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1、江西省南昌市第二中学2018届高三化学三轮第二次模拟试题7中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是选项描述分析A“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化B“用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水”涉及的操作是蒸馏C“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”硝石中含碘单质D“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB. 25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD
2、. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA9下列装置图能达到相应目的的是A. 装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在B. 装置乙：蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl26H2O晶体C. 装置丙：收集NO2并防止其污染环境D. 装置丁：制备少量SO210短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X是短周期元素中金属性最强的，W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法错误的是A. 简单离子半径：YZXB. 简单氢化物的热稳定性：ZYC. 含Y元素的盐溶液可能显酸性、
3、中性或碱性D. Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键的类型相同11汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5B. 该物质可与FeCl3溶液混合呈粉红色C. 该物质易溶于水D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种12在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”, 该电池的总反应式为:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中,TEGDME是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是A. 放电时,CO2发生还原反
4、应B. 若有1.12LCO2参与反应,则有0.2mol电子发生转移C. 放电时，Li+从右向左移动D. 充电时,阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+13常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大D. G点对应的溶液中c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)26（14分）氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛
5、应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:方案:根据下列装置制备氮化锶。已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题:（1）气流从左至右，选择装置并排序为_(填字母表示)。（2）写出实验室制备N2的化学方程式_（3）实验时先点燃_处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为_方案:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH
6、3COOCu(NH3)2溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2.（5）试管盛装的试剂是_填代号)。a.连苯三酚碱性溶液b.醋酸二氨合亚铜溶液 c.浓硫酸d.赤热铜粉装置的作用是_（6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中,浓硫酸增重mg,则产品纯度为_(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是_。27（14分）制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如
7、下：已知：i常温时CaSO4微溶于水； ii溶解度： CaSO4Fe(OH)2FeS。（1）采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_。废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_。滤渣A的主要成分有SS和_。（2）根据表中数据，回答下列问题。化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是_。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_。（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化
8、物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移_mol e-。28.(15分) 为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。(1) 方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H1=-76.0kJ/mol.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2 = + 113. 4kJ/mol则 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) H3 = 。方案2:利用CO2制备CH4300时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)C
9、H4(g)+ 2H2O(g)H4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图17所示。(2)从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)= 。300时，反应的平衡常数K= 。保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度 (填序号)。A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L C.0.8mol/Lc(CH4)”“”“c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-) c(H+)（2分）35.【答案】（1）1s22s22p3 （1分） 3（2分）（2）NPAs（2 分）（3）键与键（1分） 12 （1分） sp3 （1分） （4）HN3分子间存在氢键（2分）（5）Cu（1分） Cu3N（2分） O3、SO2 、SeO2 （任选一种）（2分）36.【答案】(1)溴苯(2分) (2)醚键、醛基(2分) (3)取代反应(1分)(4) (2分)(5)3(2分) (2分)(6) - 9 -