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1、第八讲离子反应本讲稿第一页，共五十二页复习目标复习目标1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件了解离子反应的概念、离子反应发生的条件;2.能正确书写离子方程式能正确书写离子方程式;3.会判断各种条件下的离子共存会判断各种条件下的离子共存常见考查形式常见考查形式1.离子方程式的书写及正误判断；离子方程式的书写及正误判断；2.有限定条件的离子共存；有限定条件的离子共存；3.离子性质及检验。离子性质及检验。本讲稿第二页，共五十二页一、离子反一、离子反应应1本质本质：_。(1)复分解反复分解反应类应类型型生成生成 的物的物质质，如，如Al(OH)3、BaSO4等。等。生成生成 的物的物质质，如弱酸、
2、弱碱、水等。，如弱酸、弱碱、水等。生成生成 的物的物质质，如，如CO2、SO2、NH3等。等。(2)氧化氧化还还原反原反应类应类型：离子型：离子间发间发生生电电子子转转移。移。如如FeCl3溶液与溶液与Cu反反应应的离子方程式的离子方程式为为：。难溶性难溶性难电离难电离挥发性挥发性2Fe3Cu=2Fe2Cu2基础知识基础知识离子浓度的减小或离子种类发生变化离子浓度的减小或离子种类发生变化2发生条件发生条件本讲稿第三页，共五十二页(3)络络合反合反应应：生成：生成稳稳定的定的络络合物或合物或络络离子离子如如（1）向向FeCl3溶溶液液中中滴滴入入KSCN溶溶液液时时反反应应的的离离子子方方程程式
3、式为为：。（2）生成）生成银银氨溶液反氨溶液反应应：Fe33SCN=Fe(SCN)3AgNH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 本讲稿第四页，共五十二页3离子方程式离子方程式(1)定定义义：用：用 表示离子反表示离子反应应的方程式。的方程式。(2)书书写步写步骤骤(以以CaCO3与与盐盐酸的反酸的反应为应为例例)实际参加反应实际参加反应的离子符号的离子符号单质单质 氧化物氧化物难溶物难溶物 气体气体弱电解质弱电解质本讲稿第五页，共五十二页(3)意意义义离离子子方方程程式式不不仅仅可可以以表表示示某某一一个个具具体体的的化化学学 反反应应，还还可
4、可以以表表示示同同一一类类型型的的离离子子反反应应，如如HOH=H2O可可以以表表示示 、等化等化 学学 反反应应。H2SO42NaOH=Na2SO42H2OHNO3KOH=KNO3H2O本讲稿第六页，共五十二页练练习习3.（山山东东，29）（3）利利用用I2的的氧氧化化性性可可测测定定钢钢铁铁中中硫硫的的含含量量。做做法法是是将将钢钢铁铁中中的的硫硫转转化化为为H2SO3，然然后后用用一一定定浓浓度度的的I2溶溶液液进进行行滴滴定定，所所用用指指示示剂剂为为 ，滴滴定定反反应应的的离离子子方方程程式式为为_H2SO3+I2+H2O=2I-+SO42-+4H+淀粉淀粉 本讲稿第七页，共五十二页
5、常见题型考查常见题型考查一、离子方程式的正误判断一、离子方程式的正误判断本讲稿第八页，共五十二页(4)看是否漏掉离子反看是否漏掉离子反应应。如如：Ba(OH)2溶溶液液与与硫硫酸酸铜铜溶溶液液反反应应，既既要要写写Ba2与与SO42的的反反应应，又要写，又要写Cu2与与OH的反的反应应。(5)看看是是否否遵遵循循“两两等等”，即即离离子子方方程程式式两两边边的的原原子子个个数数和和电电荷荷总总数数均均应应相等，如果是氧化相等，如果是氧化还还原反原反应应，还还要看要看电电子得失是否相等。子得失是否相等。如如：FeCl2溶溶液液与与Cl2反反应应，不不能能写写成成Fe2Cl2=Fe32Cl，而而应
6、应写成写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。本讲稿第九页，共五十二页(6)看反看反应应物或物或产产物的系数比是否正确。物的系数比是否正确。如稀如稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反溶液反应应不能写成：不能写成：HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应应写成：写成：2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。(7)看加入看加入试剂顺试剂顺序与其反序与其反应应是否一致是否一致如往如往Na2CO3溶液中滴入少量稀溶液中滴入少量稀盐盐酸：酸：2HCO32=H2OCO2()HCO32=HCO3()因因此此，判判断断离离子子方方程程式式书书写写正正误误应应从从下下面面五五个个角角度度着着手手：符符合合事
7、事实实、拆拆写写正正确确、三三个个守守恒恒（原原子子、电电荷荷、电电子子得得失失）、系数比、试剂滴加顺序。系数比、试剂滴加顺序。本讲稿第十页，共五十二页练练习习1铁铁、稀稀盐盐酸酸、澄澄清清石石灰灰水水、氯氯化化铜铜溶溶液液是是中中学学化化学学中中常常见见物物质质，四四种种物物质质间间的的反反应应关关系系如如下下图图所所示示。图图中中两两圆圆相相交交部部分分(A、B、C、D)表表示示物物质质间间的的反反应应，其其中中对对应应反反应应的的离离子子方方程程式式书书写写正正确确的是的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H
8、2C本讲稿第十一页，共五十二页练练习习3.2012全全国国大大纲纲理理综综化化学学卷卷7能能正正确确表表示示下下列列反反应应的的离离子子方方程式是（程式是（）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO32=CaCO3 +2 OHC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 +2OH=ClO+Cl+H2OD.稀硫酸中加入铁粉稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6 H=2 Fe 3+3H2 C本讲稿第十二页，共五十二页练练习习3.3.20122012海海南南化化学
9、学卷卷1212能能正正确确表表示示下下列列反反应应的的离离子子方方程程式式为为（）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH=CO32-+H2OB二二氧氧化化硫硫通通入入次次氯氯酸酸钠钠溶溶液液：SO2 +ClO-+2OH=SO42-+Cl-+H2O C硫化钡加入稀硫酸：硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba2+D新新制制的的氧氧化化铝铝可可溶溶于于氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液：Al2O3+2OH +3H2O=2Al(OH)4BD本讲稿第十三页，共五十二页练习练习4下列离子方程式与所述事下列离子方程式与所述事实实相符且正确的是相符且正确的是_(201
10、1新课标全国卷新课标全国卷)硫化硫化亚铁亚铁溶于稀硝酸中：溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S(2011新课标全国卷新课标全国卷)大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O (2009江江苏苏化学化学)漂白粉溶液在空气中失效：漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3本讲稿第十四页，共五十二页(2010山山东东高高考考)用用浓浓盐盐酸酸与与MnO2反反应应制制取取少少量量氯氯气气：MnO22H2Cl=Mn2Cl22H2O(2010全全国国)将将铁铁粉粉加加入入稀稀H2SO4中中：2Fe6H=2Fe33H2本讲稿第十五页，
11、共五十二页练习练习5（2013，海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（，海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）ANH4HCO3溶于过量的浓溶于过量的浓KOH溶液中：溶液中：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液，恰好使SO42-沉淀完全：沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2 Al(OH)3+3BaSO4C向向FeBr2溶液中通入足量氯气：溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+
12、CO2+H2OC本讲稿第十六页，共五十二页(1)酸式酸式盐盐与碱反与碱反应应涉及到的涉及到的“量量”例如：例如：Ca(HCO3)2溶液与少量溶液与少量NaOH溶液反溶液反应应：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OCa(HCO3)2溶液与足量溶液与足量NaOH溶液反溶液反应应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O总结常见与量有关的离子反应总结常见与量有关的离子反应本讲稿第十七页，共五十二页(2)酸性氧化物与碱溶液反酸性氧化物与碱溶液反应应涉及到的涉及到的“量量”例例如如：NaOH溶溶液液与与少少量量CO2反反应应：CO22OH=CO32H2ONaOH溶液与足量溶液与足量CO2反反应
13、应：CO2OH=HCO3类类似的似的还还有有SO2与碱的反与碱的反应应。本讲稿第十八页，共五十二页(3)反反应应物混合物混合顺顺序不同涉及到的序不同涉及到的“量量”例如：例如：铝盐铝盐与与强强碱溶液反碱溶液反应应此此外外，Na2CO3与与盐盐酸酸、AgNO3与与氨氨水水、NaAl(OH)4与与盐盐酸酸反反应应也具有也具有类类似情况。似情况。反应的离子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液Al34OH=Al(OH)4本讲稿第十九页，共五十二页(4)氧化氧化还还原反原反应应中涉及到的中
14、涉及到的“量量”FeBr2溶液与不同量的溶液与不同量的氯氯水混合水混合当当氯氯水足量水足量时时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当当氯氯水少量水少量时时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当当FeBr2与与Cl2物物质质的量的量为为1 1时时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl铁铁和稀和稀HNO3的反的反应应铁铁不足：不足：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O铁过铁过量：量：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O本讲稿第二十页，共五十二页练习练习6下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）A稀稀H2SO4滴在滴在铁铁片上：片上：2Fe6H=2Fe33H2B硫酸硫酸
15、铜铜与与氢氢氧化氧化钡钡溶液混合：溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2C氧化氧化铜铜与与盐盐酸反酸反应应：CuO2H=Cu2H2OD(2011新新课课标标全全国国卷卷T12B)NH4HCO3溶溶于于过过量量的的NaOH溶溶液液中：中：HCO3OH=CO32H2OC本讲稿第二十一页，共五十二页练练习习7对对于于反反应应KHCO3溶溶液液与与石石灰灰水水反反应应；Na2SO3溶溶液液与与稀稀盐盐酸酸反反应应；Si与与烧烧碱碱溶溶液液反反应应；Fe与与稀稀硝硝酸酸反反应应，改改变变反反应应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A BC DB本讲稿第二十二页
16、，共五十二页练练习习8(2011江江苏苏高高考考)下下列列表表示示对对应应化化学学反反应应的的离离子子方方程程式式正确的是正确的是()AFeCl3溶液与溶液与Cu的反的反应应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反与水的反应应：3NO2H2O=2NO3NO2HC醋醋酸酸溶溶液液与与水水垢垢中中的的CaCO3反反应应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D 向向 NaAl(OH)4溶溶 液液 中中 通通 入入 过过 量量 CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3CO32H2OBAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3本讲稿第二十三页，共五十二页练练习习9下下列列反反应应中中，反反应应
17、物物的的量量的的相相对对多多少少都都会会影影响响反反应应产产物物，下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()少少量量CO2通通入入过过量量氨氨水水中中：NH3H2OCO2=NH4HCO3AlCl3溶溶液液与与过过量量的的浓浓氨氨水水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH4向向Ca(OH)2溶溶液液中中通通入入过过量量的的CO2：Ca2 2OHCO2=CaCO3H2O NH4HCO3溶溶液液与与少少量量的的澄澄清清石石灰灰水水：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O本讲稿第二十四页，共五十二页本讲稿第二十五页，共五十二页练习练习10.完成下列反完成下列反应应的离子方程式的离子方程式(1
18、)1 mol Cl2通入含通入含1 mol FeBr2的溶液中：的溶液中：_。(2)CuSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合：溶液混合：_。(3)含含溶溶质质物物质质的的量量相相同同的的NH4HCO3溶溶液液与与NaOH溶溶液液混混合合：_。(4)FeCl3溶液呈酸性：溶液呈酸性：_。2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClCu22OHSO42Ba2=Cu(OH)2BaSO4HCO3OH=CO32H2OFe33H2OFe(OH)33H本讲稿第二十六页，共五十二页练练习习11(1)NaHSO4溶溶液液滴滴加加到到有有酚酚酞酞试试液液的的Ba(OH)2溶溶液液中中，当当溶溶 液液 的的 颜
19、颜 色色 刚刚 好好 由由 红红 色色 变变 为为 无无 色色 时时，反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 为为_。(2)向向Ba(HCO3)2溶液中滴入溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式_。在上。在上述溶液中继续滴入述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为溶液，此时离子方程式为_2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O Ba2HCO3HSO42=BaSO4H2OCO2 HCO3H=CO2H2O本讲稿第二十七页，共五十二页判判断断离离子子共共存存的的基基本本原原则则是是看看离离子子间间有有无无反反应应，能能
20、反反应应则则不不共共存，一般从如下两方面判断：存，一般从如下两方面判断：1因发生反应而不能大量共存的有因发生反应而不能大量共存的有(1)结结合合生生成成难难溶溶或或微微溶溶物物质质的的离离子子不不能能大大量量共共存存，如如Fe2与与S2，Ca2与与PO43，Ag与与I，Ca2与与SO42等。等。(2)结结合合生生成成气气体体物物质质的的离离子子不不能能大大量量共共存存，如如S2与与H，H与与CO32等。等。二、离子共存问题二、离子共存问题本讲稿第二十八页，共五十二页(3)结结合合生生成成弱弱电电解解质质的的离离子子不不能能大大量量共共存存，如如H与与OH，H与与ClO，H与与CO32、HCO3
21、、F，NH4与与OH等。等。(4)发发生生氧氧化化还还原原反反应应的的离离子子不不能能大大量量共共存存，如如Fe3与与S2，Fe3与与I，NO3(H)与与Fe2，ClO与与S2等。等。(5)发发生生双双水水解解离离子子不不能能大大量量共共存存，如如Al3、Fe3分分别别与与CO32、HCO3、Al(OH)4，Al3与与S2等。等。(6)离离子子间间相相互互结结合合成成络络合合物物的的离离子子不不能能大大量量共共存存，如如Fe3与与SCN，Ag与与NH4和和OH的混合物等。的混合物等。本讲稿第二十九页，共五十二页2因题目的附加条件而不能大量共存的有因题目的附加条件而不能大量共存的有(1)“无无色
22、色溶溶液液”则则不不存存在在有有色色的的Cu2、MnO4、Fe3、Fe2等等离离子。子。(2)“强强酸性酸性(或或pH1)”即含大量即含大量H，弱酸根离子就不能共存。，弱酸根离子就不能共存。(3)“强强碱碱性性(或或pH14)”即即含含大大量量OH，弱弱碱碱阳阳离离子子及及酸酸式式酸酸根根离子就不能共存。离子就不能共存。本讲稿第三十页，共五十二页(4)“与与Al反反应应产产生生H2的的溶溶液液”及及“由由水水电电离离产产生生的的 c(H)或或c(OH)小小于于107的的溶溶液液”可可能能是是呈呈酸酸性性，也也可可能能是是呈呈碱碱性性。（注注意意：与与Al反反应应放放出出H2的的溶溶液液可可能能
23、呈呈酸酸性性，也也可可能能呈呈碱碱性性，呈呈酸酸性性时时一一定不能有定不能有NO3）(5)区区分分措措词词间间的的差差异异，如如“肯肯定定”与与“可可能能”、“因因氧氧化化还还原原反反应应”等。等。(6)由由水水电电离离的的氢氢离离子子浓浓度度为为11014molL1的的溶溶液液(既既可可能能为为酸酸性性溶溶液液也也可可能能为为碱碱性性溶溶液液)一一定定不不能能大大量量共共存存的的离离子子，如如弱弱酸酸的的酸酸式式酸酸根根离离子子：HCO3、HS等等。（HCO3与与H反反应应生生成成CO2，与与OH反应生成反应生成CO32）。本讲稿第三十一页，共五十二页C本讲稿第三十二页，共五十二页练练习习1
24、3(2011江江苏苏高高考考)常常温温下下，下下列列各各组组离离子子在在指指定定溶溶液液中一定能大量共存的是中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的的KNO3溶液：溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈甲基橙呈红红色的溶液：色的溶液：NH4、Ba2、Al(OH)4、ClCpH12的溶液：的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与与铝铝反反应产应产生大量生大量氢氢气的溶液：气的溶液：Na、K、CO32、NO3C本讲稿第三十三页，共五十二页练练习习14(2011全全国国)将将足足量量CO2通通入入下下列列各各溶溶液液中中，所所含含离离子子还还能能大量共存的是大量共存的是()AK、SiO32
25、、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、CO32、CH3COO、HCO3B本讲稿第三十四页，共五十二页练习练习15.符合下符合下图图所示条件的离子所示条件的离子组组是是()ABa2、Mg2、NO3、CO32BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO3DNH4、Ba2、Fe2、ClC本讲稿第三十五页，共五十二页练练习习16.在在水水电电离离出出的的c(H)1014 mol/L的的溶溶液液中中，一一定定能能大大量量共存的离子共存的离子组组是是()AK、Na、CO32、ClBK、AlO2、Br、ClCNa、Cl、NO3、SO42 DFe2、NH4、C
26、l、NO3C本讲稿第三十六页，共五十二页练练习习17在在下下列列给给定定条条件件的的溶溶液液中中，一一定定能能大大量量共共存存的的离离子子组组是是()A无色溶液：无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B能使能使pH试纸呈红色的溶液：试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3CFeCl3溶液：溶液：K、Na、SO42、Al(OH)4D.0.1 mol/L的溶液：的溶液：Na、K、SiO32、NO3D本讲稿第三十七页，共五十二页练练习习18(2011安安徽徽)室室温温下下，下下列列各各组组离离子子在在指指定定溶溶液液中中能能大大量共存的是量共存的是()A饱饱和和氯氯水中水中Cl、NO3、Na、SO3
27、2Bc(H)1.01013 molL1溶溶液液中中CH3COO、K、SO42、BrCNa2S溶液中溶液中SO42、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中的溶液中NO3、I、Na、Al3B本讲稿第三十八页，共五十二页练习练习19下列各组离子一定能大量共存的是下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量在含大量Fe3的溶液中：的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：在强碱溶液中：Na、K、Al(OH)4、CO32C在在c(H)1013 molL1的的溶溶液液中中：NH4、Al3、SO42、NO3D在在pH1的溶液中：的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3B本讲稿第三十九页，共五十二页练练习习2
28、0某某溶溶液液中中大大量量存存在在如如下下五五种种离离子子：NO3、SO42、Fe3、H、M，它它们们的的物物质质的的量量之之比比依依次次为为n(NO3)n(SO42)n(Fe3)n(H)n(M)2 3 1 3 1，则则M可能是可能是()AAl3BMg2CCO32 DBa2B本讲稿第四十页，共五十二页练习练习21：下列下列说说法是否正确：法是否正确：1(2011安安徽徽高高考考T8A)饱饱和和氯氯水水中中Cl、NO3、Na、SO32能大量共存能大量共存()2(2010安安徽徽高高考考T9A)在在pH1的的溶溶液液中中，Mg2、Na、ClO、NO3一定大量共存一定大量共存()3(2010广广东东
29、高高考考T7B)Fe3、H、I、HCO3在在溶溶液液中中一一定大量共存定大量共存()本讲稿第四十一页，共五十二页练练习习22(2011广广东东高高考考)能能在在水水溶溶液液中中大大量量共共存存的的一一组组离离子子是是()AH、I、NO3、SiO32BAg、Fe3、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO3C本讲稿第四十二页，共五十二页练习练习23.23.20122012江苏化学卷江苏化学卷3 3常温下，下列各组离子在制定溶液中一常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是定能大量共存的是()A.0.1 molL1的的NaOH溶液：溶液：K、Na、SO42
30、、CO32B.0.1 molL1的的Na2CO3溶液：溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 molL1 FeCl3溶液：溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=11014的溶液：的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3A本讲稿第四十三页，共五十二页练习练习24.(广东，广东，8）水溶液中能大量共存的一组离子是）水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-C本讲稿第四十四页，共五十二页三、离子检验三、离子检验本讲稿第四十五页，共五十二页二、常见阴
31、离子的检验二、常见阴离子的检验1利用盐酸和其他试剂检验利用盐酸和其他试剂检验本讲稿第四十六页，共五十二页本讲稿第四十七页，共五十二页3利用某些特征反应检验利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。本讲稿第四十八页，共五十二页练习练习26.（福建，（福建，10）试验做法是否正确？）试验做法是否正确？D检验检验NH4+时，往试样中加入时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体石蕊试纸检验逸出的气体练习练习25.(2011，上海）某溶液中可能含有，上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42
32、、I、S2。分别取样：。分别取样：用用pH计测试，溶液显弱酸性；计测试，溶液显弱酸性；加氯水加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子()A Na+BSO42 C Ba2+DNH4+？本讲稿第四十九页，共五十二页练练习习27(2011四四川川高高考考)甲甲、乙乙、丙丙、丁丁四四种种易易溶溶于于水水的的物物质质，分分别别由由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中中的的不不同同阳阳离离子子和和阴阴离离子子各各一一种种组组成成。已已知知：将将甲甲溶溶液液分分别别与与其其它它三三种种物物质质的的溶溶液液混混合合，
33、均均有有白白色色沉沉淀淀生生成成；0.1 molL1乙乙溶溶液液中中c(H)0.1 molL1；向向丙丙溶溶液液中中滴滴入入AgNO3溶溶液液有有不不溶溶于于稀稀HNO3的的白色沉淀生成。下列结论不正确的是白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有乙溶液含有SO42C丙溶液含有丙溶液含有Cl D丁溶液含有丁溶液含有Mg2D本讲稿第五十页，共五十二页本讲稿第五十一页，共五十二页(1)根据上述实验，溶液中一定不含有的离子是根据上述实验，溶液中一定不含有的离子是_，一定含有的，一定含有的离子是离子是_，不能确定的离子是，不能确定的离子是_。(2)写出步骤写出步骤中与氨水反应的离子方程式：中与氨水反应的离子方程式：_。(3)向向溶液中通入溶液中通入SO2，溶液的，溶液的pH将会将会_(填填“升高升高”、“降降低低”或或“不变不变”)，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为_。本讲稿第五十二页，共五十二页