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1、专题2原子结构与元素性质第二单元元素性质的递变规律课后巩固练习题 高中化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1下列元素的第一电离能是由大到小的顺序排列的是A、B、C、D、2短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族且Z的某种氧化物是主要的大气污染物之一，Y是短周期中金属性最强的元素。下列叙述正确的是AZ在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 B简单氢化物的沸点：CY与另外三种元素形成的二元化合物中一定只有离子键 D简单离子半径：3下列说法正确的是A元素周期表包含7个周期，7个主族，7个副族，一个VIII族，1个零族BIA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与
2、酸发生反应生成氢气C现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序对元素进行排列D零族元素中所有原子的最外层电子都是8个，化学性质稳定487号元素钫(Fr)可以通过核反应获得：(n代表中子)，Fr的最外层电子数是1。下列说法中错误的是Ax=4 BFr是第七周期第A族元素CFr的同位素原子具有相同的电子数DFr在当前周期表同族元素中金属性最强5下列关于钙(Ca)的说法不正确的是A位于第四周期第A族B能与水反应产生H2C硫酸钙是离子化合物D氢氧化钙是弱碱6下列说法或有关化学用语的表达正确的是A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为C因氧元素电负性比氮元素
3、大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区7W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种主族元素，Y的单质和氢化物均能在W单质中燃烧生成有刺激性气味的气体，Z，在标准状况下呈气态，且密度为3.17，X的最外层电子数为最内层电子数的1.5倍。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点：B简单离子半径：CY的氧化物对应的水化物为强酸D用铁作电极电解饱和溶液时，阳极有黄绿色气体生成8某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、
4、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是AX与Y、Y与Z均可形成X2Y、Z2Y2型化合物 B离子半径：XWYZCX、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D常温常压下熔点：X2Y0能自发进行，其原因是S0D向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小12X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是A简单离子半径：YW B元素的非金属性：ZWCR为氧元素 DX与Z可以形成正四面体结构的分子13由下列实验操作和现象能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A缓慢通入滴有酚酞的溶液中溶液红色褪去具有漂白性B向溶液中加入少
5、量氯水，再加萃取层无色的还原性强于C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡有白色沉淀产生非金属性：D向某酸雨样品中加入溶液有白色沉淀生成酸雨样品中一定含AABBCCDD14铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断正确的是ATl+的最外层有1个电子BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl+的还原性比Ag强DA、B、C三种说法均不对15X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，25时，几种元素最高价氧化物对应水化物的浓度均为0.01molL-1时的pH与原子半径大小的关系如图所示。下列有关说法不正确的是AX与Z两
6、者的简单气态氢化物反应生成的化合物中含有离子键和极性键BW元素形成的氢化物在其同主族元素形成的氢化物中沸点最低CX的原子序数比Y的小DM是短周期元素中电负性最小的元素16W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的族序数是周期数的2倍，X原子的最外层电子数等于W原子的核外电子总数，X、Y组成的淡黄色固体中既含离子键又含共价键，Z与X同主族。下列说法错误的是AW、X、Z的简单氢化物中，X的沸点最高B简单离子半径：CZ最高价氧化物对应水化物酸性比W强DY、Z两种元素形成的化合物的水溶液显碱性二、综合题（共4题）17钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，
7、如图所示为钙钛矿晶体结构，该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。回答下列问题：(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有_个、_个。该物质的化学式可表示为_。(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/377-24.1238.3155(3)钙钛矿的组成元素中电负性大小顺序是_；金属离子与氧离子间的作用力为_。18铅（Pb）与碳同主族，位于元素周期表中第六周期。（1）铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。石墨和金刚石的关系是_；
8、A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物一种黏土的主要成分是Al2(OH)4Si2O5，用氧化物的形式表示其组成_。（2）化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。PbO2固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。写出反应的化学方程式_； 将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解，溶液变紫色。如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2，则该反应的氧化产物是_； 已知PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式_。（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于
9、醋酸铵（CH3COONH4）溶液，形成澄清溶液。 PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是_； 把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为_； 铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料，稀硫酸为电解质溶液。在电池工作过程中，如果转移了2mol电子，则提供电子的电极质量将增加_g。19碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含8090% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：Sr(OH)2在水中的溶解度温度/10203040608090100溶解度/(g/100g)1.251.
10、772.643.958.4220.244.591.2(1)元素Sr位于元素周期表第_周期第_族。(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_。(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。20某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加
11、到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1molL1NaBr溶液、0.1molL1NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容（请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整）：实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr2NaClBr2A2Na2H2O2NaOHH2_(4)实验结论：_。参考答案1A【详解】A同周
12、期元素从左到右第一电离能逐渐增大，A、A族元素原子最外层为半充满或全充满状态，较稳定，第一电离能较大，大于相邻元素，、的第一电离能是由大到小的顺序排列的是、，故A正确；B同主族自上而下电离能降低，、的第一电离能是由大到小的顺序排列的是F、Cl、Br、I，故B错误；C同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，A、A族元素原子最外层为半充满或全充满状态，较稳定，第一电离能较大，大于相邻元素，、的第一电离能是由大到小的顺序排列的是Br、As、Se、Ge，故C错误；D同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，A、A族元素原子最外层为半充满或全充满状态，较稳定，第一电离能较大，大于相邻元素， 、的第一电离能是由
13、大到小的顺序排列的是F、N、C、Li，故D错误；故选A。2A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族且Z的某种氧化物是主要的大气污染物之一，则Z为S、X为O， Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na，W为Cl，以此解答。【详解】A根据信息判断X、Y、Z、W依次是O、Na、S、Cl。硫在自然界中既有游离态(火山喷口附近和地壳岩层里)又有化合态(黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等)，A正确；B分子之间存在氢键，沸点高于，B错误；C中含有离子键和共价键，C错误；D简单离子半径：，D错误；故选A。3A【详解】A元素周期表包含7个周期，7个主族，7个副族，一个族（新教材已经归为副族
14、），1个零族，A正确；BIA、A族的元素除氢元素以外全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气，B错误；C现代元素周期表是按照原子序数的大小顺序对元素进行排列，C错误；D零族元素中除He以外（He最外层是2个）所有原子的最外层电子都是8个，化学性质稳定，D错误；答案选A。4A【详解】A核反应中中子n的数目为197+18-210=5，所以x=5，A项错误；B根据Fr的原子序数87可知Fr是第七周期第A族元素，B项正确；C同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，在一个中性的原子中，质子数和电子数相等，所以Fr的同位素原子具有相同的电子数，C项正确；D同一主族元素，从上到下，金属性增强，F
15、r在同族元素中金属性最强，D项正确；故选A。5D【详解】A钙是20号元素，位于第四周期第A族，故A正确；B钙单质活泼性如钠，能与水反应产生氢气，故B正确；C硫酸钙中钙离子和硫酸根之间是离子键，属于离子化合物，故C正确；D氢氧化钙是强碱，故D错误；故选D。6B【详解】A 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，与电子所在的能层有关，故A错误；B 基态Fe原子的外围电子排布图为，符合能量最低原理，故B正确；C 因氮元素价电子中2p3处于半充满状态，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小，故C错误；D 根据原子核外电子排布的特点，价电子构型d10s1(B)，Cu在元素周期表中位于
16、ds区，故D错误；故选B。7B【分析】已知四种元素均为主族元素，由“Y的单质和氢化物均能在W单质中燃烧生成有刺激性气味的气体”可知，该刺激性气味的气体为，Y的单质为S，氢化物为，W的单质为，故Y为硫元素，W为氧元素；由“在标准状况下呈气态，且密度为3.17”可知，其摩尔质量为，则为，Z为氯元素；“X的最外层电子数为最内层电子数的1.5倍”，原子最内层电子数为2，故X最外层电子数为，“结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大”可知，X为铝元素。【详解】AO、S对应的简单氢化物分别为、，分子间形成氢键，使沸点反常增大，故沸点：，A错误；B核外电子结构不同时，电子层数越多，离子半径越大，核外电子层结构相
17、同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，B正确；CS的氧化物有和，对应的水化物分别为和，为弱酸，为强酸，C错误；D用铁作电极电解饱和溶液时，的还原性强于，故电解时阳极发生的反应为失去电子生成，而不是失去电子生成，故阳极不会产生黄绿色气体，D错误。故选B。8A【分析】由结构示意图可知X形成+1价阳离子，X应为第IA族元素，可能是Li或Na，W结合一个电子后与4个Y共用电子形成稳定结构，则W最外层电子数为3，W可能是B或Al，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，Y的最外层电子数为6，可能是O或S，W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，可知W为Al，W、X、Y三种简单离子的核外
18、电子排布相同，则X为Na，Y为O，W、Y、Z分别位于三个不同周期，Z只能在第一周期，Z为H，据此分析解答。【详解】AX为Na，Y为O，Z为H，H与O可以形成H2O、H2O2，Na与O可以形成Na2O2、Na2O，故A正确；BO、Na、Al简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：O2-Na+Al3+H+，故B错误；CNa、O、H组成的化合物NaOH中既含离子键也含共价键，故C错误；DNa2O为离子化合物常温下为固体，H2O为共价化合物常温下为液态，熔点：Na2OH2O，故D错误；故选：A。9D【详解】A第116号元素Lv的名称为鉝，该元素属于金
19、属元素，故A正确；BLv的原子核外最外层电子数是6，7个电子层，可知Lv位于元素周期表中第七周期第A族，故B正确；C同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；D同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，则Lv电负性最小，故D错误；故选：D。10A【详解】X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为、，则，X为第A元素，化合价为价，Y为Al，Z为O。所以X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为，故选A。11C【详解】AP的第一电离能大于S的，但电负性小于S的电负性，A错误；B电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极中活泼性比铜强的金属先失去电子，因此若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目不是
20、2mol，B错误；C高温下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H0能自发进行，根据G=HTS0可知其熵变一定是S0，C正确；D向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，促进水解，但溶液碱性降低，所以溶液中氢离子的物质的量增加，醋酸根离子的物质的量减少，则溶液中增加，D错误；答案选C。12C【分析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，为第IA族元素；Z最外层有4个电子，位于第IVA族，W原子最外层有5个电子，位于第VA族，R最外层有6个电子，位于第VIA族；Y原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子半径略大于W原
21、子半径，R原子半径大于W，所以Z是C、W是N、R为S元素，据此回答问题。【详解】AY离子为Na+，有2个电子层，而W离子为N3，也有2个电子层，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：YW，故A不选；B同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的束缚力逐渐增强，元素的非金属性增强，由于Z为C元素，而W为N元素，非金属性N更强，故非金属性：ZW，故B不选；C由于R处于第VIA族，且半径大于Z和W，故R为硫元素，故C选；DX、Z可以形成CH4，而甲烷是正四面体结构，故D不选；故选：C。13B【详解】ASO2和NaOH反应生成Na2SO3，导致溶液碱性减弱，红色褪去，
22、A错误；BFeBr2溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加CCl4萃取溶液分层，水层变黄，CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br-，B正确；C发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸为无氧酸，则不能由盐酸、硅酸的酸性比较非金属性，C错误；D二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，可能混有亚硫酸根，D错误；故选：B。14D【详解】A铊（Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同主族，位于第六周期，因此Tl+的最外层有2个电子，A错误；B氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据Tl3+2AgTl+2Ag+可知Tl3+的氧化性比Ag+强，而银离子的氧化性强于铝离子，则Tl3+的氧化性比Al3+强
23、，B错误；C氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则Tl+的还原性比Ag弱，C错误，DA、B、C三种说法均不对，D项正确；答案选D。15C【分析】根据X的最高价氧化物对应水化物的浓度为0.01molL-1时的pH为2判断说明X的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，根据短周期主族元素及原子半径在四种元素中最小推测X为N元素。同理Z元素半径大且是一元强酸推测Z为Cl元素，W元素半径小且最高价氧化物对应水化物酸性强，故可能是多元强酸，推测W为S元素，Y同理应该是C元素，而M元素对应水化物为强碱，故推测短周期中应该是Na元素，故X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na；【详解】ANH4
24、Cl既有离子键又有极性键，故A正确；BH2S是同主族元素形成的氢化物中沸点最低的，因为分子间没有氢键，范德华力最小，故H2S是同主族中沸点最低的氢化物，故B正确；CN的原子序数比C大，故C不正确；DNa是短周期元素中电负性最小的，金属最强的，故D正确；故选答案C。16B【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的族序数是周期数的2倍，是碳元素，X原子的最外层电子数等于W原子的核外电子总数，为氧元素，X、Y组成的淡黄色固体中既含离子键又含共价键， Y为钠元素，Z与X同主族，为硫元素，据此解答。【详解】AW、X、Z的简单氢化物分别为甲烷、水硫化氢， 其中水分子间存在氢键，所以水的
25、沸点最高，A正确；BO2-、Na+、S2-三种微粒，根据电子层多，半径大，相同电子层数的，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为S2-O2-Na+，B错误；C硫酸的酸性大于碳酸，C正确；D硫化钠中硫离子水解显碱性，D正确；故选B。176 8 CaTiO3 TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高 OTiCa 离子键 【详解】(1)由钙钛矿晶体结构分析可知，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有6个，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钙离子有8个；根据均摊法计算晶胞中Ca有1个，Ti有8个，O有12个，故物质的化学式可表示为
26、CaTiO3；(2)根据题中信息，TiF4熔点高，应为离子晶体，而TiCl4、TiBr4、Til4的熔点都比较低，属于分子晶体，一般而言，熔点：离子晶体分子晶体，而组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高。故答案为：TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高；(3)一般来说，元素的非金属性越强，其电负性越大，因此组成CaTiO3的元素的电负性大小顺序是OTiCa；金属离子与氧离子形成稳定结构时候有得失电子，所以之间的作用力为离子键。18B Al2O32SiO22H2O PbO2 + 4HCl =
27、PbCl2 + Cl2 + 2H2O MnO4 Pb3O4 + 4H= 2Pb2+PbO2 + 2H2O 醋酸铅是弱电解质 Pb(CH3COO)2+ S2= PbS+2CH3COO 96 【分析】（1）根据同种元素的不同单质分析其为同素异形体；（2）根据硅酸盐的氧化物的书写原则写成氧化物的形式；（3）根据氧化还原中的化合价的变化并结合颜色分析氧化产物；（4）根据离子反应的实质为向着某些离子减小的方向进行分析。（5）根据铅蓄电池中原电池时负极为铅变硫酸铅分析电极的质量变化。【详解】(1) 石墨和金刚石为同素异形体，故选B；Al2(OH)4Si2O5用氧化物的形式表示，根据金属氧化物、二氧化硅、水
28、的顺序分析，表示为Al2O32SiO22H2O；(2). 二氧化铅和盐酸反应生成氯气，说明铅化合价降低生成二价铅离子，方程式为： PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O；PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解，溶液变紫色，说明生成高锰酸根离子，则硝酸锰为还原剂，二氧化铅为氧化剂，再根据反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2，铅化合价降低2价，则蒙元素化合价升高5价，即氧化产物为 MnO4 ；Pb3O4可以看成是PbO2 和PbO 1：2比例混合而成的，且PbO是碱性氧化物，能和硝酸反应，PbO2是酸性氧化物不和硝酸反应，所以与硝酸混合发生
29、非氧化还原反应的离子方程式Pb3O4 + 4H= 2Pb2+PbO2 + 2H2O； (3) 因为醋酸铅是弱电解质，反应能使溶液中的离子浓度减小，故硫酸铅能溶于醋酸铵形成醋酸铅；醋酸铅是弱电解质，不能拆成离子形式，硫化钠是强电解质，能拆，硫化铅是沉淀不拆，醋酸钠是强电解质，故离子方程式为：Pb(CH3COO)2+ S2= PbS+2CH3COO ；提供电子的电极是铅，负极，铅反应后生成硫酸铅，故转移2mol电子，电极质量增加96克。19五 IIA 增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 SrCO3+2CSrO+2CO 碱性耐火砖 【分析】菱锶矿(含8090% SrCO3，少量MgCO3、
30、CaCO3、BaCO3等)与焦炭经过粉碎后立窑煅烧，转化成Sr、氧化钙等物质，加入热水浸取，将不溶于热水的氧化镁等杂质除去，再加入稀硫酸后，除去钡离子，结晶后析出了氢氧化锶晶体，氢氧化锶和碳酸氢铵反应最终转化成碳酸锶。【详解】(1)元素Sr原子序数为38，位于元素周期表第五周期第IIA族，故答案为：五；IIA；(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率；(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应生成Sr和CO，化学方程式为：SrCO3+2CSr+3CO；石英砂砖中含有二氧化硅，会与碳酸钙等物质反应，所以进行煅
31、烧反应的立窑衬里应选择碱性耐火砖，故答案为：SrCO3+2CSr+3CO；碱性耐火砖；20探究同主族元素性质的相似性和递变性 试管 胶头滴管 B Br22NaI2NaBrI2 C 2K2H2O2KOHH2 同主族元素化学性质相似；同主族元素自上而下，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱 【详解】(1) 依据某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验，结合实验为对比相同条件下，金属钠和金属钾与水反应的过程和实验现象以及卤素元素之间的实验过程和现象，可知实验的目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性，故答案为：探究同主族元素性质的相似性和递变性；(2) 根据实验方案，实验仪器除了镊子、小刀、玻璃片
32、外，还需要胶头滴管滴加溶液，试管盛放溶液，故答案为：试管；胶头滴管；(3) 将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置，溶液分层，上层无色，下层紫红色，实验现象为B，反应的化学方程式为 Br2+2NaI2NaBr+I2；答案为：B；Br2+2NaI2NaBr+I2；将一小块金属钾放入冷水中，钾浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，实验现象为C，反应的化学方程式为2K+2H2O2KOH+H2；答案为：C；2K+2H2O2KOH+H2；(4) 钠和钾都与水反应，但反应剧烈程度不同，钾比钠活泼；氯、溴、碘属于同主族元素，根据实验的反应和现象可知，氯气置换出溴单质，溴单质可以置换出碘单质，说明氧化性：Cl2Br2I2，证明同主族元素化学性质虽然相似，但存在不同。且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱。故答案为：同主族元素化学性质相似；同主族元素自上而下，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。