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1、第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册一、单选题（共17题）1.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是（ ） A.相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B.同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D.Na2CO3 固体中含少量NaHCO3 ， 可用加热的方法除去2.过碳酸钠2Na2CO33H2O2 ， 外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方
2、程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2 ， 下列说法不正确的是（ ） A.过碳酸钠具有强氧化性B.生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C.在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D.将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO33H2O2 + 3NaHSO3=2Na2CO3 + 3NaHSO4 +3H2O3.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出红色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。以上描述正确的是（ ） A.B.C.D.4.下列有关氯气的叙述正确的是（ ）
3、A.氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B.氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸C.氯气通入水中，水作还原剂D.将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，试纸先变红后褪色5.下列关于金属钠的叙述正确的是（ ） A.金属钠是银白色金属，密度大，熔点高B.金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体6.下列说法正确的是（ ） A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B.氯气为黄绿色有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁C.氯气不能使干燥的有色布条褪色D.可通过下图装置除去Cl2中的HCl 7.
4、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A.氯气B.氯水C.盐酸D.氯化钠8.下列说法正确的是（ ） 把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收久置氯水的酸性强于新制氯水 检验HCl气体中是否混有Cl2 ， 方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2 ， 可将气体通入到氢氧化钠溶液中A.B.C.D.9.当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（ ） A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.氨水10.某溶液主要含有Na+、HCO3-
5、、SO32-、NO3-四种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是（ ） A.NO3-B.HCO3-C.Na+D.SO32-11.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ） 可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收A.B.C.D.12.下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ） A.密度比空气小B.是无色无味的气体C.能使干燥的有色布条褪色D.能与金属单质反应13.下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是（ ） A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾
6、 C.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色 D.过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl2 14.下列关于钠的叙述错误的是( ) A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C.金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应15.下列有关钠的叙述正确的是（ ） A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C.因为钠比较活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉
7、淀生成D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样16.下列物质中，含有氯分子的是（ ） A.漂白粉B.氯水C.氯化氢气体D.氯化铜溶液17.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( ) 金属钠先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质A.仅B.仅C.仅D.仅二、综合题（共3题）18.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： W XH2OCO2 ZCO2XO2ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W：_、X：_、Y：_、Z_。 （2）以上4个化
8、学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。 （3）若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式： 离子方程式：_。化学方程式：_。19.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2 体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 CO2 在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)： （1）最终生成 CO2 的物质的量_ mol 。 （2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为_ molL-1 。 （3）所取氢氧化钠固体样品的质量为_。 20.下列图示中，
9、A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白：（1）.以上反应中，属于氧化还原反应的有(填写编号)。 （2）.AC反应的离子方程式是。 （3）.BC反应的化学方程式是。 （4）.ED反应的化学方程式是。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A【解析】【解答】A.相同质量的NaHCO3和Na2CO3中NaHCO3含有的C元素多，所以二者与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大，A符合题意； B.同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大，B不符合题意；C.可用CaCl2与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；与N
10、aHCO3不反应，因此可以用CaCl2溶液鉴别两种物质，C不符合题意；D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3 ， 可根据NaHCO3固体不稳定，受热分解产生Na2CO3 ， 用加热的方法除去，D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A.等质量的 Na2CO3与NaHCO3 ， 碳酸钠的物质的量较小，等物质的量时生成二氧化碳相同，结合反应的化学方程式解答该题； B.常温时在水中的溶解度： Na2CO3比NaHCO3大； C.根据碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠与氯化钙不反应，由两者现象不同进行鉴别； D.碳酸氢钠不稳定，加热易分解。2.【答案】 D 【解析】【解答】A. 过碳
11、酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质，故过碳酸钠具有强氧化性，故A不符合题意； B. 温度过高会导致过碳酸钠、过氧化强的分解，因此生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解，故B不符合题意；C. 碳酸钠能与酸反应，铁盐、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，故C不符合题意；D. 产物中Na2CO3 的CO32-离子与NaHSO4 中的H+离子不共存，可以发生反应生成水和二氧化碳，故该方程式不符合题意，故D符合题意；故答案为：D。 【分析】在书写离子方程式时，应该注意符合客观事实、遵循物质拆分为离子的原则，以及符合质量守恒和
12、电荷守恒。过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式不符合客观事实。3.【答案】 D 【解析】【解答】由于钠的熔点较低，先熔化，符合题意； 钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有燃烧，并且不能观察到黄色火花，不符合题意；钠燃烧生成过氧化钠，为淡黄色固体，不符合题意；钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，符合题意；与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，符合题意；综上所述可知，说法正确的是，故答案为：D。【分析】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。4.【答案】 B 【解析】【解答】A
13、.氯气没有漂白性，起漂白作用的是氯气与水反应产生的HClO，故A不符合题意； B. HClO具有杀菌消毒作用，故氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，故B符合题意；C.氯气通入水中，发生Cl2+H2O=HClO+H+Cl-反应，氯元素的化合价由0价升高到+1价，降低到-1价，因此氯气既做氧化剂又做还原剂，而水是反应物，故C不符合题意；D. 氯气没有漂白性，起漂白作用的是氯气与水反应产生的HClO，将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，不能产生次氯酸，所以试纸无变化，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.氯气无漂白性，起漂白作用的是次氯酸； B.次氯酸具有强氧化性，起到消毒作用；
14、C.氯气与水的反应中氯气发生自身氧化还原反应； D.液氯是液态氯气，属于纯净物，不能使干燥试纸褪色。5.【答案】 B 【解析】【解答】A. 金属钠是银白色金属，密度小，熔点低，选项A不符合题意； B. 金属钠硬度小，质软，很容易用小刀切割成小块，选项B符合题意；C. 钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，选项C不符合题意；D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，故将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生蓝色沉淀，选项D不符合题意。故答案为：B。 【分析】根据钠属于碱金属，密度小，熔点低，硬度低，能够用刀切割；化学
15、性质活泼，在空气中燃烧生成过氧化钠淡黄色固体；钠与硫酸铜溶液反应过程分为两步，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；氢氧化钠与硫酸铜复分解生成氢氧化铜沉淀解答；6.【答案】 C 【解析】【解答】A.金属钠在氯气中燃烧产生白烟，A不符合题意； B.氯气为黄绿色有毒气体， Cl2具有强的氧化性，可以把变价金属Fe氧化为+3价，所以氯气与铁反应生成氯化铁，B不符合题意；C.氯气没有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，C符合题意；D.Cl2与HCl都可以与NaOH溶液发生反应，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，D不符合题意；故答案为：C。 【分析】A、根据钠在氯气中燃烧现象棕黄色，与铁棕褐色解
16、答； B、根据氯气的氧化性较强，与铁反应生成氯化铁解答； C、根据湿润的氯气具有漂白性解答； D、根据氯气、氯化氢气体都能够与氢氧化钠反应，用饱和食盐水除HCl气体解答；7.【答案】 B 【解析】【解答】A氯气是由氯气分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故A不符合题意； B氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液，氯气可溶于水，则含有氯气分子，氯气与水反应生成的HCl，HCl在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故B符合题意；C盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是强酸，在溶液中电离生成氯离子和氢离子，不含氯气分子，故C不符合题意；D氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故
17、D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A、氯气中只有氯分子 C、盐酸中只有氯离子 D、氯化钠中只有氯离子 而新制氯水中有氯气，HCl（氯离子）8.【答案】 C 【解析】【解答】把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，不能说明氯气本身具有漂白性，还是氯气与水反应的产物具有漂白性，不符合题意；澄清石灰水浓度小，吸收氯气的效果差，所以应使用较浓的NaOH溶液吸收，不符合题意；久置氯水中Cl2全部转化为HCl，新制氯水中大部分Cl2没有与水反应，所以HCl的浓度久置氯水中大，酸性强，符合题意；HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，所以检验HCl气体中是否混有Cl2 ，
18、 不能使用AgNO3溶液，不符合题意；氢氧化钠溶液既能吸收HCl，又能吸收Cl2 ， 所以除去HCl气体中的Cl2 ， 不能使用NaOH溶液，不符合题意。综合以上分析，只有符合题意。 故答案为：C。 【分析】这道题目主要考查氯气的性质: 氯气没有漂白性； 吸收氯气不用澄清石灰水，因氢氧化钙微溶，吸收不充分，一般用氢氧化钠溶液； 氯水久置，HClO分解，久置氯水相当于盐酸； 氯气溶于水生成盐酸和HClO，氯化氢溶于水也生成盐酸，所以不可以用硝酸银溶液检验HCl气体中是否混有氯气，可用湿润的淀粉KI试纸检验； 氢氧化钠既能吸收Cl2 ， 又能吸收HCl.9.【答案】 C 【解析】【解答】ANaOH
19、虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A不符合题意； BNaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B不符合题意；CNaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C符合题意；D氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。10.【答案】 A 【解析】【解答】Na2O2与水反应
20、生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32- ， 则HCO3-离子浓度减小；Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42- ， 则SO32-离子浓度减小；NO3-浓度基本不变，钠离子浓度增大， 故答案为：A。【分析】由于 2Na2O2+2H2O=4Na + + 4OH- +O2， Na+ 浓度增大，而 HCO3- +OH-=CO32-+H2O，HCO3-离子浓度减小。而 H2O+SO32- +Na2O2=Na2SO4 +2OH-,SO32-离子浓度减小。11.【答案】 D 【解析】【解答】这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，装
21、置能达到实验目的； 若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，装置不能达到实验目的；潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，装置不能达到实验目的；Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，装置能达到实验目的；故答案为：D。【分析】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。12.【答案】 D【解析】【解答】A氯气
22、的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，所以密度比空气大，故A不符合题意； B氯气时黄绿色有刺激性气味的气体，故B不符合题意；C氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C不符合题意；D氯气有很强的氧化性，可以氧化大多数金属单质，如何Na反应生成NaCl等，故D符合题意；故答案为：D。 【分析】A氯气的密度比空气大； B氯气是一种黄绿色气体； C干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色； D氯气具有氧化性，能与金属反应；13.【答案】 B 【解析】【解答】ACl2在化学反应中可以做氧化剂也可作还原剂，如反应Cl2+H2OHCl+HClO中，氯气既做氧化剂又做还原剂，故A不符合题
23、意； B氢气在氯气中燃烧，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此会看到在瓶口出现白雾，故B符合题意；C新制氯水中含有HClO，因而可以使干燥的有色布条褪色，而液氯只含有氯气分子，不能使干燥的有色布条褪色，故C不符合题意；DFe在氯气中燃烧只生成FeCl3 ， Fe可与氯化铁溶液中的铁离子反应生成氯化亚铁，但铁不能与氯化铁固体反应，反应产物与二者的物质的量的相对多少无关，故D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.不明确氯气所起的作用，氯气可单独做氧化剂，也可自身发生氧化还原反应 B.氯气和氢气燃烧产生氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气变为小液滴即可看到白雾 C.使有色布条
24、褪色的主要使氯气与水生成的次氯酸 D.氯气的氧化性很强，可将铁单质直接氧化为铁离子14.【答案】 C 【解析】【解答】A. 用镊子从煤油中取出钠、滤纸吸干表面煤油、用小刀在玻璃片上切割，故取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，A不符合题意； B. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和Ca(HCO3)2溶液反应产生碳酸钙沉淀，故既有白色沉淀又有气体逸出，B不符合题意；C. 金属钠密度小于四氯化碳，不可保存在CCl4中，C符合题意；D. 钠投入到水中立即熔化成银白色的小球，说明钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠熔化，则钠熔点低，D不符合
25、题意；故答案为：C。 【分析】A.取用固体药品一般用镊子，粉末状药品一般用药匙； B. 钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠先和水反应生成H2和NaOH，NaOH再和碳酸氢钙反应生成碳酸钙；C. 金属钠保存在煤油或石蜡中，为了隔绝空气；D. 钠和水反应的现象是浮、游、熔、响，浮说明钠的密度比水的小，游说明有气体产生，熔说明钠的熔点低且是放热反应，响说明反应很剧烈。15.【答案】 C 【解析】【解答】A.金属Na与反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，2.3gNa完全反应，生成4.0gNaOH，同时生成H2 ， 溶液的质量小于100g，因此所得溶液的溶质质量分数小于4%，A不符合题意
26、； B.Na加入到CuSO4溶液中，由于Na的金属性强， 能直接与H2O反应生成NaOH和H2 ， 不与CuSO4发生置换反应，因此不析出铜，B不符合题意；C.将Na加入到FeCl3溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2 ， NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，因此反应后可观察到溶液中有红褐色沉淀生成，C符合题意；D.钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在空气中点燃生成Na2O2 ， 二者的产物不同，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.根据Na与H2O发生的反应进行分析； B.钠的金属性很强，能直接与溶液中的H2O反应；C.根据Na与H2O、FeCl3发生的反应分
27、析；D.根据钠与O2在不同条件下发生的反应进行分析；16.【答案】 B 【解析】【解答】A漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，均为离子化合物，不含有氯分子，故A不符合题意； B氯水中含有氯气，则含氯分子，故B符合题意；C氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯分子，故C不符合题意；D氯化铜是离子化合物，由离子构成，不含氯分子，故D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，均为离子化合物，不含有氯分子； B根据氯水含有氯气来回答； C氯化氢为共价化合物； D氯化铜溶液含有氯离子，不含氯化氢分子。17.【答案】 C 【解析】【解答】金属钠放在燃烧匙里加热，由于钠的熔点低，先熔
28、化为光亮的小球，随后在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的 Na2O2 固体， 综上所诉叙述符合题意， 故答案为：C。 【分析】根据钠属于碱金属，化学性质活泼，密度小，熔点低，焰色反应为黄色，在氧气中燃烧生成淡黄色过氧化钠解答；二、综合题18.【答案】 （1）NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2（2）；Na2O2；Na2O2（3）CO32- + Ca2+ = CaCO3；K2CO3+CaCl2=CaCO3+KCl 【解析】【解答】（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是
29、碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2=CaCO3+KCl。 【分析】Na2O2中O的化合价为-1价，具有强氧化性，可做强
30、氧化剂、供氧剂、漂白剂，但在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂。19.【答案】 （1）0.02（2）0.4（3）3.72g 【解析】【解答】(1)由以上分析可知，生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，其物质的量为 0.448L22.4L/mol =0.02mol，故答案为：0.02； (2) 由图象可知加入150mL200mL盐酸，消耗盐酸的体积=200mL-150mL=50mL，由反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，生成1mol CO2消耗1mol盐酸，则生成0.02mol
31、 CO2消耗0.02mol盐酸，则盐酸的物质的量浓度为： 0.02mol0.05L =0.4 molL-1 ，故答案为：0.4；(3) 加入200mL盐酸时，生成0.448L CO2 ， 此时溶液中的溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.4mol/L 0.2L=0.08mol，据碳元素守恒可知，n(Na2CO3)= n(CO2)=0.02mol，m(Na2CO3)=106g/mol 0.02mol=2.12g；据钠离子守恒可知，n(NaOH)= n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol 2=0.04mol，m(NaOH)=40g/mol 0.04mol
32、=1.6g，则所取氢氧化钠固体样品的质量=2.12g+1.6g=3.72g，故答案为3.72g。【分析】露置于空气中的氢氧化钠固体能够吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠，将其溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，由图象可知加入150mL200mL时生成二氧化碳，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，消耗盐酸200mL-150mL=50mL，由于之前发生了反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，也消耗50mL盐酸，50mL150mL，则固体氢氧化钠样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠消耗盐酸的体积为150mL-50mL=100mL。由图象可知生成的二氧化碳在标况下
33、的体积为0.448L，据此分析解答。20.【答案】 （1）（2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（4）2NaHCO3 _ Na2CO3+H2O+CO2【解析】【解答】(1) 反应为2Na+O2 点燃_ Na2O2 ， 反应为2Na+2H2O2NaOH+H2，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 以上反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：；(2) AC反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2，故答案为：2Na2H2O=2N
34、a2OHH2；(3) BC反应的化学方程式是2Na2O22H2O=4NaOHO2，故答案为：2Na2O22H2O=4NaOHO2；(4) ED反应的化学方程式是2NaHCO3 _ Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2NaHCO3 _ Na2CO3+H2O+CO2。 【分析】 A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，Na与O2点燃生成B，B为Na2O2 ， Na2O2与H2O反应生成NaOH，C为NaOH，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3 ， D为Na2CO3 ， E加热生成Na2CO3 ， E为NaHCO3。