《2010年高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化doc--高中化学 .doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化（2010 山东卷山东卷）10 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，22()()2()HgClgHCl g在光照和点燃条件的H不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故 A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故 B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据H=生成物的焓-反应物的
2、焓可知，焓变与反应条件无关，故 D 错。答案：C（2010 重庆卷）重庆卷）12已知 22HgBrl2HBr g;72kJ/mol.H 蒸发 1molBr2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为A404B260C230D20012.答案 D【解析】【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)H=+30KJ/mol，则 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；H=102KJ/mol。436+a-2369=102；a=200KJ，D 项正确。（2010 天津卷天津卷）6下列各表述与示意图一致的是http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永
3、久免费组卷搜题网A 图表示 25时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图表示 10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的 0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；H 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故 A错；
4、正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故 B 正确；反应是放热反应，且反应生成的 Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故 D 错。答案：B命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。（2010 广东理综卷广东理综卷）9在 298K、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O gOHg1H22(g)(g)2l(g)ClHHC2H2222(g)2(g)4l(g)(g)ClH OHCO3H则3H与1H和2H间的关系正确的是A.3H=1H+22HB 3H=1H+2HC.3H=1
5、H-22HD.3H=1H-2H解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以 2 与第一个方程式相加，有盖斯定律可知3122HHH 答案：A（2010 浙江卷浙江卷）12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B.500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：2235
6、0030MPa()3()2()NgHgMHg 催化剂、H=-38.6kJmol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOHMg OHD.氧化铝溶于 NaOH 溶液：232232()Al OOHH OAl OH试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指 298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故 A 错。B、根据热化学方程式的含义，与22350030MPa()3()2()NgHgMHg 催化剂、对应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入 0.5mol 的氮气，
7、最终参加反应的氮气一定小于 0.5mol。所以H 的值大于 38.6。B 错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。本题答案：C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。（2010 上海卷）上海卷）14下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理
8、论值B相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 molL-1的醋酸钠溶液的 pHD1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1L molL-1硫化钠溶液吸收 SO2的量http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案：C解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的 pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A 错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明 2mol 氢原子的能量大于
9、 1molH2，B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的 pH 大于醋酸钠溶液，C 对；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质 1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明显后者大于前者，D 错。易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。（2010 上海卷）上海卷）17.据报道，在
10、 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率答案：B解析：此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A 对；反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B 错；充入大量 CO2气体，能使平衡正向
11、移动，提高 H2的转化率，C 对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高 CO2和 H2的转化率，D 对。易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。（2010 江苏卷）江苏卷）8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网B常温下，反应 2C sCOg2CO g不能自发进行，则该反应的0H C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化
12、性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项，可知3Fe的氧化性大于2Cu，综上分析可知，本题选 AC 项。（2010 安徽卷安徽卷）25.（14 分）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ 和 Y 同周期,Z 的电负性大于 YWW
13、的一种核素的质量数为 63，中子数为 34（1）Y 位于元素周期表第周期表族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在 HY、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W 的基态原子核外电子排布式是。W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是。（4）处理含 XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：XO(g)+12O2(g)=XO2(g)H=283.0 kJmol2Y(g)+O2(g)=YO2(g)H=296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。http
14、:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案：(1)3VIAHClO4(2)2H-ZH-Y(3)Ar3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X 为 CY 为 SZ 为 ClW 为 Cu（2010 天津卷天津卷）7（14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：L 的 元 素 符 号 为 _；M 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为_；五 种 元 素 的 原 子 半
15、 径 从 大 到 小 的 顺 序 是_（用元素符号表示）。Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1b+29.7 molL1c20.6 molL1d241.8kJmol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解
16、液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q。写出阳极生成 R 的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。解析：(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O 元素；M 是地壳中含量最高的元素，为 Al，其在周期表的位置为第 3 周第A 族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2)N 和 H 1：3 构成的分子为 NH3，电子式为；2：4 构成的分子为 N2H4，其结构式为。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(3)Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，14 电子层上
17、的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4，为 H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故 25 周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的 Se 对应的是 b。(4)Al 作 阳 极 失 去 电 子 生 成 Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O 第三周第A 族AlCNOH(2)(3)34H2SeO4b(4)Al-3e-Al3+Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意：本题以元素的推断
18、为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。（2010 广东理综卷广东理综卷）31（16 分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+_。(2)在其他条件相同时，反应 H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O 中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图 12，由此图可得出：温 度 对 应 该 反 应 的 反 应 速 率 和 平 衡 移 动 的 影 响 是 _
19、该反应的H_0(填“”).http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）B(OH)4-(aq)+H+（aq）已知 0.70 molL-1H3BO3溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时，c平衡（H+）=2.0 10-5molL-1，c平衡（H3BO3）c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K（H2O的平衡浓度不列入K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析：(1)根据元素守恒，产物只能是 H2，故方程式为 B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。(2)由图像可知，温度升
20、高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，HO。(3)K=)(334BOHHOHB=7.010210255=710答案：(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2(2)升高温度，反应速率加快，平衡正向移动HO(3)710或 1.43（2010 福建卷福建卷）23（15 分）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。（1）M 的离子结构示意图为_;元素 T 在周期表中位于第_族。（2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结
21、构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入 H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由 J、R 形成的液态化合物 J
22、R202mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量 215kJ。该反应的热化学方程式为_。解析：(1)J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断 J 元素为碳元素；M 是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据 J、R 在周期表中的相对位置可以判断 R 为硫元素，则 T 为氯元素，处于第三周期第七主族（2）J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CHCH（3）M 和 T 形成的化合物为3AlCl，与水反应3233()3AlClH OAl OHHCl，其中氯化氢气体呈雾状（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应：322222226NH H
23、OH ONH O 生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应0H，0H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入2H的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5）JR2为 CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式22221312()()()5555CSO gCO gSO g1275HKJ mol 答案：(1)；A（2）22CHCH（3）3233()3AlClH OAl OHHCl，http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（4）322222226NH H OH ONH O a
24、 和 c;a 或 c（5）22221312()()()5555CSO gCO gSO g1275HKJ mol（2010 上海卷）上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存在下进行：2232()()2()190SO gO gSO gKJ 1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)，该反应 450时的平衡常数500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是a23()2SOv ov正逆（）b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0
25、.20 mol SO2和 0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol，则2()v o=mol.L-1.min-1：若继续通入 0.20mol SO2和 0.10mol O2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，moln(SO3)mol。答案：1）五氧化二钒（V2O5）；大于；2）在 450时，2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化
26、学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是 450时，2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中 SO3的物质的量为 0.18mol，则 v（SO3）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网=0.072mol.L-1.min-1，则 v（O2）=0.036mol.L-1.mi
27、n-1；再继续通入 0.20molSO2和0.10molO2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO3的物质的量介于 0.36和 0.40 之间。知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高 K 值增大；若正反应为放热反应，温度升高 K 值减小。（2010 江苏卷）江苏卷）17.（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中2SO的化学反应为：3224232()NHSOH ONHSO4232243()2NHSOSOH ONH HSO能提高燃煤烟气中2SO去除率的措施有（填字母）。A增大氨水浓度B.升高反应
28、温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使3HSO转化为42SO采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO，原因是（用离子方程式表示）。（2）方法重要发生了下列反应：222()()()2()CO gSO gS gCO g18.0 JHk mol2222()()()2()HgSO gS gH O g190.4 JHk mol222()()2()CO gO gCO g1566.0 JHk mol 2222()()2()HgO gH O g1483.6 JHk mol http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网()S g与2()O g反应生成2()SO g的热化学
29、方程式为。（3）方法中用惰性电极电解3NaHSO溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）【答案】（1）AC(2)S（g）+O2（g）=S O2（g）H=-574.0kJmol-1(3)O2SO2【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高 SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2(2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阴极的电极产生的气体为 O2和 SO2.