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1、专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量课时练习 高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题(共17题)1在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是A22.4LB8.96LC4.48LD11.2L2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A1molNH4Cl中含有共价键的数目为5NAB氧原子总数为0.2NA的CO2和SO2的混合气体，其体积为2.24LC5.6g铁与标准状况下2.24L氯气完全反应，转移的电子数目为0.3NAD100g46乙醇溶液中所含OH键数目为7NA3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L苯中含有碳氢键数目为6NAB0.1m
2、ol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数目为0.2NAC一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1molSO3，反应中转移电了数为0.2NAD4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，反应生成的H2分子数目为0.05NA4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45B17gOH-与19gH3O+所含电子数相等C14g14C和12g12C所含的中子数相等D11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等5药物M()可用于治疗心脏病，下列有关M的说法错误的是AM的摩尔质量为226BM可能有香味，不溶于水，密度可能比水的小C遇碱溶液或酸溶
3、液均易变质D与M互为同分异构体6标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。下列比例式正确的是ABCD7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAB2g H218O中所含中子、电子数目均为NAC273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NAD标准状况下，5.6L CCl4中含有C-Cl键的数目为NA8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molNaHSO4在熔融状态完全电离，H+的数目为NAB常温常压下，1molNO和NO2的混合气体，氮原子数为NAC1mo1L-1AlCl3溶液中
4、，Cl-数目为3NAD1molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为2NA9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAB0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数之比为3：2C标准状况下，11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NAD1L0.5 molL1的Na3PO4溶液中含有的总数为0.5NA10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为2NAB标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为0.75NAC0.3molC2H
5、6O分子中含有键的数目为1.5NAD0.2mol甲苯中所含有的碳碳双键的数目为0.6NA11设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A通常状况下，2.24L和的混合气体中氮原子和氧原子个数之比为12B1L的氨水中含有0.1个C56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2D46g甲苯中含有碳碳双键的数目为1.512临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是A磷酸氯喹的摩尔质量为515.5B含0.3NA个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1mol
6、C标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2NA个氯原子D10g磷酸氯喹中m(H)：m(O)=1：413NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在标况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NAB常温常压下，16 g O3 所含的电子数为 8NAC1 mol Cl2 与足量的NaOH 反应转移的电子数为 2NAD在 0.1 molL-1K2CO3 溶液中，K+数目为 0.2NA14设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4L的乙烯与足量反应，消耗氢原子数为B1mol羟基所含电子数为10C乙醇与钠发生反应，生成(
7、标准状况)时，转移的电子数为D78g苯中含有的碳碳双键数目为315设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A在分子中所含键数为B足量与反应转移的电子数为C在的和混合气体中所含中子数为D在溶液中，16设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A1L的硝酸钠溶液中Na+的数目为B常温常压下，58g正丁烷所含共价键为10C在1mol中，含有的中子数为6D78g与足量水完全反应，电子转移数为17设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB18gD2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D标准状况下，22
8、.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA二、综合题（共3题）18小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验：（1）装置A中的实验现象是_，说明CO2具有的性质是_。（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是_，瓶内发生反应的化学反应方程式是_。（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是_，此现象说明CO2具有的化学性质是_(用化学方程式回答)。（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。向产生的固体中加
9、入稀盐酸，无气泡产生，则镁条燃烧产生的白色固体是_；这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是_。19汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=_。（2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=一283 kJmolN2（g）+O2（g）=2 NO（g） H=+180 kJ/mol则反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=_kJmol。（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），结
10、合（2）中信息，下列说法正确的是_。升高温度，平衡常数增大升高温度，逆反应速率降低在单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2和CO2的方向移动（4）下列说法正确的是_NO、CO、CO2均为酸性氧化物CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的（5）实验室可利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24LCO2气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成NaCO3的物质的量为_mol。20铁粉和氧
11、化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标况下)，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：（1）混合物中铁和氧化铁的质量_、_。（2）原稀硫酸的物质的量浓度_。参考答案1B【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则，故选B。2D【详解】A氯化铵中有铵根离子和氯离子，铵根离子有共价键，因此1mol NH4Cl中含有共价键的数目为4NA，故A错误；B缺少标准状况下，因此无法计算气体体积，故B错误；C5.6g铁(物质的量为0.1mol)与标准状况下2.24L氯气(物质的量为0.1mol)完全反应，由于氯气少量
12、，因此转移的电子数目为0.2NA，故C错误；D100g46乙醇溶液中乙醇质量为46g，水的质量为54g，乙醇物质的量为1mol，含有OH键数目为NA，水的物质的量为0.3mol，含有OH键数目为6NA，因此100g46乙醇溶液中所含OH键数目为7NA，故D正确。综上所述，答案为D。3C【详解】A标准状况下苯是液体，故A错误；B没标明溶液的体积，因此不可以计算出氯离子的物质的量，故B错误；C二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫时，硫元素由+4价变为+6价，故当生成0.1mol 三氧化硫时，转移的电子数为0.2NA，故C正确； D钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余，4.6gNa与稀盐酸充分反应，反应生成
13、的H2分子数目为0.1NA，故D错误；故选C。4B【详解】ANA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol，氧气和氖气的摩尔质量分别是32g/mol、20g/mol，所以其质量比为85，故A错误；B17gOH-与19gH3O+的物质的量都是1mol， OH-和H3O+含有的电子数目都是10，所以二微粒含有的电子数相等，故B正确；C14C和12C是同位素，质子数相等中子数不同，虽然14g14C和12g12C 的物质的量相等，但中子数不等，故C错误；D未指明标准状况，无法确定气体的物质的量，故D错误；故选B。5A【详解】A根据M的结构简式，可得其分子式为C14H26O2，则摩尔质量为226g
14、/mol，故A错误；BM含有酯基属于酯类物质，不溶于水，密度可能比水的小，故B正确；CM含有酯基属于酯类物质，所以遇碱溶液或酸溶液均会因为水解而变质，故C正确；D由 结构简式可知其分子式为C14H26O2，与M分子式相同，结构不同，所以它们互为同分异构体，故D正确；故答案：A。6C【详解】在使用物质的量进行有关计算时，左右单位可以相同，也可以不相同，但必须符合方程式中物质的相应的物质的量关系，但上下单位必须相同，只有选项C符合题意，故合理选项是C。【点睛】根据化学方程式列比例计算，必须符合：“上下单位一致，左右关系相当”的原则。7B【详解】A1molCl2只能提供2mol电子， 1 mol F
15、eI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为2NA，故A错误；BH218O摩尔质量为20g/mol，故2gH218O物质的量为0.1mol，H218O含10个电子和10个中子，故0.1molH218O中电子数目均为NA，故B正确；C乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含有的C-H键为4NA个，故C错误；D标准状况下， CCl4为液态，不能计算C-Cl键的数目，故D错误；故选B。8B【详解】ANaHSO4在熔融状态下不能电离出H+，A错误；B1molNO和NO2的混合气体中氮原子为1mol，故1molNO和NO2的混合气体中氮原子数为NA，B正确；
16、C未知溶液体积，无法计算物质的量，C错误；D2molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子为2mol，故1molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目应该为NA，D错误；故选B。9A【详解】A7.8gNa2S物质的量为0.1mol，含离子总数0.3NA，7.8g Na2O2物质的量为0.1mol，含离子总数0.3NA，因此7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA，故A正确；B0.1mol Fe和0.1 molCu分别与0.1molCl2完全反应，由于氯气反应完，而铁有剩余，铜刚反应完，因此转移电子数之比为1：1，故B错误；C标准状况下，CHCl3是液体，无法计算物质的量
17、，故C错误；D1L0.5 molL1的Na3PO4溶液中Na3PO4物质的量为0.5mol，由于水解，因此总数小于0.5NA，故D错误。综上所述，答案为A。10A【详解】A 乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为 =2NA，故A正确；B 标准状况下，3.36L戊烷是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C 当C2H6O是二甲醚时，0.3molC2H6O分子中含有键的数目为1.8NA，故C错误；D 甲苯中不含碳碳双键，故D错误；故选A。11A【详解】A和的组成中氮原子和氧原子个数之比是12，与外界条件、气体体积、何种比例混合无关，故A项正确；
18、B氨水是弱电解质，只有极少部分电离，所以1L的氨水中的个数小于0.1，故B项错误；C由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即1mol)与1molS恰好完全反应生成FeS，则转移的电子数为2，64gCu(即1mol)与1molS反应生成0.5mol，S过量，则转移的电子数为，故C项错误；D苯环中无碳碳双键，故D项错误。故选A。12D【详解】A由化学式可知，磷酸氯喹的摩尔质量为515.5g/mol，故A错误；B由化学式可知，磷酸氯喹分子中含有2个磷原子，则含0.3NA个磷原子的磷酸氯喹物质的量为=0.15mol，故B错误；C标准状况下，
19、磷酸氯喹为固态，无法计算4.48L磷酸氯喹的物质的量和含有的氯原子个数，故C错误；D由化学式可知，磷酸氯喹中氢原子和氧原子的质量比为1mol321g/mol：1mol816g/mol=1：4，故D正确；故选D。13B【详解】A标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧气生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后的气体的物质的量小于0.75mol，所含分子数小于0.75NA，故A错误；B16g臭氧中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有8mol电子，所含的电子数为8NA，故B正确；C
20、氯气与足量的氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移1个电子，因此1 mol Cl2 与足量的NaOH 反应转移的电子数为 NA，故C错误；D溶液体积不明确，无法计算溶液中K+的个数，故D错误；故选B。14C【详解】A乙烯与足量反应反应是可逆反应，所以1mol乙烯消耗的氢气的量不是1mol，A错误；B1mol羟基含电子数为9，B错误；C乙醇与钠发生反应，生成1molH2(标准状况)转移2mol电子，则生成，即0.5mol氢气，转移NA个电子，C正确；D苯中没有碳碳双键，D错误；故选C。15C【详解】A根据单键均为键，双键是一个键一个键，三键则是一个两个键，故在分子
21、中所含键数为，A错误；B根据反应；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，反应中转移了2mol电子，故足量与反应转移的电子数为=，B错误；C1个中含有的中子数为14-7+16-8=15个，1个中含有的中子数为13-6+16-8=15个，故在的和混合气体中所含中子数为，C正确；D题干中未告知溶液的体积，故无法求出微粒的数目，D错误；故答案为：C。16B【详解】A硝酸钠的物质的量为n=cV=1L=1mol，含Na+的数目为，A正确；B58g正丁烷的物质的量为：，1mol正丁烷含共价键为13，B错误；C质量数为11，质子数为5，中子数=质量数-质子数=11-5=6，1mol中，含有的中子数
22、为6，C正确；DNa2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78 g Na2O2的物质的量为：，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，D正确；故选：B。17A【详解】A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为NA=0.1NA，故A正确；BD2O的摩尔质量为20g/mol，故18gD2O的物质的量n=0.9mol，而1molD2O中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9NA个，故B错误；C标准状况下，氨水是溶液，不是气体，无法根据气体摩尔体积计算22.4L氨水中含有的NH3分子，故C错误；D标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体的物质的量
23、为=1mol，每个分子中都含有2个O原子，含有的氧原子数为2NA，故D错误；故选A。18（1） 蜡烛自下而上依次熄灭 一般情况，CO2不能燃烧，不能支持燃烧，相同条件下，密度比空气的大 （2） 塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （3） 小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色 CO2+H2O=H2CO3 （4） MgO或氧化镁 燃烧不一定需要O2参与或可燃物燃烧不一定需要接触O2，在一定条件下CO2也有助燃性。 【分析】（1）由于CO2的密度比空气大，CO2不能燃烧，也不支持然然，所以向盛有高低不等的燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2气体，会看到蜡烛自下而上依
24、次熄灭。（2）向盛有CO2气体的软塑料瓶中加入Ca(OH)2溶液，发生反应：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O，CO2气体发生反应导致塑料瓶中气体压强减小，小于外界大气压强，因此塑料瓶变瘪，反应产生CaCO3难溶于水，故还看到澄清石灰水变浑浊。（3）CO2溶于水，反应产生H2CO3，反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3。H2CO3溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，因此看到花朵湿润的一半变为红色，而干燥的部分由于没有产生酸，故干燥部分的花朵仍然为紫色。（4）Mg与CO2在点燃时反应产生的黑色固体是C单质，反应产生的白色固体中加入盐酸无气泡产生，则根据反应过程中元素守恒，可知该
25、白色固体是MgO，该反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C。这个实验使我对燃烧条件产生的新认识是：燃烧不一定需要O2参与或可燃物燃烧不一定需要接触O2，在一定条件下CO2也有助燃性。19 -746 0.05 【分析】根据化学平衡常数K=所有产物系数次幂的乘积/所有反应物系数次幂的乘积 书写；（2）根据盖斯定律来计算；（3）根据化学平衡常数K的影响因素、影响化学反应速率的因素、化学平衡移动原理以及平衡状态的判断；（4）酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；CO2的大量排放会导致温室效应；氮气与氧气，在高温条件下会生成氮的氧化物；（5）根据二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式进行计算【详解】（
26、1）反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的化学平衡常数K=所有产物系数次幂的乘积/所有反应物系数次幂的乘积=；（2）a、CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）H=-283kJmol1b、N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJmol1根据盖斯定律，反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）和a、b两个反应的关系是，该反应=2a-b，所以反应的焓变=2（-283kJmol1）-180kJmol1=-746KJmol1；（3）可逆反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）是放热反应，升高温度，平衡常数减小，故错误；升高温度，正、逆反
27、应速率均增大，故错误；单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，故正确；反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，故正确；故选；（4）酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO、CO均不能和酸反应，故错误；CO2的大量排放会导致温室效应，应尽量选用公共交通，提倡低碳出行，节能减排，故正确；氮气与氧气，在高温条件下会生成氮的氧化物，故正确；故选；（5）根据二氧化碳和氢氧化钠反应：a、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，b、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，2.24L即0.1molCO2气体被0.15
28、molNaOH溶液全部吸收则 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3 +H2O+CO2 =2NaHCO30.075 0.15 0.075 0.025 （0.1-0.075） 0.05溶液最后的组成是生成碳酸钠和碳酸氢钠均为0.05mol。20（1） 铁16.8g 氧化铁32g （2）1mol/L【分析】铁粉和氧化铁的混合物与西里路算恰好完全反应，当固体粉末完全溶解时，收集到标况下的氢气为0.1mol，当向容易中滴入几滴硫氰化钾溶液时，溶液不显红色，说明最终得到的硫酸亚铁。将铁通入稀硫酸中发生的反应为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，FeH2SO4=FeSO4H2，FeFe2(SO4)3=3FeSO4，据此分析解题。（1）根据铁盒稀硫酸反应方程式知，生成0.1mol氢气需要铁的物质的量为0.1mol，所以设原混合物中Fe2O3的物质的量为x，n(H2)= =0.1mol，混合物溶于稀硫酸时，发生的反应及其物质的量的关系如下：56gmol-1(x+0.1)160gmol-1x48.8g，解得x0.2mol，故m(Fe)48.8-0.2 mol160gmol-116.8 g，m(Fe2O3)48.8g-16.8g=32g；（2）n(H2SO4)=3x+0.1=0.7mol，c(H2SO4)= 1mol/L。