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1、天津赛区2012年初中化学学生素质和实验能力竞赛试题考生须知：1请将全部答案写在试题上。2考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137题号一二三四五六总分得分得分评卷人一、选择题（本题共10分，每题2分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中。题号12345答案1科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是 A氨气在常压下液化是物理变化 BX的化学式为N2
2、C液氨具有可燃性属于化学性质 D液氨属于混合物2铁钉在下列情况中，最容易生锈的是 A在干燥的空气中 B在潮湿的空气中C浸没在自来水中 D浸没在植物油中3小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是选项ABCD实验要求区分羊毛线和棉线区分食盐水和稀盐酸区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末区分聚乙烯和聚氯乙烯方案灼烧闻气味滴加酚酞试液加水灼烧闻气味4下列实验操作中，能达到实验目的的是 A检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净 B用适量的水能区分硫酸钡固体和氯化钡固体 C粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热 D用PH试纸测定溶液酸碱度时，先将PH试纸用水润湿，然后再测定5将适量的
3、下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是 AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO3得分评卷人二、选择题（本题共20分，每题2分）每题有12个正确答案，将其标号填入下表中。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1分，一对一错不给分。题号6789101112131415答案6分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是 A受热时水分子的体积逐渐变大 B降温时水分子的化学性质发生改变 C反应时构成水分子的原子种类发生改变 D电解水生成氢气和氧气说明水分子是可
4、分的7下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 8下列有关溶液的说法符合实际的是 A将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 B20时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液 C二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+ D溶液一定是无色透明的液体9固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列
5、说法错误的是 A物质W能溶解在水和乙醇中 Bt1时，物质W在水中的溶解度为mg Ct2时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D将t1时物质W的饱和水溶液升温至t2有晶体析出10根据右表提供的信息，下列判断正确的是 A元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B钠离子核外有三个电子层 C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数 逐渐增多 D在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+211酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 A将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用 B纯碱
6、既可从盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液D汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成12. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥13在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是 A. 参加
7、反应的CO和O2的体积比为2:1 B. 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 C. 反应后气体的体积为原来的四分之三 D. 反应后的气体中C、O原子的个数比为1:214为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH4O）。“绿色自由”构想的技术流程如下，则下列有关说法中，错误的是A吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O2KHCO3B分解池发生的主要反应为2KHCO3=K2CO3+CO2+H2O铬锌触媒300、2105
8、PaC由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3D合成塔中发生反应的化学方程式为2H2+CO2= CH4O（甲醇）15下列条件下，两瓶不同气体所含原子数一定相等的是A. 同温度、同体积的H2和N2B. 同质量、不同密度的N2和COC. 同体积、同密度的C2H4和C3H6D. 同压强、同体积的N2O和CO2得分评卷人三、填空题（本题共24分）16. (4分)学习化学知识后，观察物质世界可从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：（1）从组成角度看：水是由 组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成
9、的。（2）从微粒角度看：水是由 构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。（3）从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。水通电分解生成未来最理想的能源氢气，是将 能转化为化学能，但该方法制取氢气的成本太高，需要寻找更为有效的方法，以实现水的分解；水参加绿色植物光合作用的化学方程式为：叶绿素 光照6CO2+6H2O 6O2+X，则X的化学式为： 。A 加热水 B 电解水17（4分）据图回答：写出B装置中发生反应的化学方程式 ，水中氢元素和氧元素的质量比为 ；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况 。18(7分)科学是一把双刃剑 。2011年3月11日
10、，日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识：（1）碘是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种 填“常量”或“微量”）元素，如果人体缺乏碘元素就会导致 。（2）我们食用的加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合价是 ，KIO3受热易分解，因此做菜时应注意 。（3）日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘l31和铯l37，其中碘131原子中含有53个质子和 个中子。科学证明，每人日服用含非放射性碘100 mg的碘片能有效阻止碘131的辐射。曾一度被抢购的加碘盐每1000 g中含非放射性碘20 mg，按上述标准，每人每天应吃 g加碘盐才起作用，这远远超出了
11、人体正常摄入食盐量，显然依靠食用加碘盐来防止碘131的辐射是不科学的！（4）这次核泄漏事故，使新能源的开发和安全使用再次成为人们谈论的话题。除了开发和利用核能之外，人类还可以利用的新能源有 等。19（5分）“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中。 （1）“低碳城市”的建设减少了 (填化学式)气体的排放，能减缓气候变暖的速率。 （2）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 。（3）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O。试写出该反应的化学方程式 。（4）请你写出一种日常生活中符合“低碳经济
12、”理念的做法： 。 20（4分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；写出反应的化学方程式： 。得分评卷人 四、简答题（本题共17分）21（6分）甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，他们之间存在“甲乙丙丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式：若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物： 若该反应是置换反应： 若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀： 22（4分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931
13、.645.863.985.5110138KCl 27.631.034.037.040.042.645.548.3（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如右图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填“m”或“n”）（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。（3）10时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10，可析出KCl晶体的质量为 。23（7分）在学校的联欢晚会上，老师做了神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：（1）若固体为白色粉末，加液
14、体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体则固体可能是（任写一种，下同） CaCO3，液体可能是 。HCl.。 （2）若固体为白色粉末，加液体后无气体产生，所得液体温度降低则固体可能是 NH4NO3，液体可能是 。（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 ，反应的化学方程式为 。得分评卷人MnO2五、实验题（本题共17分）24（7分）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究X物质的成分。【查阅资料】（1）X物质可能由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3中的一种或几种组成。（2）X物质是通过
15、过滤水溶液得到的沉淀。（3）相关物质的溶解性如下表：物 质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3BaCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶不溶【设计并实施方案】（1）由查阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。（2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明X物质中无 (填化学式)。（2）乙同学设计了下列实验装置，想进一步确定X物质的成分。其主要实验步骤如下：按图组装仪器，关闭活塞b，将50gX物质的粉末放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，充分反应。待锥形瓶中不
16、再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；称量D瓶内物质明显增加的质量；继续鼓入空气，直至D瓶内物质质量不变；经称量，D瓶内物质增加的质量为20g。【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）分析X物质的可能组成是（有几种写几种） （3）装置图B中塞紧锥形瓶的橡胶塞要有三根导管同时穿过，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3 cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在右图中标出应在哪三处打孔为好（用圆圈“”表示打孔位置）。 25(10分)某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起
17、结石”的说法产生了兴趣。探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？【查阅资料】可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。操作 加入足量CaCl2溶液 加入足量醋酸溶液白色沉淀B菠菜样品在少量开水中煮沸23分钟溶液A白色沉淀C无色气体D残渣【实验流程】根据流程回答问题：（1）操作的名称是_ _。 （2）加入少量CaCl2溶液的目的是_ _。（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤中发生反应的化学反应方程式为：_ _ 。【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。探究二：不同温
18、度下，草酸钙分解的产物是否相同？已知下列事实：草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。根据上述事实，回答下列问题：（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_ _。（2）400500之间发生反应的化学方程式是 ；700时剩余固体的成分是_ _。得分评卷人六、计算题（本题共12分）26(5分) 为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,，某同学在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液放入烧杯中共热，恰好完全反应，生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为26.8g （反应的化学方程式为NH4HCO3 + 2NaOH Na
19、2CO3 + 2H2O + NH3 ）。试求：（1）生成氨气的质量。（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（3）所用NaOH溶液中溶质的质量分数。 27.(8分) 将质量为m的氧化铜粉末加入到100 g 14% 的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入10 g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和5.2g滤渣。求：（1）氧化铜的质量m的值。（2）最后得到的滤液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）。2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）试题参考答案一、（每小题2分，共10分）12345DBBBC 二、（每小题2分，共20分）6789101112
20、131415DACDACAABACCDBC三、（本题共24分）16（4分）（1）氢、氧两种元素（1分）（2）水分子（1分）通电（3）电（1分 C6H12O6（1分）17（4分）2H2O 2H2+O2（2分） 1:8 （1分） A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子 （1分）18（每空1分，共7分） (1)微量 甲状腺肿大(或填：大脖子病)(2)+5 菜快熟要出锅时再加盐 (3)78 5000 (4)太阳能、地热能、风能、氢能、潮汐能 19. （每空1分，共5分）(5分)(1)CO2催化剂 (2)煤等化石燃
21、料的燃烧急剧增加 绿色植物的光合作用 (3)CO2+4H2 CH4+2H2O (4)提倡骑自行车、步行、乘公交等20（4分）(1)CaO（1分） Fe（1分） Fe2O33CO2Fe3CO2（2分）四、（本题共17分）21（每空2分，共6分）（1）酸与 金属氧化物（或碱）的反应均可 （2）金属与盐、金属与酸、单质与氧化物的反应均可 （3）Na2CO3与盐（或碱）的反应均可22（4分）（1）m（1分） （2）34.0 g x 37.0 g （2分，漏写单位不给分）（3）3.1 g（1分，漏写单位不给分）MnO2 23. （7分，化学方程式2分，其余每空1分）(1)CaCO3 盐酸 (2)NH4N
22、O3 H2O (3)MnO2 2H2O2 2H2O+ O2 五、（本题共17分）24（共7分）【设计并实施方案】（2）Ca(OH)2（1分）【评价】吸收鼓入的空气中所含CO2 （1分） 增大 （1分） （2）Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 （1分）Mg(OH)2CaCO3（1分）CaCO3 BaCO3（1分） （3）（1分，三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好） 25. (本题共10分)探究一：（1）过滤(1分)；（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来(1分) （3）CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2 (2分)探究二：（1）CaC2O4 C
23、aO + CO+ CO2(2分) （2）CaC2O4 CaCO3 CO(2分) (条件写成“加热”也给分)；CaCO3和CaO (2分)六、（本题共12分）26(5分) 解：（1）生成氨气的质量为：8.5 g + 20 g -26.8 g=1.7 g （1分） (2)设：参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y。 NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3+ 2H2O 79 80 17 x y 1.7 g 79:17 = x:1.7 g x= 7.9 g 7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量为：7.9g = 1.4g 化肥样品中氮元素的质量分数为： （2分）
24、 （3）80:17 = y:1.7g y = 8g NaOH溶液中溶质的质量分数为： （2分） 答：生成氨气的质量为1.7g。该化肥样品中氮元素的质量分数为16.5% 。所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%。27（7分）解：（1）设：参加反应的Fe的质量为x，生成FeSO4的质量为y 。涉及到的反应有：CuO +H2SO4CuSO4+H2OFe+CuSO4FeSO4+Cu Fe+H2SO4FeSO4+H2由 H2SO4 SO42- FeSO4Fe2+Fe98 152 56100 g14%=14 g y 8 g可见14g H2SO4中的 SO42-完全转化为FeSO4所需Fe的质量为8g ，而10g 8g ，所以参加反应、的Fe的总质量x=8 g ，生成FeSO4的质量 y= （2分） 10g - 8g=2g ，5.2g滤渣中除含有未参加反应的2g Fe粉外，还含有由反应生成的Cu，Cu的质量为5.2g-2g=3.2g 由 CuO Cu 80 64 m 3.2 g解得 m = 4 g (2分)（2）由反应生成H2O的质量为 （1分） 最后所得滤液中FeSO4的质量分数= （2分） 答：氧化铜的质量m的值为4g。最后得到的滤液中溶质的质量分数为20.0%。10