复件硫酸的制备和性质.ppt

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1、复件硫酸的制备和性质 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望接触法制造硫酸的生产过程接触法制造硫酸的生产过程SO3H2SO4SO2S硫化物如 FeS21 二氧化硫的制取和净化2 二氧化硫转化成三氧化硫3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成沸腾炉炉气1.二氧化硫的制取和净化SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等等。原料粉碎氧气 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温除除尘尘洗洗涤涤干干燥燥2.二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2+

2、O2=2SO3V2O54005000C沸腾炉接触室沸腾炉600C5000C4500C8500C5000C热交换器热交换器催化剂催化剂下一张下一张硫酸工业生产流程动画硫酸工业生产流程动画沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却3.3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成SO3+H2O=H2SO4小结：硫酸的工业制备-接触法 制取SO2 制取SO3SO3转化为 H2SO4生产设备生产阶段反应方程式SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂催化剂沸腾炉接触室吸收塔点燃S+O2=SO2 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温 原料：原料

3、：硫或含硫矿石；空气硫或含硫矿石；空气；98.3%的的H2SO41、物理性质、物理性质 2、化学性质化学性质 稀硫酸：稀硫酸：具有酸的通性具有酸的通性 浓硫酸：浓硫酸：纯净纯净的的浓硫酸浓硫酸是一种是一种无色粘稠油状液体无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发，能与水以任意比例混合，溶沸点高，难挥发，能与水以任意比例混合，溶于于水时放出大量的热。水时放出大量的热。密度大于水密度大于水。具有一些特性具有一些特性酸入水、沿玻棒、酸入水、沿玻棒、缓慢倒、不断搅缓慢倒、不断搅二、硫酸的性质二、硫酸的性质硫酸溶液硫酸溶液稀硫酸具有酸的通性：稀硫酸具有酸的通性：1、可以使紫色石蕊试液、可以使紫色石蕊试液 4、与碱

4、反应：、与碱反应：2、与金属反应：、与金属反应：5、与某些盐反应：、与某些盐反应：变红变红Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Ba2+SO42-=BaSO4稀硫酸：稀硫酸：H2SO4=2H+SO42-3、与金属氧化物：、与金属氧化物：Fe+2H+=Fe2+H2 CuO+2H+=Cu2+H2O浓硫酸的特性浓硫酸的特性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。实实 验验、吸水性、吸水性CuSO45H2OCuSO4浓硫酸浓硫酸用途：可用作干燥剂，干燥用途：可用作干燥剂，干燥O O2 2 、Cl Cl 2 2

5、 、COCO2 2 、SOSO2 2、HCl HCl、H H2 2等气体等气体（2）部分还原性气体：）部分还原性气体：H2S、HBr、HI等等（1）碱性气体：）碱性气体：NH3不能干燥不能干燥、脱水性、脱水性（“黑面包”实验）取取2g蔗糖放入大试管中，加入约蔗糖放入大试管中，加入约50ml浓硫浓硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的中一端插入有品红溶液塞，将玻璃导管的中一端插入有品红溶液的试管中，观察实验现象。的试管中，观察实验现象。实实 验验脱水性和吸水性的区别脱水性和吸水性的区别吸水性中吸水性中吸水性中吸水性中“水水水水”以以以以H H

6、H H2 2 2 2O O O O的形式存在，而脱水性中的形式存在，而脱水性中的形式存在，而脱水性中的形式存在，而脱水性中“水水水水”不是以不是以不是以不是以H H H H2 2 2 2O O O O的形式存在，而是的形式存在，而是的形式存在，而是的形式存在，而是把有机物中的氢、把有机物中的氢、氧原子按氧原子按2 2：1 1的个数比脱去，而生成水的个数比脱去，而生成水。现象：现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体，能使品红溶液褪色。有酸味、刺激性的气体，能使品红溶液褪色。、强氧化性、强氧化性（1）.与金属反应与金属反应FeCu稀稀H

7、H2 2SOSO4 4FeCu浓浓H H2 2SOSO4 42H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+Cu =CuSO+Cu =CuSO4 4 +SO +SO2 2+2H+2H2 2O O常温下，常温下，Fe Fe、AlAl在浓硫酸中会钝化在浓硫酸中会钝化Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O 0+6+4+2失失2e-得得2e-氧化性氧化性酸性酸性分析分析1在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？分析分析2随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？设计一个实验检验设计一个实验检验C与浓H2SO4反应生

8、成物中既有H2O又有 SO SO2 2、COCO2 2 。实验设计实验设计（）（）.氧化一些非金属氧化一些非金属C+2H2SO4(浓浓)=CO2+2SO2+2H2O 0氧化性氧化性+4+6+4启发思维：启发思维：1.考虑每个装置在检考虑每个装置在检验过程中所起的作用验过程中所起的作用？2.考虑这些产物时应考虑这些产物时应有怎样的先后顺序？有怎样的先后顺序？3.检验检验CO2时怎样排除时怎样排除SO2的干扰？的干扰？C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2+2SO2+H2OC与浓硫酸反应产物的鉴别与浓硫酸反应产物的鉴别C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2+2SO2+H2O思考：比较稀、浓思考：比较稀

9、、浓H2SO4的氧化性的氧化性 稀稀H2SO4 浓浓H2SO4表现氧化表现氧化性的微粒性的微粒还原产物还原产物氧化能力氧化能力+1 HH2SO2等等较弱较弱强强+6 S一、硫酸的物理性质一、硫酸的物理性质 1 1、无色油状液体、无色油状液体 2 2、难挥发、难挥发 3 3、能以任意比与水互溶、能以任意比与水互溶二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性1 1、吸水性吸水性用途：可作干燥剂，用途：可作干燥剂，用来干燥用来干燥H H2 2、O O2 2、ClCl2 2、COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl不能用来干燥不能用来干燥NH3、H2S把有机物中的氢、氧原子按把有机物中的氢、氧原子按2 2：1

10、 1的个数比脱去，而生成水的个数比脱去，而生成水 3 3、强氧化性强氧化性 与非金属反应与非金属反应 2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+C=CO+C=CO2 2 +2SO+2SO2 2 +2H+2H2 2O O 与金属反应与金属反应 2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+Cu=CuSO+Cu=CuSO4 4+2SO+2SO2 2 +2H+2H2 2O O 2 2、脱水性脱水性三、硫酸盐三、硫酸盐几种重要的硫酸盐几种重要的硫酸盐CaSOCaSO4 422H H2 2O O 生石膏生石膏2 2CaSOCaSO4 4HH2 2O O 熟石膏熟石膏BaSOBaSO4 4 重晶石重晶石CuS

11、OCuSO4 455H H2 2O O 胆矾胆矾FeSOFeSO4 4 7 7H H2 2O O 绿矾绿矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 21212H H2 2O O 明矾明矾NaNa2 2SOSO4 41010H H2 2O O 芒硝芒硝俗称俗称用途用途硫硫酸酸钙钙CaSOCaSO4 42H2H2 2O O生生石膏石膏2CaSO2CaSO4 4H H2 2O O熟熟石膏石膏（1 1）制做各种模型）制做各种模型（2 2）医疗上用作石膏绷带）医疗上用作石膏绷带（3 3）加在水泥中调节凝结时间）加在水泥中调节凝结时间硫硫酸酸钡钡BaSOBaSO4 4 重晶石重晶石（1 1）是制造其他钡盐的原料

12、）是制造其他钡盐的原料（2 2）医疗上用硫酸钡作）医疗上用硫酸钡作“钡餐钡餐”的原因的原因 ：不溶于水；不溶于水；不溶于酸；不溶于酸；不易被不易被X X射线透过；射线透过；肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。硫硫酸酸亚亚铁铁FeSOFeSO4 47H7H2 2O O绿绿矾矾（1 1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；剂；（2 2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。颜料。开开 心心 辞辞 典典这里有四个问题，你想回答哪一个？这里有四个问题，你想回答哪一个？课课 堂堂 练练 习习1.1.下列变

13、化反映了浓硫酸哪些性质下列变化反映了浓硫酸哪些性质?(1)(1)纸张、木片、蔗糖等遇浓硫酸会变黑纸张、木片、蔗糖等遇浓硫酸会变黑_(2)(2)浓硫酸浓硫酸 能用来干燥能用来干燥H H2 2、O O2 2等，但不能用来干燥等，但不能用来干燥NHNH3 3、H H2 2S_S_(3)Cu(3)Cu与与浓硫酸浓硫酸 共热产生SO2_(4)浓浓H H2 2SOSO4 4与甲酸与甲酸(HCOOH)(HCOOH)反应可制备反应可制备CO_2.2.将浓盐酸滴加到浓将浓盐酸滴加到浓H H2 2SOSO4 4中，会产生白雾，不中，会产生白雾，不能解释这一现象的是（能解释这一现象的是（）A A、浓盐酸有挥发性、浓

14、盐酸有挥发性B B、浓硫酸有脱水性、浓硫酸有脱水性C C、浓硫酸吸水过程放热、浓硫酸吸水过程放热D D、浓硫酸有吸水性、浓硫酸有吸水性课课 堂堂 练练 习习3.3.向向50ml 18 mol50ml 18 molL1硫酸中加入足量铜片，充硫酸中加入足量铜片，充分反应后，被还原的硫酸物质的量为（分反应后，被还原的硫酸物质的量为（）A、等于、等于0.9molB、大于、大于0.45mol小于小于0.9molC C、等于、等于0.45mol0.45molD D、小于、小于0.45mol0.45mol课课 堂堂 练练 习习4.鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简单又可靠的鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简单又可靠的方法是（方

15、法是（）A、加酚酞试液、加酚酞试液 B、与铜片反应、与铜片反应C、加、加BaCl2溶液和硝酸溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上课课 堂堂 练练 习习课堂练习课堂练习：1、硫硫酸酸具具有有下下列列性性质质：在在水水溶溶液液中中电电离离，并并呈呈强强酸酸性性，浓浓硫硫酸酸具具有有吸吸水水性性，浓浓硫硫酸酸具具有有脱脱水水性性，浓浓硫硫酸酸具具有有强强氧氧化化性性。在在下下列列变变化化中中，硫硫酸酸体体现现的的性质为（填序号）：性质为（填序号）：把浓硫酸露置在空气中，质量会增加把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体铜跟浓硫酸共热，产生二氧

16、化硫气体。（）把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（）用用浓浓硫硫酸酸干干燥燥H H2 2、O O2 2、ClCl2 2等等，但但不不能能用用来来干干燥燥NHNH3 3、HIHI、H H2 2S S等气体。（等气体。（）纸张、布片、蔗糖等浓硫酸会慢慢变黑。纸张、布片、蔗糖等浓硫酸会慢慢变黑。（）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（）常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（）2 2、下下列列关关于于浓浓硫硫酸酸与与稀稀硫硫酸酸的的叙叙述述中中，正确的是正确的是 （）A A、常温时都能与铁发生反应，放出气体常温时都能与铁发生反应，放出气体 B B、加热时都能与铜发生反应，放出气体加热时都能与铜发生反应，放出气体 C C、都能作为气体的干燥试剂都能作为气体的干燥试剂 D D、硫元素化合价都是硫元素化合价都是6 6价价3 3、不不慎慎将将浓浓硫硫酸酸洒洒在在皮皮肤肤上上，正正确确的的处理方法是处理方法是 （）A A、立即用大量水冲洗、立即用大量水冲洗 B B、立即用适量碱中和、立即用适量碱中和 C C、立立即即用用干干布布擦擦拭拭(吸吸收收)，再再用用大大量量水水冲洗冲洗 D D、以上说法都不妥、以上说法都不妥