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1、第8讲铁及其化合物B1常温下可以用铁制容器盛装的是()A浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸 D硫酸铜溶液2将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是()ACuSO4 BH2SO4CAgNO3 DFeCl33将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()AFeO BFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)34下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(O
2、H)3A BC D52012西安模拟 将一浅绿色溶液置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是()A该浅绿色溶液中含有Fe2，在空气中被氧化为Fe3B欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2，向其中滴加KSCN溶液C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2的水解与氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3，滴入KSCN溶液，看是否变红色6FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜72012台州
3、四校联考 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案DFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜8(双选)下列过程中发生氧化还原反应的是()ACu和稀HNO3反应BFe3O4和稀HNO3反应CNa2CO3溶液与盐酸反应DCaCO3高温分解92013揭阳联考 (双选)下列试验现象预测正确的是()图K85A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产
4、生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应10下列反应的离子方程式正确的是()AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBFeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C用FeS除去工业废水中的Hg2：FeSHg2=HgSFe2D0.1 mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1 mol 氯水：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl11下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤CFe2O3固体混
5、有Al2O3：加入过量的盐酸，过滤DFeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl212中学化学中几种常见物质的转化关系如图K86所示。将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。图K86请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。(2)A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(3)H2O2分子的电子式为_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。13下面是某化学学习小组通过实验探究来学习“铁的三种价态之间的转化”的案例。(1)材
6、料及试剂：具支试管、_(玻璃仪器)、U形管、多孔塑料垫板、粗(细)玻璃管、酒精灯、铁架台、止水夹、乳胶管、单孔塞、锌粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。(2)实验装置实验前需要检查该装置的气密性，方法是_。图K87(3)U形管中装入的药品是_，其作用是_。(4)待锌粒与稀硫酸反应一段时间后，再点燃酒精灯甲和酒精灯乙，这样操作的必要性是_。(5)实验完毕，关闭止水夹，熄灭两只酒精灯，可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现象是_，关闭止水夹的目的是_。(6)玻璃管冷却后，取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在，写出玻璃管内发生反应的化学方程式：_。14已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出D的化学式_，
7、H的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)检验G溶液中金属阳离子的方法是_，向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。15把5.6 g Fe放入足量盐酸中，Fe完全反应，请完成下列问题。(1)写出该反应的化学方程式；(2)5.6 g Fe的物质的量；(3)生成H2的体积(标准状况)。 (2)(3)写出计算过程1B解析 铁能溶于浓盐酸，故A错；浓硫酸能钝化铁，故B正确；铁能溶于稀硝酸，故C错；铁与硫酸铜溶液能反应，故D错。2D解析 A项中Fe置换出Cu而使铁片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使铁片质量增大；D项发生反应：Fe2FeCl3=3FeCl2，符合条件，故选D
8、。3A4B解析 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是B族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3，但若铁过量，则Fe3被Fe还原为Fe2，所以，Fe与HNO3反应可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应制得Fe2FeCl3=3FeCl2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。5B解析 向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有Fe3。6C解析 氧化性Fe3Cu2，加入Fe先还原Fe3，然后再还原
9、Cu2。7D解析 H2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂，A项错误；K2FeO4中铁的化合价为6价，具有强氧化性，B项错误；过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，C项错误；Fe3可溶解Cu，发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D项正确。8AB解析 Cu和稀HNO3反应，Fe3O4和稀HNO3反应，都有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。9BD解析 实验：振荡后静置，上层溶液颜色褪色，故A错；实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内变为红棕色，故C错。10C解析 A项，稀硝酸有氧化性，会氧化Fe2；B项，电荷不守恒；D项，离子方
10、程式应为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。11C解析 C项，不仅杂质与盐酸能反应，而且氧化铁也能溶与盐酸，所以不能选盐酸除杂质，应选过量氢氧化钠溶液、过滤除杂。12(1)1100 nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)HO, O, )H2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E中有NH存在(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na解析 以红褐色胶体F是Fe(OH)3为突破口，再根据Fe(OH)3的生成和性质可推知：A为Fe，B为FeS，C为
11、FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为(NH4)2SO4，H为稀H2SO4。13(1)长颈漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”错)(2)关闭止水夹，在长颈漏斗中注入水，如果漏斗中能够形成一段水柱，且水柱在短时间内不回落，则证明该装置气密性良好(3)碱石灰(或无水氯化钙)除去氢气中的水蒸气(或答“干燥氢气”)(4)排出装置体系中的空气，防止爆炸(5)具支试管中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升防止被还原出的铁再被氧化(6)FeOH2FeH2O、Fe2O33H22Fe3H2O解析 (1)对照实验装置图可知，缺少的玻璃仪器是长颈漏斗。(2)该装置中有长颈漏斗，故可采用注水法检查装置气密性。(3)铁的氧化物
12、的还原需要干燥的还原性气体，否则水蒸气容易与还原出的铁反应，故U形管中是干燥剂。(4)反应前装置中有空气，若刚通入氢气时便加热，可能会导致爆炸，故采用先通入氢气排出空气然后再加热的方法。(5)熄灭酒精灯，玻璃管内反应结束，关闭止水夹，因为锌粒与酸仍然反应产生气体，使装置内气压升高，具支试管中的液体被压入长颈漏斗中。(6)玻璃管中发生的是铁的氧化物被氢气还原的反应。14(1)KClAgCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)取适量G溶液于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，若出现红色，证明溶液中有Fe32Fe3Fe=3Fe2解析 (1)图中E、F、G为氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化铁，则A、B为铁、氯化亚铁，D为氯化钾、C为氢氧化钾，H为氯化银；(2)氢氧化亚铁易被空气氧化为氢氧化铁；(3)铁离子遇KSCN溶液变红，遇过量铁粉转化为亚铁离子。15(1)Fe2HCl=FeCl2H2 (2)n(Fe)m(Fe)M(Fe)5.6 g56 gmol10.1 mol(3)设生成氢气的体积为x，则Fe2HCl=FeCl2H21 mol 22.4 L01 mol x解得：x2.24 L答：略。6