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1、山东省潍坊市教研室2013年高考仿真（四）化学试题一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137向外界泄漏。下列相关说法错误的是A.每个原子中有82个中子B.的碱性比KOH强C.HI比HF还原性强D.是碘的最高价含氧酸的盐8.下列说法错误的是A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C.植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色D.使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾9.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A.三者
2、对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C.同温度、同浓度的D.10.下列叙述中正确的是A.在熔融状态下能够导电，所以是电解质B.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象C.离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引D.变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化11.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是A.气态氢化物稳定性最强的是HZB.原子半径由小到大的顺序为WMYC.室温下，可用Y的容器盛
3、装稀硝酸D.X的单质可通过电解XZ的水溶液获得12.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A.在中分别加入适量的醋酸铵晶体后，的pH减小，的pH不变B.温度上升10，四种溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解）C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为D.将两种溶液等体积混合，所得溶液中13.向27.2g Cu和的混合物中加入某溶液的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和。在所得溶液中加入1.0mol的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀的质量为39.2g。下列有关说明不正确的是A.的物质的量之比为2：1B.硝
4、酸的物质的量浓度为2.6molC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD. 与硝酸反应后剩余为0.2mol第II卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1.第II卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物试题作答。答题前，考生必须将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28.（14分）甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。目前工业上有一种方法是用CO2来生产
5、燃料甲醇，一定条件下发生反应： （1）已知： 则 = 。（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是 。（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应物质的量随时间的变化如右图所示。= 。该温度下，的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a.平衡常数b. 的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时气体的密度（4）以为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成燃料电池。充入的电极为 极；负极反应的电极反应式为
6、。29.（12分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。I. 的性质探究（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水变蓝色，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为 。
7、有同学认为：与CuO反应生成的红色物质中可能含有。已知是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有： 。II.的性质探究该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取，并验证能否支持木条燃料（忽略的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。已知：。（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“能支持木条燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。（5）在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了的还原性，化学方程式为 。30.（16分）某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行:请根据上面流程，
8、回答以下问题：（1）向样品中加入盐酸的目的是 。写出涉及的离子方程式： 。操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是 。（填下列编号）A.50mL烧杯B. 20mL量筒C. 50mL量筒D. 25mL滴定管（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式： 。（3）难舍难分沉淀是否已经洗涤干净的操作： 。（4）若蒸发 与加热后固体总质量是，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）。31.化学化学与技术（未命题）32. 化学物质结构与性质（8分）下表为长式周期表
9、的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）元素原子的价电子排布式为 。（2）试用VSEPR理论分析与形成的化合物的空间构型为 。（3）元素的第一电离能 （填“”“”或“”）元素的第一电离能；元素与元素通过共价键形成X分子，其中心原子在成键时，其原子轨道采用的是 杂化方式。请写出与的单质互为等电子体（电子总数相等）的分子、离子的化学式： 、 。（各写一种）（4）在测定与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。33.化学有机化学基础（8分）M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）。请回答：（1）写出合成M5的单体F的结构简式： 。（2）反应类型：AB ，BC 。BC ；DE 。9