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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 高考理综强化训练化学部分高考理综强化训练化学部分第四套第四套试卷明细表试卷明细表题号 分值考查知识点考试大纲要求难度66元素的名称、符号熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。易76化学反应速率了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。中86氧化还原反应理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。中96盐类水解理解盐类水解的原理。中106卤族元素从原子的核
2、外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。易116Fe 和 Al 的化学性质掌握 Fe 和 Al 的化学性质。中126高分子化合物理解由单体通过聚合生成高分子化合物的简单原理。中136有关溶液浓度的计算掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。中2615元素推断综合应用中2715无机框图推断综合应用中2815化学实验、计算综合应用难2915有机信息题综合应用难6下列表达正确的是（）A氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋BNa2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为 1:1CH、D、T、H可以用来表示氢元素的四种同位素D表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁6 答案解
3、析答案解析：（易）（易）考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，答案：D。氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。Na2O2固体中的阳离子是 Na+，阴离子是 O22（过氧根），阳离子和阴离子个数比为 2:1。H、D、T 表示氢的同位素，H表示氢离子，可以说成：H、D、T、H可以用来表示氢元素的四种不同微粒。元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。7在恒温、恒容的密闭容器进行反应有 A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从 2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的反应时
4、间为（）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A10sB大于 10sC小于 10sD无法判断7 答案解析答案解析：（中难）（中难）考查化学反应速率的概念及影响条件，答案：B。如果按反应物浓度从 2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s 计算，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的反应时间为 10s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于 10s。解题易错点为将化学反应当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的。8 做好环境消毒是预防“禽
5、流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是 ClO2，实验室可通过以下反应制得 ClO2（未配平）：KClO3H2C2O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O下列说法正确的是（）AH2SO4在反应中做氧化剂BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移8 答案解析答案解析：（中难中难）考查对氧化还原反应的掌握情况，答案：C。H2SO4在反应中不做氧化剂也不做还原剂，只是提供酸性环境的反应物。分析氯元素的化合价的变化：，碳元素的化合价变化为：，KClO3在反应中化合价降低，得到电子，做氧化剂；ClO2是还原产物；H2C2O4在反应中化合价
6、升高，被氧化；氯元素的化合价降低了 1，所以 1 mol KClO3参加反应，则有 1 mol 电子转移。技能空间技能空间：分析 D 选项运用了电子得失守恒的思想，化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。9将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（）AKClBAg2SCAlCl3DCaCl29 答案解析答案解析：（中难）（中难）此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。答案：C。依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3+3H2OAl(OH)
7、3+3H+，由此可知，若有 1mol Al3+水解，则能产生 3mol H+，水解使阳离子数目增多。故 C 中阳离子数0.1mol。A、D中 nK+nCa2+0.1mol(水电离出 H+可忽略)，B 中的 Ag2S 在水中难溶，故溶液中阳离子数0.1mol。错点警示错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即 Al3+因水解而使 Al3+浓度减小，本题http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。10随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（）A单质的熔沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强D单质的氧化性逐
8、渐增强10答案解析答案解析：（易）（易）考查对卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性的理解，答案：B。随着卤素原子序数增加，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下 F2，Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态；在相同条件下，单质的氧化性逐渐减弱，对应的卤离子的还原性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，它们的水溶液的酸性却逐渐增强。11将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的 NaOH 溶液反应，另一份跟足量稀 H2SO4反应，最终产生的 H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（）A21B41C11D3111答案解析答案解析：（中难中难）本题结合铁、铝、硅的化学性质，考查
9、化学计算方法与技巧，答案：A。设每份混合物中含 Fe、Al、Si 的物质的量分别为 x、y、z，列如下关系式：与 NaOH 反应：Al 23H2Si2H212312y23yz2z与 HCl 反应：Al 23H2Fe H212311y23yxxAl 与 NaOH 反应放出的 H2量与 HCl 反应放出的 H2量，23y2z23yx，2z=x，xz=21。技能空间技能空间：等质量的铝分别与足量稀 H2SO4和 NaOH 溶液作用的化学方程式为：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2由反应方程式可知，等质量的铝产生的氢气的物质的量是相等的。则
10、本题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质的量之比上来，由关系式：2FeSi2H2，可快速得解。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网12“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下 3050cm处形成一个厚 0.5cm 的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是A单体的结构式为 CH2=CHCOORB在一定条件下能发生加成反应C在一定条件下能发生水解反应D没有固定的溶沸点12答案解析答案解析：（中难）（中难）本题考查对
11、高分子化合物的认识，答案：B。提示：从“聚丙烯酸酯”名称看应该是加聚产物，所以单体是丙烯酸酯 CH2=CHCOOR；聚丙烯酸酯的结构为：，因为没有双键而不能发生加成反应，因为仍有“COO”基团而能发生水解反应；高分子化合物都是相似结构的物质的混合物，故没有固定的溶沸点。13用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2溶液，可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的 SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A323B312C263D11113答案解析答案解析：（中难）（中难）考查物质的量浓度相关计算，答案：C。BaCl2溶液与硫酸盐溶液反应的实
12、质是：Ba2+SO42-=BaSO4。设 BaCl2溶液体积为 10L，则有 Ba2+：1L0.1mol/L=1mol。三种盐溶液中 SO42-均为 1mol 则需 Fe2(SO4)313mol，需 Na2SO41mol，需 KAl(SO4)212mol。因三种盐溶液体积相等，则物质的量浓度之比就是物质的量之比，即13112=263。26本小题 15 分 A、B、C、D 四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1)四元素的符号依次是 A_；B
13、_；C_；D_。(2)写出 B、D 元素的离子结构示意图：B_；D_。(3)用电子式表示 A、C 元素形成的离子化合物的过程：_。(4)在 A、B、C、D 最高价氧化物水化物中：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网比较其中酸的酸性强弱：_；比较其中碱的碱性强弱：_。26答案解析答案解析：（中难中难）因 A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以 A 的核电荷数为 28=16，A 为硫元素。D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，所以 D原子的核电荷数是（2+8）2=20，D 为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素
14、，B 为氯元素，C 为钾元素。A、B、C、D 最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2。参考答案归纳如下：(1)S；Cl；K；Ca（4 分，每空 1 分）(2)Cl（2 分）Ca2+（2 分）(3)（3 分）(4)酸性：HClO4H2SO4（2 分）碱性：KOHCa(OH)2（2 分）应试策略：应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。1同周期元素(从左右)电子层数相同，最外层电子由 18。原子半径逐渐减小。失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：NaMgAl 与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质
15、的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：SiPSCl2，还原性：SiPSCl2。最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。例如：稳定性：SiH4PH3H2SHCl；还原性：SiH4PH3H2SHCl。2同主族元素(从上下)最外层电子数相同化学性质相似。电子层数递增，半径递增化学性质递变。非金属性渐弱、金属性渐强。最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：H2CO3、H4SiO4、H4GeO4、H4SnO4、Pb(OH)4 酸性减
16、弱碱性增强气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。例如：HF、HCl、HBr、HI 稳定性减弱还原性增强http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网27本小题 15 分根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E 常温下为气体、X 常温下为无色液体，H 与 E 相对分子质量之间的关系为：Mr(H)Mr(E)=34，又知 C 焰色反应火焰呈黄色。(1)反应的化学方程式：_；产物 C 的电子式：_。(1)化合物 A 中所包含的化学键有：_。(2)反应的离子方程式：_。反应的化学方程式：_。(3)已知每生成 16g E，放出 106.5 kJ 热量，则反应的热化学方
17、程式为：_。27答案解析答案解析：（中难中难）抓住反应、是工业生产中的重要反应这个突破口，再结合 A是固体，得出：反应是煅烧 FeS2制 SO2，X 是无色液体，应为水，是制 SO3，是固体 B 与水作用产生 O2，则固体 B 为过氧化钠，其他就好解了。参考答案归纳如下：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 分）（2 分）(1)离子键、非极性键（3 分，答出 1 个只给 1 分）(2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2 分）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4（2 分）(3)FeS2(s)+11/4 O2(g)=1/2 Fe2O3(s)+2SO
18、2(g)；H=852kJ/mol（4 分）技能空间技能空间：本题解题突破口是“重要工业生产反应”。中学重要工业生产反应有：1煅烧石灰石 2煅烧黄铁矿 3二氧化硫的催化氧化 4氨的催化氧化 5合成氨6电解饱和食盐水 7 工业制盐酸 8 高炉炼铁 9 工业制取漂粉精 10 工业制水煤气 11 硅酸盐工业等。应试策略应试策略：有一类框图推断题，考查中学所学的工业生产原理，并结合元素化合物的知识，综合考查工业生产中常见化合物的性质，有一定的综合性。题目有一定难度，除有扎实的基本功外，还要有一定灵活运用知识的能力，较强的推理能力。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网28本小题
19、 15 分用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为 166 gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂 Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和 Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为 Cl和 Fe3。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：。(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为 11.0，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工
20、业上用稍潮湿的KClO3和草酸在 60时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2，其中 A 为 ClO2的发生装置，B 为 ClO2的凝集装置，C 为尾气吸收装置。请问：A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；C 中应装的试剂为。C 中发生反应的化学方程式为：。28答案解析答案解析：（难）（难）(1)设 ClO2、Na2FeO4、Cl2的质量均为 1 g，则被还原时，它们得到电子的物质的量分别为：ClO2：1molg5.67g150.074 mol；Na2FeO4：1molg166g130.018 mol；Cl2：1molg71g120.028 m
21、ol。故三种物质的消毒效率由大到小的顺序是 ClO2Cl2Na2FeO4。(2)铁酸钠在消毒时，被还原为 Fe3，Fe33H2OFe（OH）33H，水解生成的 Fe（OH）3胶体表面积较大，具有吸附性能，可吸附水中悬浮的杂质。(3)由题所给信息，二氧化氯的物理性质可知，二氧化氯被收集在 B 装置中，为提高收集效果，应补加冷凝装置。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐，所以尾气可用 NaOH 溶液吸收，发生歧化反应，生成 NaClO2和 NaClO3混合盐。参考答案归纳如下：(1)ClO2Cl2Na2FeO4（5 分）(2)铁酸钠的还原产物 Fe3能水解生成 Fe
22、（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水（3 分）(3)（冰水）冷凝（2 分）NaOH 溶液（2 分，其它合理也可）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2ClO22NaOH=NaClO2NaClO3H2O（3 分，其它反应不是主要得分点）技能空间技能空间：自身氧化还原反应中的“歧化”与“归中”。歧化反应：反应物自身氧化还原反应，同种元素一部分化合价升高，一部分化合价降低的反应。如 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。归中反应：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应时：高价态降低为中间价态，低价态升高为中间价态，也可归纳为：两相靠，不相交。若中间有多种
23、价态，则原高价物质对应的还原产物价态仍高，原低价态的物质对应的氧化产物的价态仍低。如 H2SO4(浓)H2S=S2SO22H2O，此反应中 H2S 不可能变为 SO2，同样，H2SO4也不可能变为生成物中 S。应试策略应试策略：化学实验与化学计算放在一起进行综合考查是高考命题的趋势之一，考试大纲也提出明确要求：根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。我们在复习化学实验知识的同时，绝对不能忽视对元素化合物、基本概念、理论、化学计算等方面知识的复习，高考化学考查的内容充分体现了学科内知识的系统性和综合性。29本小题 15 分已知一定条件下丙烯的浓 HBr 能发生如下反应：CH3CH
24、CH2+HBr CH3?BrCHCH3化合物 A 和 A互为同分异构体，元素分析含溴 58.4%（其它元素数据不全，下同）。A和 A有如下系列反应，其中气态物质 B 是烃，含碳 85.7%；C不发生类似图中 C 的系列转化；E 为酸性物质，其中碳氢含量共为 63.6%。请回答下列问题：(1)写出结构简式：A，B：。(2)写出下列转化关系的化学方程式：BA：。CD：。DE：。(3)简述检验 A 中含有溴元素的实验方法：。29答案解析答案解析：（难难）首先由 B 是烃，含碳 85.7%，求出 B 的最简式 CH2，由信息知为烯烃，则 A 中含一个溴原子，A 的分子量为 8058.4%=137，所以
25、 B 的分子量为 13781=56，http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网故 B 的分子式为 C4H8。由 C 能氧化为酸，知 A 为 CH3?CH3CHCH2Br，水解能得到伯醇。A为 CH3?CH3?CH3CBr。答案：答案：(1)CH3?CH3CHCH2Br（2 分）CH3?CH3C CH2（2 分）(2)CH3?CH3C CH2+HBr CH3?CH3?CH3CBr（3 分）2CH3?CH3CHCH2OH+O2Cu 2CH3?CH3CHCHO+2H2O（3 分）2CH3?CH3CHCHO+O2催化剂 2CH3?CH3CHCOOH（3 分）(3)用试管取 A 少量，加入适量稀 NaOH 溶液，充分振荡（必要时可加热）后，用适量的稀 HNO3溶液酸化，再滴入 AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成。（2 分）技能空间技能空间：本题涉及烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等物质的相互转化关系。现将烃及重要衍生物间的相互转化关系归纳如下：应试策略应试策略:有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系也可能有数据，这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式；另一类则通过化学计算也告诉一些物质性质进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写出结构简式。