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1、第2章元素与物质世界 第2节电解质的电离 离子反应课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下列物质属于电解质而且能导电的是（ ） A.冰醋酸B.铜C.蔗糖D.熔融氯化钠2.下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ） 选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+CO32-=CO2+H2O错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32-B向硫酸溶液中加入氢氧化钡：Ba2+SO42-=BaSO4正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2
2、+H2O正确A.A B.B C.C D.D3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B.Kwc(H+) =0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C.能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A.Na+ Al3+ Cl SO 42 B.Cu2+ Cl NO 3 OHC.Ca2+ Na+ CO 32 NO 3 D.H+ SO 42 NO
3、3 HCO 35.下列反应中，可用离子方程式 H+ + OH = H2O 表示的是（ ） A.NH4Cl+NaOH _ NaCl+NH3+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O6.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2B.将CO2通入Na2CO3溶液中：CO32- +CO2+ H2O=2HCO3-C.向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClD.向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加
4、入足量的NaOH：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( ) A.K+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Na+、Cl-、SO42-C.Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D.K+、MnO42-、Na+、Cl-8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.NaHCO3溶液：K、SO42-、Cl-、AlO2-B.由水电离出的c(H)=110-14molL1的溶液中：Ca2、K、Cl-、HCO3-C.c(H+)c(OH) =1012的溶液中：NH4、Al3、NO3-、Cl-D.c(Fe3)=0.1 molL
5、1的溶液中：K、ClO-、SO42-、SCN-9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A.Zn22OH=Zn(OH)2 ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3B.Ba2SO42-=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OC.AgCl=AgCl AgNO3NaCl=AgClNaNO3D.Cu2Ag=Cu22Ag Cu2AgCl=CuCl22Ag10.下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是( ) A.常温下， c(OH-)c(H+) =1.01012的溶液中可能大量存在NH 4+ 、Na、Cl-、NO 3B.由水电离出的c(H+)=1.010-12molL1的
6、溶液中可能大量存在Na、K+、SO 32- 、HCO 3-C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=NaHSO 42-D.碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO 32- +2H2O H2CO3+2OH-11.下列溶液一定呈碱性的是（ ） A.溶液中 OH H+ B.溶液中含有 OH 离子C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色12.室温时，下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是( ) A.0.1 mol/LNa2CO3的溶液中：Ca2+、Fe3+、 SO42 、Cl-B.0.1 mol/LHCl的溶液中：Fe3+、K+、I-、 NO3C.0.1 mol/LNaOH的溶液中：K+、Ba
7、2+、Cl-、ClO-D.0.1 mol/LNaHCO3的溶液中：Na+、K+、Al3+、Cl-13.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ） A.熔融的NaClB.铁丝C.稀硫酸D.NaOH溶液14.下列溶液中，电离方程式书写正确的是（ ） A.NaOH=Na+O2-+H+B.FeCl3=Fe3+Cl-C.NaHCO3=Na+H+CO 32D.NaHSO4=Na+H+SO 4215.下列有关离子方程式或离子共存说法正确的是（ ） A.0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：AgNH3H2OAgOHNH 4+B.向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.0
8、2 mol CO2：Ba23OH2CO2HCO 3- BaCO3H2OC.向NaClO溶液中滴加几滴稀FeSO4溶液：2Fe22HClOCl2Fe3H2OD.加入Al能放出H2的溶液中可能大量存在：I、NO 3- 、K、Ba216.下列离子方程式正确的是( ) A.铁屑与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B.FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3Cu=Fe2Cu2C.FeO与稀硝酸反应：FeO2H=Fe2H2OD.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O428HNO3-=9Fe3NO14H2O二、综合题（共4题）17.按要求完成下列填空 （1）写出下列物质的电离方程式: Fe2(SO4)3_，NaHCO
9、3_；（2）写出下列反应的离子方程式： 稀盐酸与碳酸钙反应_，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_；（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式: H+OH- =H2O_，CO32-+2H+=CO2+H2O_。18.按要求写出方程式。 （1）HNO3 的电离方程式：_。 （2）Fe2(SO4)3 的电离方程式：_。 19.写出下列各组反应的离子方程式。 （1）锌与硫酸铜溶液反应：_。 （2）稀盐酸滴在石灰石上：_。 （3）氢氧化钡和稀硫酸：_。 20.书写下列物质的电离方程式： （1）CuSO4：_。 （2）KAl(SO4)2：_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 【解析】【解答】A冰醋酸是电解
10、质，是共价化合物，纯液体不能电离，不能导电，A不符合题意； B铜能导电，但它是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；C蔗糖属于非电解质，不能导电，C不符合题意；D氯化钠是电解质，熔融氯化钠能导电，D符合题意；故答案为：D。 【分析】电解质是溶于水或者熔融中状态下可以导电的化合物，故熔融的氯化钠可以导电且是电解质2.【答案】 B 【解析】【解答】A碳酸钙难溶于水，不能改写成离子的形式，正确的离子方程式为2H+CaCO3=CO2+H2O+Ca2+ ， 故A不符合题意； B. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡：正确的离子方程式Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O铁粉与稀硫酸反应
11、，故B符合题意；C. 铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+ ， 故C不符合题意；D. 氧化铜与足量稀盐酸反应：氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式，故离子方程式CuO+2H+=Cu2+H2O，故D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式； B向硫酸溶液中加入氢氧化钡反应生成硫酸钡和水； C铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子； D氧化铜与稀盐酸反应无需加热，在常温下即可反应。3.【答案】 D 【解析】【解答】A.Fe3+与SCN-会发生络合反应，不能大量共存，A不符合题意； B.
12、Kwc(H+) =0.1mol/L的溶液显碱性，含有大量的OH- ， OH-、Cu2+会发生反应，形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C.能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量的H+ ， H+与CH3COO-会发生反应生成弱酸CH3COOH，因此不能大量共存，C不符合题意；D.由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论是酸性还是碱性溶液，Na+、K+、Cl-、NO3-都不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为：D 【分析】A.Fe3+能与SCN-形成络合物； B.结合Kw=c(H+)c(OH-)计算溶液中c(H+
13、)和c(OH-)的浓度，从而确定溶液的酸性性，再结合溶液中的离子分析； C.能使甲基橙变红的溶液显酸性； D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/LFe2 ， 因此往FeI2溶液中滴入少量氯水，反应的离子方程式为：Cl22I=I22Cl ， 所给离子方程式不符合客观事实，C不符合题意；D.NaOH足量，则Ca(HCO3)2完全反应，反应的离子方程式为：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O，所给离子方程式不符合客观事实，D不符合题意；故答案为：B 【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析反应是否符合客观事实，其次分析离子符号是否正确，最后分析是否
14、满足电荷守恒和原子守恒。7.【答案】 A 【解析】【解答】A.溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，A符合题意； B.NH4和OH可结合成NH3H2O，不可大量共存，B不符合题意；C.HCO3能与OH反应生成CO32和H2O，不可大量共存，C不符合题意；D.含有MnO4的溶液显紫红色，不符合题意；故答案为：A【分析】碱性溶液中含有大量OH ， 无色溶液中不含Cu2、Fe2、Fe3或MnO4；据此结合选项所给离子组进行分析。8.【答案】 C 【解析】【解答】A.在NaHCO3溶液：H2O、HCO3-、AlO2-会发生反应产生Al(OH)3沉淀、CO32- ， 不能大量共存，A不符合题意； B.
15、由水电离出的c(H)=110-14mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-与H+或OH-都会发生反应，不能大量存在，B不符合题意；C. c(H+)c(OH) =1012的溶液是酸性溶液，含有大量的H+ ， H+与选项离子NH4、Al3、NO3-、Cl-之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D. c(Fe3)=0.1 mol/L的溶液中：Fe3、SCN-会发生反应，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。 【分析】离子共存的实质为：不发生化学反应生成沉淀、气体、水和弱电解质。9.【答案】 C 【解析】【解答】A、碳酸锌不溶于水，不能拆写成离子，应该用化学式表示，A不选；
16、 B、反应生成水，水必须出现在离子方程式中，B不选；C、反应AgNO3NaClAgClNaNO3的离子方程式为AgClAgCl，C选；D、氯化银不溶于水，不能拆写成离子，应该用化学式表示，D不选。故答案为：C。 【分析】A、离子方程式中能拆的：强酸、强碱和可溶性盐， 选项中ZnCO3 不能拆； B、由A项知，水不能拆开；C、由A项知，NaCl和NaNO3都可以拆开；D、由A项知，AgCl不能拆开。10.【答案】 C 【解析】【解答】A常温下， c(OH-)c(H+) =1.01012的溶液中含有大量的OH- ， NH 4+ 、OH-反应不能大量存在，A表述不符合题意； B由水电离出的c(H+)
17、=1.010-12molL1的溶液中可能含有大量的H或OH- ， HCO 3- 与H或OH-不能大量存在，B表述不符合题意；C其溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO 42- ，C表述符合题意；D碳酸钠水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性，离子反应为CO 32- +2H2O HCO 3- +OH- ， D表述不符合题意；故答案为：C。 【分析】A.发生复分解反应生成气体不共存 B.酸性或碱性条件抑制了水的电离 C.硫酸氢钠为强电解质，完全电离 D.二元弱酸盐中酸根离子也是分步水解11.【答案】 A 【解析】【解答】A. 溶液中OH H+，能说明呈碱性，故A符合题意 B.
18、溶液中含有OH离子 ，中性溶液中也含有，故B不符合题意C.D甲基橙的变色范围在35之间，不能判断溶液呈碱性, 滴加甲基橙后溶液显红色 ，不能说明溶液呈碱性，故C不符合题意故答案为：A 【分析】判断溶液酸碱性的依据是，氢离子与氢氧根浓度的相对大小;指示剂都有一个显色范围，只能粗略的判断溶液酸碱性。12.【答案】 C【解析】【解答】A CO32 与Ca2+会反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存； CO32 与Fe3+会发生盐的双水解反应，不能大量共存，A不符合题意； BH+、I-、 NO3 会发生氧化还原反应，不能大量共存；Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C该溶液显碱
19、性，含有大量的OH- ， OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D HCO3 与Al3+会发生盐的双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：C。 【分析】离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等 常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根 发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、
20、硫离子等还原性离子 发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等13.【答案】 A【解析】【解答】A熔融的NaCl电离出自由移动的离子，能导电且是化合物，属于电解质，故A符合题意； B铁丝是金属单质，能导电，但不是电解质，故B不符合题意；C稀硫酸是混合物，能导电，但不是电解质，故C不符合题意；D氢氧化钠溶液是混合物，存在自由移动的离子，可以导电，但NaOH溶液不是电解质，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。14.【答案】 D【解析】【解答】ANaOH属于碱，在水溶液中电离产生钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH=Na+OH-
21、， A不符合题意； BFeCl3属于盐，在水溶液中的电离方程式为FeCl3=Fe3+3Cl- ， B不符合题意；CNaHCO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO 3 ，C不符合题意；DNaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO 42 ，D符合题意。故答案为：D。 【分析】 书写电离方程式时应特别注意： 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。 含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 表示离子数目的数字要
22、写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。15.【答案】 D 【解析】【解答】A. 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水，先产生白色沉淀后沉淀溶解：先：AgNH3H2OAgOHNH 4+ ，后AgOH2NH3H2OAg (NH3)22OH-+2H2O， A不符合题意；B. 向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2 ， Ba(OH)2与CO2
23、物质的量之比为3:5，则：Ba26OH5CO24HCO 3- BaCO3H2O，B不符合题意；C. 向NaClO溶液中滴加几滴稀FeSO4溶液：亚铁离子被氧化得到的铁离子与过量次氯酸根离子会发生双水解，得到氢氧化铁沉淀，C不符合题意；D. 加入Al能放出H2的溶液，可能为酸性溶液也可能为强碱溶液，碱溶液中I、NO 3- 、K、Ba2互不反应可以大量共存，酸溶液中，I与NO 3- 发生氧化还原反应而不共存，D符合题意；故答案为：D。 【分析】A、硝酸银溶液中加入过量浓氨水，先生产氢氧化银沉淀，最后溶液为银氨溶液； B、Ba(OH)2与CO2当1:1反应时产物只有BaCO3，当1:2反应时产物只有
24、Ba(HCO3)2，物质的量之比为3:5，则离子方程式OH与CO2按照6：5反应进行； C、 NaClO溶液过量，需要考虑氧化还原反应，以及双水解； D、与加入Al能放出H2的溶液可能为强酸或强碱，强碱溶液中能够共存，强酸溶液中NO3-具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应；16.【答案】 D 【解析】【解答】A. 稀硫酸的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+ ， 离子方程式是铁屑与稀硫酸反应：Fe2H=Fe2+H2，A不符合题意； B.电子、电荷不守恒，应该为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2 ， B不符合题意；C.硝酸具有强的氧化性，与FeO发生氧化还原反应，离子方程式是：3FeO+10H+
25、NO3-=3Fe3+NO+5H2O，C不符合题意；D.二者发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，D符合题意；故答案为：D。 【分析】根据氧化还原反应的特点书写化学反应方程式,在书写时注意遵循电子守恒、原子守恒与质量守恒，据此分析即可得出答案。二、综合题17.【答案】 （1）Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-；NaHCO3=Na+HCO3-（2）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 【解析】【解答】（1）表示电解质电离出离子的式子
26、是电离方程式。硫酸铁和碳酸氢纳均是电解质，其电离方程式分别为Fe2(SO4)32Fe3+3SO42-、NaHCO3Na+HCO3-。（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子是离子方程式，则稀盐酸与碳酸钙反应以及氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式分别是CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O、Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O。（3）离子方程式可以用来表示一类反应，所以能表示离子反应HOH=H2O的化学方程式可以是HCl+NaOHNaCl+H2O；能表示离子反应CO322H=CO2H2O的化学方程式可以是Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。 【分析】(1
27、)绝大多数盐属于强电解质，全部电离，书写时电离方程式两边的连接号要用等号； (2) 难溶物碳酸钙、弱电解质水、气体二氧化碳都写化学式，可溶性强电解质HCl、氯化钙都写离子；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡需要保留化学式； (3) 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，还表示所有同一类型的离子反应. HOH=H2O的化学方程式代表强酸强碱的中和反应；CO322H=CO2H2O的化学方程式代表可溶性碳酸盐与强酸的反应.18.【答案】 （1）HNO3=H+NO3（2）Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 【解析】【解答】(1)硝酸是强电解质，完全电离生成氢离子和硝酸根离子： HNO3
28、=H+NO3 ；(2)Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，完全电离： Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 。 【分析】根据电离方程式的书写原则，注意强电解质在溶液中完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开。19.【答案】 （1）Zn+Cu2+=Zn2+Cu（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（3）Ba2+2OH-+2H+SO 42 =BaSO4+2H2O 【解析】【解答】(1)Zn的活动性比Cu强，可以从Cu盐中将Cu2+置换出来，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2+Cu；(2)石灰水的只要成分为碳酸钙
29、，盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，需要注意的是碳酸钙难溶于水，在书写离子方程式的时候不拆开，反应正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；(3)氢氧化钡可以电离出钡离子和氢氧根，可以分别和硫酸电离出的硫酸根和氢离子反应生成沉淀和水，需要注意的是，氢离子和氢氧根的系数要符合电离出的个数，正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO 42 =BaSO4+2H2O。 【分析】(1)二者反应生成硫酸锌和铜； (2)盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，需要注意的是碳酸钙难溶于水，在书写离子方程式的时候不拆开； (3)反应生成沉淀和水，需要注意的是，氢离子和氢氧根的系数要符合电离出的个数。20.【答案】 （1）CuSO4=Cu2+SO 42（2）KAl(SO4)2=K+Al3+2SO 42 【解析】【解答】(1)硫酸铜为盐，属于强电解质，在水溶液中可以完全电离，电离方程式为CuSO4=Cu2+SO 42 ；(2)硫酸铝钾为盐，属于强电解质，在水溶液中可以完全电离，电离方程式为KAl(SO4)2=K+Al3+2SO 42 。 【分析】(1)硫酸铜为盐，属于强电解质，在水溶液中可以完全电离； (2)硫酸铝钾为盐，属于强电解质，在水溶液中可以完全电离。