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1、1成都实验中学高成都实验中学高 20152015 级级 20152015 级上期级上期 1212 月月考试题月月考试题理科综合（化学部分）理科综合（化学部分）第第卷（选择题卷（选择题共共 126126 分）分）可能用到的相对原子质量：H1C 12N 14O 16Na 23Ca40S 32Cl 35.5一一、选择题选择题（本题共本题共 1313 小题小题，每小题每小题 6 6 分分，在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合只有一项是符合题目要求的）题目要求的）7下列关于化学用语的表示正确的是(C)A质子数为 8、质量数为 17 的原子：178ClC氯离子的结构示意图：解析
2、：A 项，应改为178O；B 项，应改为；D 项，应改为。8.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（B B）A1.5 gCH3+含有的电子数为 NAB在 l L 0.l mol/L 氯化铝溶液中阳离子总数大于 0.l NAC60g SiO2和 12g 金刚石中各含有 4NA个 siO 键和 4NA个 CC 键D标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的 CCI 键的个数为 2NA9.利用右图所示装置进行下列实验，能正确进行实验并得出相应实验结论的是（D）选项实验结论A浓氨水CaOAlCl3溶液制备氢氧化铝BNaCl 溶液电石酸性 KMnO4乙炔具有还原性C浓硝酸Na2CO3Na2
3、SiO3溶液非金属性：NCSiD稀硫酸Na2SAg2SO4浊液Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)2解析A、氨气极易溶于水，容易倒吸，错误；B、电石与水反应生成乙炔，乙炔与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，但生成的气体中含有硫化氢等，硫化氢也能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以不能说明乙炔的还原性，错误；C、浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与 Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀，因此不能证明酸性：硝酸碳酸硅酸，所以不能说明非金属性强弱，错误；D、依据沉淀容易向更难溶的方向转化可知正确。10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 原子序数之和是 W 的 2倍，X、Z 在
4、周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是（C C）A原子半径：YZWB一定条件下，Y 可置换出 XC气态氢化物稳定性：ZWD熔点 YW2XW411.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是（D）A.该物质是一种磷酸酯类化合物B.该有机物能发生银镜反应C.该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应D.1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 5mol NaOH12最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器Power Trekk，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持 10 小时手机使 用的电量。其反应原理为：N
5、a4Si+5H2O=2N aOH+Na2SiO3+4H2，则下列说法正确的是(C)A该电池可用晶体硅做电极材料BNa4Si 在电池的负极发生还原反应，生成 Na2SiO3C电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-D当电池转移 0.2 mol 电子时，可生成标准状况下 1.12 LH213.25 时，在 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入 0.2 mol/L CH3COOH 溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中 pH 变化关系的曲线如下图所示，若 B 点的横坐标 a10，下列分析的结论正确的是（C）A在 B 点有：c(Na)c(CH3COO)B对曲线上 A、B
6、间任何一点，溶液中都有：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)CC 点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DD 点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)第第卷（非选择题卷（非选择题共共 174174 分）分）三、非选择题三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第包括必考题和选考题两部分。第 2222 题题 第第 3232 题为必考题，每个试题考生都题为必考题，每个试题考生都必须作答。第必须作答。第 3333 题题 第第 3838 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。)3（一）必考题（本题共（一）必考题（本题共 1111 题，共题，共
7、129129 分）分）26(14 分)ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的 Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成 ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表。金属离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时 pH1.93.36.2沉淀完全时 pH3.25.28.0(1)熔融时 ZrSiO4发生反应的化学方程式为_，滤渣的化学式为_。(2)为使滤液的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pHa，则a的范围是_；继续加氨水至
8、pHb时，所发生反应的离子方程式为_。(3)向过滤所得滤液中加入 CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_。(4)为得到纯净的 ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验 Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是_。答案：(1)ZrSiO44NaOH=高温Na2SiO3Na2ZrO32H2OH2SiO3(或 H4SiO4)(2)5.26.2ZrO22NH3H2OH2O=Zr(OH)42NH4(3)2NH4CaCO3Ca22NH3CO2H2O(4)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净解析(1)锆英砂在 NaOH 熔融下，生成 Na2
9、ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2，Fe2O3不溶，再加入HCl 酸浸时，Fe2O3溶解生成 Fe3，Na2ZrO3转化成 ZrO2，Na2SiO3转化成 H2SiO3沉淀，NaAlO2转化成 Al3，ZrSiO4与 NaOH 反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应。(2)加入氨水，使 Fe3、Al3杂质除去，但不可使 ZrO2沉淀，所以 pH 的范围为 5.26.2。继续加入氨水，使 ZrO2转化为 Zr(OH)4沉淀，根据电荷守恒知，产物有 2 mol NH4生成，根据 N 守恒知，反应物有 2 mol NH3H2O 参加反应，根据 H、O 元素守恒知，反应物需要补充 1 mol
10、 H2O。(3)NH4水解显酸性，加入 CaCO3可生成 CO2，同时促进了 NH4水解，生成 NH3。(4)过滤处的滤液为 NH4Cl，Zr(OH)4沉淀是否洗涤干净，只要检验滤液中是否含有 Cl即可。427.（14 分）“绿水青山就是金山银山”，研究 NO2、NO、CO、NO2-等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知：NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为 K1（下同）每 1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g)2NO(g)H+179.5 kJ/molK22NO(
11、g)+O2(g)2NO2(g)H-112.3 kJ/molK3试写出 NO 与 CO 反应生成无污染物气体的热化学方程式以及此热化学方程式的平衡常数 K=（用 K1、K2、K3表示）（2）污染性气体 NO2与 CO 在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在 1L 密闭容器中充入 0.1mol NO2和 0.2mol CO，此时容器的压强为 1 个大气压，5 秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的2930，则反应开始到平衡时 CO 的平均反应速率 v(CO)=。若此温度下，某时刻测得 NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/
12、L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围。（3）电化学降解 NO2-的原理如下图：电源的负极是（填 A 或 B）阴极反应式为。若电解过程中转移了 6mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差()mm右左为g。5答案：（14 分）（每空 2 分）（1）222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)H=-759.8kJ/mol，2312KKKK（2）0.008mol/(Ls)0a0.8（或a0.8）（3）B-2222NO6e4H O=N8OH（或-2222NO6e8H=N4H O）3228(除标注外，每空 2 分，共 15 分)乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr2
13、88是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOHFeCO32H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2OCO2。已知 FeCO3易被氧化：4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2。某兴趣小组用 FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和 NH4HCO3制备 FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：(1)NH4HCO3盛放在装置_中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为_。(2)将生成的 FeCl2溶液和 NH4HCO3溶液混合时的操作是_。(3)将制得的 FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 下搅拌反应。铁粉6的作用是_。反应结束后
14、，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)该兴趣小组用 KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中 Fe2的含量。取 2.880 g 产品配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL 进行必要处理，用 0.100 0 molL1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗 Ce(SO4)219.70 mL。滴定反应如下：Ce4Fe2=Ce3Fe3，则产品中乳酸亚铁的质量分数为_。答案：(1)CFe22HCO3=FeCO3CO2H2O(2)待 D 处的气体纯净后关闭
15、活塞 3、打开活塞 2(3)防止2 价的铁元素被氧化加入适量乳酸让铁粉反应完全(4)乳酸根离子被酸性 KMnO4氧化98.50%（3 分）解析在装置 B 中发生 Fe2HCl=FeCl2H2，当生成的 H2纯净时，关闭活塞 3，使B 中的压强增大，把生成的 FeCl2溶液压入到 C 中，使 NH4HCO3与 FeCl2反应生成 FeCO3。(4)n(Fe2)19.70103L0.100 0 molL159.85103mol，所以乳酸亚铁的质量分数为9.85103mol288 gmol12.880 g100%98.5%。（二）选考题（二）选考题35【选修 3物质结构与性质】(15)主族元素 X、
16、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，X、Z 和 M 分属于不同的周期，X、M 元素可以形成负一价离子，Y 原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的 3 倍，N 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子。(1)五种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)(2)Y 元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_。气态分子 YM2的立体构型为_，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是_。(3)Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为_，Z、N 原子的杂化类型分别为_、_。(4)已知化合物 NX3是剧毒的气体，与 AgNO3溶液反应有黑色 Ag 析出
17、，同时生成 W，此反应是检验微量 NX3的方法，该反应的化学方程式是_。(5)画出配离子 YZ4X24的结构式：_，1 mol 该离子中含有的共价键数目为_。答案：(1)BeO(2)铍直线形BeCl2分子中 Be 与另外两个 BeCl2分子的 Cl 原子形成配位键(3)As4O6sp3sp3(4)4AsH324AgNO36H2O=As4O624Ag24HNO37(5)8NA解析元素分析：Y 原子的各能层电子数相同，可知核外电子层有 2 层，每层 2 个电子，Y 为 Be 元素；Z 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，则 Z 为 O 元素；X、Z 和 M 原子序数依次增大，且分属于不同的周期，X
18、、M 元素可以形成负一价离子，可知：X 为 H 元素、M 为 Cl元 素；N 元 素 原 子 的 4p 轨 道 上 有 3 个 未 成 对 电 子，则 其 核 外 电 子 排 布 为1s22s22p63s23p63d104s24p3，N 为 As 元素。(1)同一周期，从左向右，元素第一电离能、电负性逐渐增大，同一主族，从上往下，第一电离能、电负性逐渐减小，可知第一电离能最小的是Be；电负性最大的是 O。(2)Y 为 4 号元素铍(Be)，价电子排布式为 2s2，故其价电子排布图为；气态分子 YM2为 BeCl2，中心原子价电子对数为(212)/22，采用 sp 杂化，无孤电子对，故其立体构型
19、为直线形；考虑到 BeCl2分子中 Be 与另外两个 BeCl2分子的 Cl原子形成配位键，BeCl2分子可形成多聚体(BeCl2)n。(3)O 原子最外层电子数为 6，含有 2 个未成对电子，所以氧原子在一般化合物中都是形成两个共价键；As 原子最外层电子数为 5，含有 3 个未成对电子，在一般化合物中都是形成 3 个共价键；由 W 的结构可知，黑色小球为As 原子共 4 个，白色小球为 O 原子共 6 个，化合物 W 的分子式为 As4O6且均采用 sp3杂化。(4)化合物 NX3为 AsH3，与 AgNO3溶液反应有黑色 Ag 析出，同时生成 W(As4O6)，AgNO3Age，4AsH
20、3As4O624e，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应方程式为 4AsH324AgNO36H2O=As4O624Ag24HNO3。(5)配离子 YZ4X24为Be(OH)42，中心原子 Be2提供空轨道，配体 OH提供孤电子对形成 4 个配位键，其结构式为；1 个Be(OH)42存在4 个配位键及 4 个 OH 键，则 1 mol 该离子含共价键数目为 8NA。36.【选修 5有机化学基础】（15 分）人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：已知多巴胺的结构简
21、式为：。请回答下列问题：（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是、。（2）多巴胺的分子式是。（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：（填反应序号）。反应的反应条件是。（4）写 出 符 合 下 列 条 件 的 多 巴 胺 的 其 中 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简式：。属于 1，3，5-三取代苯；苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为 21。（5）请写出有机物 A 与足量浓溴水反应的化学方程式。8答案：（1）羟基、醚键（2）C8H11O2N（3）浓硫酸、加热（4），或（5）+2Br2+HBr（3 分，其余每空 2 分）解析：
22、（1）香兰素分子中含有醛基、酚羟基、醚键三种官能团。（2）由多巴胺的结构简式可确定它的分子式是 C8H11O2N。（3）在上述合成过程中与 CH3NO2发生加成反应得到；是在浓硫酸存在并加热时发生消去反应得到 A：；与 H2发生加成反应得到。在 Zn、HCl 发生还原反应得到；发生还原反应得到多巴胺。因此在上述合成过程中属于加成反应类型的是。（4）符合条件属于 1，3，5-三取代苯；苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为 21 的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：，或。（5）有机物 A 与足量浓溴水反应的化学方程式为：+2Br2+HBr。