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1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（共15题）1下列有关物质性质与用途均正确且有因果关系的是A硫酸属于强酸，实验室用于制HClB氮气性质稳定，可用于冷冻治疗C铁的金属性比铜强，工业上用氯化铁溶液腐蚀电路板D二氧化硫有漂白性，工业上用于漂白纸张2下列说法正确的是A葡萄糖具有还原性，可用于酿酒BFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂CSiO2硬度大，可用于制光导纤维DAl(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多3下列说法正确的是A淀粉、蛋白质、油脂均属于天然有机高分子化含物BFeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成C可漂白纸浆，可用于杀菌、消毒D镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀4下列物质中，不能
2、由单质直接化合生成的是AFeCl3BCuCl2CFeCl2DFe3O45下列关于工业上冶炼铝的叙述正确的是A既可以电解熔融的，也可以电解熔融的B既可以电解熔融的，也可以用氢气或还原来冶炼铝C在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石作催化剂，可加快电解反应速率D熔融的氧化铝电离出和，通电后，得电子被还原，失电子被氧化6化学反应除了物质转化外还伴随着能量变化，下列实验现象正确的是操作现象A向装有碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴水，将温度计插入其中，取出温度计，滴加2滴酚酞溶液温度降低，酚酞溶液变浅红色B向装有少量Na2O2的试管中滴加水，触摸试管外壁，并立即将带火星的木条伸入试管试管发热，有尖锐爆鸣声C将一块绿豆
3、大小的钠投入预热的坩埚中，加热至钠熔化后，撤掉酒精灯火焰呈黄绿色，生成黄色固体D向分别装有少量稀盐酸和NaOH溶液的两支试管中加入两片未打磨的铝片，触摸试管外壁，用点燃的木条放在试管口两支试管外壁都发热，只有装稀盐酸的试管看到气泡，产生可燃的气体AABBCCDD7某课外活动小组收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表皮光滑。(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。(3)取刮去表皮的金属10.0g，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下的H29.96L。(4)另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H29.96L。试据此判断，合金中一定含有的
4、元素是AZn、MgBAl、CuCAl、KDFe、Cu8有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是AAl是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2 ： 1C反应中1molAl失去mol电子D此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂9用下列装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙制备乙烯并检验乙烯C用装置丙蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D用装置丁使Cu和稀硝酸反应制取NO10下列离子方程式不正确的是A三氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：B氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：C石灰乳中滴
5、加醋酸溶液后变澄清：D用砂纸打磨过的铝片投入氢氧化钾溶液中：11下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象结论A取一段长铝条，伸入CuSO4溶液铝条表面无明显变化铝活泼性比铜弱B向2mL碘水中加入4mLCCl4，振荡后静置下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向碳酸钠溶液中加少量稀酸HA溶液无明显气泡逸出HA的酸性比碳酸的酸性弱D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落金属铝的熔点比氧化铝低AABBCCDD12黄铁矿烧渣是工业生产硫酸的固体废弃物，可用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝。下列有关说法错误的是A离心沉降能实现固液分离B聚合氯化硫酸
6、铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理C用漂白液作氧化剂可使含铁溶液中的亚铁离子氧化D水浴加热时应将温度计水银球插入水浴锅液面下13若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是AFe3+、NO、Cl-、Na+BBa2+、Mg2+、HCO、AlOCNO、Na+、K+、CODNO、K+、AlO、OH-14化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A定性检验，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用稀硝酸酸化D检验溶液中是否含有时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得
7、溶液中加BaCl2溶液15下列说法不正确的是A过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具的供氧剂面”B硫酸铁是一些补血药剂的主要成分C可燃冰的主要成分是甲烷的水合物D二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维二、填空题（共8题）16铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。(1)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm。(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_。(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
8、_色。(4)若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：_；该反应的离子方程式：_。(5)在FeCl2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，实验现象是_；所发生的离子反应方程式为：_；_。17铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用实验方法测得n(Fe)：n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。(2) FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂
9、和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。18研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验。请回答下列问题：(1)氧化铁与铝反应的化学方程式是_，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)镁带燃烧的现象是_，镁带的作用是_。(3)同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。他们为探究此熔融物的成分，查阅可知有关物质的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是_，溶解该合金可选用下
10、列试剂中的_(填字母)。AFeSO4溶液 B稀硫酸 C稀硝酸 DNaOH溶液19现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_，丙_。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。(4)向G溶液中加入氢硫酸的离子方程式是_。20根据下图的化学反应框图解图。已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质。(1)溶液E加入氢氧化钠后产生沉淀的颜色逐渐变化，用化学方程式来解
11、释沉淀颜色变化的过程_(2)写出DH的化学方程式：_(3)向B盐酸盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠至过量，反应的现象为_ ，所涉及化学方程式为_、_。(4)写出下列反应的离子方程式：GCE：_；C+ 酸LE+F：_。21取27.4 gNaHCO3和Na2CO3的固体混合物，加热到质量不再变化，冷却后称其质量为21.2 g。(1)取等质量的原混合物溶于水，配成500 mL溶液，c(Na+)= _。(2)向(1)所配的溶液中，逐滴加入1.00 molL-1的盐酸至过量，标准状况下生成的CO2体积与加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解)，则a=_mL。22合金成分的探究：某铝合金中含有合金
12、元素铁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题。(1)称取m g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤。过滤时用到的玻璃仪器是 _ 、 _ 、 _ 。(2)向上述滤液中加入过量的NaOH溶液后过滤，再向所得滤液中通入足量的CO2气体，生成沉淀反应的离子方程式为： _ ；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，化学方程式为： _ ；冷却后称重，其质量为n g，则该合金样品中金属铝的质量分数为_。(用含有m、n的式子表示)。23某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如下实验：实验试剂现象试管滴管(各1滴)2mL0.5molL-1Fe
13、SO4溶液与1滴0.5molL-1KSCN溶液饱和氯水.溶液立即变为浅红色稀硝酸.溶液立即变为红色5%H2O2溶液.溶液立即变为深红色，无气体产生已知：Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为SO。（1）向2mL0.5molL-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5molL-1KSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。该实验的目的是_。用离子方程式表示中出现浅红色的原因：_、_。（2）对中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN-继续以下实验：i.取中浅红色溶液，_(填写实验操作)，溶液浅红色消失
14、，从而排除了假设1.向2mL水中滴加1滴0.5molL-1KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a_(填写化学式)，产生白色沉淀。（3）为验证实验、.中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：已知：溶解度：AgSCN(白色)AgClAg2SO4分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO3溶液的体积。实验记录如下：实验试管消耗AgNO3溶液的体积/mLIV实验I中溶液1.52V实验II中溶液1.60VI实验III中溶液1.84VII2mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5molL-1KSCN溶液2.40用化学用语表示滴加AgNO3后溶
15、液红色褪去的原因_。由可以得出的结论是_。参考答案1D 2D 3C 4C 5D 6A 7B 8D 9D 10D 11D 12B 13B 14D 15B 161-100 Fe3O4 FeCl3 血红 加入铁粉 2Fe3+Fe=3Fe2+ 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1710% 盐酸 氯气 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+或2Fe3+3I-=I+2Fe2+ (或) 182Al+Fe2O32Fe+Al2O3 放热 发出耀眼白光，有白烟产生 燃烧时提供热量，作为引燃剂引发反应 Al、Fe BC
16、 19Al HCl 杀菌消毒、制漂白粉、强氧化剂 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2+2H2O=2+3H2 2+H2S=2+S+2 204Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 先产生白色沉淀后溶解 AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+ +H2 210.8mol/L 200 22漏斗 烧杯 玻璃棒 +CO2+2H2O=Al(OH)3+ 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 100% 23（1） 排除在此条件下氧气氧化Fe2+的可能性 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 （2） 继续滴加饱和氯水 稀盐酸和氯化钡溶液 （3） Fe(SCN)3+3Ag+=Fe3+3AgSCN(或者Fe(SCN)3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgSCN) 以上三种氧化剂都可以氧化SCN-，饱和氯水氧化SCN-能力最强，5%双氧水氧化SCN-能力最弱