CH2ODN23短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，Z的最高正价和最低负价的代数和为4；X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置关系如下。下列说法错误的是XYZAW与X形成的最简单化合物的水溶液呈碱性 BX和Z形成的化合物Z4X4为共价化合物C
2、最高正价： DY和Z的简单离子半径之比大于14下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是选项实验事实理论解释A原子的第一电离能小于原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大B为直线形分子分子中为杂化，键角为C金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体D的沸点低于的相对分子质量小于AABBCCDD5下列有关化学键类型的判断正确的是（ ）A全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B所有物质中都存在化学键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键（CH）和3个键（CC）D乙烷分子中只有键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键6下列物质中，只含有共价键的化合物是AN2B
3、Ca(OH)2CH2O2DNH4Cl7硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸( HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe( II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是AFe3O4参与了该循环历程BHCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂CH2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用D在整个历程中，1 mol H2可还原1 mol NO8下列说法中正确的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热的氧化还原反应BD2O与H2O所含电子总数相等C含有共价键的化合物一定是共价化合
4、物D非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是A简单离子半径：WZYX B最简单氢化物的稳定性：WYCX与Z可形成离子化合物ZX DW的氧化物对应的水化物为强酸10下列关于Na2O2的说法中，正确的是ANa2O2属于碱性氧化物BNa2O2固体中既有离子键又有共价键CNa2O2在反应中只能作氧化剂DNa2O2固体中阴离子和阳离子的个数比为1：111对事实：“100时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是A
5、100所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用B2200所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用C100及2200时，水分子均变为氢原子和氧原子D对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强12下列关于化学键的说法正确的是（ ）A阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B根据电离方程式HCl=H+Cl-，可判断HC1分子里存在离子键C化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成13下列有关石墨晶体的说法正确的是石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系 石墨是混合型晶体石墨中的
6、C为杂化 石墨的熔、沸点都比金刚石的低石墨中碳原子个数和键个数之比为1：2 石墨和金刚石的硬度相同石墨的导电性只能沿石墨平面的方向A全部BC仅D14X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BH2Z的沸点比H2W低CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种DX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物15短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递
7、增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是A简单气态氢化物的稳定性：YXB简单离子半径：MYZCM的最高价氧化物对应水化物为强酸DZ分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键16短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W、X位于同周期，X、Z的原子最外层电子数分别是其电子层数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，W和Y的原子最外层电子数之和等于Z的原子最外层电子数与最内层电子数之差。下列说法正确的是A常温下，元素X与氢形成的化合物都是气体B元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构C元素Z与元素X形
8、成的化合物中仅含有极性共价键D元素Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氨水二、综合题（共4题）17（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是_，3d轨道半充满的是_，4s轨道半充满的是_。（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是_轨道上的电子，其电子云在空间有_伸展方向；元素X的氢化物的电子式是_。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn1npn+1，元素Y的氢化物的结构式_，Y的电负性比X_（填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着_个键和_个键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长_（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分
9、子中的键能_填大或小）（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是_，它是由_键（填键或键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_。氯化溴中溴显_价，原因是_18氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。（1）H原子的电子排布式是1s1，该式子未表明电子运动状态的方面是_（选填编号）。a电子层 b电子亚层 c电子云的伸展方向 d电子的自旋（2）金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是_（选填编号）。aH为-1价 b熔融状态能导电 c加热到600不分解LiH的电子式为_。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种
10、，试比较它们半径的大小_。（3）非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为_。（4）根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式_。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义_。共价键键能(kJ/ mol）NN946HH436HN391（5）Pd是优良的储氢金属：2Pd(s)+xH2(g)2PdHx (s) HX，A正确；BM即氯离子有18电子、半径比较大，Y和Z离子均10电子，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。则 简单离子半径：MYZ，B正确；C M的最高价氧化物对应水化物即高氯酸为强酸，C正确；
11、D Z即Na与Y即O形成的化合物过氧化钠中既含离子键又有共价键，D不正确；答案选D。16C【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al元素；Z位于第3周期， Z的原子最外层电子数其电子层数的2倍，则Z最外层有6个电子，Z为S元素；X的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则位于第2周期，X最外层有4个电子，X为C元素； W和Y的原子最外层电子数之和等于Z的原子最外层电子数与最内层电子数之差即6-2=4，Y最外层3个电子，则W最外层1个电子，W、X位于同周期即第二周期，在W为Li元素。【详解】A. 常温下，元素X与氢形成的化合物是碳氢化合物，烃
12、类物质的熔沸点随碳原子数目的不同而不同，有气体、液体和固体，A错误；B. LiCl由锂离子和氯离子构成，锂离子满足2电子稳定结构，B错误；C. 元素Z与元素X形成的化合物为CS2，由碳原子和硫原子通过碳硫键构成，分子内仅含有极性共价键，C正确；D. 元素Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不溶于氨水，D错误；答案选C。17As Cr、Mn K、Cu、Cr 2p 三个互相垂直的伸展 H-S-H 小 1 2 短 大 +1 有一对共用电子对偏离Br 【分析】(1)第四周期元素中，4p轨道半充满说明4p轨道中含有3个电子，3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，4s轨道半充满说明4s轨道只含1个
13、电子；(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级，说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素；(3)Cl和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，根据共价化合物的成键特点书写电子式；氯化溴(BrCl)的化学性质类似于卤素单质，得知氯化溴和水反应生成次溴酸和氯化氢，根据电子式的书写方法来回答判断。【详解】(1)第四周期元素中，4p轨道半充满说明4p轨道中含有3个电子，根据电子排布规则知，该原子的3d、4s能级上都充满电子，所以该基态原子的核外电子排布式为：Ar3d104s24p3，所以为As
14、元素；3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，所以该基态原子的核外电子排布式为：Ar3d54s1或Ar3d54s2，所以为Cr和Mn；4s轨道半充满说明4s轨道只含1个电子，3d能级上电子可能全空、半满、全满，如果全空，则为K元素，如果是半满，则为Cr元素，如果全满则为Cu元素；(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnn+1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，氢化物的电子式是；当元素
15、Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1时，有n-1=2，则n=3，则X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素，H2S分子内S原子分别与氢原子之间形成一对共用电子对，则其结构式为H-S-H，S的非金属性比N弱，则S的电负性比N小；N的单质N2的结构式为NN，则N原子与N原子之间存在着1个键和2个键；N元素的非金属性比P原子强，N原子半径比P原子半径小，则N2分子中N与N形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长短；N2分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能大。(3)Cl和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为：，Br与Cl之间只有一个共用电
16、子对，此化学键键；根据卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于Cl的电负性比Br的电负性大，氯化溴和水反应生成次溴酸和氯化氢，三原子分子为次溴酸，属于共价化合物，电子式为：；氯化溴中共用电子对偏离Br原子，则BrCl分子中溴显+1价。18d b Li+：H- H-Li+Be2+ R2On或ROn/2 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol 降低能耗、提高反应物的转化率 降温、增压 a 【详解】（1）描述电子运动状态的四个方面 ：电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子的自旋；1s1中系数1表示电子层，s表示电子亚层及伸展方向（s为球形），只有电子自旋方向没有表示出来
17、；答案选d。（2）离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，熔融状态下可电离出自由移动的阴阳离子，熔融状态下能导电，答案选b；LiH是离子化合物，所以其电子式为Li+：H-；核外有2个电子的简单阴、阳离子有H-、Li+、Be2+，三者具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为H-Li+Be2+。（3）非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最低负价为-(8-n)价，则其最高正价为8-（8-n）=n，当n为偶数时，R的最高价氧化物的化学式为ROn/2，当n为奇数时，R的最高价氧化物的化学式为R2On。（4）3H2(g)N2(g)2NH3(g) H=3E（
18、HH）+E（NN）-6E（NH）=3436 kJmol1+946kJmol1-6391 kJmol1=92 kJmol1；合成氨的反应为放热反应，温度降低有利于反应的正向进行，提高反应物的转化率，但温度降低反应速率反减慢，而催化剂可大幅度提高化学反应速率，故寻找活性温度更低的新催化剂可以降低能耗、提高反应物的转化率。（5）由方程式可知该反应为气体分子数减小的放热反应；加压、降温的方法可使平衡正向移动使x的值增大；为使PdHx产生H原子并在固体中快速流动，采取的措施既能加快反应速率、又能使平衡逆向移动，采取的措施为升温，答案选a。19第四周期第B族 共价键 MgCl2、AlCl3、FeCl3 S
19、iCl4 高于58，低于136 【详解】试题分析：（1）根据Ti原子核内有22个质子，判断在周期表中的位置；（2）根据上表信息， TiCl4熔点低，为分子晶体；（3）MgCl2是离子晶体；（4）氯化产物冷却至室温，熔点高于25的物质都变为固体；（5）粗TiCl4含有杂质SiCl4，由装置图可知，物质a是SiCl4，所以T1应控制高于SiCl4的沸点，低于TiCl4的沸点。解析：（1）根据Ti原子核内有22个质子，核外电子排布式为 ，所以钛元素在周期表中的位置是第四周期第B族；（2）根据上表信息， TiCl4熔点低，为分子晶体，所以TiCl4含有共价键；（3）MgCl2是离子晶体，电子式为；（4
20、）氯化产物冷却至室温，熔点高于25的物质都变为固体，所以滤渣中含有MgCl2、AlCl3、FeCl3；（5）粗TiCl4含有杂质SiCl4，由装置图可知，物质a是SiCl4， T1应控制高于SiCl4的沸点，低于TiCl4的沸点，所以T1应控制在高于58，低于136。点睛：一般情况下，分子晶体的熔点离子晶体的熔点原子晶体的熔点，根据熔点可判断晶体类型，进而判断化学键类型。分子晶体含有共价键、离子晶体含有离子键，原子晶体含有共价键。20Fe3C O=C=O 离子 【分析】根据溶液C中加入NH4SCN溶液，变为血红色的，可推知B中含有铁元素，B为磁性固体，所以B为Fe3O4，无色气体A为二氧化碳，E为碳酸氢钠，根据元素守恒，可知X中含有铁元素和碳元素，A的物质的量为0.02mol，B的物质的量为0.02mol，所以X中n(Fe): n(C)=3：1，故X的化学式为Fe3C。【详解】（1）根据元素守恒，可知X中含有铁元素和碳元素，A（CO2）的物质的量为0.02mol，B（Fe3O4）的物质的量为0.02mol，所以X中n(Fe):n(C)=3:1，故X的化学式为Fe3C，故答案为Fe3C；（2）A为二氧化碳，CO2是直线型，结构式为O=C=O，故答案为O=C=O；（3）E为碳酸氢钠，属于离子化合物，故答案为离子。